2022屆高三化學一輪復習實驗專題考點細練專題46物質組成分析實驗題(含解析)

1、專題46 物質組成分析實驗題一、單選題（本大題共17小題，共51分）1. 某黑色粉末可能是或與FeO的混合物，為進一步確認該黑色粉末的成分，下列實驗方案不可行的是    A. 準確稱量一定質量的黑色粉末，用充分還原，并用干燥劑收集所得水，獲得水的準確質量，進行計算B. 準確稱量一定質量的黑色粉末，溶解于足量鹽酸，加熱蒸干溶液并在空氣中灼燒至質量不變，稱量所得粉末質量，進行計算C. 準確稱量一定質量的黑色粉末，用CO充分還原，在CO氣流中冷卻后準確稱量剩余固體的質量，進行計算D. 準確稱量一定質量的黑色粉末，與一定量鋁粉混合后點燃，充分反應后冷卻，準確稱量剩余固體質

2、量，進行計算2. 某固體混合物X可能含有Fe、CuO、NaCl和中的幾種，進行了以下實驗：溶于足量水中，得到固體Y和弱堿性溶液Z。取固體Y，加足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生無色氣體，析出紅色固體，得溶液W。下列結論正確的是A. X中一定不存在、B. X中一定含有Fe、CuO和C. 往溶液Z中加入溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Z中含NaClD. 取溶液W，加少量NaOH溶液，肯定產(chǎn)生沉淀3. 聚合硫酸鐵鐵元素化合價為是一種高效的混凝劑，常用于凈水，它的組成可以通過以下實驗測定：稱取一定質量的聚合硫酸鐵配成的溶液。準確量取溶液，加入鹽酸酸化的溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體。準確量取溶液，加

3、入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥、灼燒至恒重，得到紅棕色固體。該聚合硫酸鐵組成中x：y：z的值為A. 6：8：5B. 4：2：5C. 1：1：2D. 6：3：54. 混合物M中可能含有、Al、Cu，為確定其組成，某同學設計如圖所示分析方案。下列分析正確的是A. 已知，則混合物M中一定含有B. 生成藍綠色溶液的離子方程式為C. 固體P既可能是純凈物，又可能是混合物D. 要確定混合物M中是否含有Al，可取M加入過量NaOH溶液5. 已知下列有關操作、裝置、原理及對現(xiàn)象的表述正確的是    A. 用裝置甲高溫分解，點燃酒精噴燈前應先向裝置內通一段時間B.

4、 用裝置乙可檢驗分解產(chǎn)生的，現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色C. 用裝置丙可檢驗分解產(chǎn)生的，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀D. 用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環(huán)境6. 固體粉末X中可能含有、FeO、NaClO中的若干種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下。根據(jù)上述實驗，下列說法不正確的是A. 固體X中一定含有，可能含F(xiàn)eOB. 沉淀E一定是C. 氣體A一定是；氣體C也可能含D. 固體X可能不含7. 有一固體混合物，可能由、混合而成，為檢驗它的成分，做了如下實驗：已知不能被稀氧化將固體溶于足量水，攪拌后靜置，得到無色透明溶液和白色沉淀；取等量固體加入足量的稀硝酸中，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，

5、同時有白色沉淀生成。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，你認為以下判斷正確的是     A. 一定含有、B. 無法判斷是否含有C. 一定含有、，不能肯定是否含有D. 是否含，只要把實驗產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水中，若沒有變渾濁，則一定不含8. 實驗室中用下列裝置測定催化氧化為的轉化率部分夾持裝置已省略，已知的熔點為，假設氣體進入裝置時均被完全吸收，且忽略空氣中的影響，下列說法正確的是A. 用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是旋開分液漏斗旋塞緩慢滴加B. 用D裝置制備氧氣，試管中的藥品可以是C. 當停止通入，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣D. 實驗結束后稱量，B中固體質

6、量為，C裝置增重，則的轉化率為9. 實驗室測定氧化物的組成實驗如下，下列說法正確的是    A. 步驟I、II中氯元素均被還原B. 溶液Y中C. X的化學式為D. 步驟I中消耗HCl的物質的量為10. 有一包白色粉末，可能由NaCl、中的一種或幾種組成，為鑒別其成分進行如下實驗每步加入試劑都是足量的。下列說法錯誤的是      A. 粉末中一定含有NaClB. 粉末中一定含有C. 粉末中一定不含D. 粉末可能是純凈物11. 某溶液中可能含有、等離子，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化

7、如圖所示下列有關對該溶液的判斷不正確的是    A. 肯定不含的陽離子是、B. 該溶液中肯定含有的離子是、C. 溶液中：3：1：4D. 要確定該溶液是否含有，必須做焰色反應實驗，看焰色是否為黃色12. 無色溶液中可能含有、 等離子，實驗確認是否大量存在：用pH試紙測溶液的pH，試紙顯紅色；取2mL溶液，用氯化鋇和稀硝酸進行檢驗，結果生成了白色沉淀；對中所得混合物靜置后，取上層清夜滴加硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗，又生成白色沉淀，說法正確的是A. 原溶液中一定存在的離子為：、B. 原溶液中一定不存在的離子為：、C. 如果想確定原溶液中是否有，可把氯化鋇改成硝酸鋇

8、或取原溶液做實驗D. 原溶液中可能存在的是、 13. 某固體混合物可能由、Fe、中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設計的部分實驗方案如下圖所示：下列說法不正確的是A. 該固體混合物一定含有Fe、B. 氣體A一定為含有的混合氣體C. 固體A至少含有和兩種中的一種D. 溶液A中定含有，可能來自Fe，也可能來自14. 固體粉末X中可能含有、中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖。根據(jù)上述實驗，下列推斷正確的是    A. X中可能含有B. 氣體1中一定含有C. 沉淀4一定含有AgClD. X可以是、

