初中化學(xué)方程式匯總(整理)

1、初中化學(xué)方程式匯總一、基本反應(yīng)類型（一）、化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O 2 點(diǎn)燃2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點(diǎn)燃 Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O 2點(diǎn)燃 2Al 2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2點(diǎn)燃 2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點(diǎn)燃 2P2O56、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃 SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 點(diǎn)燃 CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃 2CO9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫 2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點(diǎn)燃 2CO211、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入

2、紫色石蕊試液）：CO2 + H 2O = H 2CO312、生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca(OH) 2（二）、分解反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制氧氣 2H 2O2MnO 22H2O + O2水在直流電的作用下分解2H2O 通電 2H2+ O2 碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3 H2O + CO2高溫煅燒石灰石 （二氧化碳工業(yè)制法） ：CaCO3 高溫 CaO + CO 2小蘇打受熱分解：2NaHCO 3 Na2CO3+H2O +CO2（三）、置換反應(yīng)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)Fe + CuSO4 = FeSO 4 + Cu鋅和稀硫酸反應(yīng) （實(shí)驗(yàn)室制氫氣） ：Zn + H 2SO4 =ZnSO 4 + H 2

3、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg + 2HCl = MgCl2 + H 2（四）、復(fù)分解反應(yīng)鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl + H2O鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca (OH) 2 = CaCl 2+ 2H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3 =AlCl 3 + 3H 2O硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 +2H2O大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 +H2O + CO 2碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgN

4、O 3 = AgCl +HNO3硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H 2SO4 = Na 2SO4+ H2O + CO2硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 + 2HCl氫 氧 化 鈉 與 硫 酸 銅 ： 2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2 + Na2SO4氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3+ 3NaCl氫 氧 化 鈉 與 氯 化 鎂 ： 2NaOH+MgCl 2=Mg(OH) 2 + 2NaCl氫 氧 化 鈉 與 氯 化 銅 ： 2NaOH+CuCl 2=Cu(OH) 2 + 2NaCl氫 氧 化 鈣 與 碳 酸 鈉 ： C

5、a(OH) 2 + Na2CO3 =CaCO3 + 2NaOH氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+ AgNO 3 =AgCl + NaNO3硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4 +2NaCl（五）、其它甲烷在空氣中燃燒：CH 4 + 2O 2 點(diǎn)燃CO2 + 2H 2O一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe2O3 高溫2Fe +3CO2（二）、金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）另一種金屬二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：+ 另一種鹽Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H2O9、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO 4 = FeSO 4 +氫氧化鈉和二氧

6、化碳反應(yīng)（吸收二氧化碳）：Cu2NaOH + CO 2 = Na 2CO3 + H 2O10、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： Zn + CuSO 4 = ZnSO 4二、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)+ Cu（一）、單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)11、銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO 3) 2=1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O 2點(diǎn)燃 2MgOCu(NO 3 )2 + Hg2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點(diǎn)燃 Fe3O4（三）、金屬氧化物 + 酸鹽 +水3、銅在空氣中受熱：2Cu + O 2 2CuO12、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl=4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O 2點(diǎn)燃 2Al 2O32F

7、eCl3 + 3H 2O5、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2點(diǎn)燃 2H2O13、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H 2SO4=6、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點(diǎn)燃 2P2O5Fe2 (SO4)3 + 3H 2O7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃 SO214、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： CuO + 2HCl = CuCl 28、碳在氧氣中充分燃燒：C + O 2 點(diǎn)燃CO29、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O 2 點(diǎn)燃2CO（二）、化合物與氧氣的反應(yīng)10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O 2 點(diǎn)燃2CO211、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃CO2 +2H 2O三、單質(zhì)、

8、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（一）、金屬單質(zhì)+酸鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）1、鋅和稀硫酸：Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 22、鐵和稀硫酸：Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H 23、鎂和稀硫酸：Mg + H 2SO4 = MgSO 4 + H 24、鋁和稀硫酸： 2Al + 3H 2SO4 =Al 2(SO4 )3 +3H 25、鋅和稀鹽酸： Zn + 2HCl = ZnCl2+H26、鐵和稀鹽酸： Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 27、鎂和稀鹽酸： Mg + 2HCl = MgCl2+H28、鋁和稀鹽酸： 2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H

