2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練36鹽類水解中的三大守恒基礎(chǔ)練習(xí)(含解析)

1、鹽類水解中的三大守恒（基礎(chǔ)練習(xí)）一、單選題（共16題）1在溶液中，下列關(guān)系錯誤的是ABCD2常溫下，溶液。關(guān)于該溶液下列說法正確的是ABC加水稀釋，溶液增大D溶液可用玻璃試劑瓶盛裝3下列說法中正確的是A NH4HCO3溶液中存在：B常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，其pH增大C強酸的水溶液中不存在D相同pH的氨水和NaOH的溶液中，4t時，某濃度氯化銨溶液的pH=4，下列說法中一定正確的是A由水電離出的氫離子濃度為10-10mol·L-1B溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14C溶液中c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)D溶液中c(N

2、H3H2O)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-)5下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：A向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH=5的混合溶液： c(Na+) c()B1.0 mol/LNH4Cl溶液：c()= c(Cl-)C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D1.0 mol/L Na2CO3溶液： c(OH-)=c()+c(H+)+2c(H2CO3)6下列敘述正確的是A稀醋酸中加入少量濃醋酸能增大醋酸的電離程度B若NH4Cl溶液與 NH4HSO4溶液的相等，則C向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中DAgCl固體在100mL

3、0.01mol/L NaCl溶液中的 Ksp比在100mL 0.01moL BaCl2中的Ksp大7常溫下，某一元酸()溶液中，下列敘述不正確的是A該溶液與溶液等體積混合后：B常溫下的電離平衡常數(shù)約為C該溶液中水電離出的D向該溶液中加入一定量水稀釋，溶液中增大80.1molL-1KHS溶液中下列表達式正確的是Ac(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)Bc(K+)c(HS-)c(OH-)c(H+)Cc(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)=0.1molL-1Dc(H2S)+c(OH-)=c(S2-)+c(H+)9常溫下，將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后，離

4、子濃度的關(guān)系正確的是Ac(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)Bc(NH)>c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)Cc(Cl-)=c(NH)>c(H+)=c(OH-)Dc(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)10下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A的溶液：B含有和固體的懸濁液：C和混合溶液：D與溶液等體積混合(為二元弱酸)：11下列說法不正確的是ABpH7的溶液不一定呈酸性C氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若c(Cl-)=c(NH)，則溶液呈中性D相同溫度下，pH相等的鹽酸、醋酸溶液中，c(OH-)相等E.中和pH

5、和體積均相等的氨水、氫氧化鈉溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相同12已知t時，水的離子積為Kw，該溫度下，將a molL1氨水和b molL1HCl溶液等體積混合，下列判斷一定正確的是A若c(OH)=molL1，則混合液一定呈中性B若ab，則混合液中的c()大于c(Cl)C若溶液呈酸性，則abD混合液中c(Cl)=c()+c(NH3·H2O)13下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1mol/L 的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>C(A2-)B0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：

6、c(Na+)>c()>c(OH-)>c()CpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)<c( CH3COONa)<c(Na2CO3)D物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和 CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+ c(OH-)= c(H+)+c(CH3COOH)14常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na)>c(CH3COO-)>c(H)>c(OH-)B常溫下pH=7的氨水和氯化銨的混合液中：c(Cl-)>c(NH)C0.1mol/LNaHCO3，溶

7、液中：c(Na)c(H)=c(OH-)c(HCO)+c(CO)D0.1mol/LNaHSO3溶液中：c(Na)=c(SO)c(HSO)c(H2SO3)15Na2S溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是ABCD16常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3溶液與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH7，關(guān)于濾液中的粒子濃度關(guān)系錯誤的是Ac(Na)=c()c()c(H2CO3)Bc(Cl)c()c()c()Cc(H)c()=c(OH)c()2c()D1.0×107 molL1二、填空題（共9題）17常溫常壓，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時

