2021年高考全國甲卷化學(xué)試題

1、2021年高考全國甲卷化學(xué)試題一、選擇題1 .化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。下列敘述正確的是A,食品加工時不可添加任何防腐劑B.掩埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染C.天然氣不完全燃燒會產(chǎn)生有毒氣體D.使用含磷洗滌劑不會造成水體污染2 . Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. 18g重水（D9）中含有的質(zhì)子數(shù)為IONaB. 3moi的NO?與H10完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NaC. 32g環(huán)狀工（分子中含有的S-S鍵數(shù)為INaD. IL pH=4 的 0. Imol L"Kq?O. 溶液中 Cr2O 離子數(shù)為 0.1NA3 .實驗室制備下列氣體的方法可行的是氣體方法A氨氣加熱氧

2、化核固體B二氧化算將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D加熱氯酸鉀和二氧化粒的沏合物A. AB. BC. CD. D4 .下列敘述正確的是A.甲尊既可發(fā)生取代反應(yīng)也可發(fā)生加成反應(yīng)B.用飽和碳酸氫納溶液可以鑒別乙敢和乙陣C.燒燒的沸點高低僅取決于碳原子數(shù)的多少D.戊二烯與環(huán)戊烷互為同分異構(gòu)體5. W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和, 也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是A.原子半徑：Z>Y>X>WB. W與X只能形成一種化合物C. Y氧化物為堿性氧化物，不與強硬反應(yīng)D.

3、W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物6 .巳知相同溫度下，（BaSOjvKKBaCOs）某溫度下，飽和溶液中g(shù)c（SO：）、 與-lgc（BaA）的關(guān)系如圖所示。(gounmt【GOSSM，下列說法正確是A.曲線代表BaCOs的沉淀溶解曲線B.該溫度下BaSO的（BaSOj值為1.0x10。C.加適量BaCh固體可使溶液由a點交到b點c（SO'）D. c（B/）=l（T力時兩溶液中，二卜W 。卜5）7 .乙醛酸是一種重要 化工中間體，可果用如下圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的H9解離為H和OH,并在直流電場作用下分別問兩極遷移。下列說法正確的是電源（乙一酸）鉛

4、 電 極H2OIH+OH,（乙醛酸）石墨電極飽和乙二酸溶液雙極膜乙二醛+KBr酸溶液A. KB在上述電化學(xué)合成過程中只起電解質(zhì)的作用B.陽極上的反應(yīng)式為：ho . AAoho o +21T+2e= II II +W0 -HO-C-C-HC.制得2moi乙醛酸，理論上外電路中遷移了 Imol電子D.雙極膜中間層中的H一在外電場作用下向鉛電極方向遷移二、非選擇題8 .碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}:(1) I：的一種制備方法如下圖所示:AgNO3Fe 粉 Cl2 1 J J 凈化除氯后含I海水> 富集|>懸濁液>|轉(zhuǎn)化|>|氧化|

5、> L沉淀加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為,生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成后可循環(huán)使用。通入C1?的過程中，著氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若反應(yīng)物用量比 n(ClJ/n(F2)=1.5時，氧化產(chǎn)物為；當(dāng)n(ClJ/n(FJ)>1.5 ,單質(zhì)碘的收率會降低，原因是(2)以NalO,為原料制備I?的方法是：先向NalOj溶液中加入計量的NaHSO一生成碘化物；再向混合溶液中加入NaK)3溶液，反應(yīng)得到卜，上述制備I?的總反應(yīng)的離子方程式為。(3)KI溶液和CuSO,溶液混合可生成Cui沉淀和I.若生成Imoll.消耗的KI至少為 mol. L在KI溶液中可發(fā)生反應(yīng)"

6、十r=I；。實驗室中使用過量的KI與CuSOj溶液反應(yīng)后，過濾，濾液經(jīng)水蒸,黛信可制得高純碘。反應(yīng)中加入過量KI的原因是9 .膽磯(CuSO5H。)易溶于水，難溶于乙傅。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到CuO (雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽磯，并測定其結(jié)晶水的含量?；卮鹣铝袉栴}：(1)制備照磯時，用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有(境標(biāo)號).A,燒杯 B.容量瓶 C.蒸發(fā)皿D.移液管(2)將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為,與直接用廢銅和濃硫酸反 應(yīng)相比，該方法的優(yōu)點是(3)待CuO完全反應(yīng)后停止加熱，邊攪拌邊加入適量H?O0冷卻

