物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律習(xí)題附答案

1、第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律練習(xí)題、選擇題1. 已知?dú)湓赜?種同位素，氧元素也有3種同位素.假定能準(zhǔn)確測(cè)定單個(gè)水分子的質(zhì)量，則所測(cè)得數(shù)據(jù)將有種A. 6 種B . 7 種 C . 18 種 D . 27 種2. 某元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于8,它是A. 鋰B.鍛C.家D.鈣3. 非金屆元素R其質(zhì)量數(shù)為127, 乂知R離子含有74個(gè)中子,54個(gè)電子，則該元素最高化合價(jià)組成的化合物是A. R(OH>B. ROC. HRO D. HR4 .下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是A. CH, NH, HO, ArB . OH, NH+, H。，N

2、eC. HO, NHT, Na, HFD. OH, F-, Mg+, N45. 下列敘述中正確的是A. 40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等B. 金剛石和石墨的性質(zhì)相同C. H2和D2互為同位素D. 某物質(zhì)中只含一種元素，該物質(zhì)一定是純凈物6. 某化合物由A, B 2種元素組成，已知A, B兩元素的質(zhì)量比為7 : 4,相對(duì)原子質(zhì)量之比為7 : 8,則此化合物分子式可能是A. ABB . AB C . AB D.7. 氧化性由弱到強(qiáng)，原子或離子半徑由大到小的一組微粒是A. O, Cl ,S, PB.K+,Al3+,Ca+,Ba2+C. Rb, K,Na, LiD.K+,Mg+,Al3+

3、,H8. 下列各項(xiàng)描述中，正確的是A. 某元素原子最外層只有一個(gè)電子，則它一定是IA元素B. 任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子C. 質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屆于同種元素D. 構(gòu)成原子核的微粒中都含有中子9. 目前含有元素硒(Se)的保健品已開(kāi)始涌入市場(chǎng)，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下歹0關(guān)于硒的有關(guān)描述中不正確的是 A. 原子序數(shù)為24B. 最高價(jià)氧化物為SeO,為酸性氧化物C. 原子半徑比鈣小D. 氣態(tài)氫化物分子式為RSe,性質(zhì)不穩(wěn)定10. 關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中，下列說(shuō)法中正確的是 A. 在離子晶體里，只存在離子鍵B. 共價(jià)化合物里，一定不存在離子鍵C. 非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子里

4、D. 由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵11. 第3周期元素R,它的原子核外層上達(dá)到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍.則關(guān)于R的正確說(shuō)法是A. 常溫下，能穩(wěn)定存在的R的高價(jià)氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng)B. R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸C. R和R的氧化物的熔點(diǎn)和硬度都很高D. R能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物12. 下列關(guān)于元素化合價(jià)的敘述中，錯(cuò)誤的是A. IHA族的B和Al都能形成+ 3價(jià)的化合物B. VA族的N和P都能形成一3價(jià)的化合物C. I A族的Na和K都能形成+ 1價(jià)的化合物D. VHA族的F和Cl都能形成+ 7價(jià)的化合物13. 下歹U屆

5、丁同位素的是B.沮和徂D(zhuǎn). 和14. A, B, C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D 5-2所示.已 知：B, C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等丁 A元素原子最外層電子數(shù)的2倍；B,BCC兩元素的核電荷數(shù)之和是 A元素原子序數(shù)的4倍.則A,B,C分別是 A. C, Al , PC. O, P, ClD. F, S, Ar15. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 非金屆兩原子問(wèn)不可能形成離子鍵B. 非金屆元素不可能形成離子化合物C. 含有非極性鍵的分子，不一定是共價(jià)化合物D. 離子化合物中一定不含共價(jià)鍵16. 共價(jià)鍵、離子鍵、分子問(wèn)作用力等都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同作用，含有以上所說(shuō)的兩種作用的晶體是A

6、.白磷B.石英 C.燒堿 D.食鹽17. 短周期元素X和Y中，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y元素在X元素的前一周期，V-離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，關(guān)丁 X和Y 形成的化合物Z的說(shuō)法正確的是A. Z是一種酸酎B . Z是一種堿性氧化物C. Z的分子式是XY5D. Z 是一 -種離子晶體18. 元素X的原子獲得3個(gè)電子或元素Y的原子失去2個(gè)電子后，其離子的電子層結(jié)構(gòu)與式原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X, Y2種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化 合物的正確的分子式是A. Y3X2B . X¥C . X3Y2D . %19. 同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化

