2019-2020年高中化學(xué)第一節(jié)最簡單的有機(jī)化合物——甲烷教案(3)新人教版必修2

1、2019-2020年高中化學(xué)第一節(jié)最簡單的有機(jī)化合物一一甲烷教案（3）新人教版必修2【教學(xué)目標(biāo)】1、知識與技能：（1）了解甲烷的主要性質(zhì)及其在化工上的應(yīng)用，重點(diǎn)認(rèn)識取代反應(yīng)的特點(diǎn)；（2）了解烷烴的性質(zhì)、通式、命名規(guī)律等。2、過程與方法：引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、比較、歸納等學(xué)習(xí)方法，通過對甲烷分子結(jié)構(gòu)的 學(xué)習(xí)，了解有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)對性質(zhì)的影響，初步培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：讓學(xué)生在探究學(xué)習(xí)中感受化學(xué)與社會、生活的緊密聯(lián)系，關(guān)注與化學(xué)相關(guān) 的社會問題，培養(yǎng)學(xué)生的安全意識，滲透科學(xué)具有兩面性的辯證唯物主義觀點(diǎn)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和甲烷的取代反應(yīng)；同分異構(gòu)和同系物【教

2、學(xué)難點(diǎn)】使學(xué)生建立有機(jī)物立體結(jié)構(gòu)模型，從化學(xué)鍵的層面認(rèn)識甲烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?！菊n時(shí)安排】第一課時(shí)：甲烷的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)第二課時(shí)：烷烴的概念和通式、物理性質(zhì)、習(xí)慣命名法，同系物和同分異構(gòu)體的概念，碳原子的成鍵特點(diǎn)第三課時(shí)：習(xí)題課第一課時(shí)教學(xué)思路：章導(dǎo)言部分介紹“烴”的概念。【創(chuàng)設(shè)情景】“瓦斯”引起的煤礦爆炸事故在過去的兩年中，全國接連發(fā)生多起特別重大煤礦安全事故。xx年10月20日河南鄭煤集團(tuán)大平煤礦瓦斯爆炸，死亡 148人；11月28日陜西銅川礦務(wù)局陳家山煤礦瓦斯爆炸，死亡 166人; xx年春節(jié)剛過，2月14日遼寧阜新礦業(yè)集團(tuán)孫家灣海州立井瓦斯爆炸，死亡 214人，成為新中國 近50年來最大的煤礦

3、事故！【提問】“瓦斯”的主要成分是什么？為何能引起爆炸？【復(fù)習(xí)】甲烷的燃燒反應(yīng)，指出書寫有機(jī)物的化學(xué)方程式用箭頭而不用等號。（說明：有機(jī)物參加的化學(xué)反應(yīng)往往比較復(fù)雜，常有副反應(yīng)發(fā)生。因此，有關(guān)有機(jī)物反應(yīng)的化學(xué)方程式通常不用等號 而用刖號表示。）【回憶】甲烷的化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫?！驹O(shè)疑】甲烷分子是平面結(jié)構(gòu)還是立體結(jié)構(gòu)？【學(xué)生實(shí)踐】用球棍模型組裝甲烷的分子模型?！局v解】甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子位于正四面體的中心，四個(gè)氫原子位于正四面體的四個(gè)角上。（把甲烷的球棍模型放入用透明膠片制成的正四面體中，方便學(xué)生理解五個(gè)原子的空間位 置關(guān)系。）【講解】甲烷的物理性質(zhì)【提問】如何鑒別甲烷、一氧

4、化碳、氫氣這三種無色無味的氣體？【演示實(shí)驗(yàn)】點(diǎn)燃從儲氣罐中導(dǎo)出的甲烷，并檢驗(yàn)其生成的產(chǎn)物?！巨D(zhuǎn)折】除了與氧氣反應(yīng)，甲烷還能否與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？【演示實(shí)驗(yàn)】1、將儲氣罐中的甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察紫色溶液是否褪色；2、將儲氣罐中的甲烷通入溴水，觀察橙黃色溶液是否褪色；3、用100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法收集80mL氯氣，從儲氣罐中小心通入 20mL甲烷,用220V 250W的高壓汞燈芯在離試管 1015cm處照射幾分鐘。（此實(shí)驗(yàn)按照舊課本的方法，可以通 過量筒內(nèi)液面的上升形象地感知?dú)怏w的減少。 ）可將反應(yīng)后的現(xiàn)象與未用高壓汞燈照射的等量氣體 的現(xiàn)象進(jìn)行比較?！痉治鰧?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】1

