初中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)提要

1、初中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)提要一、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒1、原子（構(gòu)成金屬、稀有氣體）定義：化學(xué)變化 中的最小微粒。（應(yīng)用于回答化學(xué)變化中什么微粒沒有改變）1結(jié)構(gòu)：2核外電子（帶負(fù)電）原子質(zhì)子（帶正電）（不帶電）原子核（帶正電）中子（不帶電）氫原子不含中子相等關(guān)系：原子量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)在原子時(shí)有：電子數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核內(nèi)電荷數(shù) =原子序數(shù)3原子性質(zhì)：質(zhì)量、體積甚微；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隔2、分子（構(gòu)成除稀有氣體外的其它氣體、有機(jī)物、水）1定義：保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種微粒（應(yīng)用于回答化學(xué)變化中什么微粒改變）2分子結(jié)構(gòu)：分子由原子構(gòu)成。例如：一個(gè)水分子由 2 個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。 （應(yīng)用于分子用什么來描述）3

2、分子的性質(zhì)c、物質(zhì)由元素組成（ MgO 由 Mg 元素和 O 元素構(gòu)成）分子的描述：分子由原子構(gòu)成。二、元素組成物質(zhì)的宏觀單位。1、定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子 的總稱。2、元素符號(hào)：a、用拉丁字母表示b、元素含義： 1°表示該元素的符號(hào)2°表示一個(gè)該原子（ P）3°表示該物質(zhì)（ Fe）3、地殼中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) 居全四位的是 O>Si>AI>Fe三、初中常見物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)和用途物質(zhì)俗稱性質(zhì)用途淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒S硫磺火焰為淡藍(lán)色、純氧為藍(lán)紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（ SO2 ）P赤磷燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的煙（ P2 5

3、 固體）用物制煙霧彈O白磷金 剛金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導(dǎo)電金剛石用于制鉆頭，C石、石性、潤(rùn)滑性、質(zhì)軟；活性炭用于吸切割物質(zhì)。石墨用于墨、附劑電極、潤(rùn)滑、制鉛筆活性炭質(zhì)量、體積甚微、不斷運(yùn)動(dòng)、有間隔。 （應(yīng)用于解釋日常中的某些現(xiàn)象）4分子的寫法：某種物質(zhì)的分子符號(hào)就用其化學(xué)式表示。例如： 3 個(gè)二氧化硫分子： 3SO23、離子（構(gòu)成酸、堿、鹽及其它化合物）FeP2O5CO2干冰碳酸氣化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)白色固體、易吸水用作干燥劑易溶于水、水呈酸性、比空氣重人工降雨、工業(yè)原料1定義：當(dāng)原子得、失電子后變成的微粒稱離子。2性質(zhì)： a、離子是帶電的微粒即：

4、陽離子（帶正電的原子）離子陰離子（帶負(fù)電的原子）b、離子能導(dǎo)電c、離子中有：質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù) =原子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)4、原子、分子、離子的聯(lián)系分子1原子得失電子離子原子分離2物質(zhì)的描述： a、物持由分子構(gòu)成（水由水分子構(gòu)成）b、物質(zhì)由離子構(gòu)成（ NaCI 由 Na+和 CI 構(gòu)成）2SO2、有刺激氣味、 其水溶液SO >空氣為H2SO33SO3空氣 其水溶液為 H2 4SO >SOCH4沼氣CH4< 空氣 難容于水，無味、易燃、坑氣是最簡(jiǎn)單有機(jī)物C2H5OH酒精易燃燒用于燃料、消毒CH OH（ 70%75%）與乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、3（甲醇）甚至死亡）易燃燒CH3CO

5、OH醋酸有刺激氣味、具有酸性、能使指示（乙酸）水醋酸變色CaO生石灰白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)用于干燥劑生成熟石灰 Ca(OH) 2Fe3O4Fe2O3CuOCuSO4CuSO4?5H 2OKm nO4KCIO 3Cu2(OH)2CO3AgCIBaSO4COCaCO3HCIH2SO4磁鐵礦黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來溶用于治煉金屬鐵的主要解成分磁鐵礦紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來溶用于治煉生鐵的主要成分、鐵銹主要成分2用于治煉單質(zhì)Cu、黑色難溶于水 2Cu+O =CuO、可被即 Cu+H2O還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來溶2=Cu+H解白色固體、溶于水變成藍(lán)色能與活用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是性比其強(qiáng)的金屬反

