共價(jià)鍵(上課)

1、離子鍵的定義？離子鍵的定義？哪些元素化合時可形成離子鍵？哪些元素化合時可形成離子鍵？用電子式表示出用電子式表示出k k、S S、K K+ +、S S2-2-、K K2 2S S？ 使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。一般是活潑金屬和活潑非金屬離子間能形成一般是活潑金屬和活潑非金屬離子間能形成1、下列電子式中正確的是（、下列電子式中正確的是（ ） D D2、下列電子式中正確的是（、下列電子式中正確的是（ ） C CvH 和和 原子形成原子形成HClHCl過程中，能否過程中，能否形成離子鍵？為什么？形成離子鍵？為什么？ Cl vHCl分子不是通過離子鍵來形成，是

2、通分子不是通過離子鍵來形成，是通過什么方式結(jié)合的呢？過什么方式結(jié)合的呢？不能，因非金屬元素的原子均有獲不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。得電子的傾向。l2氣體分子氣體分子H2 氣體分子氣體分子分開后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？分開后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？氯化氫分子中化學(xué)鍵的形成我只有一個電我只有一個電子，太少了子，太少了我也少一我也少一個電子個電子e 原子原子Cl 原子原子eee e e ee二位好！我有一個好辦法你們每二位好！我有一個好辦法你們每人拿出一個電子共用，就象共同分人拿出一個電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有，行嗎？享快樂一樣共同擁有，行嗎？e好好主主意意好好呵呵謝謝謝謝eee

3、 e e ee美國化學(xué)家美國化學(xué)家 . .路易斯路易斯 （19161916年）年）愿意愿意愿意愿意H原子，原子，你愿意你愿意拿出一拿出一個電子個電子共用嗎？共用嗎？Cl原子，原子，你愿意你愿意拿出一拿出一個電子個電子共用嗎？共用嗎？eeeeeeee共用電子對共用電子對氫分子的形成：氫分子的形成： H 氯化氫分子的形成：氯化氫分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 原子之間通過原子之間通過共用電子對共用電子對所形成的相互所形成的相互作用，叫做作用，叫做共價(jià)鍵。共價(jià)鍵。共價(jià)鍵共價(jià)鍵2 2、成鍵粒子：、成鍵粒子：原子原子3 3、成鍵規(guī)律：、成鍵規(guī)律：一般一般同種或不同種非金屬元素之間同種或不

4、同種非金屬元素之間因?yàn)橐驗(yàn)锳lCl3、BeCl2 一、共價(jià)鍵的概念一、共價(jià)鍵的概念1 1、定義：、定義：原子間通過共用電子對所形成的強(qiáng)烈原子間通過共用電子對所形成的強(qiáng)烈相互作用。相互作用。討論：是不是討論：是不是只有非金屬間才能形成共價(jià)鍵？只有非金屬間才能形成共價(jià)鍵？非金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物共價(jià)化合物4、存在：、存在：答案：不是！答案：不是！一對共用電子對一對共用電子對.:Cl.:.Cl.:H H.兩對共用電子對兩對共用電子對三對共用電子對三對共用電子對N N.用一條短線來表示原子間的一對用一條短線來表示原子間的一對共用電子對共用電子對省略其余的電子省略其余的電子H-HCl-ClO=

5、C=ON N結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)式：.O C O.例子例子NH3CH4CO2折線型折線型直線型直線型H2O三角錐型三角錐型正四面體正四面體用電子式表示共價(jià)化合物用電子式表示共價(jià)化合物1.1.每個原子均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)每個原子均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)2. .不加中括號不加中括號 ，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)3.3.原子最外層電子數(shù)距原子最外層電子數(shù)距8 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個電子，就提供幾個電子，并在此原子周圍形成電子，就提供幾個電子，并在此原子周圍形成幾對共用電子對（即幾個共價(jià)鍵）幾對共用電子對（即幾個共價(jià)鍵） 書寫要求：書寫要求：H O OHO=C=OH-O-O-HCH4 CO2 H2

6、O2用電子式和結(jié)構(gòu)式表示下列用電子式和結(jié)構(gòu)式表示下列共價(jià)分子共價(jià)分子HH:C:HHCHHHH比比 較較離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵成鍵元素成鍵元素成鍵微粒成鍵微粒 成鍵本質(zhì)成鍵本質(zhì) 鍵的強(qiáng)弱鍵的強(qiáng)弱鍵的存在鍵的存在非金屬元素之間非金屬元素之間活潑金屬與非金屬活潑金屬與非金屬元素之間元素之間陽離子陽離子 陰離子陰離子原子原子 原子原子靜電作用靜電作用離子電荷數(shù)多、離子電荷數(shù)多、半徑小的鍵強(qiáng)半徑小的鍵強(qiáng)原子半徑小鍵強(qiáng)原子半徑小鍵強(qiáng)共用電子對共用電子對離子鍵和共價(jià)鍵的比較只存于離子化合物只存于離子化合物存于存于也可能存也可能存在在思維拓展思維拓展3含有共價(jià)鍵的一定是共價(jià)化合物嗎？含有共價(jià)鍵的一定是共價(jià)化

