2022屆高三化學一輪復習化學反應原理題型必練14轉化率的有關計算(含解析)

1、轉化率的有關計算一、單選題（共20題）1一定溫度下，在10L的剛性恒容密閉容器中加氣體X和Y，如圖，下列說法錯誤的是A10s末時，X的反應速率為0.02mol·L-1·s-1B此反應的化學方程式為4X(g)+3Y(g)8Z(g)CY的平衡轉化率為75%D平衡時，Z的體積分數(shù)約為72.73%2已知：，現(xiàn)將3molX與3molY混合于5L的恒容密閉容器中，10s后，測得X的轉化率為50%，測得，下列推斷正確的是ABn=lCY的轉化率為75%D平衡時X的濃度為3在一定條件下，將和投入容積2L且容積不變的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)。2min

2、末測得此時容器中C和D的濃度分別為0.2mol/L和0.4mol/L。下列敘述正確的是A當容器內氣體壓強不再改變時可以確定該可逆反應已經達到平衡狀態(tài)B充入氦氣壓強增大，化學反應速率加快C02min內B的反應速率為0.1 molL-1min-1D此時B的轉化率為404體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的A和B，在相同溫度下發(fā)生反應：A (g)+2B(g)3C(g)，并達到平衡。在這過程中，加入He，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中A的轉化率為p%，則乙容器中的轉化率A小于p%B大于p%C等于p%D無法判斷5在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生

3、反應：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后達到平衡。已知平衡時n(A)+n(B)=n(C)+ n(D)，若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，且A的轉化率不發(fā)生變化，則A的轉化率為A62.5%B50.0%C40.0%D41.7%6在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末該反應達到平衡，測得生成0.8molD，0.4molC。下列判斷不正確的是Ax=1B2min時，A的濃度為0.9mol·L-1CB的轉化率為60%D2min內A的反應速率為0.3mol&

4、#183;L-1·min-17可利用如下反應將二氧化碳轉化為甲烷：CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g)H=+802kJ·mol-1，如圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑(、)作用下，體積為2L的密閉容器中，n(CH4)隨光照時間的變化曲線。下列說法正確的是A反應開始后的30h內，催化劑的作用下，反應吸收的熱量多B015h內，催化劑的催化效果比催化劑效果好C016h內，催化劑作用下，v(O2)=1.5mol·L-1·h-1Da點時，CO2的轉化率相等8在2L密閉容器中發(fā)生以下反應：2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的

5、A和B都是4mol，在前10s，A的平均反應速率為0.12mol·L-1·s-1，則下列說法正確的是A10s時，容器中B的物質的量濃度為1.6mol/LB2v(A)=v(D)C若10s時，c(A)c(B)c(C)c(D)=2121，則此時該反應達到平衡D10s時，A的轉化率為60%9在一密閉容器中，反應aX(g)bY(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴大一倍后，當達到新的平衡時，Y的濃度是原來的60%。下列說法正確的是A平衡向正反應方向移動了B物質X的轉化率減小了C物質X的反應速率先增大后減小Dab10溫度相同，向甲、乙兩體積相同的密閉容器中各通入2molSO2和1

6、molO2合成SO3氣體，當反應達到平衡時，甲容器中SO2的轉化率大于乙容器中SO2的轉化率，下列判斷正確是A甲保持壓強不變，乙保持體積不變B甲保持體積不變，乙保持壓強不變；C甲加入了催化劑，乙沒有加催化劑D甲沒加入催化劑，乙加入了催化劑；11在一定溫度下，改變反應物中n(SO2)對反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0的影響如圖所示，下列說法正確的是()A反應b、c點均為平衡點，a點未達平衡且向正反應方向進行B若初始氧氣投入amol，則b點對應的橫坐標為2aCa、b、c三點中，b點時SO2的轉化率最高D在n(O2)初始不變的情況下，達到平衡時，SO3的物質的量大小關系為：bca12

7、在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=“-92.4”kJmol-1，下列結論正確的是()A該反應達到平衡時，放出的熱量等于92.4kJB達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡向左移動C降低溫度和縮小容器體積均可使該反應的平衡常數(shù)增大D若達到平衡時N2的轉化率為20%，則平衡時容器內的壓強是起始時的90%13一定溫度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)，經5 s反應達平衡，在此5 s內C的平均反應速率為0.1 mol·