6、應(yīng)置換出單質(zhì)銅否含有水來膽礬藍(lán)色晶體、溶于水后其性質(zhì)與 CuSO4藍(lán)礬溶液一致，易風(fēng)化即：CuSO4?5H2 O=CuSO4+5H2O灰錳氧紫黑色易溶水，其水溶液為紅色用于制氧氣白色物質(zhì)易溶于水在 MnO2 崔化下制氧氣孔雀石綠色難溶于水有毒物，加熱變成用在鑒別題中綠銅CuO、H2 O、CO2用于檢驗(yàn) Ag+及 CI 白色凝乳狀物，不溶于酸?？扇苄月然锱c AgNO 3 反應(yīng)可生成它用于檢驗(yàn) Ba+及鋇餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽么應(yīng)可生成它SO24難溶于水， CO>空 易燃燒、無味用作還原劑、 治煉金有毒氣體屬石灰石白色難溶于水、易溶于酸的固體用于制 CO2及制生大理石

7、石灰 CaO鹽酸無色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)用于與金屬反應(yīng)制性、腐蝕性。能使指劑變色，能與氫氣；可用來溶解難多種物質(zhì)反應(yīng)溶的物質(zhì)無色、無味有吸水性、脫水性、腐稀 H2 4 可用于與SO蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應(yīng)金屬反應(yīng)制氫氣； 還可用于干燥物質(zhì)四、主要實(shí)驗(yàn)1、氧氣（ O2）制法（一）工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣（二）實(shí)驗(yàn)室制法：藥品：1 KCIO 3 和 MnO 2（催化劑）或2 KMnO 4（紫色）反應(yīng)原理：儀器：步驟：（1）檢查氣密性（ 2）裝藥品（3）加熱（4）收集（5）移去水中導(dǎo)氣管（ 6）熄滅酒精燈實(shí)驗(yàn)中常注意問題：（ 1）酒精燈加熱用外焰加熱（ 2）試管夾夾持試管位置于離試管口 1

8、/3 處（3）試管口略向下斜（ 4）導(dǎo)氣管伸進(jìn)橡皮塞 23 厘米（ 5）先移去導(dǎo)管、再移去酒精燈。2、氫氣（ H2）制法（1） 工業(yè)制氫氣的原料：天然氣（主要成分CH4）或水煤氣（主要成分CO和 H2）（2） 實(shí)驗(yàn)實(shí)制氫氣：藥品：鋅粒（ Zn）和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)原理： Zn+2HCI=ZnCI 2+H 2或 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2儀器：HNO 3無色、無味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應(yīng)NaOH火堿白色固體步驟：略3、二氧化碳（ CO2）制法：藥品：石灰石（大理石）和稀硫酸反應(yīng)原理： CaCO3+2HCI=CaCI 2 +CO2+H2O儀器：其儀器與氫氣的儀器大致相同、 不

9、同為在 CO2 收集中不用排水法收集。（所以 CO2 的制取裝置可用來制取 H2）步驟：略4、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)：藥品： H2 和黑色 CuO反應(yīng)原理： H2+CuO=Cu+H 2O儀器：步驟：（ 1）先通 H2 一段時(shí)間（以防止通入的 H2 與試管內(nèi)空氣混合遇火發(fā)生爆炸（ 2）加熱 （3）移去酒精燈 （4）再通氫氣一段時(shí)間（以防止還原出的 Cu 在高溫下又被氧化為 CuO）注意：（ 1）實(shí)驗(yàn)中的“兩通”的目的（ 2）導(dǎo)氣管位置：不用橡皮塞；試管口略向下傾斜（ 3）看到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： A 、試管壁有水珠生成 B、黑色物質(zhì)變成紅色物質(zhì)5、 Cu(OH)2CO3 的加熱實(shí)驗(yàn)：A 、反應(yīng)原理： Cu(O