9、的混合物15. 固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、NaCl和中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學依次進行了以下實驗：將X加入足量水，得到不溶物Y 和溶液Z取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物用玻璃棒蘸取溶液Z滴于廣范pH試紙上，試紙呈藍色向Z溶液中滴加溶，生成白色沉淀分析以上實驗現(xiàn)象，下列結論正確的是A. X中一定不存在FeOB. 不溶物Y中一定含有和CuO，而Fe與FeO中至少含有一種C. Z溶液中一定含有D. 向中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解，則粉末X中含有NaCl16. 某固體混合物X中可能含有Fe、中的幾種，為確定其成

10、分，某學習小組做了如下實驗：取固體混合物X加入足量的水中，得到溶液A和沉淀B；取溶液A加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，得到沉淀C；取沉淀B加入足量的稀鹽酸中，得到溶液D和沉淀E，往溶液D中滴加氫氧化鈉溶液，觀察到先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀溶解。下列說法中正確是A. 固體混合物X中一定含有和B. 固體混合物X中一定含有，可能含有C. 固體混合物X中一定不含有，可能含有FeD. 若將沉淀B加入足量的NaOH溶液中，沉淀B部分溶解17. 某固體粉末X中可能含有、FeO、中幾種。為確定其組成，某同學進行如下實驗：已知：根據(jù)實驗過程及現(xiàn)象，下列說法正確的是  A. 無色氣體A可用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗B.

11、 固體X中一定含有、FeOC. 無色氣體E一定含有，一定不含D. 固體X中可能含有、二、實驗題（本大題共7小題，共49分）18. 某化學興趣小組設計如下實驗探究硫代硫酸鈉的化學性質。資料：溶液在酸性條件下發(fā)生反應：；。回答下列問題：實驗一 溶液的酸堿性可用_試紙測定該溶液的酸堿性。實驗二 溶液的還原性取溴水于試管中，滴加溶液至溴水褪色。該反應的離子方程式為_。實驗三 探究的熱分解產(chǎn)物設計如圖所示裝置進行實驗，實驗過程中觀察到試管內固體熔化、沸騰。反應后，試管中觀察到白色物質夾雜著較多淡黃色固體。實驗開始時，應先點燃_處的酒精燈，目的是_。興趣小組對分解產(chǎn)物的組成提

12、出四種觀點：甲觀點：、S 乙觀點：、S丙觀點：、S 丁觀點：、S為了證明丙觀點是錯誤的，需檢驗產(chǎn)物中有，實驗方案是_。取少量固體加入稀硫酸，將生成的氣體通入品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色。該實驗不能證明產(chǎn)物中一定有，理由是_。甲和乙觀點是錯誤的，說明理由：_任選一種觀點回答。經(jīng)實驗證實，丁觀點是正確的。寫出分解反應的化學方程式：_。19. 為白色霜狀粉末，俗稱砒霜，為劇毒物質，對人的致死量為，法醫(yī)學中可采用馬氏試砷法驗證砒霜中毒。某實驗室使用馬氏試砷法檢驗某待測試樣中的含量，如圖所示。馬氏試砷法的原理是將Zn、鹽酸和待測試樣混合，若試樣中含砒霜，則可反應生成，將其導入硬質玻璃

13、試管中，在時分解，會在玻璃管壁上生成黑色的“砷鏡”。已知：是一種有大蒜味的有毒氣體，易自燃，As的熔點為，在時升華。儀器B的名稱為_ 。的還原性極強，能與大多數(shù)無機氧化劑反應，例如與溶液反應可生成和一種黑色沉淀，相關化學方程式為：_ 。若試樣中含有砒霜，則儀器B中發(fā)生的用鋅還原砒霜反應的離子方程式為_ 。打開儀器A的活塞前，應先打開、通一段時間，其目的是_ ，反應過程中還應繼續(xù)通入，但流速不應過快，原因是_ 。儀器D的作用是收集儲存尾氣，C的作用是_ 。實驗時應嚴格控制硬質玻璃管處加熱溫度，原因是_ 。若實驗時試樣質量為，當實驗結束時，傳感器未檢測出，玻璃管中收集到，則試樣假設試樣中的含砷化合

14、物只有中的含量為_ 結果取三位有效數(shù)字。20. 實驗室用如圖所示裝置制備溶液，再與等物質的量的反應，制備補血劑硫酸亞鐵銨晶體。已知：硫酸亞鐵銨晶體在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇實驗裝置盛裝的溶液的儀器名稱是_。圖示裝置中的加熱方式是_。尾氣吸收由于加入的鐵粉不純，反應過程中會產(chǎn)生少量氣體，故需使用封閉裝置，用溶液吸收時會生成和Cu，則該反應的化學方程式為_。藥品用量將鐵粉、溶液加入燒瓶中反應，采取上述原料配比的主要原因是_。制備溶液保持溫度在之間，至反應無明顯氣泡產(chǎn)生后，停止加熱，過濾，稱量殘余固體質量，為避免在過濾時析出晶體，可采取的措施是_。制備向溶液中加入一定質量的固體，在條件

15、下溶解后，趁熱倒入50mL乙醇中，析出晶體。乙醇的作用為_。產(chǎn)品檢驗請補充完整測定產(chǎn)品中含量的實驗方案：準確稱取樣品，將樣品溶于70mL水中，_。填標號滴加溶液至沉淀完全過濾直至向洗滌液中滴加溶液不再出現(xiàn)渾濁將沉淀移入坩堝，灼燒至恒重，記錄數(shù)據(jù)加入的HCl溶液酸化洗滌沉淀A.已知酸性高錳酸鉀溶液可與發(fā)生氧化還原反應：現(xiàn)稱取產(chǎn)品雜質只有溶于稀硫酸中，然后用的高錳酸鉀溶液滴定，達到終點時消耗了高錳酸鉀溶液。滴定終點時的現(xiàn)象是_。產(chǎn)品中的質量分數(shù)為_結果保留4位有效數(shù)字。21. 氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。某化學興趣小組在實驗室制取氯水和氯酸鉀，并進行相關實驗。用如圖所示實