7、后用NH/H?。調(diào)pH為154,再煮沸10mm,冷卻后過濾。濾液經(jīng)如下實驗操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、乙那洗滌、,得到膽磯。其中，控制溶液pH為3.54目的是,煮沸10mm的作用是.(4)結(jié)晶水測定：稱量干燥增堀的質(zhì)量為1%,加入愚磯后總質(zhì)量為1%，將用煙加熱至膽磯全部變?yōu)榘咨?置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，膽磯分子中結(jié)晶水 的個數(shù)為(寫表達(dá)式)。(5)下列操作中，會導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測定值偏高的是(填標(biāo)號)。膽磯未充分干燥培娟未置于干燥器中冷卻加熱時有少朋磯迸激出來10 .二氧化碳催化加氫制甲除，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：(1)二氧化碳加氫

8、制甲尊的總反應(yīng)可表示為：CO 式 g)+3H 式 g) = CH30H(g) + H2O(g)該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步聚來實現(xiàn)： CO1(g)十 H<g 戶 CO(g)+HO(g) AH1=+41 kJ mol1 C0(g)+2H: (g)=CH3OH(g) AH > =-90kJ*mol* ,總反應(yīng)的!=kJ mol1;若反應(yīng)為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是(境標(biāo)號)，判斷的理由是O(2)合成總反應(yīng)在起始物n(Hj/n(COj=3時，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲莓的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x(CHQH),在t=250P下的x(CHQH)p、在p=5xgPa 下的x(CH

9、QH)t如圖所示.p/IOTa200 210 220 230 240 250 260 270C2M0 0_ 0.08o二* 0.05用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達(dá)式Kp=；圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是,判斷的理由是；當(dāng)x(CHQH)=0.10時，CO?的平衡轉(zhuǎn)化率a=反應(yīng)條件可能為一或_【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計劃。該項目通過 太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲薛?；卮鹣铝袉栴}：含s、p、d軌道的雜化(1)太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅.Si的價電子層的電子排式為;

10、單晶硅的晶體類 型為。SiCL是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中Si采取的雜化類型為. SiCl,可發(fā)生水解反應(yīng), 機(jī)理如下：含s、p、d軌道的雜化類型有：dsp2、sp%、sp%中間體SiCLCHaO）中Si采取的雜化類型為 （填標(biāo)號）。（2） CO2分子中存在 個。鍵和 個兀鍵。（3）甲障的沸點（64.71）介于水（100P）和甲硫醉（CHaSH, 7. 6*0 之間，其原因是.（4）我國科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲博的催化劑，其組成為200式）2固溶體。四方ZrOz 晶胞如圖所示.Z1離子在晶胞中的配位數(shù)是,晶胞參數(shù)為a pm、a pm、c pm,該晶體密度為 g cm_3 （寫出表

11、達(dá)式）。在Zr。中摻雜少量ZrO后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為ZnlnS,則 y=（用x表達(dá)）。90 O ®Zr【化學(xué)一選修6：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12.近年來，以大豆素（化合物C）為主要成分的大豆異黃明及其衍生物，因其具有優(yōu)良的生理活性而備受關(guān)注.大豆素的合成及其衍生化的一種工藝路線如下：HOHO OH(CH3co%OCOOH DBFsEtQ2)TCTDMFPyOHA D（C1 汨乂。6）|h3ccoom-CPBA<ch2ci2OOCCH ，1)H2so4 THF/H2O I 2)KOH/MeOH/H2O.TsOHPhMe oocch3Pd/C, H2CH3OHE(C9HsO|回答

12、下列問題：(DA的化學(xué)名稱為,ImolD反應(yīng)生成E至少需要 mol氧氣。(3)寫出E中任怠兩種含氧官能團(tuán)的名稱.(4)由E生成F的化學(xué)方程式為(5)由G生成H分兩步進(jìn)行：反應(yīng)1)是在酸催化下水與環(huán)氧化合物的加成反應(yīng)，則反應(yīng)2)的反應(yīng)類型為(6)化合物B的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的有(境標(biāo)號).a.含苯環(huán)的盛、麗b.不含過氧鍵(Od)c.核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積比為3：2：2：1A.2個 B.3個 C.4個D.5個(7)根據(jù)上述路線中的相關(guān)知識，以丙烯為主要原料用不超過三步的反應(yīng)設(shè)計合成下圖有機(jī)物，寫出合成路一、選擇題1.化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。下列敘述正確的是A.食品加

