2014安徽高考化學(xué)一輪特色訓(xùn)練3以框圖為背景的無機(jī)綜合推斷.

1、特色訓(xùn)練3以框圖為背景的無機(jī)綜合推斷1 已知 A、B、C、D 是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且 A、B、C 均含有同一種元素。 在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的 H2O 已略去)。請回答下列問題：(1) 若 A 可用于自來水消毒，D 是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干 B 的溶液不能得到 B，則 B 的化學(xué)式可能是 _工業(yè)上制取 A 的離子方程式為 _o_(2) 若 A 是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B 是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3) 若 D 是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B 有兩性，則反應(yīng)的離子方程式是若若 A、C、D 都是常見氣體

2、，C 是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)的化學(xué)方 程式為_。某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的 pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內(nèi)，酸雨的 pH 呈減小趨勢，用離子方程式解釋原 因：_解析(1)氯氣常用于自來水消毒，則 A 為 C12;鐵是使用最廣泛的金屬單質(zhì)， D 是鐵，則 B 為 FeCb、C 是 FeCb。堿性氣體為 NH3，汽車尾氣中遇空氣變色的氣體是 NO。常見的兩性物質(zhì)是 Al2O3和 AI(OH)3,D、C 分別為 NaOH 和 NaAIOz,故 B 為AI(OH)3。(4)導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w是 SO2, A 與 SO2均含有硫元素，且二者反應(yīng)生成硫 單質(zhì)，故

3、A 為 H2S。酸雨的主要成分是 H2SO3,在放置過程中被氧化為 H2SO4, 酸性增強(qiáng)。答案(1)FeCb 2C+ 2H2O=解=20H_+ CI2T+ H2T(2)4NH3+ 502催化劑 4N0+ 6H2OAI(OH)3+ OH-=AI02_+ 2H2O(4)2H2S+SO2=3SJ+2H2O2H2SO3+O2=4H+2SO42_2.右圖表示某固態(tài)單質(zhì) A 及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔?B 在常溫常壓 下為氣體，B 和 C 的相對分子質(zhì)量之比為 4 ： 5,化 合物 D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出 A 在加熱條件下與 H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)寫出 E

4、 與 A 的氫化物反應(yīng)生成 A 的化學(xué)方程式:(3)寫出一個由 D 生成 B 的化學(xué)方程式:將將 5 mL 0.10 mol L_1的 E 溶液與 10 mL 0.10 mol L-1的 NaOH 溶液混合。1寫出反應(yīng)的離子方程式： _ ；2反應(yīng)后溶液的 pH_ 7 傾傾“大于” “小于”或“等于”)，理由是3_加熱反應(yīng)后的溶液，其 pH(填“增大”“不變”或“減小”)，理由是_解析 常見的固體單質(zhì)除了金屬之外還有 B、C、Si、P、S、I2，而能在空氣 中反應(yīng)生成氣體化合物的只有 C、S。由 A 在加熱條件下可與氫氣反應(yīng)，B、 C 的相對分子質(zhì)量之比為 4 ： 5,確定 A 是單質(zhì)硫，因?yàn)?

5、SO2和 SO3的相對分 子質(zhì)量之比恰好為 4 : 5,硫酸是重要的工業(yè)原料，化合物 E 應(yīng)為 H2SO3。將 5 mL 0.10 molL 的 E(H2SO3)溶液與 10 mL 0.10 mol /L-1的 NaOH 溶液混合， 兩者恰好完全反應(yīng)，所得溶液為 N&SO3溶液，由于 SO32_+ H2OHSO3_答案(1)S+ H2H2S+ OH，所以溶液顯堿性。根據(jù)水解的特點(diǎn)可知加熱溶液可以促進(jìn)水解。(2)H2SO3+2H2S=3SJ+3H2O(3)C+ 2H2SO4(濃)=CO2T+ 2SO2T+2H2O(其他合理答案也可)H2SO3+ 2OH_=SO32+ 2H2O 大于 Na

6、2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解 后溶液呈堿性 增大 水解是吸熱反應(yīng)，加熱促使 SO32-水解程度增大，因而 pH 增大3.(2012 四川理綜，26)下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知 A、B 為 氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn) 是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)； E、H、I 為氧化物，E為黑色固體，I 為紅棕色氣體；M 為紅褐色沉淀。請回答下列問題:(1)_ B 中所含元素位于周期表中第 期，_。A 在 B 中燃燒的現(xiàn)象是_ 。D + E-B 的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 _ 。(4) G+ J M 的離子方程式是 _

7、_(5) 丫丫受熱分解的化學(xué)方程式是_解析 解題的關(guān)鍵是利用物質(zhì)的顏色進(jìn)行突破。I 為紅棕色氣體氧化物，一定 是 NO2;M 為紅褐色沉淀，一定是 Fe(OH)3； F 是地殼中含量最多的金屬元素 的單質(zhì)，一定是 Al; X 電解生成三種物質(zhì)，其中 A、B 是氣態(tài)單質(zhì)且能反應(yīng) 生成 D，猜測是電解 NaCl 溶液，生成的 H2和 C12反應(yīng)生成 HCI，鹽酸能與黑 色固體 E(氧化物)反應(yīng)生成氣體 B，則 E 應(yīng)是 MnO2, B 是 CI2，貝UA 是 H?。NO2與 H2O 反應(yīng)生成 HNO3(N)，HNO3和 Fe(OH)3反應(yīng)生成 Fe(NO3)3(Y)，F(xiàn)e(NO3)3可分解生成 F