8、;L-1·s-1，同時生成1 mol D，下列敘述中不正確的是A反應達到平衡狀態(tài)時A的轉化率為60%Bx=2C減小容器的體積，反應物A的百分含量變大D反應達到平衡狀態(tài)時，相同條件下容器內氣體的壓強與起始時壓強比為5614肌肉中大量肌紅蛋白Mb可以結合O2形成MbO2維持人體的生理活動，發(fā)生反應：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq) H，該過程可自發(fā)進行。溫度為T時，平衡常數(shù)K= =2.0 kPa-1(氣體分壓=氣體總壓體積分數(shù))，下列說法中不正確的是AH<0B提高p(O2)，K值變大C提高氧氣濃度，有利于Mb(aq)的轉化D當n(MbO2)/n(Mb)=4.0時，吸入的空氣

9、中p(O2)=21 kPa，該反應正向進行15把lmol CO2和3mol H2通入1L的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生反應:CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH (g) +H2O(g)(H0)。測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖所示，下列說法正確的是A3min時，v正=v逆B0-10mim 內，用H2表示的反應速率為2.25 mol·L·min-1C該溫度下，反應達到平衡時，H2的轉化率為75%D若升高溫度，則CO2的轉化率增大16在25時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/

10、mol·L-10.050.050.1下列說法錯誤的是A反應達到平衡時，X的轉化率為50%B反應可表示為X+3Y2ZC增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)17將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL-1min-1，下列說法正確的是（）A反應速率 B該反應方程式中，C2min時，A的物質的量為D2min時，A的轉化率為18在一定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中

11、充入和一定量的N，發(fā)生反應；當反應進行到時達到平衡，測得M的濃度為。下列說法正確的是（）A時，M的轉化率為80%B，用M表示的平均反應速率為C時，M的物質的量濃度為D后，向容器中充入惰性氣體，M的物質的量減小19一定條件下，向密閉容器中加入X物質，發(fā)生反應3X(g)Y(g)+Z(s)H<0，反應一定時間后改變某一個外界條件，反應中各時刻X物質的濃度如下表所示，下列說法中不正確的是A05 min時，該反應的速率為v(X)=0.12 mol/(L·min)B5 min時反應達到第一次平衡，該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值為0.625C15 min時改變的條件可能是升高溫度D從初始到17 mi

12、n時，X的轉化率為30 %20一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)Y(g)2Z(g) H 0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是（）A反應前4min的平均速率(Z)=2.5×103mol·L1·min1B其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前(逆)(正)C該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.5D其他條件不變，再充入0.10molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大二、計算題（共8題）21對燃煤煙氣和汽車尾氣進行脫硝、脫碳和

13、脫硫等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的。汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：。一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間的NO和CO濃度如下表：時間0 1 2 3 4 5 (1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式_。(2)前2s內的平均反應速率_；達到平衡時，CO的轉化率為_。22在某體積為2L的密閉容器中充入1.5molNO2和2molCO，在一定條件下發(fā)生反應：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)，2min時，測得容器中NO的物質的量為0.5mol，求：(1)此段時間內，用CO2表示的平均反應速率_。(列出三段式解答，寫出計算過程)(2)2min時，CO的轉化率_。23將等

14、物質的量的N2、H2混合于2L的固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應合成氨，經5min后達到平衡，其中C(N2)：C(H2)=31；若將混合氣體中氨氣分離，恰好能與250mL2mol/L的稀硫酸溶液反應生成正鹽；求：(1)原容器中N2的物質的量是_(2)5min后容器中H2的物質的量濃度_(3)N2的轉化率是_24在一定溫度下，將3molA和1molB兩種氣體相混合于1L的密閉容器中，發(fā)生以下反應：。2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了1.2molD。(用三段式解題)(1)A的轉化率為多少_？(2)求此溫度下的平衡常數(shù)_？(3)求平衡時D的體積分數(shù)_ (即物質的量分數(shù))？25在合成氨的生產中，