13、工時不可添加任何防腐劑B.掩埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染C.天然氣不完全燃燒會產(chǎn)生有毒氣體D.使用含磷洗滌劑不會造成水體污染【答案】C【解析】分析】【詳解】A.食品加工時，可適當(dāng)添加食品添加劑和防腐劑等，如笨甲酸鈉，故A錯誤；B.廢舊電池中含有重金屬等金屬離子，會造成土壤污染，水體污染等，故B錯誤；C.天然氣主要成分為甲烷，不完全燃燒會產(chǎn)生一氧化碳等有毒氣體，故C正確；D.含磷洗滌劑的排放，使水中磷過多，造成水中藻類瘋長，消耗水中溶解的氧，水體變渾濁，故D錯誤； 故選C。2. Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. 18g重水（D9）中含有的質(zhì)子數(shù)為IONa B. 3moi的NO?與H【

14、O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NaC. 32g環(huán)狀分子中含有的S-S鍵數(shù)為INaD. IL pH=4 的 0. Imol 1?工5。溶液中 Cr2O 離子數(shù)為 0.1NA【答案】C【解析】【分析】18g【詳解】ADQ的質(zhì)子數(shù)為10, 18g40的物質(zhì)的量為 =0.9moL 則18g重水（D1。）中所含 20g/mol質(zhì)子數(shù)為9Na, A錯誤；B. NO?與H?O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SNO+HHNOs+NO,該反應(yīng)消耗3個NO2分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個,則有3mol的曲參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2Na，B循誤；C. 一個分子中含有的S-S鍵數(shù)為8個，32gs8的物質(zhì)的量為Q / 1 =咖1，則含有8

15、 x 32g/mol 8的S-S鍵數(shù)為：x8xNa=Na，C正確；8D.酸性Kg。溶液中存在：JO；十H9U2C1O：十2HJ含Cr元素微粒有.0歹和CrO孑，則IL pH=4的O.lmoL LKJO-溶液中C與O，-離子數(shù)應(yīng)小于0$ , D錯誤；故選C.3.實驗室制備下列氣體的方法可行的是氣體方法A氯氣加熱氯化鐵固體B二氧化算將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化桂的混合物A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.氯化鐵不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會化合生成氯化鐵固體，所以不 能用于制備氨氣，A不可行；B.將

16、鋁片加到冷濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能用于制備二氧化氯，B不可行；C.硫化氫為遷原性氣體，濃硫唳具有強氯化性，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應(yīng)制備該硫化氫氣體，因為 該氣體會與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不可行；D.實瞼室加熱氨酸鉀和二氧化鎰的混合物，生成氯化鉀和氯氣，二氧化鎰作催化劑，可用此方法制備氧氣, D可行；故選D.4.下列敘述正確的是A.甲博既可發(fā)生取代反應(yīng)也可發(fā)生加成反應(yīng)B.用飽和碳酸氫納溶液可以鑒別乙酸和乙尊C.烷浸的沸點高低僅取決于碳原子數(shù)的多少D.戊二序與環(huán)戊烷互為同分異構(gòu)體【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.甲醇為一元飽和脖，不能發(fā)生加成反應(yīng)，A錯誤；B.乙酸可與飽和碳酸氫鈉反

17、應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，乙蹲不能發(fā)生反應(yīng)，與飽和碳唆鈉互溶，兩者現(xiàn)象不同，可用 飽和碳酸氫納溶液可以饕別兩者，B正確；C.含相同碳原子數(shù)的燒燒，其支鏈越多，沸點越低，所以燒燒的沸點高低不僅僅取決于碳原子數(shù)的多少， C錯誤；D.戍二烯分子結(jié)構(gòu)中含2個不飽和度，其分子式為CN,環(huán)戊烷分子結(jié)構(gòu)中含1個不飽和度，其分子式為 C此。，兩者分子式不同，不能互為同分異構(gòu)體，D錯誤。故選B。5. W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和， 也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是A.原子半徑：Z>Y>X>WB. W與X