8、e2O3(H)，F(xiàn)S3與 HCI 反應(yīng)生成 FeCb(J), NaOH(C)與 Al反應(yīng)生成 NaAI(OH)4(G)，F(xiàn)e3+和AI(OH)4可以發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)生 成Fe(OH)3(M)。答案 三VDA (2)產(chǎn)生蒼白色火焰(3)2:1 (4)3AI(OH)4+ Fe3+=3AI(0H)3J +Fe(OH)3J(5)4Fe(NO3)3=2Fe2O3+12NO2T+302T4已知AK 均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)它們之間fS4-已知K均為中學(xué)化學(xué)的吊見物質(zhì)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中 A、D 為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。請回答以下問題：B 的主要用途是_填一項(xiàng)),

9、C 的化學(xué)式為_。E 中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_ , CO2的電子式為(3) 向 F 中通入足量 CO2生成 K 的離子方程式是 _ 。(4) J 在工業(yè)上可用于凈水，其原理是 _(用離子方程式表示)。(5) 寫出 H 在空氣中生成 I 的化學(xué)方程式 _解析 由 I 為紅褐色固體，可知其為 Fe(OH)3，從而可知 H 為 Fe(OH)2, J、B 分別為 FeCb、Fe2O3，G、D 分別為 FeCb、Fe； A 為金屬，高溫條件下能將 Fe 置換出來，則可知 A 為 Al，從而可知 C 為 Al2O3，E、F、K 分別為 AlCl3、 NaAIO2、Al(OH)3。答案(1)作顏料(其他合理

10、答案也可)AI2O3小5 ：，:(3) AlO 2+CO2+2H2O=Al(OH)3J +HCO3_登錄登錄 免費(fèi)聆聽名師細(xì)講精題迴免費(fèi)聆聽名師細(xì)講精題迴答案 三VDA (2)產(chǎn)生蒼白色火焰(3)2:1 (4)3AI(OH)4+ Fe3+(4) Fe3+ 3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3H+(5)4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)35 有一化合物 X，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物省略)。其中 B、 D、E、F 均為無色氣體，W、K 為常見的金屬單質(zhì)，C 為難溶于水的紅褐色 固體。在混合液中加入 BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀， H 和 W 反應(yīng)可放

11、出大量的熱。(1) X 中滴入過量 NaOH 溶液的離子方程式為 _ 。(2) 1 和水反應(yīng)生成 G 的化學(xué)方程式為 _ _(3) 1 轉(zhuǎn)化為 G 的反應(yīng)中，當(dāng)有 2 mol G 生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(4)_ 引發(fā) H和 W 反應(yīng)的操作是_解析 根據(jù) C 為難溶于水的紅褐色固體可得 C 為 Fe(OH)3, A 為 Fe(OH)2, X 中含有 Fe2+、H 為 Fe2O3,根據(jù) W 為常見金屬單質(zhì)，且 H 和 W 反應(yīng)能放出 大量的熱可判斷該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)。根據(jù) B、D、F 均為氣體，且 B 和 D 反 應(yīng)的產(chǎn)物 F 又能和D 發(fā)生反應(yīng)，可推知該過程是連續(xù)氧化的過程， D 是 O2, 氣體

12、 B 是 X 溶液中加堿后的產(chǎn)物，結(jié)合前面分析可推知 B 是 NH3。答案(1)Fe2+ NH4+ 3OH-=Fe(OH)2J+ NH3t+ H2O(2) 3NO2+ H2O=2HNO3+ NO23(3)2NA(或 2X6.02X10 )(4) 在 Fe2O3和 Al 的均勻混合物上面加少量 KCIO3后，插上鎂條并點(diǎn)燃過址過址NaOH溶液溶液6 現(xiàn)有短周期元素構(gòu)成的 3 種單質(zhì)甲、乙、丙，它們在一定條件下能發(fā)生如下變化，部分產(chǎn)物已略去(1) 若反應(yīng)可在常溫下進(jìn)行，則 A 的電子式為_ 。若反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。(2) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ，該反應(yīng)是 _ (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3) 從 C 溶液中得到 C 需經(jīng)過兩步操作：先從 C 溶液中得到晶體，再將得到的晶體轉(zhuǎn)化為 C。從 C 溶液中得到晶體的過程被稱為 _，將得到的晶體轉(zhuǎn)化為 C 的實(shí)驗(yàn)條件是_反反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 _ 。解析 在元素化合物中涉及 MnO2的反應(yīng)主要有 3種類型， 一是MnO2分別作 為 H2O2和 KCIO3生成 02的催化劑，二是作為氧化劑和濃鹽酸反應(yīng)生成C12，三是鋁熱反應(yīng)中用來生成 Mn,本題就是把這 3 個反應(yīng)組