16、驗裝置制取氯水和氯酸鉀圖中標注裝有濃鹽酸的儀器名稱為_ ，A裝置圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_ 。在確保KOH溶液完全反應的條件下，若對調B和C裝置的位置，C中氯酸鉀的產(chǎn)率會_ 填“增大”、“減小”或“不變”，原因是_ 。測定從裝置C試管中分離得到的粗產(chǎn)品中的質量分數(shù)粗產(chǎn)品中混有的雜質是KClO和；堿性條件下，氧化性較弱，不能氧化。測定粗產(chǎn)品中的純度的實驗過程如下：步驟1：取樣品溶于水配成250mL溶液。步驟2：取溶液于錐形瓶中，加KOH溶液調節(jié)pH，然后滴加過量溶液充分振蕩以除盡。然后煮沸溶液分鐘，冷卻。步驟3：將溶液轉移到碘量瓶中如圖，加將溶液調至弱酸性，加過量的的KI溶液，加蓋水封，

17、于暗處放置5min。步驟4：以淀粉為指示劑，用標準溶液滴定碘量瓶中的溶液至終點，平行操作三次，平均消耗溶液。相關反應為：。步驟2中，煮沸溶液分鐘的目的是_ 。步驟3發(fā)生反應的離子方程式為：_ 。使用碘量瓶時，加蓋水封的目的是_ ，標準溶液應裝入_ 式滴定管中填“酸”或“堿”。粗產(chǎn)品中的質量分數(shù)為_ 保留三位有效數(shù)字。22. 化合物X是一種黃色晶體含結晶水，無水X由四種元素組成，X晶體的摩爾質量在。取晶體完成如下實驗，其中A為無色有毒氣體，B、C、D是三種酸根相同的鹽，B溶液保存時需加酸和F，C鹽溶液的焰色反應是紫色，H是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。氣體體積已轉化為標準狀況下的體積請回答：

18、組成無水X的四種元素是_ 填元素符號，X晶體的化學式是_ 。晶體與濃硫酸反應的化學方程式為_ 。無水X可被氧化成一種紅色晶體Y，X與Y的組成元素相同，其反應的化學方程式為_ ?？衫肵來鑒別和，原因是_ 。設計實驗方案檢驗B在空氣中灼燒的產(chǎn)物：_ 。23. 乳酸亞鐵晶體是一種很好的食品鐵強化劑，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與反應制得，而乳酸可由聚乳酸得到。某化學興趣小組利用化學解聚方法，先由廢舊聚乳酸餐盒制得乳酸，再與碳酸亞鐵反應可得乳酸亞鐵晶體。已知：乳酸亞鐵晶體易溶于水，難溶于乙醇乳酸是淡黃色粘性液體，與乙醇、水混溶廢舊聚乳酸材料的解聚裝置如圖分別取一定量的NaOH、無水乙醇和白色聚乳酸餐

19、盒碎片，裝入錐形瓶，加熱解聚；待反應完畢，向錐形瓶中加入少量濃鹽酸，然后加熱濃縮，得到淡黃色粘稠狀液體和少量白色不溶物；往中所得混合物加入無水乙醇并攪拌均勻，靜置、過濾，棄去白色不溶物。步驟中，加入濃鹽酸的目的是_。步驟加入無水乙醇的作用是_。碳酸亞鐵的制備裝置如圖實驗步驟如下：檢查氣密性，按圖示添加藥品；在裝置B中制取硫酸亞鐵，并將整個裝置內的空氣排凈；將B中溶液導入C中產(chǎn)生沉淀；將C中混合物分離提純，獲得純凈的碳酸亞鐵產(chǎn)品。裝置D的作用是_。裝置C中生成的離子方程式是_。步驟中應打開的開關是_。選填“”或“”制備乳酸亞鐵晶體將制得的加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在下攪拌使之充分反應，然后再

20、加入適量乳酸。經(jīng)系列操作后得到產(chǎn)品。欲獲得盡可能多的產(chǎn)品，上述系列操作指的是：冷卻，_，過濾，再洗滌和干燥。乳酸亞鐵晶體中鐵元素含量稱取樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴淀粉溶液，用硫代硫酸鈉溶液滴定已知：，滴定終點時，測得消耗標準溶液。樣品中鐵元素的質量分數(shù)為_用含有相關字母的代數(shù)式表示。24. 牙膏中的固體摩擦劑主要由碳酸鈣、氫氧化鋁和少量不與NaOH溶液、反應的成分組成，興趣小組對摩擦劑的主要成分及含量進行探究。摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量摩擦擠樣品，加水充分溶解后，過濾，向濾渣中加入過量NaOH溶液，再次過濾，向濾液中通入過量，有白色沉淀生成

21、，則證明摩擦劑含有。已知：在過濾操作中，不需要用到的玻璃儀器有_ 。選填編號氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是_ 。某同學認為向再次過濾的濾液中通后有白色沉淀生成，不能證明摩擦劑中一定含有，若要確認其含有，則取該白色沉淀少許，洗滌后滴入過量鹽酸，若出現(xiàn)_ 填寫實驗現(xiàn)象，證明白色沉淀是，即摩擦劑中含有。摩擦劑中碳酸鈣含量的測定。如圖所示進行實驗，滴入鹽酸克分反應后，打開，持續(xù)通入一段時間空氣后，取下C裝置，過濾、洗滌沉淀、干燥、冷卻、稱重質量，計算樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。完成下列填空：檢查裝置氣密性后，如圖加入試劑，關閉，打開和，持續(xù)鼓入空氣一段時間后，關閉和，打開，再向錐形瓶中滴入鹽酸。

