【 首發(fā)】吉林省吉林一中高一上學(xué)期九月月考化學(xué)試題 Word版含答案（ 高考）

1、絕密啟用前吉林一中高一20132014學(xué)年度上學(xué)期九月份月考化學(xué)測試試卷考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx題號一二三四五總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請修改第I卷的文字說明評卷人得分一、單項選擇1. 將m g含氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的2 L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是()A(m16)gB(m16)gC(m32)g2. 在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2

2、，恰好使溶液中的SO42離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3離子濃度(mol·L1)為（）A. B. C. D. 3. 下列表述不正確的是（ ）22 C.1molNa+4. 在同溫同壓下，某氣體與氮氣質(zhì)量相同，體積比為2:3則該氣體的相對分子量為（ ）A. 42 B. 56 C. 21 D. 725. 在相同溫度和壓強下,4個容器中分別裝有4種氣體,已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2,100 mL；b.O2,200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL,則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是()A.abcd B.

3、badc C.cdba D.dcab6. 同溫同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重124 g，則某氣體的相對分子質(zhì)量為（）AA4 B28 C32 D487. 用 H2 還原 x g CuO，當(dāng)大部分固體變紅時停止加熱，冷卻后得殘留固體yg，共用掉z g H2，此時生成水的質(zhì)量為（）A8 (xy)/9 B9 (x y) /8 gC9 z g D9 z /40 g8. 化學(xué)實驗設(shè)計和操作中十分重視師生安全問題和環(huán)境保護問題。下列操作方法不正確的是()A制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞B在氣體發(fā)生裝置上直接點燃乙炔氣體時，必須先檢驗

4、乙炔氣體的純度C實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室D給試管中的液體加熱時不停移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人9. 用NA表示阿伏加德羅數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A25°C時，pH=3的1.0L NaHSO3溶液中，含Na+數(shù)目為0.001 NAB0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC NA NA10. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA個BCO2通過Na2O2使固體增重b g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/44個C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個氬原子的氬氣體積約

5、為22.4 LD一定條件下，Al與Fe3O4NA個電子第II卷（非選擇題）請修改第II卷的文字說明評卷人得分二、實驗題11. (1)下面是用98%的濃H2SO4(1.84 g/cm3)配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，請按要求填空：所需濃H2SO4的體積為_。如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用_ mL量筒最好。將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是_。將_的上述溶液沿_注入_中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液要一并注入上述容量瓶中，并搖勻。加水至液面接近刻度線_時，改用_加水，

6、使溶液的凹液面正好跟刻度線相平。(2)某同學(xué)在配制NaOH溶液時有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?定容時觀察液面俯視：_；NaOH顆粒表面部分變質(zhì)：_。12. 某學(xué)生欲配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：480 mL 0.5 mol/L的硫酸；150 mL 25%的硫酸(1.18 g/mL)；足量的18 mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把兩種硫酸全部用完，不足的部分由來補充。請回答下列問題：(1)實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_mo

7、l/L(保留1位小數(shù))。(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為_mL。(3)配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。A將兩溶液全部在燒杯中混合均勻；B用量筒準(zhǔn)確量取所需的18 mol/L的濃硫酸_mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D_；E振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1 cm2 cm處；F改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。(4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)進行操作C前還需注意_。評卷人得

8、分三、計算題13. （6分）右圖為實驗室某鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試回答下列問題：（1）計算該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；（2）實驗室需要1.19mol/L鹽酸20mL，計算所需上述鹽酸的體積。鹽酸分子式：HCl密度：1.19g·cm-3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%14. 已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L1溶液的密度/g·cm3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(不寫單位，用含c1、1的代數(shù)式表示)。(2)物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L1的

9、硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol·L1。(3)物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L1的氨水與c2 mol·L1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度_(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)2 g·cm3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度_c2 mol·L1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計)。評卷人得分四、推斷題15. 下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。(1)表中屬丁d區(qū)的元素是 (填編號)；(2)、兩種元素的電負(fù)性人小為 (填“”、“”、“”，下同)，它們的第一電離能大小為 。(3)、元素的單質(zhì)熔