8、，放出445kJ的熱量。寫出熱化學(xué)方程式：_。0.1mol/LNaHCO3中所有離子濃度由大到小排序：_。0.1mol/LNa2CO3中離子濃度存在關(guān)系：(物料守恒)c(Na+)=_。18常溫下，將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，形成1L混合溶液：（1）該溶液中存在三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：_。（2）溶液中含有的微粒是_。（3）在上述溶液中，電荷守恒是：_。19NaHCO3在水溶液中，HCO3的電離程度小于HCO3的水解程度。回答下列有關(guān)問題：H2CO3的電離方程式為_；NaHCO3溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）_；在該溶液中，c(Na)、c

9、(H)、c(HCO3)、c(OH)的大小關(guān)系為_；根據(jù)電荷守恒原理，該溶液中離子濃度關(guān)系有：c(Na)+c（H）_；根據(jù)物料守恒原理，該溶液中離子濃度關(guān)系有：c(Na)_。20碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。試回答下列有關(guān)問題：（1） NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水。用水稀釋0.1mol·L-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是_（填序號）（2）將1.12LCO2（標準狀況）通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_；c（OH-）=2c（H2CO3）+_；c（H+）+c（Na+）=_。（3）甲烷燃料電池中發(fā)生的

10、化學(xué)反應(yīng)為：CH4+2O2=CO2+2H2O，該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，則原電池工作時電解質(zhì)溶液中向正極移動的離子是_。21已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種，請回答后面問題：c(Cl-)c()c(H+)c(OH-) c(Cl-)c()c(OH-)c(H+)c()c(Cl-)c(OH-)c(H+) c(Cl-)c(H+)c()c(OH-)(1)上述關(guān)系一定不正確的是_(填序號)(2)若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為_，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_(填序號)(3)若關(guān)系正確，則溶液中溶質(zhì)為_。(4)若四種離子濃度關(guān)系有c()=c(C

11、l-)，則該溶液顯_(填“酸性”、“堿性”、“中性”)。(5)25，pH=a的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則Va_Vb(填、=、無法確定)22已知25時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：化學(xué)式電離平衡常數(shù)（1）物質(zhì)的量濃度均為的下列四種溶液：由小到大排列的順序是_。a b c d（2）常溫下，溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是_（填序號）。A B C D E （3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：_。（4）25時，將的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，表示醋酸的電離平衡常數(shù)_（用含a、b的代

12、數(shù)式表示）。（5）標準狀況下將通入溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：_。23（1）pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH_(填“>”“=”或“<”，下同)NaOH溶液的pH。（2）將0.2mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，測得混合溶液中c(Na+)>c(A-)?；旌先芤褐校琧(A-)_c(HA)?；旌先芤褐校琧(HA)+c(A-)_0.1mol·L-1。2425時0.1molL-1的H2S水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液

13、pH，得到含有H2S、HS、S2三種微粒的溶液。(1)當溶液的pH=7時，c(Na+)= _(填微粒間量的關(guān)系)。(2)當c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)時溶液為_溶液(填物質(zhì)的化學(xué)式)。25含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時溶液的酸堿性變化不大。（1）向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_；向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（2）現(xiàn)將 HA溶液和 NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。若HA為，該溶液顯酸性，則溶液中_（填“”、“”或“”）。若HA為，該溶液顯堿性，溶液中所有的離子按濃

14、度由大到小排列的順序是_。參考答案1A【詳解】A由元素質(zhì)量守恒可知，A錯誤；B符合電荷守恒，B正確；C溶液中存在水解：，故，C正確；D符合質(zhì)子守恒，D正確；故選A。2A【詳解】A是強堿弱酸鹽、溶液水解生成HF和氫氧化鈉、使溶液呈堿性，按物料守恒可知，A正確；B溶液水解呈堿性，但水解程度小，故，B錯誤；C溶液水解呈堿性，加水稀釋，促進水解但堿性下降、溶液減小，C錯誤；D溶液水解生成HF，氫氟酸能和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，不能貯存在玻璃瓶中，應(yīng)儲存在塑料瓶中，D錯誤；答案選A。3A【詳解】A溶液中存在物料守恒c(NH )+c(NH3H2O)=c(HCO )+c(CO )+c(H2CO3)，A正確；B

