化學(xué)計(jì)算公式總結(jié)(共3頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)計(jì)算公式一、計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量某原子的質(zhì)量（kg）原子的相對(duì)原子質(zhì)量 如：碳原子質(zhì)量(kg)×112氫原子的質(zhì)量（Kg） 1.674×10-27 KgAr（H）= = 1碳12原子質(zhì)量的×112（Kg） 1.9927×10-26kg×112原子的相對(duì)原子質(zhì)量=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) + 核內(nèi)中子數(shù) 如：氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量 = 1（質(zhì)子數(shù)）+ 0（中子數(shù)）1氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量= 8（質(zhì)子數(shù)）+ 8（中子數(shù)）16二、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算1、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量：Mr（H2）1×22 水的相

2、對(duì)分子質(zhì)量： Mr（H2O）= 1×2 + 16×1=18 2、計(jì)算化合物中元素的質(zhì)量比化合物H2O2中，H、O兩種元素的質(zhì)量比= 1×216×2 = 1163、計(jì)算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12×1例：化合物CH4中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：C = ×100 = 7512+1×4 1×4氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：H = ×100 = 2512+1×4 或H 100%75% 25%三、關(guān)于溶液的計(jì)算公式1、溶液質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量×溶液密度 溶質(zhì)質(zhì)量2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = &

3、#215;100 . 溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 溶液質(zhì)量×溶液密度×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)四、溶解度的計(jì)算公式溶質(zhì)質(zhì)量1、溶解度（S） = ×100g（僅適用于飽和溶液）溶劑質(zhì)量在飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的換算公式：溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= × 100% 溶解度+100g 溶解度=×100g(C%為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))例120時(shí)，NaCl的溶解度為36g，則NaCl溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： NaCl% = = 26.5%例220時(shí)，NaCl飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%,則該溫度下，NaCl的溶解度為:S=36g五、

4、稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 = 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量（向濃溶液里加溶劑稀釋）六、混合前溶質(zhì)質(zhì)量之和 = 混合后溶質(zhì)質(zhì)量（兩種不同濃度的溶液混合）100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KNO3溶液與50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液混合后的溶質(zhì)質(zhì)量為：100g×10% + 50g×20% = 10g + 10g = 20g兩種溶液混合后的溶質(zhì)（KNO3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：KNO3% = 13.3%+1+6-2七、化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零。 H2SO4 （+1）×2 + 6 +（-2）×4 = 0八、混合物中，某一成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）=九、關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算公式（求生成物或反

5、應(yīng)物的質(zhì)量）：1、質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和（總質(zhì)量也不變）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2m1 = m2 + m3 + m4 n1 + n2 = n3 + n42、已知一種物質(zhì)的質(zhì)量，列比例式來解。例： 若要制取2.2g的CO2,最少需要CaCO3多少克?同時(shí)需要10%的稀鹽酸多少克?1.設(shè)未知量:設(shè)至少需要CaCO3為x，需要氯化氫（HCl）為y2.寫出方程式: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO23.列出質(zhì)量比: 100 ： 73 111 ： 18 ： 444.寫已知量和未知量 X y 2.2g(對(duì)齊)5.列正比例式求解(1) x=5g(2) y=3.65g需