15、將N2和H2按1:3的體積比充入合成塔，壓強為20Mpa，從合成塔出來的氣體中，氨氣的體積分數(shù)為20%，若反應前后溫度不變，試求：（1）從合成塔出來的氣體的壓強是_？（2）平衡時，N2的轉化率是_？26一定溫度下有反應2NO2（g）2NO（g）+O2（g）。將1molNO2、0.2molO2和一定量的NO通入容積為2L的密閉容器內反應，10min后反應恰好達到平衡狀態(tài)，此時容器內有0.6molNO，容器內壓強為原來的8/7。計算：(要求有計算過程)（1）用NO濃度表示的平均化學反應速率；（2）NO2的分解率；（3）該反應的平衡常數(shù)。27現(xiàn)有反應：CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2

16、（g） H0，在850時，平衡常數(shù)K=1，現(xiàn)在850下，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，回答下列問題：（1）達平衡時，CO轉化率為多少_？（2）若溫度仍為850，初始時CO濃度為2mol/L，H2O（g）為6mol/L,則平衡時CO轉化率為多少_？28在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+B(g)2C(g)，經4 s后達到平衡狀態(tài)，在相同溫度下測得容器內混合氣體的壓強是反應前的5/6，（1）達到平衡時，C的物質的量濃度；（2）以B表示的該反應的速率；（3）達到平衡時，A的轉化率。參考答案1A【詳解】A反應速率表示的是一段時間

17、內的平均反應速率，所以從開始到10s末時，X的平均反應速率為0.02mol·L-1·s-1，A錯誤；BX、Y的物質的量減少，為反應物，Z的物質的量增加為生成物，相同時間內n(X)：n(Y)：n(Z)=2mol：1.5mol：4mol=4：3：8，所以化學方程式為4X(g)+3Y(g)8Z(g)，B正確；C平衡時n(Y)=1.5mol，初始投料Y為2mol，所以轉化率為×100%=75%，C正確；D平衡時X為1mol，Y為0.5mol，生成的Z為4mol，則平衡時，Z的體積分數(shù)為×100%72.73%，D正確；綜上所述答案為A。2C【詳解】10s后X的轉化

18、率為50%，則反應的X為3mol×50%=1.5mol，則 Av(Z)=0.03molL-1s-1，故A錯誤；B因反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，由A可知，用W和Z表示的速率相等，故n=2，故B錯誤；CY的轉化率為×100%=75%，故C正確；D10s時不一定達到平衡，無法計算X的平衡濃度，故D錯誤；答案選C。3D【詳解】A2min末容器中C和D濃度為0.2mol/L和0.4mol/L，根據(jù)變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知：x1，物質B為固態(tài)，該反應為反應前后氣體體積不變的反應，容器內壓強不變不能確定反應達平衡， A錯誤；B充入氦氣壓強增大，但參與反應各物質濃度不變，化學反

19、應速率不變，B錯誤；CB是固體，不能用B表示反應速率，C錯誤；D生成C的物質的量是0.2mol/L×2L0.4mol，根據(jù)方程式可知消耗B是0.4mol，則此時B的轉化率為，D正確；答案為：D。4C【詳解】加入He，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，乙容器體積增大，相當于反應物壓強減小，由于該反應是等體積反應，減小壓強，平衡不移動，則轉化率不變，因此乙容器中的轉化率等于p%，故C符合題意。綜上所述，答案為C。5A【詳解】若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，且A的轉化率不發(fā)生變化，說明該反應是等體積反應，則a=1，建立三段式，根據(jù)平衡時n(A)+n(B)=n(C)

20、+ n(D)，得到2-x+3-x=x+x，解得x=1.25，則A的轉化率為，故A符合題意。答案為A。6C【詳解】A2 min末該反應達到平衡，測得生成0.8 molD和0.4mol C，根據(jù)變化量之比等于化學計量數(shù)之比，得知x=1，A項正確；B根據(jù)題意可知：2min時，A的濃度為1.8mol÷2L=0.9mol·L-1， B項正確；CB的轉化率為0.4mol÷1mol×100%=40%，C項錯誤；D2min內A的反應速率為0.6 mol·L-1÷2min=0.3mol·L-1·min-1，D項正確；答案選C。7A【