22、以上操作的目的是_ 。有小組認為，過濾，稱量質量，操作繁雜且易產(chǎn)生實驗誤差，故將圖中C裝置調換成E裝置如圖，你認為是否合適？并簡述原因。_ 。實驗中稱取樣品，若測得平均質量為。則摩擦劑樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是_ 。小數(shù)點后保留三位數(shù)字答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本題考查定量實驗方案的設計，解答這類問題需要注意實驗設計的科學性、簡約性以及可操作性等，試題難度一般。【解答】A.根據(jù)水的質量可以確定氧的質量，結合固體粉末的質量可以確定固體的組成，故A可行；B.準確稱量一定質量的黑色粉末，溶解于足量鹽酸，加熱蒸干溶液并在空氣中灼燒至質量不變，所得固體為氧化鐵，稱量所得粉末質量即為氧化鐵質量

23、，可以根據(jù)鐵元素守恒進行判斷，故B可行；C.準確稱量一定質量的黑色粉末，用CO充分還原，在CO氣流中冷卻后所得固體為鐵單質，準確稱量剩余固體鐵的質量，可根據(jù)鐵元素守恒進行推斷，故C可行；D.反應前后都是固體，反應前后固體質量不變，不能計算該黑色粉末的成分，故D不可行。故選D。  2.【答案】B【解析】【分析】本題考查混合物組成的推斷，難度中等，解題的關鍵是對題干信息的解讀和對基礎知識的靈活運用?！窘獯稹咳苡谧懔克?，得到固體Y和弱堿性溶液Z，則一定含有；取固體Y，加足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生無色氣體，析出紅色固體，無色氣體為，紅色固體為Cu，則一定含有Fe、CuO。A.加足量濃

24、鹽酸，加熱，產(chǎn)生無色氣體，則一定不存在，而無法確定，故A錯誤；B.X中一定含有Fe、CuO和，故B正確；C.溶液Z一定含有，往溶液Z中加入溶液，由于能與溶液產(chǎn)生白色沉淀，故產(chǎn)生白色沉淀無法判斷是否含有NaCl，故C錯誤；D.固體Y中加足量濃鹽酸，因此W中含過量鹽酸，取溶液W，加少量NaOH溶液，不一定產(chǎn)生沉淀，故D錯誤。故選B。  3.【答案】B【解析】解：稱取一定質量的聚合硫酸鐵配成的溶液；準確量取溶液，加入鹽酸酸化的溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體為硫酸鋇沉淀，物質的量，100mL溶液中含硫元素，準確量取溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、

25、洗滌、干燥、灼燒至恒重，得到紅棕色固體為質量，物質的量，100mL溶液中含鐵元素物質的量，則得到x：5，化合物中元素化合價代數(shù)和為0計算得到，故選B。準確量取溶液，加入鹽酸酸化的溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體為硫酸鋇沉淀，物質的量，100ml溶液中含硫元素，準確量取溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥、灼燒至恒重，得到紅棕色固體為質量，物質的量，100ml溶液中含鐵元素物質的量，結合元素守恒計算分析判斷。本題考查了聚合硫酸鐵，涉及物質性質和鹽酸守恒的計算，注意合理分析、理解題中產(chǎn)物的判斷，題目難度中等。4.【答案】D【解析】【分析】本題主要考查金屬及其

26、化合物的重要性質，完成此類題目關鍵是掌握各物質的性質，難度一般?！窘獯稹緼.向可能含有、Al、Cu的粉末中加入過量的NaOH溶液，會發(fā)生反應：；，當  時，說明至少有 、Al兩者中的一種，故A錯誤；B. 、Cu不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，向固體中加入稀鹽酸，由于Cu不能與鹽酸發(fā)生反應，而溶液變?yōu)樗{色，則證明在溶液中含有 ，原固體中含有Cu和 ，加入鹽酸時會發(fā)生反應：  ，   ；所以生成藍色溶液的離子方程式為：   ，故B錯誤；C.根據(jù)B選項的分析可知固體

27、B是銅，故C錯誤；  D.由于在、Al、Cu中只有Al可以與堿發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣，所以要確定混合物中是否含Al，可取M加入過量NaOH溶液，觀察是否有氣泡逸出即可，故D正確。故選D。  5.【答案】A【解析】【分析】本題以硫酸亞鐵分解實驗為載體，考查實驗操作，側重于學生的分析能力、對方案評價、方案設計等，難度中等，是對知識的綜合運用和能力的考查。【解答】A.用裝置甲高溫分解，點燃酒精噴燈前應先向裝置內通一段時間，排除裝置內空氣，避免空氣中氧氣的干擾，故A正確；B.裝置乙不能檢驗二氧化硫的存在，產(chǎn)物中有三氧化硫溶于水形成硫酸溶液，遇到石蕊試液也會變紅色，二氧

28、化硫遇到石蕊試液只能變紅色，不能褪色，故B錯誤；C.三氧化硫極易溶于水，通過裝置乙的水溶液會被完全吸收，要檢驗三氧化硫存在，應把乙和丙位置互換才能檢查三氧化硫的存在，故C錯誤；D.裝置丁中亞硫酸氫鈉不能吸收二氧化硫，應是飽和亞硫酸鈉溶液或NaOH溶液，故D錯誤。故選A。  6.【答案】A【解析】解：由上述分析可知，固體X中不一定含有，可能存在的是FeO，因為可被氯氣氧化生成，故A錯誤；B.由上述分析可知，溶液D與氯化鋇反應生成白色沉淀E為，故B正確；C.濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氣體A為，濾液乙中含NaClO、時，NaClO與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氣體C含，故C正確；D.