18、只能形成一種化合物C. Y氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應(yīng) D. W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物 【答案】D【解析】【分析】甲.X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主淡元素，Z的最外層電子數(shù)是卬和X的最外層電子數(shù) 之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍，則分析知，Z的量外層電子數(shù)為偶數(shù)，W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體, 則推知W和X為非金屬元素，所以可判斷W為H元素，X為N元素，Z的最外層電子數(shù)為1+5=6, Y的最外 層電子數(shù)為二=3,則Y為A1元素，Z為S元素，據(jù)此結(jié)合元素及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答。2【詳解】根據(jù)上述分析可知，W H元素，X為N元素，Y為A1元素，Z為S元素，

19、則A.電子層數(shù)越多的元素原子半徑越大，同周期元素原子半徑依次減弱，則原子半徑：Y(A1)>Z(S)>X(N)>W(H), A 錯誤；B. W為H元素，X為N元素，兩者可形成附和N2Ho B錯誤；C. Y為Al元親，其氧化物為兩性氧化物，可與強酸、強堿反應(yīng)，C錯誤；D. V、X和Z可形成(陽)£、NOS,兩者既含有離子鍵又含有共價鍵，D正確. 故選D。6.巳知相同溫度下，J(BaSOjvJ(BaCO3)。某溫度下，飽和溶液中-lgc(SO：)、-lgc(CO；)、 與的關(guān)系如圖所示.I9.OOOOOOOOO109&785.4.3.ZL KO9OWT【GOSV耳

20、O4.OO6 O 5.O 8 O 7下列說法正確的是A.曲線代表BaCOj的沉淀溶解曲線B.該溫度下 BaSO4 的 J(BaSO4)值為 1.0xlO40C.加適量BaCh固體可使溶液由a點變到b點D.。伊")=10一力時兩溶液中1=1。"/【答案】B【解析】分析)BaC03、BaS04 均為難溶物，飽和溶液中一 lgc(Ba2+) + -igc(SO：)=-lgc(Ba2+)Xc(SO：) = -lgXP(BaS04),同理可知溶液中一lgc(Ba2+) + -lgc(CO；)=-lg/(BaC03),因及“BaSO。< XpCBaCQO,則一lgAUBaC03)

21、V-lg/(BaS0。,由此可知曲線為一lgc(Ba")與一lgc(SO：)的關(guān)系，曲線為一lgc(Ba2+)與一igc(CO；)的關(guān)系.【講解】A.由題可知，曲線上的點均為飽和溶液中微粒濃度關(guān)系，由上述分析可知，曲線為BaSO,的沉 淀溶解曲線，選項A錯誤；B.曲線為BaSO,溶液中一lgc(Ba2+)與一lgc(SO：)的關(guān)系，由圖可知，當(dāng)溶液中一lgc(Ba“)=3 時，Tgc(SO：)=7, lO-lgXCBaSOj =7+3=10,因此心(BaSOj =L OXIO2，選項B 正確;C.向飽和BaSO,溶液中加入適量BaCb固體后，溶液中。(Ba?+)增大，根據(jù)溫度不變則A

22、BaSO。不變可知,溶液中c(SO；)將減小，因此a點將沿曲線向左上方移動，選項C密誤;D.由圖可知,當(dāng)溶液中c(Ba計)=10-時，兩溶液中c(CO) 10»=10yi-y：選項D錯誤;I答案選B。7 .乙盛酸是一種重要的化工中間體，可果用如下圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的H【O解離為H-和OH,并在直流電場作用下分別問兩極遷移。下列說法正確的是電源o oII IIHOCCH（乙醛酸）、 O OII IIHOCCOH（乙二酸）o oII IIH-C-C-H Be（乙二醛）Xo ox ?,/, II | 2BrHOCCH（乙醛酸）飽和乙二酸溶液雙極膜乙二醛+KBr酸溶

