8-2.1課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)ppt課件

1、人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)FeAlMgAu本節(jié)導(dǎo)讀本節(jié)導(dǎo)讀一、創(chuàng)設(shè)情景一、創(chuàng)設(shè)情景 明確目的明確目的鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中熄滅，生成四氧化三鐵鎂條在空氣中熄滅，生成氧化鎂鎂比鐵活潑二、自主學(xué)習(xí)二、自主學(xué)習(xí) 指向目的指向目的自讀課本P9-P11,完成學(xué)生用書(shū)當(dāng)堂作業(yè)部分。三、協(xié)作探求三、協(xié)作探求 達(dá)成目的達(dá)成目的探求點(diǎn)一：金屬與氧氣的反響銅由紅色變?yōu)楹谏~由紅色變?yōu)楹谏?、協(xié)作探求三、協(xié)作探求 達(dá)成目的達(dá)成目的 世界上鋁的年產(chǎn)量?jī)H次于鐵，居第二位。不僅是由于改良了鋁的世界上鋁的年產(chǎn)量?jī)H次于鐵，居第二位。不僅是由于改良了鋁的冶煉方法，使其本錢(qián)大大降低，以及鋁的密度較小外，還由于鋁

2、的抗冶煉方法，使其本錢(qián)大大降低，以及鋁的密度較小外，還由于鋁的抗腐蝕性能好。鋁及其合金在電線電纜工業(yè)、飛機(jī)、汽車(chē)等制造業(yè)有廣腐蝕性能好。鋁及其合金在電線電纜工業(yè)、飛機(jī)、汽車(chē)等制造業(yè)有廣泛的用途。泛的用途。Al三、協(xié)作探求三、協(xié)作探求 達(dá)成目的達(dá)成目的置信他能置信他能發(fā)現(xiàn)：發(fā)現(xiàn)：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化合反響，但反響的難易程度和猛烈程度 。鎂、鋁鐵、銅金比較活潑次之最不活潑不一樣A、金屬與氧氣反響的難易程度和猛烈程度確定金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱?！窘處燑c(diǎn)撥】實(shí)驗(yàn)闡明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反響，但反響的難易和猛烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反響，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反響，但在高溫

3、時(shí)能與氧氣反響?！罢娼鸩慌禄馃掙U明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反響。根據(jù)上述現(xiàn)實(shí)，我們可判別出這些金屬的活潑程度，即金屬活動(dòng)性。三、協(xié)作探求三、協(xié)作探求 達(dá)成目的達(dá)成目的【一試身手】請(qǐng)同窗們完成學(xué)生用書(shū)當(dāng)堂作業(yè)部分。三、協(xié)作探求三、協(xié)作探求 達(dá)成目的達(dá)成目的三、協(xié)作探求三、協(xié)作探求 達(dá)成目的達(dá)成目的探求點(diǎn)二：金屬與酸溶液的反響A組B組金屬與稀金屬與稀HCl的反應(yīng)的反應(yīng)金屬與稀金屬與稀H2SO4的反應(yīng)的反應(yīng) 在在4 4支試管里分別放入兩小塊銅、鐵、鋅、支試管里分別放入兩小塊銅、鐵、鋅、鎂，再依次參與約占試管容積鎂，再依次參與約占試管容積1/41/4的稀鹽酸的稀鹽酸( (或或稀硫酸稀硫酸) )，仔細(xì)察

4、看金屬外表與溶液的變化，比，仔細(xì)察看金屬外表與溶液的變化，比較反響的猛烈程度。選擇反響比較快的用燃著較反響的猛烈程度。選擇反響比較快的用燃著的小木條放在試管口，檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體。請(qǐng)記的小木條放在試管口，檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體。請(qǐng)記錄實(shí)驗(yàn)景象。錄實(shí)驗(yàn)景象。友誼提示：實(shí)驗(yàn)操作要規(guī)范，取用稀鹽酸或?qū)嶒?yàn)操作要規(guī)范，取用稀鹽酸或稀硫酸千萬(wàn)要小心哦！稀硫酸千萬(wàn)要小心哦！三、協(xié)作探求三、協(xié)作探求 達(dá)成目的達(dá)成目的 由一種單質(zhì)與一種化合物反響，由一種單質(zhì)與一種化合物反響， 生生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反響。成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反響。 Mg + 2HCl = MgCl2 + Mg + 2HCl = MgCl2

5、 + H2 H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 + H2 從反響物和生成物的角度分析，這些反從反響物和生成物的角度分析，這些反響有何特點(diǎn)？將這一類反響與化合反響、響有何特點(diǎn)？將這一類反響與化合反響、分解反響進(jìn)展比較。分解反響進(jìn)展比較。單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物 化合物化合物 單質(zhì)單質(zhì)置換反響：三、協(xié)作探求三、協(xié)作探求 達(dá)成目的達(dá)成目的置換反響：由一種單質(zhì)與一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)和化合物的反響單質(zhì)化合物另一單質(zhì)另一化合物置換反響：A + BC AC