29、濾液乙中含NaClO、也符合圖中轉化，則X可能不含，故D正確；故選：A。由實驗可知，X溶于水過濾分離出沉淀甲、溶液乙，溶液甲與鹽酸反應生成溶液B遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，可知B中一定含，氣體A為，則沉淀甲一定含，至少含、FeO中的一種，則溶液B中可能含；溶液乙與鹽酸反應生成氣體C、溶液D，溶液D與氯化鋇反應生成白色沉淀E為，氣體C應為或，則濾液乙中含NaClO、或、等，以此來解答。本題考查物質組成的探究實驗，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。7.【答案】C【解析】【分析】本題考查無機物的推斷，為

30、高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與實驗、推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。將固體溶于足量水，攪拌后靜置，得到無色透明溶液和白色沉淀，可知一定不含，一定有，且碳酸銀和亞硝酸銀都是微溶于水的物質，至少含有、中的一種；取等量固體加入足量的稀硝酸中，有氣體產(chǎn)生，氣體有剌激性氣味，只能是酸性溶液中氯酸鈉把亞硝酸鈉氧化為硝酸鈉，本身被還原為具有刺激性氣味的氯氣，則一定含有；同時有白色沉淀生成，是氯氣與水反應生成的鹽酸和硝酸銀反應生成的AgCl沉淀，以此來解答?！窘獯稹坑缮鲜龇治隹芍?，一定含有、，一定無，不能確定；A.一定含有、，不一定含有，故A錯誤；B

31、.一定不含有，故B錯誤；C.其中含有、，是否含有不能肯定，故C正確；D.是否含，只要把實驗產(chǎn)生的所有氣體通入少量澄清石灰水，若沒有變渾濁，有可能氯氣和水反應生成的鹽酸溶解碳酸鈣，不生成沉淀，故D錯誤；故選C。  8.【答案】C【解析】【分析】本題屬于定量實驗，關鍵是理解轉化率沉淀的原理，明確各裝置的作用，題目涉及氣體制備、干燥、收集、對操作的分析評價等，意在考查對實驗裝置的分析及判斷能力及對知識的遷移運用能力，熟練掌握化學實驗的基礎知識?！窘獯稹緼裝置制備，D裝置制備氧氣，加熱固體制備氧氣，可以加熱分解或者在作催化劑條件下加熱分解將二氧化硫、氧氣通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，既可

32、以用濃硫酸干燥二氧化硫，防止影響三氧化硫質量測定，又可以根據(jù)氣泡多少來控制氣體的流速，二氧化硫在兩端開口的玻璃管中發(fā)生催化氧化生成三氧化硫，B中用冰水冷卻收集三氧化硫晶體，未反應的二氧化硫在C中發(fā)生氧化反應生成，硝酸根被還原為根據(jù)硫酸鋇的質量可以計算沒有轉化的二氧化硫的質量，根據(jù)B中試管增重可以知道生成三氧化硫的質量，進而得到催化氧化為的轉化率，對于定量測定實驗，需要排除空氣、水蒸氣的干擾，還要將產(chǎn)物三氧化硫以及未反應的二氧化硫全部驅趕到后續(xù)裝置中以進行準確測量或稱量，故停止通入，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣。由于三氧化硫易與水反應轉化為硫酸，在B、C之間最好添加1個盛有濃硫酸的洗氣

33、瓶，防止C中在水蒸氣加入B中。A. 分液漏斗的使用方法：打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加，故A錯誤；B.裝置加熱固體制備氧氣，可以用，加熱分解，需要作催化劑，故B錯誤；C. 對于定量測定實驗，需要排除空氣、水蒸氣的干擾，還要將產(chǎn)物三氧化硫以及未反應的二氧化硫全部驅趕到后續(xù)裝置中以進行準確測量或稱量，故停止通入，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，故C正確；D.裝置B增加的質量為，即生成的三氧化硫的質量為，物質的量為，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質量為，則吸收的二氧化硫的物質的量為，則二氧化硫的轉化率，故D錯誤。故選C。  9.【答案】D【解析】【分析】本題

34、考查物質的組成測定，為高頻考點，側重考查學生的分析、計算能力，注意從守恒的角度列式計算，難度較大?！窘獯稹客ㄈ肼葰獍l(fā)生，為，則為，設中含有，價鐵，則，解得，以此分析解答。A.鐵的氧化物與鹽酸反應不是氧化還原反應，氯元素不被還原，步驟中氯元素被還原，故A錯誤；B.由以上分析可知為，為，溶液Y中：4，故B錯誤；C.由B可知，溶液Y中：4，而中：，故C錯誤；D.溶液Y中為，為，步驟中消耗HCl的物質的量為，故D正確。故選D。  10.【答案】A【解析】【分析】本題考查物質組成的實驗探究，為高頻考點，把握白色沉淀的判斷、碳酸鹽的性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不

35、大?！窘獯稹堪咨勰┘尤胨芙獾玫綗o色溶液，加入氯化鋇生成白色沉淀，且沉淀不溶于鹽酸，可知應含有，無色溶液加入硝酸銀生成沉淀，且沉淀不溶于硝酸，則沉淀為AgCl，但因加入氯化鋇，引入氯離子，則不能證明是否含有NaCl，實驗過程生成的沉淀不溶于硝酸或鹽酸，說明沒有生成碳酸鋇或碳酸銀，則不含，由以上分析可知不含，一定含有，可能含有NaCl，如不含NaCl，則粉末為純凈物，只有A錯誤。A.經(jīng)過分析可知可能有NaCl，如果沒有，那粉末就是純凈物，故A錯誤；B.白色粉末加入水溶解得到無色溶液，加入氯化鋇生成白色沉淀，且沉淀不溶于鹽酸，可知應含有，故B正確；C.實驗過程生成的沉淀不溶于硝酸或鹽酸，說明沒有

36、生成碳酸鋇或碳酸銀，則不含，故C正確；D.經(jīng)過分析可知可能有NaCl，如果沒有，那粉末就是純凈物，故D正確。故選A。  11.【答案】C【解析】【分析】本題考查了常見離子的性質及檢驗方法，題目難度中等，試題考查范圍廣，明確氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強堿是解題關鍵，注意掌握常見離子的性質及檢驗方法?！窘獯稹緼.根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，酸堿中和反應是一切反應的優(yōu)先反應，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應的離子不產(chǎn)生沉淀，證明是銨根離子，根據(jù)坐標得生成沉淀用了的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用