10、點高低的順序是 (用編號表示)。(4)元素的氫化物住水中的溶解度比同族元素的其它氫化物人得多的原因是 (5)與形成的分子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則在分子中原子的雜化軌道的形式是 。分子空間構(gòu)型是 。(6)以下，元素形成品體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，以上基本結(jié)構(gòu)單元轉(zhuǎn)變?yōu)槿鐖D2所示，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相等。在圖2中，與一個原子等距離且最近的原子的個數(shù)是 ；圖1與圖2中含有的原子個數(shù)之比為 。16. A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成

11、C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式A_；B_；C_；D_；E_；F_。(2)寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：D鹽酸_；B水_；DA_。17. A、B、C和D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種?，F(xiàn)利用另一種溶液X，用如下圖所示的方法，即可將它們一一確定。試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。A： B： C： D： X： 18. 2010年美、日三位科學(xué)家因鈀（Pd）催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)獲諾貝爾化學(xué)獎。一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)如下：Pd /CNa2CO3 / NMP

12、RX + RCHCH2RCHCHR + HX （R、R為烴基或其他基團）應(yīng)用上述反應(yīng)原理合成防曬霜主要成分K的路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件未注明）：Pd /CNa2CO3 / NMPKBr2CH3COOHJC7H7OBr(CH3)2SO4 NaOH/H2OC8H17OH濃H2SO4BC3H4OAC3H6DC3H4O2EFC6H6OGC7H8O已知： B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1 mol B 最多與2 mol H2 反應(yīng)。 C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫。 G不能與NaOH溶液反應(yīng)。 核磁共振圖譜

13、顯示J分子有3種不同的氫原子。請回答：（1）B中含有的官能團的名稱是 。（2）BD的反應(yīng)類型是 。 （3）DE的化學(xué)方程式是 。（4）有機物的結(jié)構(gòu)簡式：G ；K 。（5）符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有（包括順反異構(gòu)） 種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式是 。a相對分子質(zhì)量是86 b與D互為同系物（6）分離提純中間產(chǎn)物E的操作：先用堿除去D和H2SO4，再用水洗滌，棄去水層，最終通過 操作除去C8H17OH，精制得E。19. 下圖中 A、B、C、D、E均為有機化合物。已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物。根據(jù)上圖回答問題：(1)已知E的相對分子質(zhì)量為102，其中碳

14、、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為_；C分子中的官能團名稱是 _；化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是_(填字母)。a加成反應(yīng)b取代反應(yīng)c消去反應(yīng) d酯化反應(yīng)e水解反應(yīng)f置換反應(yīng)(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(3)反應(yīng)實驗中加熱的目的：_；_。(4)A的結(jié)構(gòu)簡式是_。(5)同時符合下列三個條件的B的同分異構(gòu)體有4種。含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)；不屬于芳香酸形成的酯； 與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。20. A、B、C、D、E、F、G7種常見的混合物，在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：A+BD+G C+BF+NaCl E+GB+O2 F

15、A+G 若A是氧化物，則：（1）A、B、E、F、G的化學(xué)式分別為：A B E F G (2)2molC和3molE在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 評卷人得分五、填空題21. 現(xiàn)有氧氣、氮氣、碳、銅、硫、鐵、二氧化碳、氧化鎂、水、氯酸鉀、空氣、堿式碳酸銅等物質(zhì)，請根據(jù)要求填空。（1）屬于混合物的有_,屬于非金屬氧化物的有_。（2）屬于鹽的有_。（3）含元素種類最多的化合物是-_。22. 為了達到下表所列的實驗要求，請選擇合適的化學(xué)試劑或方法，將其標(biāo)號填入對應(yīng)的空格中。實驗要求化學(xué)試劑除去FeCl2溶液中少量FeCl3 區(qū)別羊毛線和晴綸線 除去餐具上的油污 檢驗淘米水中是否含有淀粉 供選擇的

16、化學(xué)試劑和方法A灼燒，聞氣味 B熱的純堿溶液 C加入足量鐵粉 D碘水23. 苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：CH32KMnO4COOKKOH2MnO2H2OCOOKHClCOOHKCl實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。已知：苯甲酸相對分子質(zhì)量122，熔點122.4 ，在25 和95 時溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。(1)操作為_，操作為_。(2)無色液體A是_，定性檢驗A的試劑是_，現(xiàn)象是_。(3)測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在1