15、NaOH溶液是強堿，氫離子來自于水的電離，常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，溶液中Kw增大，其pH減小，B錯誤；C溶液中都會有OH-，故強酸的水溶液中存在OH-，C錯誤；DpH相等的氨水和NaOH溶液中c(OH-)相等，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(OH-)=c(NH)+c(H+)=c(Na+)+c(H+)，c(NH)=c(Na+),D錯誤；故選A。4C【詳解】ANH水解促進了H2O的電離，溶液中的c(H)即為H2O電離的c(H)，由水電離出的氫離子濃度為10-104mol·L-1，A項錯誤；B在25 時，水的離子積為1×1014，但溫度未知，B項

16、錯誤；C由電荷守恒知，c(Cl-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，C項正確；D由物料守恒可知：c(Cl)c(NH)c(NH3·H2O)，D項錯誤；答案選C。5D【詳解】A向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，二者互不反應(yīng)，則得到的pH=5的混合溶液中 ，A錯誤；B溶液電荷守恒： ，NH4Cl溶液水解呈酸性：，所以，B錯誤；C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中，由電荷守恒可知 ，溶液中離子濃度大小為： ，C錯誤；D碳酸鈉溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒可知： ，D正確；答案是D。6B【詳解】A加入濃醋酸后，醋酸電離平衡正向移動，但由于醋酸本身濃度增大，故其電離程度減小，A錯誤；B由于NH4

17、HSO4中水解受到自身電離產(chǎn)生的H+抑制，故相同濃度時，c()：NH4HSO4NH4Cl，所以當c(NH4Cl)c(NH4HSO4)時，兩者溶液中c()才可能相等，B正確；C根據(jù)電荷守恒：c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，結(jié)合溶液顯中性時c(H+)=c(OH-)，得c()=c(Cl-)，故兩者之比等于1，C錯誤；DKsp只與溫度有關(guān)，與溶液種類無關(guān)，溫度不變，Ksp不變， D錯誤；故答案選B。7A【分析】常溫下，某一元酸()溶液中，Kw=，兩式中的氫離子都是酸電離出的，氫氧根離子是水電離出的，兩式聯(lián)立，解得=10-3mol/L，可知一元酸()為弱酸，由此分析。【詳解】A0.1mo

18、l/ L某一元酸(HA)溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液為等濃度的酸HA和鹽NaA的混合液，溶液顯酸性，溶液中一定存在電荷守恒：，因此該溶液與溶液等體積混合后：，故A符合題意；B常溫下是弱酸，電離出的=10-3mol/L，電離出的氫離子濃度較小，的濃度約為0.1mol/L，電離平衡常數(shù)K，故B不符合題意；C由分析可知，某一元酸()溶液中=10-3mol/L，=mol/L，該溶液中水電離出的，故C不符合題意；D由分析可知，一元酸()為弱酸，存在弱電解質(zhì)的電離平衡，向該溶液中加入一定量水稀釋，加水促進電離，溶液體積也增大，溶液中減小，則增大，故D不符合題意；答案選

19、A。8B【詳解】AKHS溶液中存在電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，故A錯誤；BKHS溶液顯堿性，說明HS的電離程度小于水解程度，因此離子濃度大小關(guān)系是c(K+)c(HS-)c(OH-)c(H+)(S2-)，故B正確；CKHS溶液中存在物料守恒：c(K+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.1molL-1，故C錯誤；DKHS溶液中存在電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，物料守恒：c(K+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，將物料守恒式帶入電荷守恒式可得質(zhì)子守恒式：c(H2S)+c(H+)

20、 =c(S2-)+c(OH-)，故D錯誤；答案選B。9D【詳解】由于常溫下，將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后，氨水過量，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒可知，c(NH)+ c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，又溶液呈堿性，即c(OH-)>c(H+)，故離子濃度關(guān)系為： c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故答案為：D。10A【詳解】ApH=1的NaHSO4溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(OH)，根據(jù)物料守恒可知：c(Na+)=c(SO)，二者結(jié)合可得：，故A正確；B含有AgCl和AgI固體的懸濁液，由于碘化