37、了的氫氧化鈉，所以一定不含有三價鐵離子，一定不含鎂離子，故A正確；B.根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，酸堿中和反應是一切反應的優(yōu)先反應，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應的離子不產(chǎn)生沉淀，證明是銨根離子，根據(jù)坐標得生成沉淀用了的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了的氫氧化鈉，所以一定不含有三價鐵離子，一定不含鎂離子，即原溶液中含有的陽離子是、，據(jù)電荷守恒可知一定含有硫酸根離子，故B正確；C.因不能確定是否有鈉離子，所以無法算出硫酸根離子的物質的量，故C錯誤；D.要確定是否有鈉離子，應當用焰色反應，如顯黃色則一定有鈉離

38、子，故D正確。故選C。  12.【答案】C【解析】【分析】本題考查溶液中離子成分的鑒別，掌握離子之間的反應是關鍵，難度一般?！窘獯稹坑胮H試紙測溶液的pH，試紙顯紅色；溶液中肯定含有，則肯定不含有、；用氯化鋇和稀硝酸進行檢驗，結果生成了白色沉淀，則溶液中肯定含有；對中所得混合物靜置后，取上層清夜滴加硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗，又生成白色沉淀，說明中含有，由于加入了溶液，不能確定原溶液中含有；故溶液中一定存在：和；一定不存在：、A.原溶液中一定存在的離子為：、，故A錯誤；B.原溶液中一定不存在的離子為：、，不能確定是否存在，故B錯誤；C.如果想確定原溶液中是否有，可把氯化鋇改成硝

39、酸鋇或取原溶液做實驗，方案正確，故C正確；D.原溶液中可能存在的是、  和，故D錯誤。故選C。  13.【答案】A【解析】【分析】本題考查物質的組成及實驗確定，為高頻考點，把握實驗流程中發(fā)生的反應、物質的性質為解答本題關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度中等。【解答】固體混合物可能由、Fe、中的兩種或兩種以上的物質組成，由實驗可知，氣體A與高錳酸鉀反應后得到氣體B，則A中一定含，可能含、； 混合物與足量硫酸反應后的固體A可能為或，或二者均存在； 溶液A與NaOH反應后生成白色沉淀B，B的顏色一段時間

40、后加深，則B為，溶液B與硝酸鋇反應生成沉淀C為，溶液C與硝酸、硝酸銀反應生成沉淀D為AgCl，則原混合物中和Fe至少有其中一種，一定含。A.原混合物中和Fe至少有其中一種，一定含BaCl2，故A錯誤；B.氣體A一定為含有的混合氣體，故B正確；C.固體A一定有硫酸鋇，可能有二氧化硅，故C正確；D.B為，該固體混合物中和Fe至少有其中一種，或二者均存在，若只有時，加酸溶解且與發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子，故D正確；故選A。  14.【答案】D【解析】【分析】本題考查的關鍵能力側重于理解與辨析能力，分析與推測能力、探究與創(chuàng)新能力。【解答】A.將，、分別加入足量稀硝酸后產(chǎn)生的金屬陽

41、離子為和、，再分別加入足量氨水后只有能生成沉淀，而生成，故固體粉末X中一定含有，不是可能含有，A錯誤B.若X的組成是、和，沒有，氣體1只能是NO，B錯誤C.若X的組成是 、，沒有，沉淀4只能為，氣體1是NO和的混合物，C錯誤、D正確。  15.【答案】C【解析】解：將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能為Fe、FeO、CuO、中的物質，Z可能為NaCl和中的物質；取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，紅色不溶物為銅，可說明Y中至少含有CuO、，紅色不溶物為銅，說明反應后有Cu生成，說明Y中含有的CuO與酸反應生

42、成的被置換出來了，可說明Y中還含有Fe；用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍色，說明溶液呈堿性，應含有，可能含有NaCl，向乙溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀；由以上分析可知X中應含有CuO、以及Fe，但不能確定是否含有FeO、NaCl，向中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解，加鹽酸引入氯離子，仍不能確定NaCl，故選：C。將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能為Fe、FeO、CuO、中的物質，Z可能為NaCl和中的物質；取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，紅色不溶物為銅，可說明Y中至少含有CuO、

43、，紅色不溶物為銅，說明反應后有Cu生成，說明Y中含有的CuO與酸反應生成的被置換出來了，可說明Y中還含有Fe；用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍色，說明溶液呈堿性，應含有，向乙溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀，以此解答該題。本題考查物質組成的探究實驗，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。16.【答案】B【解析】解：由分析知，混合物X中、至少存在一種，但不能確定一定存在的是，故A錯誤；B.由分析知，混合物X中一定存在，可能有，故B正確；C.由分析知，混合物X中不存在、Fe，故C錯誤；

44、D.由分析知，混合物X一定有、，故沉淀B為、，加入NaOH溶液，兩者都反應，完全溶解，故D錯誤；故選：B。由于Fe、均不溶于水，根據(jù)實驗現(xiàn)象知、至少存在一種，實驗中加入硝酸酸化的產(chǎn)生沉淀C，由于硝酸能將氧化為，故沉淀C一定為，但無法確定來源于或是，根據(jù)實驗現(xiàn)象知，沉淀B中含有不溶于鹽酸的固體，故混合物X中一定存在，由溶液D中滴加NaOH出現(xiàn)白色沉淀后沉淀溶解，推測沉淀為，故混合物X中一定存在，由于溶液D加入NaOH溶液未出現(xiàn)紅褐色沉淀或白色沉淀轉化為灰綠色沉淀最終轉化為紅褐色沉淀現(xiàn)象，故溶液D中不存在、，即混合物X中不存在Fe、。本題考查了物質組成、化學式的計算分析判斷、物質性質的理解應用、反