23、液A. KBi在上述電化學(xué)合成過程中只起電解質(zhì)的作用B.陽極上的反應(yīng)式為:O OII IIIIO-C-C-OIIO O+2ir+2e= II I +玲0HO-C-C-HC.制得2moi乙醛酸，理論上外電路中遷移了 Imol電子D.雙極膜中間層中的H*在外電場作用下向鉛電極方向遷移【答案】D【解析】【分析】該裝置通電時，乙二聯(lián)被還原為乙醛唳，因此鉛電瓶為電解池陰極，石墨電極為電解池陽極，陽 極上BE被化為Bo, B。將乙二醛氧化為乙醛酸，雙極膜中間層的T在直流電場作用下移向陰極，0出移向 陽極。【詳解】A. KBr在上述電化學(xué)合成過程中除作電解質(zhì)外，同時還是電解過程中陽極的反應(yīng)物，生成的Bn 為

24、乙二醛制備乙醛酸的中間產(chǎn)物，故A錯誤；8 .陽極上為BE失去電子生成Bn, B。將乙二醛氧化為乙醛戰(zhàn)，故B錯誤；C.電解過程中陰陽極均生成乙醛皎，Imol乙二酸生成Imol乙醛限轉(zhuǎn)移電子為2mol, Imol乙二醛生成Imol 乙醛酸轉(zhuǎn)移電子為2moh根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可知每生成Imol乙醛酸轉(zhuǎn)移電子為Imol,因此制得2mol乙醛 酸時，理論上外電路中遷移了 2moi電子，故C錯誤；D.由上述分析可知，雙極膜中間層的f在外電場作用下移向陰極，即H移向鉛電極，故D正確； 綜上所述，說法正確的是D項，故答案為D。二、非選擇題8.碘(紫黑包固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面.回答下列

25、問題:(1) L的一種制備方法如下圖所示：AgNOjFe 粉 Cl2凈化除氯后含I海水一疑一 懸濁液一 陵田一氟僅|L 沉淀加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為,生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成 后可循環(huán)使用。通入C17的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若反應(yīng)物用量比 n(ClJ/n(FeIJ=L5時，氧化產(chǎn)物為；當(dāng)n(ClJ/n(FJ)1.5 ,單質(zhì)碘的收率會降低，原因是(2)以NalOj為原料制備I1的方法是：先向NalO溶液中加入計量的NaHSO生成碘化物；再向混合溶液中加入NalOj溶液，反應(yīng)得到I?,上述制備I?的總反應(yīng)的離子方程式為。(3)KI溶液和CuSO溶液混合可生成

26、Cui沉淀和L，若生成Imoll消耗的KI至少為 mol. L在KI溶液中可發(fā)生反應(yīng)L+r UI；。實瞼室中使用過量的KI與CuSO,溶液反應(yīng)后，過濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸儲可制得商純碘。反應(yīng)中加入過量KI的原因是【答案】.2AgI+Fe=2Ag+ Fe"+21(2). AgNd (3). Fel2+Cl2= I2+FeCl2 (4). L、FeCL(5). L 被過量的Cl?進(jìn)一步氧化(6). 210； +5HSO； =L +5SO；- +3H* +H2O(7). 4(8).防止單質(zhì)模析出【解析】【分析】【詳解】(1)由流程圖可知懸濁液中含Agl , Agl可與Fe反應(yīng)生成FeL和Ag,

27、 FeL易溶于水，在離子 方程式中能拆，故加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為2AgI+Fe=2Ag+Fe"+21，生成的銀能與硝酸反應(yīng) 生成硝酸根參與循環(huán)中，故答案為：2AgI+Fe=2Ag+ Fe"+2； AgNOa；通入Cl?的過程中，因還原性強于Fe，C1?先氧化還原性強的，若氧化產(chǎn)物只有一種，則該氧化產(chǎn) 物只能是In故反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeL+ClF b+FeCh,若反應(yīng)物用量比n(ClJ/n(FQ)=L5時即Cl,過 量,先氧化完全部r得氧化Fe。恰好將全部和Fe”氧化,故氧化產(chǎn)物為LFeCh,當(dāng)口(口)/n(FeI J1.5 I即ci2過量特別多，多余的氯氣會