21、銀更難溶，則：c(Cl)>c(I)，故B錯誤；CCH3COONa和CaCl2混合溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+c(Cl)，故C錯誤；D0.1mol/L Na2C2O4與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)，根據(jù)電荷守恒可知：2c(C2O)+c(HC2O)+c(Cl)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，故D錯誤；故選A。11D【詳解】A不同溫度下，水的離子積常數(shù)不一樣，如100時，Kw=10-12，pH=6時溶液呈中性，故pH7的溶液不一定呈酸性，A正確；B

22、氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液中，存在電荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(NH)+c(H+)，若c(Cl-)=c(NH)，則c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性，B正確；C相同溫度下Kw相同，pH相等的鹽酸、醋酸溶液中c(H+)相等，由Kw=c(OH-)·c(H+)可知，c(OH-)相等，C正確；D氨水為弱電解質(zhì)，pH和體積均相等的氨水、氫氧化鈉溶液，氨水的濃度更大，則消耗的HCl的物質(zhì)的量更大，D錯誤；答案選D。12A【詳解】AKwc(OH)c(H)，若c(OH)molL1，c(OH)c(H)molL1，則混合液一定呈中性，故A正確；B當ab，兩者恰好反應(yīng)完全，溶液中溶質(zhì)為NH4Cl

23、，溶液顯酸性，c()c(Cl)，在中性基礎(chǔ)上再加氨水，則ab，混合液中的c()可能仍小于c(Cl)，也可能等于或大于，故B錯誤；C根據(jù)B選項分析，若溶液呈酸性，a可能等于b，也可能略大于b，故C錯誤；D兩者溶液的濃度大小未明確，只有當ab時，混合液中c(Cl)=c()+c(NH3·H2O)，故D錯誤。綜上所述，答案為A。13B【詳解】A0.1mol/L 的NaHA溶液，其pH=4，因NaHA既存在水解，又存在電離，pH<7，所以電離大于水解，即，故A錯誤；B0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，其溶質(zhì)為，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小順序

24、為c(Na+)>c()>c(OH-)>c()，故B正確；CNaOH為強堿，在溶液中完全電離；為強堿弱酸鹽；為強堿弱酸鹽，其中酸性，pH相等時，堿性越強其濃度越低，故c(NaOH) <c(Na2CO3) <c( CH3COONa)，故C錯誤；D物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和 CH3COONa溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒和物料守恒，可得，故D錯誤；故選B。14D【詳解】A醋酸鈉溶液中存在醋酸根的水解，溶液顯堿性，c(OH-)>c(H)，故A錯誤；B混合液中存在電荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(H)+c(NH)，溶液常溫下pH為7，則c(OH-)=c(H)

25、，所以c(Cl-)=c(NH)，故B錯誤；C溶液中存在電荷守恒c(Na)c(H)=c(OH-)c(HCO)+2c(CO)，故C錯誤；D溶液中存在物料守恒c(Na)=c(S)，即c(Na)=c(SO)c(HSO)c(H2SO3)，故D正確；綜上所述答案為D。15A【詳解】ANa2S中硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，溶液顯堿性，因此，故A錯誤；B根據(jù)電荷守恒得到，故B正確；C根據(jù)物料守恒得到，故C正確；D根據(jù)質(zhì)子守恒得到，故D正確。綜上所述，答案為A。16C【詳解】A溶液中NaHCO3是飽和溶液，根據(jù)物料守恒得到，c(Na)=c()c()c(H2CO3)，故A正確；BNH4HCO3NaClN

26、aHCO3 NH4Cl，析出NaHCO3晶體后，因此溶液中c(NH4Cl)c(NaHCO3)，銨根離子水解，碳酸氫根既水解又電離，因此c(Cl)c()c()c()，故B正確；C根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c()=c(OH)c(Cl)c()2c()，溶液中c(Cl)c(Na)，因此c(H)c()c(OH)c()2c()，故C錯誤；D所得濾液pH7，c(H) 1.0×107 molL1，因此1.0×107 molL1，故D正確。綜上所述，答案為C。17CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJ/mol c(Na)c()c()c()c() c(N