10、H)2CO3=2CuO+H2O+CO2B、儀器：Cu(OH) 2CO3石灰水C、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：綠色物質(zhì)變成黑色物質(zhì)：在試管壁上有水珠生成；將產(chǎn)生氣體通入澄清石水，石灰水變渾濁。6、電解水實(shí)驗(yàn)：所需物質(zhì)及儀器：水、直流電、電解儀器電解反應(yīng)原理： 2H2O=2H2+2O2現(xiàn)象：在陽極和陰極分別有氣體產(chǎn)生且有V 陽:V 陰=2:1（即 VH 2:VO 2=2:1）注意：電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣得出結(jié)論是：（略）五、重要反應(yīng)：（一）四個(gè)反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：多各物質(zhì)經(jīng)化學(xué)變化合為一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)分妥成多種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)即： BAC 條件 B+A+C置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)與化合物發(fā)生化學(xué)變化生成新的單質(zhì)

11、與新的化合物的反應(yīng)：即：?jiǎn)?化合物條件新單 +新化合物分解反應(yīng)：化合物 A+化合物 B化合物 C+化合物 D（二）主要反應(yīng)方程式：S+O2=SO2 （氣）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2225（固）Fe 3424P+5O =2P OO +4CO=3 Fe+4CO234（固）2KCIO 3=2KCI+3O23 Fe+2O = Fe OMg+O=2MgO （固）2KMnO =K MnO+MnO +O224242C+O2=CO2Zn+2HCI=ZnCI2+H2 Zn+H 2SO4=ZnSO4+H22C+O2=2COFe+2HCI=FeCI2+H22CO+O2=2COFe+H2SO4=FeSO4+

12、H2CO2+C=2COCu+O2=2CuO223+H222CO +Ca(OH) =CaCOO CuO+H =Cu+H OCO2+H2O=H 2CO3CuO+CO=Cu+CO 2CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2OCuO+2HCI=CuCI 2+H2O32Cu(OH)222CaCO =CaO+CO+HCI=CuCI +H O3222CuSO4+2NaOH=Cu(OH)224CaCO +2HCI=CaCI+H O+CO+Na SO22233+2NaOHCaO+H O=Ca(OH)Na CO +CaCOCH4+2O2=CO 2+2H2OC2H5OH+3O2=2CO2+3H2OCH3OH+O2=

13、CO 2+2H2O(三)主要反應(yīng)類型（1）碳酸鹽與酸的反應(yīng)：反應(yīng)都生成CO2即： MSO4+2HCI=MCI 2+CO2 +H2O（ 2）硫酸鹽與鋇鹽的反應(yīng)：反應(yīng)后都生成難溶于酸的BaSO4即： MSO4+BaN=BaSO4 +MN（ 3）鹽酸鹽與 AgNO 3 反應(yīng)：生成難溶酸的 AgCI 即：鹽酸鹽 +AgNO 3=AgCI +酸（ 4）金屬氧化物一般難溶水（除 K 2O、Na2O、 CaO）外易溶于酸（ 5）非金屬氧化物一般易溶堿溶液中（ 6）酸 +堿 鹽+水 （中和反應(yīng)）六、化學(xué)中幾個(gè)重要概念： （對(duì)照課本熟記概念）（1）化學(xué)變化（ 2）物理變化（ 3）稀有氣體（ 4）氧化反應(yīng)（ 5）

14、催化劑（ 6）燃燒（ 7）混合物（ 8）化合物（ 9）純凈物（ 10）單質(zhì)（ 11）氧化物（ 12）酸性氧化物（ 13）堿性氧化物（ 14）酸（ 15）堿（ 16）鹽（ 17）結(jié)晶水合物（ 18）原子量（ 19）風(fēng)化（ 20）質(zhì)量守恒定理（ 21）飽和溶液（ 22）溶解度（ 23）有機(jī)化合物（ 24）溫室效應(yīng)（ 25）工業(yè)血液、工業(yè)糧食（ 26）生鐵、鋼（ 27）合金（ 28）溶液、溶質(zhì)、溶劑（ 29）過濾、結(jié)晶（ 30）PH 值七、幾個(gè)物質(zhì)及離子鑒別（一）常見氣體鑒別方法（1）酸、堿、鹽用紫色石蕊鑒別（2）鹽酸鹽（可溶性）鑒別試劑： AgNO 3 和稀 HNO 3步驟：（ 1）取少量待測(cè)液于