45、應現(xiàn)象的確定和元素性質的應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等。17.【答案】D【解析】【分析】本題考查物質組成的探究實驗，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應和現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注重元素化合物知識與實驗的結合，題目難度一般?！窘獯稹抗腆w加入NaOH生成氣體，則應為，即A為，則一定含有，沉淀C加入鹽酸后的溶液G中加入KSCN不顯紅色，說明溶液中不存在，可能有兩種情況，一是只含有FeO或和都含有，與鹽酸生成的Cu與發(fā)生氧化還原反應而全部溶解，溶液B加入足量稀鹽酸生成無色氣體E，說明一定含有二氧化碳，也可能還含有是，則可能含有，還可能含有與發(fā)生氧化還原反應生成的NO，且

46、被氧化，故最終不能確定是否一定含有，以此解答該題。A.根據(jù)分析可知無色氣體A為，檢驗應該用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，A錯誤；B.根據(jù)分析可知，固體X中一定含有，可能含有、FeO，B錯誤；C.根據(jù)分析，固體X中一定含有，故無色氣體E一定含有，但不一定含，C錯誤；D.根據(jù)分析可以得出，固體X中可能含有、，D正確。故選D。  18.【答案】合理即可 排出裝置中的空氣或氧氣，防止等被氧化取少量分解產(chǎn)物于試管中，加入足量稀鹽酸，靜置，取上層清液滴加溶液，若觀察到有白色沉淀生成，則證明產(chǎn)物中含有，反之則沒有 若加熱后的固體中有未分解的，加入稀硫酸也能產(chǎn)生 甲

47、觀點，反應前后原子無法守恒或乙觀點，反應前后原子不能守恒 【解析】【分析】本題考查硫代硫酸鈉的性質探究，涉及離子化學方程式的書寫、的檢驗、的性質等?！窘獯稹咳芤翰痪哂袕娧趸?，不能漂白pH試紙，所以可以用pH試紙測定該溶液的酸堿性。因為具有還原性，故可與具有氧化性的溴發(fā)生反應生成和溴化鈉，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，可以得出該反應的離子方程式為。為防止和分解產(chǎn)物被氧化，實驗開始時，應先點燃A處的酒精燈，使和反應生成氮氣，用氮氣排出裝置中的空氣。要檢驗產(chǎn)物有，需要檢驗是否含有，操作是取少量分解產(chǎn)物于試管中，加入足量稀鹽酸，靜置，取上層清液滴加溶液，觀察是否有白色沉淀生成；能使品紅溶液褪

48、色，除了與稀硫酸反應可以生成之外，若加熱后的固體中有未分解的，加入稀硫酸也能產(chǎn)生；甲觀點認為反應產(chǎn)物為、S，反應產(chǎn)物中Na與O的個數(shù)比不可能是，即反應前后原子無法守恒；乙觀點認為產(chǎn)物是、S，反應前后原子也無法守恒；丁觀點是正確的，即分解生成、S，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，得出反應的化學方程式：。  19.【答案】三頸圓底燒瓶或三口燒瓶      排凈裝置內的空氣，防止發(fā)生自燃  將全部帶入玻璃管中反應，并防止流速過快導致沒有完全分解或損耗  接收D中儲存尾氣時排出的水  防止As升華，不易形成砷鏡  【

49、解析】解：儀器B的名稱為三頸圓底燒瓶或三口燒瓶，故答案為：三頸圓底燒瓶或三口燒瓶；的還原性極強，能與大多數(shù)無機氧化劑反應，例如與溶液反應可生成和一種黑色沉淀，As的化合價升高，則Ag化合價降低，黑色沉淀為Ag，相關化學方程式為：，故答案為：；在酸性溶液中，鋅還原砒霜，鋅氧化為鋅離子，還原為，反應的離子方程式為：，故答案為：；打開儀器A的活塞前，應先打開、通一段時間，其目的是排凈裝置內的空氣，防止發(fā)生自燃；反應過程中還應繼續(xù)通入，但流速不應過快，原因是：將全部帶入玻璃管中反應，并防止流速過快導致沒有完全分解或損耗，故答案為：排凈裝置內的空氣，防止發(fā)生自燃；將全部帶入玻璃管中反應，并防止流速過快導

50、致沒有完全分解或損耗；儀器D的作用是收集儲存尾氣，C的作用是接收D中儲存尾氣時排出的水，故答案為：接收D中儲存尾氣時排出的水；實驗時應嚴格控制硬質玻璃管處加熱溫度，原因是防止As升華，不易形成砷鏡，故答案為：防止As升華，不易形成砷鏡；實驗所用試樣為當實驗結束時，傳感器未檢測出，說明全部在玻璃管中受熱分解為，則試樣中的含量為，故答案為：。儀器B為三頸圓底燒瓶或三口燒瓶；與溶液反應可生成和黑色沉淀Ag以及；在酸性溶液中，鋅還原砒霜，鋅氧化為鋅離子，還原為；容易發(fā)生自燃，要防止其自燃；反應過程中還應繼續(xù)通入，但流速不應過快，防止將全部帶入玻璃管中反應，并防止流速過快導致沒有完全分解或損耗；儀器C的

51、作用是接收D中儲存尾氣時排出的水；實驗時應嚴格控制硬質玻璃管處加熱溫度，防止As升華，不易形成砷鏡；實驗所用試樣為當實驗結束時，傳感器未檢測出，說明全部在玻璃管中受熱分解為，據(jù)此計算。本題考查探究物質的組成及含量實驗，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生反應為解答的關鍵，側重分析與實驗、計算能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度中等。20.【答案】分液漏斗  水浴加熱    避免被氧化為  趁熱過濾  降低硫酸亞鐵銨在水中溶解的量  A  溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色  【解析】解：實驗裝置盛裝的溶液的儀器

