初中化學上學期總復習知識點匯總

1、初中化學上學期總復習知識點匯總（緒言）1、化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎(chǔ)自然科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學.2、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成。化學變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象、但不能作為化學變化的依據(jù)。3、物理性質(zhì)狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。4、化學性質(zhì)氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性（CO、NO2、SO2、NaNO2甲醇）等。5、綠色化學是指無污染化學。(實驗部分)1、制取氧氣：（1）請?zhí)畛鰣D中各儀器的名稱：a

2、 酒精燈c 導管d 水槽（2）本實驗用排水法收集氧氣，是利用了氧氣 不易溶于水的性質(zhì)（3）在將高錳酸鉀裝入試管前要先進行的操作步驟是 檢查裝置的氣密性（4）圖中有至少有三處錯誤，請指出酒精燈沒有用外焰加熱，鐵夾沒有夾在試管的中上部， 試管口沒有塞一團棉花，導管伸入試管太長，試管口沒有向下傾斜（5）請寫出上面反應(yīng)化學方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（6）為什么實驗室制取氧氣完畢時，要先移開水里的導管，然后再移開酒精燈？答：是為了避免熄滅酒精燈后溫度下降，氣壓變小，水倒流進入試管使試管驟冷而炸裂。2、二氧化碳、氧氣的試驗試題：1) 寫出編號的儀器名稱：_試管_;酒精燈; 長頸漏斗集

3、氣瓶(2)雙氧水(H2O2)是一種無色液體，國外化學實驗室用它制取氧氣，反應(yīng)的化學方程式為： 。若用此方法制取氧氣時應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是B收集裝置是C。(3)實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。應(yīng)選用的發(fā)生裝置和收集裝置分別是B和D，裝置的導氣管連接順序是（填字母）a連c。制取CO2注意事項：長頸漏斗下端應(yīng)伸入液下，只能用向上排空氣法收集，只能用稀鹽酸，石灰石或大理石導氣管不能伸入錐形瓶過長，露出橡皮塞即可(4) 下列反應(yīng)可使用A裝置進行實驗的是（填序號）。氫氣還原氧化銅 木炭粉還原氧化銅 一氧化碳還原氧化銅3：常用的儀器（儀器

4、名稱不能寫錯別字）A：不能加熱：量筒、集氣瓶、廣口瓶、細口瓶等B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶（1）膠頭滴管 用于移取和滴加少量液體。 注意： 使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進試液 滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） 用過后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑 滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用（2）量筒用于量取一定量體積液體的儀器。 不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱 。 也不能在量筒里進行化學反應(yīng)注意： 在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當?shù)牧客玻?/p>

5、否則會造成較大的誤差），讀數(shù)時應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。（3）托盤天平 是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。（4）集氣瓶 用于收集或貯存少量的氣體 也可用于進行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。（5）廣口瓶 （內(nèi)壁是磨毛的） 常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶（6）細口瓶 用于盛放液體試劑 ，棕色的細口瓶用于盛裝需

6、要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。（7）長頸漏斗 用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）（8）酒精燈 酒精燈內(nèi)的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精 也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火） 酒精燈的外焰最高， 應(yīng)在外焰部分加熱 先預(yù)熱后集中加熱。 要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）實驗結(jié)束時，應(yīng)用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則可能

7、引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險） 萬一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。4：基本操作（1）藥劑的取用：“三不準”不準用手接觸藥品 不準用口嘗藥品的味道 不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味 （2）物質(zhì)的加熱 試管夾應(yīng)夾在試管的中上部，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處。A：給試管中的液體加熱時試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的1/3，反應(yīng)時試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2。試管一般與桌面成45°角，先預(yù)熱后集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人B：給試管里的固體加熱： 試管口應(yīng)略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預(yù)熱后集中藥品加熱（3）過濾 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一

8、種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。 操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼” 指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；“二紙”指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠”指燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙邊 漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁（4）儀器的裝配 裝配時， 一般按從低到高，從左到右的順序進行。 （5）檢查裝置的氣密性 先將導管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當手離開后導管內(nèi)形成一段水柱。（6）玻璃儀器清洗干凈的標準是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。 5、氣體的制取、收集 （1）常用

9、氣體的發(fā)生裝置 A：固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。 B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。 （2）常用氣體的收集方法 A：排水法 適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導管稍稍伸進瓶內(nèi)，（CO、N2、NO只能用排水法） B：向上排空氣法 適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法） C：向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體 排氣法：導管應(yīng)伸入瓶底6、氣體的驗滿： O2的驗滿：用帶火星的木條放在瓶口。 CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。7、凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，

10、長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。8、凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。9、凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。(空氣)1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。 若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。 3、空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為 78% 、氧氣為21% 、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03