17、15 開始熔化，達到130 時仍有少量不熔。該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確，請完成表中內(nèi)容。(4)純度測定：稱取1.220 g產(chǎn)品，配成100 mL甲醇溶液，移取25.00 mL溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×103 mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算表達式為_，計算結(jié)果為_(保留二位有效數(shù)字)。24. 可用于分離或者提純物質(zhì)的方法有A過濾 B升華 C加熱分解 D洗氣法下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒，用_。(2)除去O2中少量的水蒸氣，

18、用_。(3)除去固體碘中混有的少量NaI，用_。(4)除去氧化鈣中的CaCO3，用_。25. 同溫同壓下，若A容器中充滿O2 ,B容器中充滿O3 。（1）若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是 （2）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是 （3）若兩容器的體積比為32，則O2和O3物質(zhì)的量之比為 ，質(zhì)量之比為 ，密度之比為 。26. 有1H、D、T三種原子：(1) 在同溫同壓下，它們的單質(zhì)的密度之比是_；(2) 1mol各種單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是_；(3) 1g各種單質(zhì)中它們的中子數(shù)之比是_；(4) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種單質(zhì)中，它們的電子數(shù)之比是_。27. 判斷

19、題（正確的后面請寫“ ”，錯誤的后面請寫“ × ”）（1）物質(zhì)的量相同的兩種不同氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積才相等。 （ ）（2）Vm 。 （ ）（3）1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為22.4L。 （ ）（4）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，最好將固體溶質(zhì)直接倒入容量瓶，再加水至刻度線，這樣可以減少誤差。（ ）28. 50 mL密度為1.84 g·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃2SO4，其2SO4的物質(zhì)的量濃度為_。若將50 mL該濃2SO4稀釋成密度為147 g·cm-3的溶液100mL，需水_mL。(水=1g·cm-1)稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_

20、，物質(zhì)的量濃度為_。參考答案一、單項選擇1.【答案】A【解析】把m g含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入稀鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)如下：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，CuO2HCl=CuCl2H2O，F(xiàn)eO2HCl=FeCl2H2O。向等量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，發(fā)生的反應(yīng)如下：Fe2O33H2,2Fe3H2O，CuOH2,CuH2O，F(xiàn)eOH2,FeH2O。比較以上化學(xué)方程式可得到關(guān)系式：2HClH2OO，而n(HCl)1 mol·L1×2 L2 mol，故失去的氧的質(zhì)量為16 g，所以得到金屬的質(zhì)量為(m16) g，即A項正確。2.【答案】C【解析】根據(jù)

21、題中所給出的信息分析，由氮原子守恒可知，n(NH4)2SO4 mol，Al2(SO4)3中SO42的物質(zhì)的量為(b) mol，因此原溶液中Al3的濃度可表示為： mol·L1。3.【答案】D【解析】物質(zhì)的量是用來表示微觀粒子的，不能用來表示宏觀物質(zhì)。4.【答案】A【解析】5.【答案】C【解析】在相同溫度與壓強下,氣體的物質(zhì)的量與物質(zhì)的體積成正比,容器中的氣體質(zhì)量與氣體體積和摩爾質(zhì)量之積成正比,由題設(shè),二者乘積越大,質(zhì)量越大,對四個選項分析,C項符合題意.6.【答案】D【解析】7.【答案】B【解析】【解題指導(dǎo)】考慮實驗的具體過程。用固體差量來求水的質(zhì)量，固體差量為氧元素質(zhì)量，根據(jù)氧元素

22、守恒求算即可。8.【答案】C【解析】選項A，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象的原因是由于裝置內(nèi)壓力的降低，致使收集氣體時，水槽中的水進入制氣裝置中，松開試管上的橡皮塞可阻止倒吸的水進入制氣裝置中；選項B，點燃可燃性氣體之前，都要對氣體進行驗純，防止出現(xiàn)爆炸事故；選項C，實驗結(jié)束后的廢液中有的含有有毒性的物質(zhì)，不能直接倒入下水道，應(yīng)倒入指定的容器中，經(jīng)處理后再排放；選項D，給試管中的液體加熱時，不停移動試管可使試管內(nèi)的液體受熱均勻，加入碎瓷片也能防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象。9.【答案】C【解析】10.【答案】C【解析】1 mol Cl2參加反應(yīng)，作氧化劑時轉(zhuǎn)移2 mol電子，若與NaOH溶液反應(yīng)，則發(fā)生的是氯元素的歧化反應(yīng)，