15、試管中（ 2）滴入幾滴稀 HNO3（3）有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀不能溶于稀 HNO 3 中說明是鹽酸鹽即含有CI（3）硫酸鹽鑒別：試劑： BaCI2 和稀 HNO 3步驟：（1）取少量待測(cè)液于試管中（ 2）滴入 BaCI2 并加稀 HNO3，若產(chǎn)生沉淀則說明是硫酸鹽即含 SO42（4）可溶性鋇鹽鑒別：（略）（5）碳酸鹽鑒別：（略）（6）銨鹽（ NH 4+）鑒別：（略）O2燃燒更旺： O2H2木條熄滅： CO2CO2NH 3CO燃著木條分別N2CH4伸到各集氣瓶?jī)?nèi)NH 3N2被點(diǎn)燃?xì)怏w： H2CO分別往集變紅： CO2氣瓶中滴少變藍(lán)： NH3許石蕊試液不變： N2H2O有水珠：于火焰上方CH4罩干

16、冷燒杯八、常見計(jì)算：（一）相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算：（1）求（ NH 4）2SO4 和 Na2CO3?10H2O 的分子質(zhì)量。（NH 4）2SO4=（ 14+4）× 2+96=132Na2CO3?10H2O=23×2+12+16×3+10×(2+16)=106+180=286CH4無水珠： CO產(chǎn)生氣體變渾： CH4通入石灰水中不變渾： H2（二）酸、堿、鹽鑒別(二)、化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求 Ca（OH）2 中 鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ca%=（三）化合物中某一元素的真實(shí)質(zhì)量求 80 克水中氫元素有幾克？解： 80×（四）組成物質(zhì)中的元素質(zhì)量之比：求：

17、 Na2CO3 中 C: Na:O 為多少？解： C=12， Na=2×23=460=16×3=48 C: Na:O=12:46:48=6:23:24（五）求化合物中各原子個(gè)數(shù)之比求 C11H24O6 中的各原子個(gè)數(shù)之比解： C:H:O=11:24:6(六)含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算題方法：先把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)變成純凈物質(zhì)質(zhì)量，然后再代入方程式中典型例題：200 噸的赤鐵礦石其中含雜質(zhì)6%，求可冶煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？解：分析：赤鐵礦石主要成分是Fe2O3,其質(zhì)量是 200×94%=188t，設(shè)有 xt生鐵治煉出來，則純鐵質(zhì)量是x×97%，所以據(jù)：Fe2

18、O3+3CO=3CO2 +2Fe16011218897%XX= （略）（七）氫氣還原氧化銅題型足量的氫氣通過灼熱的氧化銅，待完全反應(yīng)后，將產(chǎn)生的物質(zhì)通入放有無水硫酸銅的 U 型管中，發(fā)現(xiàn) U 型管中物質(zhì)質(zhì)量比原來質(zhì)量增重5.4 克，求有多少克的氧化銅參加反應(yīng)？解：設(shè)有 X 克的 CuO 參加反應(yīng)CuO+H2=Cu+H 2O8018X=2.45.4答：略（八）氯酸鉀加熱制氧氣題型方法：根據(jù)題意，計(jì)算出氧氣質(zhì)量。用原固體混合物質(zhì)量后來固體混合物質(zhì)量 =產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量例：把混有少量KMnO 4 的 KCIO 320 克充分加熱后，待完全反應(yīng)稱量反應(yīng)固體物質(zhì)為 6 克，將固體剩余物用水充分溶解，過濾稱得濾渣為2.25 克。求總的有多少氧氣產(chǎn)生，原混合物中KMnO 4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是？解：產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量 =206=14 克由題意知產(chǎn)生的 14 克