28、與生成的單質(zhì)碘以及水繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)碘的收率會降低，故答案為：Feb+Cl尸L+FeCL； L、Fed,； b被過量的進(jìn)一步氧化；(2)先向NaIO3溶液中加入計量的NaHSO,生成碘化物即含r的物質(zhì);再向混合溶液中(含加入NalC 溶液，反應(yīng)得到上述制各L的兩個反應(yīng)中T為中間產(chǎn)物，總反應(yīng)為10；與HSO；發(fā)生氧化還原反應(yīng)， 生成SO：和I-根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及元素守恒配平離子方程式即可得：210；十5Hs0；=L+5SO：+3HXH9,故答案為：2IO；+5HSO；=I2+5SO; +3H*+H2O ；(3) KI溶液和CuSO,溶液混合可生成Cui沉淀和“，化學(xué)方程式為4

29、KI+2CuS0f2CuI( +L+2K2s0,，若生 成Imoll.則消耗的KI至少為4m。1；反應(yīng)中加入過量KI,濃度增大，可逆反應(yīng)"十U I；平衡右移, 增大L溶解度，防止I二升華，有利于蒸偏時防止單質(zhì)模析出，故答案為：4；防止單質(zhì)磷析出。9 .膽磯(CuSOj5H?O)易溶于水，難溶于乙薛。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的QQ (雜質(zhì)為氧化鐵及泥 沙)為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽磯，并測定其結(jié)晶水的含量.回答下列問題：(1)制備膽根時，用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有(填標(biāo)號)。人燒杯 B.容量瓶 C.蒸發(fā)皿D.移液管(2)將Cu。加入到適量的稀硫酸中，

30、加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為,與直接用廢銅和濃硫酸反 應(yīng)相比，該方法的優(yōu)點是.(3)待CuO完全反應(yīng)后停止加熱，邊攪拌邊加入適量H二O.冷卻后用NH3H二O調(diào)pH為3.54,再煮沸 10mm,冷卻后過濾。濾液經(jīng)如下實驗操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、乙醇洗滌、,得到 膽磯。其中，控制溶液pH為3. 54的目的是,煮沸10mm的作用是。(4)結(jié)晶水測定：稱量干燥增埔的質(zhì)量為1%,加入堰磯后總質(zhì)量為1%，將培娟加熱至膽磯全部變?yōu)榘咨? 置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為m-根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，膽磯分子中結(jié)晶水 的個數(shù)為(寫表達(dá)式)。(5)下列操作中，會導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測定值偏高的是(填

31、標(biāo)號)。膽磯未充分干燥母埔未置于干燥器中冷卻加熱時有少膽磯迸游出來【答案】 (1). A、C (2). CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O(3).不會產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽磯消耗硫酸少(硫酸利用率高) (4).過濾 (5).干燥 (6).除盡鐵，抑制硫酸銅水解(7).破壞¥氫氧化鐵膠體，易于過渡80。%一3）9（網(wǎng)-網(wǎng)）【解析】【分析】【詳解】（1）制備堰磯時，根據(jù)題干信息可知，需進(jìn)行溶解、過濾、結(jié)晶操作，用到的實驗儀器除量筒、酒 精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有燒杯和蒸發(fā)皿，A、C符合題意，故答案為：A、C;（2）將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化

32、學(xué)方程式為CuO+H2sO/nCuSOMM）；直接用廢鋼 和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅與二氧化硫和水，與這種方法相比，將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱制備膽 磯的實瞼方案具有的優(yōu)點是：不會產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量JE磯消耗硫酸少（硫酸利用率商）；（3）琉嗽銅溶液制硫唆銅晶體，操作步驟有加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、干燥；CuO中含氧化 鐵雜質(zhì)，溶于硫酸后會形成鐵離子，為使鐵元親以氫氧化鐵形成沉淀完全，需控制溶液pH為3.54,酸 性環(huán)境同時還可抑制銅離子發(fā)生水解；操作過程中可能會生成氫氧化鐵膠體，所以煮沸10mln,目 是破 壞氫氧化鐵膠體，使其沉淀，易于過濾，故答案為：過濾；干燥；除盡鐵，抑