52、為分液漏斗；圖示裝置中的加熱方式是水浴加熱，故答案為：分液漏斗；水浴加熱；用溶液吸收時會生成和Cu，同時還有硫酸生成，反應為：，故答案為：；硫酸亞鐵易被氧化，將鐵粉溶液加入燒瓶中反應，鐵粉過量，目的是避免被氧化為，故答案為：避免被氧化為；保持溫度在之間，為避免在過濾時析出晶體，可采取的措施是趁熱過濾，故答案為：趁熱過濾；向溶液中加入一定質量的固體，在條件下溶解后，趁熱倒入50mL乙醇中，降低硫酸亞鐵銨在水中溶解的量，可以析出晶體，故答案為：降低硫酸亞鐵銨在水中溶解的量；測定產(chǎn)品中含量的實驗方案：準確稱取樣品，將樣品溶于70mL水中，加入的HCl溶液酸化，滴加溶液至沉淀完全，過濾，洗滌沉淀，直至

53、向洗滌液中滴加溶液不再出現(xiàn)渾濁，將沉淀移入坩堝，灼燒至恒重，記錄數(shù)據(jù)，故順序為，故答案為：A；反應完全，高錳酸鉀開始過量，溶液顯示高錳酸鉀的顏色，故終點現(xiàn)象為：溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色，故答案為：溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色；設產(chǎn)品中的物質的量為x，物質的量為y，則有，根據(jù)反應，則，則有，解得，產(chǎn)品中的質量分數(shù)為，故答案為：。根據(jù)儀器構造可得；氣體用溶液時會生成和Cu，同時還有硫酸生成，根據(jù)質量守恒書寫可得；考慮亞鐵離子易被氧化；根據(jù)硫酸亞鐵制備在加熱條件下制得分析；根據(jù)硫酸亞鐵不溶于乙醇分析；含量的測定通過將其沉淀為硫酸鋇沉淀可得，據(jù)此分析；根據(jù)滴定原理，反應完全，高錳酸鉀開始過

54、量，溶液顯示高錳酸鉀的顏色；設產(chǎn)品中的物質的量為x，物質的量為y，則有，根據(jù)反應，則，則有，解得，據(jù)此計算可得。本題考查了物質的制備，涉及化學方程式的書寫、實驗方案評價、氧化還原反應、純度計算等，明確實驗原理及實驗基本操作方法、試題側重于考查學生的分析問題和解決問題的能力，注意題目信息的與相關基礎知識聯(lián)合分析，題目難度中等。21.【答案】圓底燒瓶  濃  減小  氯氣中混有揮發(fā)出的HCl，消耗C裝置中的KOH，使氯酸鉀的產(chǎn)率減小  除去溶液中過量的，防止干擾后續(xù)實驗    防止碘揮發(fā)損失  堿  【解析】解：由結構

55、特征可知，圖中標注裝有濃鹽酸的儀器為分液漏斗；圓底燒瓶中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯化鎂、氯氣與水，化學方程式為：濃，故答案為：圓底燒瓶；濃；氯氣中混有揮發(fā)出的HCl，消耗C裝置中的KOH，導致與氯氣反應的氫氧化鈉減少，使氯酸鉀的產(chǎn)率減小，故答案為：減??；氯氣中混有揮發(fā)出的HCl，消耗C裝置中的KOH，使氯酸鉀的產(chǎn)率減??；過氧化氫可以氧化碘離子，影響實驗結果，而過氧化氫在加熱條件下分解，煮沸溶液分鐘的目的是：除去溶液中過量的，防止干擾后續(xù)實驗，故答案為：除去溶液中過量的，防止干擾后續(xù)實驗；酸性條件下，將氧化為，自身被還原為，反應離子方程式為：，故答案為：；碘易揮發(fā)，使用碘量瓶時，加蓋水封

56、的目的是：防止碘揮發(fā)損失；標準溶液呈堿性，應裝入堿式滴定管中，故答案為：防止碘揮發(fā)損失；堿；將氧化為，再用滴定生成的，可得關系式：，溶液中，則樣品中，粗產(chǎn)品中的質量分數(shù)為：，故答案為：。由結構特征可知，圖中標注裝有濃鹽酸的儀器為分液漏斗；圓底燒瓶中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯化鎂、氯氣與水；制備的氯氣中混有HCl，HCl能與NaOH發(fā)生中和反應，導致與氯氣反應的氫氧化鈉減少；過氧化氫可以氧化碘離子，影響實驗；酸性條件下，將氧化為，自身被還原為；碘易揮發(fā)；標準溶液呈堿性；將氧化為，再用滴定生成的，可得關系式：，根據(jù)關系式計算。本題考查物質制備與物質含量測定，涉及化學方程式的書寫、對操作與裝

57、置的分析評價、氧化還原滴定等，中關鍵是理解滴定原理，題目側重考查學生分析能力、綜合運用知識的能力。22.【答案】K、Fe、C、N    濃    能與反應生成藍色沉淀，不能與反應生成沉淀  取少量灼燒后的固體粉末溶于足量稀硫酸中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變成血紅色，說明有，產(chǎn)生，反之則無；把灼燒過程中產(chǎn)生的氣體依次通過裝有鹽酸酸化的溶液、品紅溶液的洗氣瓶，如果鹽酸酸化的溶液變渾濁，則說明有產(chǎn)生，反之則無；若品紅褪色，取少量褪色后的溶液加熱后又恢復品紅的顏色，則說明有產(chǎn)生，反之則無【解析】解：由分析可知，組成無水X的四種元素是K、Fe、C、N，X晶體的化學式是，故答案為：K、Fe、C、N；由框圖推知，晶體與濃硫酸反應，生成、CO、，化學方程式為濃，故答案為：濃；無水可被氧化成一種紅色晶體Y，X與Y的組成元素相同，則X中被氧化