7、合 物PH4I是一種無(wú)色晶體，下列對(duì)它的描述中不正確的是 A. 在加熱時(shí)此化合物可以分解B. 它是一種離子化合物C. 這種化合物不能跟強(qiáng)堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D. 該化合物在一定條件下由PH3與HI化合而成20. 有主族元素A、B, A的原子序數(shù)為n, A2+離子比B2-離子少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)是A. n + 4B . n + 6C . n+ 8D. n+ 1021. R元素原子的質(zhì)量數(shù)為A, R+核外電子數(shù)為X,則WgR+離子所含中子數(shù)為A, (A_x + n)molB, (A-x_n)mGlW ,WC. CA_x + n)molD. (A-x_n)moljfj.-ft-22. 某元素由2種同

8、位素組成，其原子比為5 ： 2,第一種同位素的二價(jià)陽(yáng)離子有27個(gè)電子，34個(gè)中子；第二種同位素原子的中子數(shù)比第一種多2個(gè)，該元素的平均近似相對(duì)原子質(zhì)量為A. 59.57 B . 61.57 C . 63.57D . 64.5723. 砰為第四周期V A族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測(cè)，砰不可能具有的性質(zhì)是A. 砰在通常狀況下為固體B. 可以有一3, +3, +5等多種化合價(jià)C. A&O對(duì)應(yīng)水化物的酸性比HPO弱D.砰單質(zhì)的還原性比磷單質(zhì)的還原性弱24 .下列物質(zhì)按沸點(diǎn)降低順序排列的一組是A. C" CBp, CCk, CF4B. O, S, Se, TeC. HF, HCl

9、, HBr, HID . F2, CI2, B2, I2*25 .根據(jù)表5 3歹0出的各化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，判斷如下分子中最穩(wěn)定的是 化學(xué)嘲H-HH-C1H-ICl-ClBr-Br犍能 /(KJ/mol)436431299247193A. Cl2 B . Br2C . HCl D. H?26. 元素周期表里金屆元素和非金屆元素分界線附近能找到A.新制農(nóng)藥元素B.制催化劑元素C.制半導(dǎo)體元素D.制耐高溫合金元素27. 與OK有相同電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的是A. NHB . N4C. F-D . DH4+28. 高溫超導(dǎo)體中錠(Tl)是有效成分之一，已知錠是鋁的同族元素，關(guān)丁錠 的性質(zhì)判斷可能錯(cuò)誤的是A.

10、錠是銀白色質(zhì)軟的金屆B. 錠能形成+ 3價(jià)的化合物C. Tl(OH) 3與Al(OH)3一樣，具有兩性D. 錠可以與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽29. 某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79,已知R離子含有45個(gè)中子和36個(gè)電子，下列關(guān)丁 R元素的敘述錯(cuò)誤的是A. R元素屆丁 II A族B. R元素在周期表里處丁第4周期C. R元素最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為 HROD. R元素氣態(tài)氫化物的分子式為HR30. 下列關(guān)丁稀有氣體的描述不正確的是原子的最外層都有8個(gè)電子；其原子與同周期I A, U A族陽(yáng)離子具有 相同的核外電子排布；有些稀有氣體能跟某些物質(zhì)反應(yīng)； 原子半徑比同周期 VU A族元素原子的大.A.

11、 B.和 C.和D.和31. 按C, N, O, F的順序，下列遞變規(guī)律正確的是A.原子半徑逐漸增大B.非金屆性逐漸減弱C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D.單質(zhì)的氧化性逐漸減弱32. 有aX+和bV-2種元素的簡(jiǎn)單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是A. b a= n+ mB . a b= n+ mC.離子半徑 YV xn+D .原子序數(shù)Y> X33. 在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的 5種元素如圖5-3所示.若 B元素的核電荷數(shù)為a,則5種元素的核電荷總數(shù)之和可能為5a；5a+ 18; 5a+ 10;5a+ 8.S5-3A.只有， B.只有C.只有 D.全部34. 無(wú)機(jī)