6、+ B三、協(xié)作探求三、協(xié)作探求 達(dá)成目的達(dá)成目的置信他能置信他能發(fā)現(xiàn)：發(fā)現(xiàn)：1.1.很多金屬都能與鹽酸或稀硫酸發(fā)很多金屬都能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生生 ，但反響的猛烈，但反響的猛烈程度程度 。B B、金屬與酸能否反響以及反、金屬與酸能否反響以及反響的猛烈程度可確定金屬的響的猛烈程度可確定金屬的活潑程度?；顫姵潭取gMg、ZnZn、FeFe的金屬活動(dòng)性比的金屬活動(dòng)性比CuCu銅強(qiáng)，能置換出鹽酸或稀銅強(qiáng)，能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。硫酸中的氫。置換反響置換反響不一樣不一樣三、協(xié)作探求三、協(xié)作探求 達(dá)成目的達(dá)成目的【教師點(diǎn)撥】1、 不僅知道哪些金屬能與酸反響，還要知道反響的猛烈程度。2、 不能與酸反響的

7、金屬有哪些，也是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。3、 置換反響是化學(xué)反響根本類型中的第三種。三、協(xié)作探求三、協(xié)作探求 達(dá)成目的達(dá)成目的【一試身手】請(qǐng)同窗們完成學(xué)生用書(shū)當(dāng)堂作業(yè)部分。三、協(xié)作探求三、協(xié)作探求 達(dá)成目的達(dá)成目的【典例精講】以下物質(zhì)能否發(fā)生反響?寫(xiě)出能發(fā)生反響的化學(xué)方程式并判別它們能否為置換反響。(1)金與氧氣 (2)鋅與硫酸溶液(3)銅與硫酸溶液 (4)鐵與鹽酸溶液思緒點(diǎn)撥：調(diào)查的是金屬與氧氣、金屬與酸反響的規(guī)律。金與氧氣不思緒點(diǎn)撥：調(diào)查的是金屬與氧氣、金屬與酸反響的規(guī)律。金與氧氣不能發(fā)生反響，鋅與硫酸反響生成硫酸鋅和氫氣，能發(fā)生反響，鋅與硫酸反響生成硫酸鋅和氫氣，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,

8、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,置換反響；銅與硫酸不能反響；鐵與鹽酸反響置換反響；銅與硫酸不能反響；鐵與鹽酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣，生成硫酸亞鐵和氫氣，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,發(fā)生的是置換反響。發(fā)生的是置換反響。答案：答案：1 1金與氧氣不能發(fā)生反響；金與氧氣不能發(fā)生反響；2 2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,置置換反響；換反響；3 3銅與硫酸不能反響；銅與硫酸不能反響；4 4Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,發(fā)生的是置換發(fā)生的是置換反響。反響。歸納：金屬與酸與氧氣的反響，

9、一定要掌握，哪些金屬能與氧氣反響歸納：金屬與酸與氧氣的反響，一定要掌握，哪些金屬能與氧氣反響，哪些金屬能與酸反響。只需能反響的才干書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。，哪些金屬能與酸反響。只需能反響的才干書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。四、總結(jié)梳理四、總結(jié)梳理 內(nèi)化目的內(nèi)化目的【易錯(cuò)易混提示】不同的金屬與氧氣反響所需求的條件不同；不同的金屬有的能酸反響，有的不能與酸反響。五、達(dá)標(biāo)檢測(cè)五、達(dá)標(biāo)檢測(cè) 反思目的反思目的DC1 1、小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，、小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像， 該佛像至今保管非常完好。其主要緣由是該佛像至今保管非常完好。其主要緣由是 A. A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反響鋁不易發(fā)生化學(xué)反響 B. B.鋁的氧化

10、物容易發(fā)生復(fù)原反響鋁的氧化物容易發(fā)生復(fù)原反響 C. C.鋁不易被氧化鋁不易被氧化 D. D.鋁易氧化鋁易氧化, ,但氧化鋁具有維護(hù)內(nèi)部鋁的作用但氧化鋁具有維護(hù)內(nèi)部鋁的作用2 2、以下反響屬于置換反響的是、以下反響屬于置換反響的是 H2+CuO = Cu+H2OH2+CuO = Cu+H2O2CO+O2 = 2CO22CO+O2 = 2CO2Zn+2HClZn+2HCl=ZnCl+H2=ZnCl+H2Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2A A、 B B、 C C、 D D、 3 3、普通情況下，金屬越活潑，與酸反響的速度越快。、普通情況下，金屬越活潑，

11、與酸反響的速度越快。 為了探求金屬為了探求金屬M(fèi)gMg、ZnZn、FeFe與酸反響的快慢，與酸反響的快慢， 某研討性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。某研討性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。 【實(shí)驗(yàn)步驟】【實(shí)驗(yàn)步驟】 取取A A、B B、C C三支試管，分別參與三支試管，分別參與2mL2mL濃度一樣的鹽酸溶液，濃度一樣的鹽酸溶液，分別參與足量的、大小相等的分別參與足量的、大小相等的MgMg、ZnZn、FeFe，立刻，立刻 把三個(gè)一樣的氣球分別套在各試管口上。把三個(gè)一樣的氣球分別套在各試管口上。 【實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)與分析】【實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)與分析】1 1寫(xiě)出鐵與鹽酸反響的化學(xué)方程式寫(xiě)出鐵與鹽酸反響的化學(xué)方程式_。2 2氣球膨脹速度最快的是氣球膨脹速度最快的是_填試管編號(hào)。填試管編號(hào)。3 3該實(shí)驗(yàn)闡明，實(shí)驗(yàn)室普通選用鋅而不選用鎂、鐵該實(shí)驗(yàn)闡明，實(shí)驗(yàn)室普通選用鋅而不選用鎂、鐵 制取氫氣的主要緣由是制取氫氣的主要緣由是 。 4 4步驟是實(shí)驗(yàn)獲得勝利的關(guān)鍵，步驟是實(shí)驗(yàn)獲