33、制硫限銅水解；破壞氫氧化 鐵膠體，易于過濾；（4）稱量干燥增堪的質(zhì)量為？，加入膽磯后總質(zhì)量為將增煙加熱至膽砒全部變?yōu)榘装?，置于干燥騫中冷至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為，3。則水的質(zhì)量是0%-，3）g，所以膽磯（CuS04祖。）中n值的表達(dá)式為%也:有著=n：L loloO解得n=80（ 嗎）9（?3 一4）（5）膽磯未充分干燥，搦飭所測叱偏大，根據(jù)卡80（4 一63）9（g - 網(wǎng)）可知，最終會導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目定值偏高,1符合題意；培娟未置于干燥器中冷卻，部分白色硫酸銅會與空氣中水蒸氣結(jié)合重新生成膽磯，導(dǎo)致所測叱偏大，根80（），一 叫）據(jù)?可知，最終會導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目定值偏低，不符

34、合題意;9。%一叫）加熱膽磯晶體時有晶體從培煙中游出，會使叱數(shù)值偏小，根據(jù)作80（叫一 ）9（叫一網(wǎng)）可知，最終會導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目定值偏高，符合題意：綜上所述，符合題意，故答案為，.10 .二簞化碳催化加氫制甲尊，有利于減少溫室氣體二氧化碳 回答下列問題:(1)二氧化碳加氫制甲尊的總反應(yīng)可表示為:CO 式 g) + 3H 式 g) = CH3OH(g) + H2O(g) 該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步豪來實現(xiàn)： CO<g)十H式g尸CO(g)+H：O(g) AH1 =+41kJ«mor1CO(g)+2H,(g)=CH3OH(g) AH. =90kJmol"總反應(yīng)的!=kJ m

35、ol1；若反應(yīng)為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是(康標(biāo)號)，判斷的理由是°體系癥/B.體條僮M反應(yīng)講日CH,OH+H.O(2)合成總反應(yīng)在起始物n(Hj/n(COj=3時，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲障的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x(CHQH),在t=250P下的x(CHQH)p、在p=5xl()5pa 下的x(CHQH)t 如圖所示.1p/lO'PaI用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達(dá)式Kp= 圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是,判斷的理由是 當(dāng)x(CHQH)=0.10時，CO?的平衡轉(zhuǎn)化率a=反應(yīng)條件可能為一或_【答案】(1). -49(2). A (3). A為正

36、值，A4為和A"為負(fù)值，反應(yīng)的活化能大于反應(yīng)的.(HOWCHQH)/(H2)p(CO2)(5). b (6).總反應(yīng)A欣0,升高溫度時平衡向逆反應(yīng)方向移動,甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小(7). 33.3%(8). 5X10%, 210P(9). 9X108, 2501【解析】【分析】【講解】(1)二氧化碳加氫制甲薛的總反應(yīng)可表示為：CO式g) + 3H<g)=CHQH(g) + H?O(g),該反應(yīng) 一般認(rèn)為通過如下步聚來實現(xiàn)：CO2(g)+H:(g)=CO(g)+H:O(g) AH =+41kJ.mof1 ,CO(g)十2H式g尸CH30H(g) H2=-90kJ.mol1t根據(jù)萊

37、斯定律可知，論可得二氧化碳加氫制甲醇的總 反 應(yīng) 為：CO:(g) + 3H2(g)= CH3OH(g) + H2O(g)AH=(+41kJ.mol1)+(OkJ-mol1 )=-49kJ.mol1 ；該反應(yīng)總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此生成物總能量低于 反應(yīng)物總能量,反應(yīng)為慢反應(yīng)，因此反應(yīng)的活化能高于反應(yīng)，同時反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成 物總能量，反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此示意圖中能體現(xiàn)反應(yīng)能量變化的是A項，故答 案為：-49; A; A4為正值，A篇為和A為負(fù)值，反應(yīng)的活化能大于反應(yīng)的。(2)二氧化碳加氫制甲薛的總反應(yīng)為CO式g) + 3H式g)=CH3OH(g) + H?O(g),

38、因此利用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，發(fā)達(dá)式4二p(H2O)p(CH3OH)p3(Hjp(COj，故答案為:p(H9)p(CHQH)p，(H)p(COj 1該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，升高溫度時平衡逆向移動，體系中x(CHQH)將減小，因此圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是b,故答案為：b；總反應(yīng)AK0,升高溫度時平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲薄的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小.3H?(g)+C0?(g)UCHQH(g)+HQ(g)設(shè)起始 HCOahlmol,刀(H0=3mol,!/ J/ J/ momow 起轉(zhuǎn)平3100,當(dāng)平衡3xxxx3-3x1-xxxzxx1時x(CHQH)=O。時，(3-3x)4-(l-x)+x