23、轉(zhuǎn)移1 mol電子，A項錯誤；由反應(yīng)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2知，1 mol CO2參加反應(yīng)，固體增重28 g，若固體增重b g，則有b/28mol CO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為b/28mol，B項錯誤；氬氣為單原子分子，C項正確；Al與Fe3O4反應(yīng)，生成5.6 g Fe時，轉(zhuǎn)移電子4/15NA個，D項錯誤。二、實驗題11.【答案】(1)13.6 mL15混合均勻，使熱量迅速擴散冷卻至室溫玻璃棒500 mL容量瓶12 cm膠頭滴管(2)偏高偏低【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考察的是溶液的配置。12.【答案】(1)3.0(2)1 000(3)295用適量的水洗

24、滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶中(4)偏小(5)將稀釋后的硫酸冷卻到室溫【解析】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。(1)c3.0 mol/L。(2)要配制6.0 mol/L的H2SO4溶液1 000 mL，需選1 000 mL的容量瓶。(3)所需的18 mol/L的濃硫酸的體積為0.295 L。(4)若不洗滌會使溶質(zhì)損失，則配制的溶液濃度會偏小。三、計算題13.【答案】 mol/L （2）2 mL【解析】14.【答案】(1) %(2)c1/2(3)大于大于【解析】(1)設(shè)硫酸的體積為1 L，則w(H2SO4)×100%(2)硫酸與水等體積混合(

25、忽略溶液體積的變化)，溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?倍，則濃度為mol·L1。(3)根據(jù)圖像可知，氨水的濃度越大，密度越小，則c2 mol·L1氨水的密度小于c2 mol·L1氨水的密度，等質(zhì)量時，c2 mol·L1氨水的體積小于c2 mol·L1氨水的體積。兩者混合后，所得溶液的密度一定比2大，所得溶液的物質(zhì)的量濃度趨近于體積大者，故大于c2 mol·L1。四、推斷題15.【答案】(1)； (2)； (3) (4)與分子形成氫鍵且發(fā)生化學(xué)反應(yīng) (5)SP3，正四面體形。(6)12； 1:2【解析】16.【答案】(1)NaOHNaNa2CO3

26、NaHCO3NaClNa2O2(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)HCO3H=H2OCO22Na2H2O=2Na2OHH2HCO3OH=H2OCO32【解析】由焰色反應(yīng)為黃色，且A、B、C、D均與鹽酸反應(yīng)生成E，知E為NaCl，B還生成可燃性氣體知B為Na，C、D還生成氣體H使澄清石灰水變渾濁，知C、D為Na2CO3或NaHCO3，F(xiàn)和H(CO2)反應(yīng)生成C和另一種氣體，則F為Na2O2、C為Na2CO3，因而D為NaHCO3，D和A反應(yīng)可生成Na2CO3，則A為NaOH。17.【答案】NaOH；NaNO3；Ba(NO3)2；HNO3；MgSO4【解析】本題是考查元素及其化合物

27、基礎(chǔ)知識的同時，考查思維的嚴(yán)密性、邏輯性、靈敏性和綜合性、有序性。知識容量大。是由一種試劑區(qū)別一組試劑的題型轉(zhuǎn)變而成，構(gòu)思新穎。解題的關(guān)鍵是X與A、C反應(yīng)均生成白色沉淀，從給定的4種溶液中其中NaNO3、HNO3跟任何物質(zhì)反應(yīng)都不會生成沉淀，只有NaOH（OH）和Ba(NO3)2（實際是Ba2）有可能與加入的X溶液產(chǎn)生沉淀，當(dāng)向X中加入過量NaOH溶液能產(chǎn)生白色沉淀的只能是Mg(OH)2，故X中含有Mg2，則X是一種可溶性鎂鹽溶液，要使Ba(NO3)2也產(chǎn)生白色沉淀，只能是SO42，故X應(yīng)為MgSO4溶液。18.【答案】（1）（1分）碳碳雙鍵 （1分）醛基CH2CHCOOH + CH3CH2C