27、a+)=2c()+2c()+2c() 【詳解】常溫常壓，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445kJ的熱量，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出890kJ的熱量，H0，熱化學(xué)方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJ/mol；NaHCO3為弱酸強堿鹽，是NaHCO3電離得到的，c(Na+)c()，部分電離生成和，部分水解生成和，溶液呈堿性，說明的水解程度大于電離程度，c(Na)c()c()c()，電離生成和，水也電離出，故c()c()，故離子濃度大小關(guān)系為c(Na)c()c()c()c()；Na2CO3中的物料守恒指

28、的是鈉原子數(shù)是碳原子數(shù)的兩倍，即物料守恒關(guān)系為：c(Na+)=2c()+2c()+2c()。18H2OH+OH- NH3·H2ONH4+OH- NH4+H2ONH3·H2O+H+ H2O，NH3·H2O，NH4+，OH-，H+，Cl-，Na+ c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-) 【詳解】試題分析：（1）NH4Cl中有弱離子NH4+，所以在水溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)生成NH3·H2O，同時存在H2O和NH3·H2O的電離，故答案為H2OH+OH-，NH3·H2ONH4+OH-，NH4+H2ONH3·

29、;H2O+H+；（2）根據(jù)（1）的方程式可知，溶液中存在的微粒有H2O，NH3·H2O，NH4+，OH-，H+，Cl-，Na+，故答案為H2O，NH3·H2O，NH4+，OH-，H+，Cl-，Na+；（3）根據(jù)溶液中存在的陰陽離子，電荷守恒即使陽離子所帶總電荷的濃度與陰離子所帶電荷的濃度相等，關(guān)系式為c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，故答案為c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)。考點：考查了鹽類水解的相關(guān)知識。19H2CO3H+HCO3， HCO3H+CO32HCO3+H2OH2CO3+OHc(Na)c(H

30、CO3)c(OH)c(H)c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32)c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32)【分析】NaHCO3在水溶液中，HCO3的電離程度小于HCO3的水解程度，所以溶液顯堿性，c(OH)c(H)；溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此進行分析?！驹斀狻浚?）H2CO3屬于弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，電離方程式為：H2CO3 H+HCO3， HCO3H+CO32；答案是：H2CO3H+HCO3， HCO3H+CO32；（2）HCO3發(fā)生水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液顯堿性，離子方程式為：HCO3+H2OH2CO3+OH；答案是：HCO3+H2OH2CO3+OH；

31、（3）NaHCO3在水溶液中，HCO3的電離程度小于HCO3的水解程度，溶液顯堿性，c(OH)> c(H)，由于鈉離子不水解，所以c(Na)>c(HCO3)；在該溶液中，c(Na)、c(H)、c(HCO3)、c(OH)的大小關(guān)系為c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)；答案是：c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)；（4）根據(jù)電荷守恒原理，該溶液中離子濃度關(guān)系有：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，所以：c(Na)+c（H）c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32)；答案是：c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32)；（5）根據(jù)

32、物料守恒原理（即碳原子守恒）可知，該溶液中離子濃度關(guān)系有：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，所以c(Na)c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32)；答案是：c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32)。20b、d c（Na+）c（CO32-）c（OH-）c（HCO3-）c（H+） c（H+）+c（HCO3-） 2c（CO2-3）+（HCO3-）+c（OH-） H+【解析】【分析】（1）a、表達式是氨水的電離平衡常數(shù)，只受溫度的影響，與離子濃度無關(guān)，因此數(shù)值不變；b、根據(jù)稀釋后溶液中的氨水的物質(zhì)的量和氫氧根的物質(zhì)的量比較；c、溫度不變，水的離子積常數(shù)

33、不變；d、稀釋后，溶液中氫氧根濃度減小，氫離子濃度增大；（2）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1molL-1的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈉，根據(jù)碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解判斷離子濃度大??；根據(jù)質(zhì)子守恒書寫；根據(jù)電荷守恒書寫；（3）在原電池的電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極。【詳解】（1）a、表達式是氨水的電離平衡常數(shù)，只受溫度的影響，與離子濃度無關(guān)，因此數(shù)值不變，故a錯誤；b、加水稀釋電離平衡正向移動，氫氧根離子物質(zhì)的量增加，一水合氨的物質(zhì)的量減小，因此減小，故b正確；c、表達式為水的離子積常數(shù)，只受溫度的影響，溫度不變，Kw不變，故c錯誤；d、稀釋之后電力方程式中涉及的組分