39、-bx=0, b解得尸3m°】，平衡時箋的轉(zhuǎn)化率a1 1=3U1° vine。/ =33.3%；由圖可知，滿足平衡時x(CHQH)=0.10 的條件有：SXlOa, 210159X1028,X 1W / 0Imol250G 故答案為：33. 3%； SXlOa, 210。9X10%, 2501?！净瘜W(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱為“液杰陽光”計劃。該項目通過 太陽能發(fā)電電解水制氫，再果用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲脖?；卮鹣铝袉栴}：(1)太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si的價電子層的電子排式為；單晶

40、硅的晶體類 型為。SiCL是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中Si果取的雜化類型為 SiCL可發(fā)生水解反應(yīng), 機(jī)理如下：含p、d軌道的雜化含s、p、d軌道的雜化類型有：dsp2、sp3d、sp'd2,中間體SiCLCHiO)中Si采取的雜化類型為(填標(biāo)號).(2) CO2分子中存在 個。鍵和 個兀鍵。(3)甲薛的沸點(64. 7P)介于水(100D 和甲琉尊(CHSH, 7.6P)之間，其原因是.(4)我國科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲脖的催化劑，其組成為ZnO/ZrO，固溶體.四方ZrO2晶則如圖所示。Zr4*離子在晶胞中的配位數(shù)是,晶髓參數(shù)為a pm、a pm. c pm,該晶體密

41、度為 gcr (寫出表達(dá)式)。在Zrd中摻雜少量ZrO后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為ZruZivA,則 y=(用x表達(dá))。O o Zr【答案】(1). 3s23P2(2).原子晶體(共價晶體) (3). sp3 (4).(5). 2(6). 2(7).甲硫障不能形成分子同氫健，而水和甲蹲均能，且水比甲諄的氫鍵多 (8), 8(9).4x91 + 8x16- To (10). 2-xa ex V xlO【解析】【分析】【詳解】(1)基態(tài)Si原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P2,因此Si的價電子層的電子排式為3s23P2;晶體硅中Si原子與Si原子之間通過共價鍵相互結(jié)合，整塊晶體是

42、一個三維的共價鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此晶體4 - 4x1硅為原子晶體；SiCL中Si原子價層電子對數(shù)為4+-=4,因此Si原子采取sp3雜化；由圖可知，SiCL(乩0)中Si原子的6鍵數(shù)為5,說明Si原子的雜化軌道數(shù)為5,由此可知Si原子的雜化類型為sp2故將案為：3s23P2：原子晶體(共價晶體)；sp：(2)82的結(jié)構(gòu)式為0=C=0, 1個雙鍵中含有1個6鍵和1個。鍵，因此1個COj分子中含有2個8鍵和2個 IIn鍵，故答案為：2； 2;(3)甲醇分子之間和水分子之間都存在氫鍵，因此沸點高于不含分子間氫鍵的甲硫醉，甲醇分子之間氫鍵的 總強度低于水分子之間氫鍵的總強度，因此甲尊的沸點介于水和甲硫薛之

43、間，故答案為：甲硫尊不能形成 分子間氫鍵，而水和甲尊均能，且水比甲藤的氫鍵多；(4)以晶胞中右側(cè)面心的ZG為例，同一晶胞中與Zr"連接最近且等距的0公數(shù)為4,同理可知右側(cè)晶胞中有4個。2與Zr*4相連，因此Zr"離子在晶腮中的配位數(shù)是4+4=8； 1個晶胞中含有4個ZiQ微粒，1個晶胞的4mol x 9 lg/mol + 8mol x 16g/mol質(zhì)量加77, 1 個晶胞的體積為(aX 10-10cm) X(aXX(cXN a4x91 + 8x16, ni o ir- c _ / g 4x91 + 8x16.10 l°cm)=acX10' cm3,因此該晶體密度=7=NA = 2 v vin-30 g e cm ;在 ZrO2 中摻雜少a2