9、2+ H2O15、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H 2SO4 =CuSO4 + H 2O16、氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+ H 2SO4 =MgSO 4 + H 2O17、氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl 2+ H2O（四）、非金屬氧化物+ 堿鹽 + 水18、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO 2 =Na2CO3 + H 2O21、消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH) 2 + CO 2 =CaCO3 + H 2 O（五）、酸 + 堿鹽 +水鹽酸和燒堿反應(yīng)： HCl + NaOH = NaCl + H2O鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)： HCl + KOH = KCl + H

10、2O鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu (OH) 2 = CuCl 2+ 2H2O鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2+ 2H2O鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH) 3 = FeCl 3+ 3H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3 =AlCl 3 + 3H 2O31、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H 2SO4 + Cu(OH) 2 =CuSO4 + 2H 2O（六）、酸 + 鹽另一種酸 +另一種鹽34、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+ 2HCl=CaCl 2 + H 2O + CO 235、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+ 2HC

11、l=2NaCl + H 2O + CO 236、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO 3+ 2HCl=MgCl 2 + H 2O + CO 237、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+ AgNO 3 =A gCl + HNO338、硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na 2CO3 + H 2SO4 =Na 2SO4 + H 2O + CO 239、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H 2SO4 + BaCl 2 =BaSO4+ 2HCl（七）、堿 +鹽另一種堿 +另一種鹽40、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+ CuSO4 =Cu(OH) + NaSO22441、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+ FeCl3 =Fe(OH) 3 + 3NaC

12、l42、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+ MgCl 2 =Mg(OH) 2 + 2NaCl43、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + 2NaCl44、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca (OH) 2 + Na 2CO3 =CaCO3+ 2NaOH（八）、鹽 +鹽兩種新鹽45、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO 3 =AgCl + NaNO346、硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4+ 2NaCl（九）、其它反應(yīng)47、二氧化碳溶解于水：CO2 + H 2O= H 2CO348、生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca(OH) 2

13、49、氧化鈉溶于水：Na2O + H 2O = 2NaOH五、化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用1、2Mg + O 2 點(diǎn)燃或2MgO劇烈燃燒、耀眼白光、生成白色固體、放熱、產(chǎn)生大量白煙白色信號(hào)彈2、2Hg + O2 點(diǎn)燃或2HgO 銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)3、2Cu + O 2 點(diǎn)燃或2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w43NH3+ H2O+CO2 白色固體18、NH HCO4、4Al + 3O 2點(diǎn)燃或2Al 2 O3 銀白金屬變?yōu)榘咨А⒐鼙谟幸后w、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫固體銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失5、 3Fe + 2O2點(diǎn)燃 Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、19、Zn + H 2SO4= Zn

14、SO 4 + H 2 有大量氣泡產(chǎn)生成黑色固體、放熱生、鋅粒逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制備氫氣6、 4Fe + 3O2高溫 2Fe2O320、Fe + H 2SO4 = FeSO4+ H2 有大量氣泡產(chǎn)7、C + O2 點(diǎn)燃 CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使生、金屬顆粒逐漸溶解澄清石灰水變渾濁21、Mg + H 2SO4= MgSO 4 + H 2 有大量氣泡產(chǎn)8、S + O2 點(diǎn)燃 SO2劇烈燃燒、放熱、刺激性氣生、金屬顆粒逐漸溶解味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰、氧氣中藍(lán)紫色火焰22、2Al + 3H 2SO4 = Al 2(SO4)3+3H 2 有大量氣9、 2H2 + O2點(diǎn)燃2H2 O 淡藍(lán)色火焰、放熱、