34、濃度均減少，氫氧根濃度減小，Kw不變，則氫離子濃度增大，因此減小，故d正確；故答案為b、d；（2）標準狀況下，1.12L CO2的物質(zhì)的量為：=0.05mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：1molL-1×0.1L=0.1mol，二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈉，由CO32-+H2OHCO3-+OH-可知：c（Na+）最大，因水解很微弱，并結(jié)合水電離會生成OH-，因此c（CO32-）c（OH-）c（HCO-3），溶液顯堿性c（H+）最小，因此碳酸鈉溶液中離子濃度大小順序為：c（Na+）c（CO2-3）c（OH-）c（HCO-3）c（H+），質(zhì)子守恒：c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-

35、）+c（H+），電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），故答案為c（Na+）c（CO2-3）c（OH-）c（HCO-3）c（H+）；2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）；2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）；（3）在原電池的電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，因此稀硫酸溶液中的氫離子移向正極，故答案為H+。21 NH4Cl NH4Cl、NH3H2O 中性【詳解】(1)任何水溶液都呈電中性，則溶液中陰陽離子所帶電荷相等，這幾個選項中只有中陰離子電荷之和大于陽離子電荷之和，與水溶液呈電中性相違背，故一定不正確，故選；(2)因任何水溶

36、液中都有OH-、H+，若溶質(zhì)只有一種則為NH4Cl，銨根離子水解方程式為+H2ONH3H2O+H+，則c(Cl-)c()，水解顯酸性，則c(H+)c(OH-)，又水解的程度很弱，則c(Cl-)c()c(H+)c(OH-)，即符合；(3)由中離子的關(guān)系可知溶液顯堿性，且c()c(Cl-)，則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液，其溶質(zhì)為NH4Cl、NH3H2O；(4)若四種離子濃度關(guān)系有c()=c(Cl-)，根據(jù)電荷守恒知c(Cl-)+c(OH-)=c()+c(H+)，則c(H+)=c(OH-)，所以溶液呈中性；(5)25，pH=a的鹽酸中c(H+)=10-amol/L，pH=14-a的氨水中c(OH-

37、)=10-a mol/L，氯化氫是強電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，所以鹽酸濃度小于氨水濃度，假設(shè)二者等體積混合則混合溶液呈堿性，如果溶液呈中性，則酸的體積要大些，所以VaVb。22 BD 【詳解】（1）根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性由強到弱的順序為，弱酸的酸性越弱，其酸根離子的水解程度越大，等物質(zhì)的量濃度的鹽溶液堿性越強，所以由小到大排列的順序是，即。（2）的溶液加水稀釋過程中，氫離子與醋酸根離子的物質(zhì)的量增大，但體積增大的程度大，濃度減小，酸性減弱，故A不符合題意；加水稀釋過程中，氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，所以增大，故B符合題意；溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故C不符

38、合題意；醋酸溶液加水稀釋過程中酸性減弱，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，所以增大，故D符合題意；溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故E不符合題意。（3）次氯酸的酸性強于碳酸氫根離子，弱于碳酸，反應(yīng)的離子方程式為。（4）將的醋酸溶液與的氫氫化鈉溶液體積混合，溶液呈中性，說明醋酸過量，醋酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：，則溶液中，溶液呈中性，則。（5）標準狀況下，將通入溶液中，的物質(zhì)的量為，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為，二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈉，由質(zhì)子守恒得。23 = 【詳解】(1)原兩種溶液pH相等，醋酸鈉溶液中存在醋酸根的水解平衡使溶液顯堿性，升高溫度促進醋酸根離子水解，水解程度越大，溶液的pH越大，所以CH3COONa溶液的pHNaOH溶液的pH；(2)將0.2mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaA和HA，溶液中存在物料守恒：2c(Na+)= c(A-)+ c(HA)，而混合溶液中c(Na+)>c(A-)，所以c(Na+)< c(HA)，所以c(A-)< c(HA)；兩種溶液等體積混合后Na+的濃度被稀釋為0.05mol