5、、甲烷不被強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀氧化；2、甲烷不與溴發(fā)生反應(yīng)；3、量筒內(nèi)液面上升氣體體積減小了；氣體顏色逐漸變淺氯氣反應(yīng)了； 量筒壁出現(xiàn)油狀液滴生成不溶于水的有機(jī)化合物。結(jié)合動(dòng)畫分析氯氣與甲烷的反應(yīng)機(jī)理，提出取代反應(yīng)的概念（注意指出每取代甲烷分子上的一個(gè) 氯原子，就要消耗一個(gè)氯氣分子） ?！拘〗Y(jié)】甲烷的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)生寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式?！咀鳂I(yè)】1、課本 52 頁“實(shí)踐活動(dòng)” 。2、課本第 57頁1、 2、 3、 5題。第二課時(shí)教學(xué)思路： 【復(fù)習(xí)】甲烷的結(jié)構(gòu)式?！驹O(shè)疑】如分子有兩個(gè)碳原子、三個(gè)碳原子、四個(gè)碳原子，結(jié)構(gòu)如何？ 【展示】乙烷、丙烷和正丁烷的球棍模型，讓學(xué)生分析其結(jié)構(gòu)的共同之處?！?/p>

6、歸納】共同之處：碳原子之間只以單鍵結(jié)合；每個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，除了與碳原子結(jié)合 外，剩余價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合?！局v解】飽和烴、烷烴的概念以及其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。 【過渡】有的烷烴的碳原子數(shù)很多，如寫結(jié)構(gòu)式很不方便，所以人們有時(shí)采用結(jié)構(gòu)簡式來表示有 機(jī)物?！九e例】直鏈烷烴、有取代基的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的書寫。 【提問】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，烷烴的結(jié)構(gòu)具有相似性，它們的性質(zhì)是否也有相似性呢？ 【閱讀、交流】學(xué)生觀察表 31 的數(shù)據(jù)，總結(jié)烷烴物理性質(zhì)的變化規(guī)律：1 、 隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高，相對密度逐漸增大；2、分子里碳原子數(shù)等于或小于 4 的烷烴。 在常溫常壓下都是氣體， 其他烷烴在常溫常

7、壓下都是液 體或固體；3、烷烴的密度小于水的密度?！局v述】烷烴的化學(xué)性質(zhì)與甲烷相似。 【設(shè)疑】烷烴的分子組成有何特點(diǎn)？ 【引導(dǎo)】學(xué)生觀察甲烷、乙烷、丙烷和正丁烷的分子組成的特點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)分子每多一個(gè)碳原子，氫 原子數(shù)多2，所以烷烴的通式可用 GHn+2表示，接著引出“同系物”的概念，讓學(xué)生寫出烷烴燃燒 反應(yīng)的通式。根據(jù)表 31 中烷烴的名稱，分析其命名規(guī)律?！緦W(xué)生實(shí)踐】用球棍模型組裝四個(gè)碳原子和五個(gè)碳原子的烷烴的各種可能的結(jié)構(gòu)。 （學(xué)生可能組裝出正丁烷、異丁烷、正戊烷、異戊烷、新戊烷等幾種可能的結(jié)構(gòu)。）【講解】“同分異構(gòu)體”和“同分異構(gòu)現(xiàn)象”的概念。 【練習(xí)】辨析“同分異構(gòu)體” 、“同系物”、“同

8、位素”等幾個(gè)概念?！舅伎寂c交流】課本 56 頁有機(jī)物種類繁多的原因： 1、有機(jī)物中每個(gè)碳原子可與其他四個(gè)氫原子形成 4個(gè)共價(jià)鍵； 而且碳碳之間也能相互形成共價(jià)鍵，不僅可以形成單鍵，還可形成雙鍵或三鍵。2、多個(gè)碳原子可相互結(jié)合形成長長的碳鏈，還可形成雙鍵或三鍵。3、有機(jī)物中可含一個(gè)碳原子，也可含有成千上萬個(gè)碳原子，并且在分子組成時(shí)，還可以有眾多的 同分異構(gòu)體。注意：結(jié)構(gòu)簡式的書寫學(xué)生往往會覺得比較困惑，最好舉一些例子加以說明。作業(yè)：課本57頁習(xí)題4和基礎(chǔ)訓(xùn)練第一節(jié)重點(diǎn)班：加系統(tǒng)命名法！突出：碳要形成4個(gè)共價(jià)鍵，氫形成1個(gè)共價(jià)鍵。2019-2020年高中化學(xué)第一節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)新人教版必修1