28、H2CH2CHCH2OH濃H2SO4CH2CH3CH2CHCOOCH2CHCH2CH2CH2CH3+ H2OCH2CH3（2）（2分）氧化反應(yīng)（3）（2分）CH3OCHCHCOOCH2CHCH2CH2CH2CH3CH2CH3CH3O（4）（2分） （2分） （5）（2分） 4CCCH3COOHHHCCCH3COOHHH或CH2C(CH3)COOHCH2CHCH2COOH（2分）或或（6）（2分）蒸餾【解析】19.【答案】(1)C5H10O2羧基e(2)CH3COOHCH3CH2CH2OHH2OCH3COOCH2CH2CH3(3)加快反應(yīng)速率 將產(chǎn)物乙酸丙酯蒸出，使平衡向生成乙酸丙酯的方向移動

29、【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考查的是有機合成與推斷的相關(guān)知識。20.【答案】（1）Al2O3 NaOH Na2O2 Al(OH)3 H2O(2)4AlCl3+6 Na2O2+6H2O=12NaCl+4Al(OH)3+3O2【解析】五、填空題21.【答案】（1）空氣；二氧化碳、水（2）氯酸鉀、堿式碳酸銅（3）堿式碳酸銅【解析】22.【答案】C、A、B、D【解析】鐵離子能溶解單質(zhì)鐵生成亞鐵離子，所以除去FeCl2溶液中少量FeCl3可以加入鐵粉；羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，晴綸是合成纖維，可以通過灼燒的方法來區(qū)分；油污的成分是油脂，難溶于水，但在堿性條件下容易發(fā)生水解反應(yīng)，生成易溶于水的

30、物質(zhì)；檢驗淀粉的存在可用碘水，因為碘遇淀粉顯藍色。23.【答案】(1)分液蒸餾(2)甲苯酸性KMnO4溶液溶液顏色褪去(其他合理答案也可給分)(3)冷卻結(jié)晶，過濾滴入稀HNO3和AgNO3溶液測定熔點白色晶體在122.4 左右完全熔化(4)×100%96%【解析】本題考查混合物的分離與提純、物質(zhì)的檢驗、實驗方案的設(shè)計、根據(jù)化學(xué)方程式進行產(chǎn)品純度測定等問題，考查考生吸收、整合化學(xué)信息的能力，以及考生的化學(xué)實驗?zāi)芰?、探究能力、文字表達能力和計算能力。(1)已知甲苯和KMnO4溶液反應(yīng)生成苯甲酸鉀、KOH、H2O和MnO2沉淀，則反應(yīng)混合物過濾除去MnO2沉淀之后，濾液主要成分是C6H5C

31、OOK、KOH、H2O和過量的甲苯；甲苯不溶于水，密度比水輕，而C6H5COOK、KOH易溶與水，因此分液即可，所以操作是分液，得到有機相的主要成分是甲苯和少量水，用無水Na2SO4干燥后蒸餾，得到的無色液體A為未反應(yīng)的甲苯；(2)甲苯能使紫(紅)色的酸性KMnO4溶液褪色，因此可選酸性KMnO4溶液檢驗無色液體A是否是甲苯；(3)苯甲酸在95 和25 時溶解度較小，分別為6.9 g和0.3 g，且苯甲酸的溶解度隨溫度下降而明顯減小，白色固體B的熱溶液靜置，緩慢冷卻，易結(jié)晶析出白色的苯甲酸晶體，而過濾所得濾液中含有溶解度較大的KCl，則實驗應(yīng)將白色固體B加入水中，加熱溶解，靜置，緩慢冷卻、結(jié)晶、過濾，得到白色晶體和無色濾液；檢驗濾液中Cl的原理如下：“ClAg=AgCl”，白色的AgCl沉淀既不溶于水也不溶于稀硝酸，則實驗應(yīng)取少量濾液于試管中，滴入幾滴稀HNO3和AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明濾液含Cl；純凈固體有機物一般都有固定熔點，苯甲酸的熔點為122.4 ，則實驗應(yīng)干燥白色晶體，測定其熔點，發(fā)現(xiàn)其在122.4 開始熔化且熔化完全，說明白色晶體是純凈的苯甲酸；(4)滴定時發(fā)生如下反應(yīng)：“C6H5COOHKOH=C6H5COOKH2O”，由于n(KOH)2.40×103 mol，則與之中和的25.00 mL溶液