21、詳解】A根據(jù)圖像，反應開始后的30h，催化劑的作用下，產生甲烷的物質的量多，因此吸收的能量多，故A正確；B起始濃度不同，因此無法確定催化劑的催化效果，故B錯誤；C016h內，催化劑作用下，甲烷的物質的量為12mol，根據(jù)化學反應方程式，得出該段時間內生成氧氣的物質的量為12mol×2=24mol,依據(jù)反應速率的數(shù)學表達式，v(O2)=0.75 mol·L-1·h-1，故C錯誤；D題中沒給出起始濃度，無法比較轉化率的大小，故D錯誤；答案為A。8D【詳解】A在前10s，A的平均反應速率為0.12mol·L-1·s-1，反應消耗的A的物質的量濃度為，

22、根據(jù)化學方程式可知，消耗B的物質的量濃度為，則10s時，容器中B的物質的量濃度為，A項錯誤；B根據(jù)2A(g)B(g)2C(g)D(g)可知，則，B項錯誤；C濃度之比等于化學計量數(shù)之比不能代表反應達到化學平衡，C項錯誤；D10s時，反應消耗的A的物質的量為，轉化率為，D項正確；答案選D。9A【詳解】A假設平衡不移動，將容器體積擴大一倍后，Y的濃度應為原來的50%，則只有當化學平衡正向移動，Y的濃度才能為原來的60%，故A正確；B根據(jù)A項分析，該反應平衡正向移動，則物質X的轉化率增大，故B錯誤；C將容器體積擴大一倍，容器中氣體X的濃度減小，物質X的反應速率減小，故C錯誤；D根據(jù)A項分析，減小壓強平

23、衡正向移動，正反應方向為氣體分子數(shù)增大的反應，則ab，故D錯誤；答案選A。10A【詳解】A該反應為，為體積減小的反應，同體積恒容條件下，隨著反應的進行，容器中的氣體分子數(shù)會減少，壓強會降低,容器體積減小，相當于給容器不斷加壓，會使平衡向分子數(shù)減少的方向移動，即正向移動，而恒容條件下,反應達到平衡后就不在再移動，所以甲保持壓強不變，乙保持體積不變，達到平衡后，甲容器中SO2的轉化率大于乙容器中SO2的轉化率，A項正確；B理由同A選項，B項錯誤；C催化劑僅改變反應速率，不影響轉化率，C項錯誤；D催化劑僅改變反應速率，不影響轉化率，D項錯誤；故選A。11B【詳解】A圖中縱坐標為平衡時SO3的體積分數(shù)

24、，在曲線上的點均為平衡狀態(tài)，故A錯誤；B由2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知，b點時SO2與O2的物質的量之比為2：1，此時平衡時SO3的體積分數(shù)最大，則初始氧氣投入amol，則b點對應的橫坐標為2a，即起始時n(SO2)2amol，故B正確；C二氧化硫越多，其轉化率越小，而氧氣的轉化率越大，則a點時SO2的轉化率最高，故C錯誤；D在n(O2)初始不變的情況下，n(SO2)增大，平衡正向進行的程度增大，則達到平衡時，SO3的物質的量大小關系為：cba，故D錯誤；故選：B。12D【詳解】A反應為可逆反應，不能完全轉化，則加入1molN2和3molH2發(fā)生反應達到平衡時，放出的熱量小于9

25、2.4kJ，故A不符合題意；B容積不變，通入1mol氦氣，反應體積中各物質的濃度不變，則平衡不移動，故B不符合題意；C該反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，K增大，而K只與溫度有關，則縮小容器體積平衡常數(shù)K不變，故C不符合題意；D平衡時N2的轉化率為20%，則反應的氮氣為0.2mol，反應達到平衡，列出三段式：氣體總物質的量減少0.4mol，由壓強之比等于物質的量之比可知，平衡時容器內的壓強是起始時的×100%=90%，故D符合題意；答案選D。13D【分析】由，得c(C)=0.1 mol/(L·s)×5 s=0.5 mol/L，即開始到平衡生成C：0.5 mol