9、教學(xué)目標(biāo)1. 在復(fù)習(xí)四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法。各種分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。2 .使學(xué)生學(xué)會用化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)，并會利用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。3 .使學(xué)生了解氧化劑和還原劑。4. 在理解電子得失、氧化和還原的相互依存和相互對立的關(guān)系上對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一等辯證唯 物主義觀點(diǎn)的教育。教學(xué)重點(diǎn)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)用化合價(jià)升諱和電于轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還以反應(yīng)課時(shí)安排共3課時(shí)教學(xué)方法設(shè)疑、心發(fā)、討論、許解。教學(xué)過程笫-課吋引入初中所學(xué)

10、許多化學(xué)反應(yīng)，從不同角度可將其進(jìn)行分類，其中有重要的四種基本反應(yīng)類型,請用四種基本反應(yīng)類型寫出生成板書CQ的四個(gè)化學(xué)方程式。第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第一節(jié)氧化還原反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)類型1 基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型舉例表示式化合反應(yīng)高溫C+O=COA+B=AB分解反應(yīng)高溫CaC(3=CaO+CQAB=A+B置換反應(yīng)C+2CuO=2Cu+GOA+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)AgNO+NaCI=AgCI J +NaNOAB+CD=AD+CB討論以上反應(yīng)類型的分類依據(jù)是什么？小結(jié)依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及種類來區(qū)分。 高溫點(diǎn)燃思考FaQ+ 3CO= 2Fe+ 3CQ CH4+ 2Q=CO+ 2H2O兩反應(yīng)屬何

11、種基本反應(yīng)類型小結(jié)不屬于基本反應(yīng)類型中的任何一種，說明此種分類方法不能囊括所有化學(xué)反應(yīng)，不能 反映所有化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。高溫那么Fe2Q+ 3CO=2FeF 3CQ反應(yīng)屬于什么類型呢?（從得失氧角度分析）2. 氧化還原反應(yīng)過渡板書討論 板書完成下列表格反應(yīng)類型得失氧情況舉例氧化反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)1點(diǎn)燃J2Mg+O=2Mg0還原反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)1 1CuO+H=Cu+HO討論從得失氧角度分析，在H2 + CuO=C*H2O反應(yīng)中CuO失氧發(fā)生了還原反應(yīng)，那么此反應(yīng)是否屬氧化還原反應(yīng) ？得氧小結(jié)在以上反應(yīng)中H2=HO發(fā)生了氧化反應(yīng)，所以從整體上看，上述反應(yīng)屬于氧化還原反 應(yīng)。點(diǎn)得設(shè)問在 2M葉

12、Q='=2MgO反應(yīng)中，對于鎂來說，Mg=MgO勺反應(yīng)是氧化反應(yīng)，那么有還原反應(yīng)存在嗎？小結(jié)氧化還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，兩者既對立，又統(tǒng)一，不能截然分開。因此 占燃2Mg+O=2MgC是氧化反應(yīng)的說法是片面的。設(shè)問點(diǎn)燃究竟如何理解 2Mg+（2=2MgO反應(yīng)中的還原反應(yīng)？點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃S+ Q=SO、2Na + C 1 2=2Na Cl、H2+ Cl 2=2HC1 三反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？閱讀總結(jié)化學(xué)反應(yīng)從不同角度有多種分類方法。各有其適用范圍。如四種基本反應(yīng)類型，它只 是依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別、種類對化學(xué)反應(yīng)的一種形式上的分類，并不能包括所有反應(yīng)，即說 它沒有反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。而從得失氧角度劃分的氧化還原反應(yīng)同樣不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。點(diǎn)燃如在2Na+Cl2= 2NaCI反應(yīng)中無氧的得失，那么氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么呢 究和學(xué)習(xí)。布置作業(yè)預(yù)習(xí)并思考。板書設(shè)計(jì)閱讀課本有關(guān)反應(yīng)類型的內(nèi)容。?有待于進(jìn)一步的研第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第一節(jié)氧化還原反應(yīng)思考高溫一