12、化學(xué)命名委員會(huì)（國(guó)際）在1989年做出決定：把長(zhǎng)式周期表原先的 主、副族號(hào)取消，由左至右按原順序編為 18列.如堿金屆為第一列，稀有氣體 為第18列.按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是A.第3列元素種類最多，第14列元素的化合物種類最多B. 第10列元素中全部是金屆元素C. 從上到下，第1列元素單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高，第17列元素單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸 降低D. 只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子35. X, Y, Z 3種元素的原子分別在周期表I A, IDA, VIA族中，由這3種元素組成的化合物分子式(或化學(xué)式)可能是A. XYZ B . XYZC . XYZD. XYZ36. 某元素R的核外電子數(shù)等丁核內(nèi)

13、中子數(shù)，2.8 g該元素單質(zhì)與氧氣完全 反應(yīng)，可得到6g化合物R。，該元素在周期表中的位置是A.第3周期 B.第2周期 C. IVA族 D. VIA族二、填空題1.某元素的同位素？X,己知M = 30,且M-Z = 161則:(1) X元素為(2) X的氣態(tài)氫化物電子式(3) X氧化物的晶體類型 (4) X氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(5) X氧化物與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2湖粒中的質(zhì)*,是割電鋌.(1) 它與Na+形成的化合物的電子式 晶體類型.(2) 它與氫元素形成的共價(jià)化合物的電子式 穩(wěn)定性.3 .寫(xiě)出4種共價(jià)型分子(其分子都只有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子)的分子式和 電子式、?;水溶液呈弱

14、酸性的是、呈弱堿性的是.4. W X, Y, Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的 4種元素，它們的原子序數(shù) 依次增大，其中只有Y為金屆元素，Y的最外層電子數(shù)和 時(shí)目等，Y, Z兩元素原 子的質(zhì)子數(shù)之和為vy Y兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍，由此可知：(1) W 為> X 為> Y 為? Z 為:它們之間可以組成的酸有.(3) 它們之間可以組成的鹽有 .5.A,B,C,D四種元素的最高正價(jià)依次為1,4,5,7,其核電荷數(shù)按B,C, D, A的次序增大；已知B原子的次外層電子數(shù)為2, C, D, A原子的次外層 電子數(shù)均為8; A原子核外電子總數(shù)不超過(guò)20.試回答：(1) 各元素符號(hào)為：A B

15、C D(2) 寫(xiě)出B, C, D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式： > ?，并比較其酸性強(qiáng)弱：(3) 寫(xiě)出下列分子的電子式：ADBD4三、推斷題1. W X, Y, Z4種元素都位于短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依次遞增. W原子 核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子,X原子的電子總數(shù)與之原子的最外層電子數(shù)相等, W原子與 X原子的最外層電子數(shù)之和與 Y原子的最外層電子數(shù)相等.Z原子L層電子數(shù)是 K層電子數(shù)的3倍，且Z只能形成陰離子.由此推斷它們的元素符號(hào)是：W X YZ.已知W Y, Z可組成_個(gè)化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為1 ： 1 ： 2,該化合物的名稱是.2. 有A, B, C, D4種元素，它們均為主族元素，

16、最外層電子數(shù)分別為 1, 4, 6,乙原子序數(shù)大小為 * B< A<C. 乂知C元素的一種同位素原子核中有 46個(gè) 電子，它的最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量與氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比值為 1.56 .(1) 根據(jù)計(jì)算確定C元素的名稱、符號(hào)，所在周期及族?(2)推斷A, B, D的元素名稱和符號(hào). 寫(xiě)出D, A單質(zhì)分別與水反應(yīng)的方程式.、選擇題1. C2. B3. B4. A5. A6. A7. D8. B9. A10. B11. A,12. DC13. B,1415. B,16. A,17. A,18. ADCDCC19. C2021. D22. C23. D24. AA25. D

17、2627. C28. C29. A30. CC31. C3233. C34. A,35. A,36. ABBDC二、填空題H1. (1)硅元素S】(2) HiSiH (3)原子品體* xH(4) SiO 2+ 2NaOR NS2SQ3+ RO; (5)SiO 2 + 4H巳 SilM + 2HO2. 16, 18, 16(1) Na+嚇下F -N&J離子晶體(2)旺滂:)較弱HHH3NH3 H xN： ； H3O Hx 6 ： ( HF Hx¥：HF?NH3*x*x*x*HHH4. (1)H ; O; Na； S(2) H2S, HSO, HSO(3) Na2S, NaHS NaSO, NaHSQ NaSO,