15、生泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解成使無水 CuSO4 變藍(lán)的液體（水）高能燃料23、Fe2 O3 + 3H 2 2Fe + 3H 2O 紅色逐漸變?yōu)殂y10、 4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量性11、CH 4 + 2O 2 點(diǎn)燃2H2O + CO 2藍(lán)色火焰、放24、Fe3 O4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O 黑色逐漸變?yōu)殂y熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4 變白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原藍(lán)的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒性12、 2C2H 2 + 5O 2點(diǎn)燃 2H2 O

16、+ 4CO 2 藍(lán)色火焰、25、WO 3 + 3H2 W + 3H 2O 冶煉金屬鎢、利用放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水氫氣的還原性CuSO4 變藍(lán)的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬26、MoO 3+3H 2 Mo +3H 2O 冶煉金屬鉬、利用13、 2KClO 3 MnO 2 和2KCl + 3O 2 生成使帶火氫氣的還原性星的木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣27、2Na + Cl 2或點(diǎn)燃 2NaCl劇烈燃燒、 黃色火14、2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O2 紫色變?yōu)檠?離子化合物的形成黑色、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備28、H2 + Cl 2點(diǎn)燃

17、或光照 2HCl點(diǎn)燃蒼白色火焰、氧氣瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸15、 2HgO 2Hg+O2 紅色變?yōu)殂y白、生成使29、CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH) 2+ Na 2 SO4 藍(lán)帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)色沉淀生成、 上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)22+ O 2 水通電分解為氫氣和30、2C + O2點(diǎn)燃 2CO 煤爐中常見反應(yīng)、 空氣污16、2H O 通電 2H氧氣 電解水染物之一、煤氣中毒原因17、 Cu2 (OH) 2 CO 3 2CuO+ H 2O + CO 2 綠色31、2CO + O 2點(diǎn)燃 2CO 2 藍(lán)色火焰煤氣燃燒變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾

18、濁氣體銅32、C + CuO高溫 2Cu + CO 2 黑色逐漸變?yōu)榧t綠加熱色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬33、 2Fe2 O3+ 3C 高溫 4Fe + 3CO2 冶煉金屬50、WO 3 + 3CO高溫 W + 3CO 2 冶煉金屬原理34、 Fe3O4 + 2C高溫 3Fe + 2CO2 冶煉金屬51、CH 3COOH + NaOH = CH3COONa + H 2O35、 C + CO2 高溫 2CO52、2CH 3OH + 3O 2點(diǎn)燃 2CO2 + 4H 2O36、CO 2 + H 2O = H 2CO3碳酸使石蕊變紅證明53、C2H5OH + 3O 2點(diǎn)燃 2CO 2 +

19、 3H 2 O 藍(lán)色火焰、碳酸的酸性產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒37、 H2CO3 CO2+ H 2O 石蕊紅色褪去54、Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 銀白色金屬表面38、 Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO 3+ H 2O 澄清石灰覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅水變渾濁 應(yīng)用 CO2 檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁55、Mg + FeSO 4 = Fe + MgSO 4溶液由淺綠色變39、CaCO3 + H 2O + CO 2= Ca(HCO 3)2 白色沉淀為無色逐漸溶解 溶洞的形成、石頭的風(fēng)化56、Cu + Hg(NO 3)2 = Hg + Cu(NO 3

20、)240、Ca(HCO 3)2 CaCO3+ H 2O + CO 2 白色沉57、Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO 3 )2 紅色金屬淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成、表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀鐘乳石的形成58、Zn + CuSO 4 = Cu + ZnSO 4青白色金屬表面41、 2NaHCO 3 Na2CO3+ H 2O + CO 2產(chǎn)生使覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭59、Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3+ 3H2O鐵銹溶解、42、CaCO3高溫 CaO + CO 2 工業(yè)制備二氧化碳溶液呈黃色 鐵器除銹和生石灰60、Al 2 O3 + 6HCl = 2AlCl 3+3H2O白色固體溶43、 CaCO3+ 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2 固體解逐漸溶解、 有使澄清石灰水變渾濁的氣體實(shí)驗(yàn)室61、Na2O + 2HCl = 2NaCl +