26、/L×2 L=1 mol，因為生成D也為1 mol，故C、D化學計量數(shù)相同，即x=2，列三段式如下：【詳解】A根據(jù)三段式確定A轉化為1.5mol，故A的轉化率=，A正確；B根據(jù)分析知B正確；C減小體積，相當于增大壓強，平衡逆向移動，A的百分含量變大，C正確；（注意化學方程式中B為固態(tài)）D根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同體積時，體系的壓強與氣體物質的量成正比，即：，D錯誤；故答案選D。14B【詳解】A該反應為熵減的反應，又可自發(fā)進行，故反應必然是放熱的，故A項正確；BK值只與溫度有關，故B項錯誤；C提高氧氣濃度，有利于提高Mb(aq)的轉化率，故有利于Mb(aq)的轉化，故C項正確；D當n(

27、MbO2)/n(Mb)=4.0，吸入的空氣中p(O2)=21 kPa時，設總壓為P，故Qc=，故QcKsp，反應正向進行，故D項正確。故答案為B。15C【詳解】A3min時，交點后二氧化碳的濃度繼續(xù)減小、甲醇的濃度繼續(xù)增大，反應向正反應進行，未達平衡，正逆反應速率不相等，故A錯誤；B0-10mim 內，從反應開始到平衡，CO2的平均速率v(CO2)=0.075mol/(Lmin)，v(H2)=3v(CO2)=3×0.075mol/(Lmin)=0.225 molL-1min-1，故B錯誤；C該溫度下，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)，列三段式：反應達到平衡時，H2的轉化率=75%，故C正確；D根據(jù)C項三

28、段式數(shù)據(jù)，原溫度下CO2的平衡轉化率=75%，因正反應放熱，若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，CO2的平衡轉化率減小，故D錯誤；答案選C。16C【分析】根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知反應物為X和Y，Z為生成物，X、Y、Z的濃度變化量分別為0.05molL-1，0.15molL-1，0.10molL-1，變化的濃度之比等于參與反應的各物質對應的化學計量數(shù)之比，因此方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g)，由三段法有：，據(jù)此進行分析判斷?！驹斀狻緼. 根據(jù)上述分析可知，反應達到平衡時X的轉化率為×100%=50%，故A正確；B. 根據(jù)上述分析可知，變化的濃度之比等于參與反應的各物質對應的化學計量數(shù)之

29、比，即該反應可表示為X+3Y2Z，故B正確；C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，但平衡常數(shù)只與溫度有關，增大壓強平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D. 平衡常數(shù)受溫度影響，則改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)，故D正確；答案選C。17C【詳解】A、根據(jù)題意得v（D）=0.5mol/L÷2min=0.25mol·L-1·min-1，則根據(jù)化學反應速率之比等于方程式中化學計量數(shù)之比可知v（B）=1/2v（D）=0.125mol·L-1·min-1，A錯誤；B、根據(jù)題意得v（D）=0.5mol/L÷2min=0.25mol·L-1

30、3;min-1，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol·L-1·min-1，根據(jù)化學反應速率之比等于方程式中化學計量數(shù)之比可知x2，B錯誤；C、2min時，D的物質的量是0.5mol/L×2L=1mol，所以消耗A、B的物質的量分別是1.5mol、0.5mol，設A、B起始物質的量均為y，則剩余A、B的物質的量分別是y-1.5mol、y-0.5mol，根據(jù)c(A)：c(B)=3：5，解得（y-1.5mol）/(y-0.5mol)=3:5，解得y=3mol。所以2min時，A的物質的量為3mol-1.5mol=1.5mol，C正確；D、A的轉化率為1.5mol/

31、3mol×100%=50，D錯誤；答案選C。18A【詳解】A根據(jù)題意列出三段式：，時，M的轉化率為，故A正確；B，用M表示的平均反應速率為，故B錯誤；C若反應速率不變，M的轉化濃度為，M的物質的量濃度為，但在反應過程中，正反應速率逐漸減小，前的反應速率比后反應速率快，因此M的物質的量濃度小于，故C錯誤；D恒容條件下，向容器中充入惰性氣體，平衡不移動，M的物質的量不變，故D錯誤。綜上所述，答案為A。19B【詳解】A05 min時，該反應中X的平均速率，故A正確；B5 min時反應達到第一次平衡，此時c(X)=0.4 molL1，c(X)=0.6 molL1，c(Y)=0.2molL1，