7、合物嗎？ 答案答案不一定，含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不僅有共價(jià)化合不一定，含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不僅有共價(jià)化合 物，還有非金屬單質(zhì)和部分離子化合物。物，還有非金屬單質(zhì)和部分離子化合物。4常見的共價(jià)化合物有哪些？常見的共價(jià)化合物有哪些？ 答案答案主要是酸、弱堿、非金屬的氫化物、非金屬主要是酸、弱堿、非金屬的氫化物、非金屬 的氧化物、大多數(shù)有機(jī)物。的氧化物、大多數(shù)有機(jī)物。5如何確定共價(jià)分子中共價(jià)鍵的個數(shù)？如何確定共價(jià)分子中共價(jià)鍵的個數(shù)？ 答案答案一般情況下，非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般情況下，非金屬元素原子最外層電子數(shù) 目離穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相差幾個電子，一般形成幾個共價(jià)目離穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相差幾個電子，一般形成幾個共價(jià) 鍵。鍵

8、。請判斷請判斷NaOHNaOH、NaNa2 2O O2 2屬于離子化合物還是共價(jià)屬于離子化合物還是共價(jià)化合物？寫出其相應(yīng)的電子式化合物？寫出其相應(yīng)的電子式, ,并分析兩化合并分析兩化合物中的成鍵情況？物中的成鍵情況？離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵共價(jià)化合物：共價(jià)化合物：物物共價(jià)化合物共價(jià)化合物主要是酸、弱堿、非金屬的氫化物、主要是酸、弱堿、非金屬的氫化物、非金屬的氧化物、大多數(shù)有機(jī)物。非金屬的氧化物、大多數(shù)有機(jī)物。1、判斷下列化合物的類型、判斷下列化合物的類型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、Na2O2、CO2 H2O2離子化合物離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物含共價(jià)鍵

9、的離子化合物含共價(jià)鍵的離子化合物練習(xí)：練習(xí)：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4Na2O2CO2Na2O2H2O22 2、下列說法是否正確？并舉例說明、下列說法是否正確？并舉例說明1 1、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。2 2、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵。、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵。3 3、非金屬原子間不可能形成離子鍵。、非金屬原子間不可能形成離子鍵。4 4、活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物。、活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物?？偨Y(jié)：離子化合物中一定含有離子鍵，總結(jié)：離子化合物中一定含有離子鍵，可能含可能含有共價(jià)鍵有共價(jià)鍵，如：，如：NaOH等；等

10、；共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵！不含離子鍵！一一般情況下，共價(jià)鍵存在于同種或不同種般情況下，共價(jià)鍵存在于同種或不同種非金屬非金屬元素之間。元素之間。寫出下列物質(zhì)的電子式，并指出化寫出下列物質(zhì)的電子式，并指出化合物的類型合物的類型H2O HClONaOH NH4Cl共價(jià)化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物離子化合物離子化合物離子化合物離子化合物分子間作用力分子間作用力冰液化、氣化現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？冰液化、氣化現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？冰液化、氣化過程中有沒有破壞其中的化學(xué)鍵？冰液化、氣化過程中有沒有破壞其中的化學(xué)鍵？那為什么冰液化、氣化過程仍要吸收能

11、量呢？那為什么冰液化、氣化過程仍要吸收能量呢？一、分子間作用力（1 1）存在：分子間）存在：分子間( (離子或原子之間是不存在分子間作用力的離子或原子之間是不存在分子間作用力的) )概念：概念：分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱為為分子間作用力分子間作用力. .（2 2）強(qiáng)弱：比化學(xué)鍵弱）強(qiáng)弱：比化學(xué)鍵弱（3 3）主要影響物質(zhì)的）主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)）如氯化鈉晶體如氯化鈉晶體 ，金屬，金屬， 金剛石等這些不是由分子金剛石等這些不是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，是不存在分子間作用力的！構(gòu)成的物質(zhì)，是不存在分子間作用力的！作用微粒作用微粒作用力

12、強(qiáng)弱作用力強(qiáng)弱化學(xué)鍵化學(xué)鍵分子間作分子間作用力用力分子間作用力與化學(xué)鍵的比較分子間作用力與化學(xué)鍵的比較原子或離原子或離子之間子之間分子之間分子之間微弱作用微弱作用強(qiáng)烈作用強(qiáng)烈作用F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)沸點(diǎn)熔點(diǎn)熔點(diǎn)相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100 150200250溫度溫度/鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系相對分子質(zhì)量的關(guān)系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度溫度/相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量500CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點(diǎn)沸點(diǎn)熔點(diǎn)熔點(diǎn)四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系相對分子質(zhì)量的關(guān)系分子間的作用力強(qiáng)弱分子間的作用力強(qiáng)弱組成和結(jié)構(gòu)相似的由分子物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越組成和結(jié)構(gòu)相似的由分子物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大大，分子間作用力越大,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。結(jié)論結(jié)論練習(xí)練習(xí) 1、比