32、c(Y)=0.2 molL1，該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值為，故B錯誤；C15 min時改變的條件可能是升高溫度，升高溫度，平衡向吸熱反應即逆向移動，X的濃度增大，故C正確；D從初始到17 min時，c(X)=0.3 molL1，X的轉化率為，故D正確。綜上所述，答案為B。20A【詳解】A反應前4min Y的改變量為n(Y)=0.05mol，n(Z)=0.1mol，反應前4min的平均速率；故A正確；B其他條件不變，降低溫度，平衡向放熱反應移動即正向移動，因此反應達到新平衡前(正)(逆)，故B錯誤；C該溫度下在7min內達到平衡，n(Y)=0.10mol，n(X)=0.10mol，n(Y)=0.06

33、mol，n(Z)=0.12mol，平衡時n(Z)=0.12mol，此反應的平衡常數(shù)，故C錯誤；D其他條件不變，再充入0.10molZ，可以理解為將充入的Z單獨放入一個密閉容器中達到平衡后，平衡時與原容器中Z的體積分數(shù)相等，將壓入到原容器中，平衡不移動，此時X的體積分數(shù)不變，故D錯誤。綜上所述，答案為A。21【分析】化學平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度的冪之積的比值；先求NO的反應速率，再求氮氣的反應速率，再根據(jù)CO轉化率公式求轉化率。【詳解】化學平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度的冪之積的比，故的平衡常數(shù)表達式為，故答案為：。，由可知，；CO轉化率=，故答案為：；。220.125mo

34、l/(L·min) 25%【詳解】(1)根據(jù)三段式可知此段時間內，用CO2表示的平均反應速率為0.25mol/L÷2min0.125mol/(L·min)。(2)2min時，CO的轉化率為×100%25%。232 mol 0.25 mol/L 25% 【分析】，則氨氣的物質的量等于0.25L×2mol/L×2=1mol，設氮氣和氫氣的物質的量是xmol/L，則則（x-0.25）：（x-0.75）=3:1解得x=1，據(jù)此回答問題。【詳解】(1)原容器中N2的物質的量是1mol/L×2L=2mol；(2)5min后容器中H2的物

35、質的量濃度1-0.75=0.25mol/L；(3)N2的轉化率是×100%=25%。2460% 3 30% 【詳解】(1)，；(2)求此溫度下的平衡常數(shù)；(3)求平衡時D的體積分數(shù) 。2516.67MPa 33.33% 【分析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知，恒溫恒容時，=。假設初始充入N2和H2為1mol和3mol，假設發(fā)生反應的氮氣的物質的量為a mol，由此可列出關系式為： N2（g） + 3H2（g）= 2NH3（g）初起： 1mol   3mol    0變化： amol   3amol

36、60;  2amol平衡：（1-a）mol（3-3a）mol 2amol此時氨的百分含量為：=20%，解之得a=0.3333mol，據(jù)此進行計算?！驹斀狻浚?）由恒溫恒容時，= 可列出= ，由分析中a=0.3333mol代入關系式，可得=16.67Mpa；（2）平衡時，N2的轉化率= = ，由分析中a=0.3333mol代入關系式，可得N2的轉化率=33.33%。26（1）0.02 mol/(Lmin)（2）40% （3）0.2【分析】由題意可知，反應向正方向進行,設NO起始的物質的量為amol，則NO轉化的物質的量為（0.6a） mol，有：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）起

37、始量 1 a 0.2變化量 0.6a 0.6a 0.5×（0.6a）平衡量 0.4+a 0.6 0.5-0.5a所以，總的物質的量為：反應前1a0.21.2a，平衡時0.4+a+0.6+0.5-0.5a=1.5+0.5a；因為氣體的壓強之比和物質的量成正比，所以（1.2a）/(1.5+0.5a)=7/8, a=0.2mol；據(jù)以上分析結果進行相關的計算?！驹斀狻坑深}意可知，反應向正方向進行,設NO起始的物質的量為amol，則NO轉化的物質的量為（0.6a） mol，有：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）起始量 1 a 0.2變化量 0.6a 0.6a 0.5×（0.6a）平衡量 0.4+a 0.6 0.5-0.5a所以，總的物質的量為：反應前1a0.21.2a，平衡時0.4+a+0.6+0.5-0.5a=1.5+0.5a；因為氣體的壓強之比和物質的量成正比，所以（1.2a）/(1.5+0.5a)=7/8, a=0.2mol；（1）用