11、%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。5、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件是：(1)與氧氣接觸，(2)溫度達到著火點（3）可燃物緩慢氧化：不易被覺察到的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化引起的劇烈氧化（自燃中包含緩慢氧化和劇烈氧化）燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與不同點相同點是：都屬于氧化反應(yīng)，都放出熱量。不同點是：燃燒、自燃反應(yīng)劇烈，發(fā)光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發(fā)光。（組成與結(jié)構(gòu)）1、物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子

12、直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳等。由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等、非金屬元素組成的化合物（如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4）、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團）如NaCl、CaCl2、ZnSO4。構(gòu)成氯化鈉的微粒是Na+、Cl-。2、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子（例如：保持氯氣化學性質(zhì)的最小粒子是氯分子（Cl2）。保持CO2化學性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學性質(zhì)的最小粒子是汞原子。物質(zhì)由什么樣的微粒組成就由什么微粒保持其化學性質(zhì)），分子符號常用化學式表示。分子

13、特點：不斷的運動，如聞到花香；體積質(zhì)量非常小，如肉眼無法觀察到；分子之間有間隔，如物質(zhì)有三態(tài)、氣體能壓縮3、原子是化學變化中的最小粒子。在電解水這一變化中的最小粒子就是氫原子和氧原子。原子符號常用元素符號表示。原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（ 原子不顯電性） 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。（一般的氫原子無中子）。某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”。離子：帶電荷的微

14、粒，有陽離子、陰離子，離子所帶電荷數(shù)與化合價數(shù)相等，離子符號：元素符號右上方寫上所帶電荷數(shù)。常見原子團離子：CO32-,SO42-,NO3-,NH4+,OH-.4、由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。如O3、O2混在一起）由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物 由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；化合物一定是由不同種元素組成的。由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子?；瘜W式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成

15、，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。加上系數(shù)只表微觀不表宏觀。 5、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。 同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學性質(zhì)也不同。 核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 已知RO32-有32個電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+8×3+2=32 （水）1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人

16、體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。2、水的污染來自于工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。3、預(yù)防和消除對水源的污染，保護和改善水質(zhì)，需采取的措施：加強對水質(zhì)的監(jiān)測，工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。5、電解水中正極產(chǎn)生 O2 ，負極產(chǎn)生 H2 ，體積比（分子個數(shù)比）為1：2 ，質(zhì)量比為 8：1 ，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導

17、電性。6、區(qū)分硬水與軟水：肥皂水，泡多不軟水，無泡或浮渣多為硬水；硬水變?yōu)檐浰Ｓ梅椒ǎ褐蠓?、蒸餾7、水的凈化：沉淀、過濾、吸附、蒸餾（O2、H2、CO2、CO、C）1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體（干冰的用途：1、人工降雨；2、舞臺效應(yīng)；3、制冷劑，不會使食物潮濕）。 一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是甲烷）2、碳在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定（生活中古畫保存時間長、檔案提倡使用碳素墨水），碳單

18、質(zhì)有：金剛石、石墨、C60，金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)（刻劃玻璃、鉆機鉆頭），石墨（C）是最軟的礦物之一（作鉛筆）、有導電性（作電極）、有潤滑性（作潤滑劑），活性炭、炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）2KClO3MnO2 2KCl+3O2 、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22H2O2MnO22H2O+O2實驗室制取氧氣的步驟："茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（

19、離）、息（熄）""查"檢查裝置的氣密性 、 "裝"盛裝藥品，連好裝置"定"試管固定在鐵架臺 、 "點"點燃酒精燈進行加熱"收"收集氣體 、"離"導管移離水面、"熄"熄滅酒精燈，停止加熱。工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）原理：利用N2、 O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。 實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應(yīng)不生成H2而生成H2O）（也不能用鎂：

20、反應(yīng)速度太快了；也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了；也不能用銅，因為不反應(yīng)）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的 表面阻止了反應(yīng)的進行）。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石 CaCO3CaO+CO24、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。C（黑色）和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。S（黃色）和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性

21、氣味的氣體SO2。P（紅色或白色）和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。（用于發(fā)令槍）（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。酒精燃燒 C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O5、H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：可燃性還原性 可燃性 2H2+ O2點燃2H2O 2

22、 CO+ O2點燃2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純） C+ O2點燃CO2（氧氣充足） 2C+ O2點燃2CO（氧氣不足） 還原性 H2+CuOCu+ H2O 黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)C+ 2CuO高溫2Cu+CO2 黑色變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體CO+CuOCu+CO2 黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體氫氣（或一氧化碳）還原氧化銅實驗的注意事項： 先通氫氣（或一氧化碳），后加熱、防止氫氣（或一氧化碳）與空氣混合加熱時發(fā)生爆炸實驗完后，先移開酒精燈，后停氫氣（或一氧化碳） 防止高溫的銅與空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化銅6、CO2 與水反應(yīng)： CO2+H2O=H2CO3（

23、紫色石蕊變紅色）H2CO3=CO2+H2O（碳酸不穩(wěn)定分解，石蕊變?yōu)樽仙┡c澄清石灰水反應(yīng)： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（檢驗CO2的方程式）與灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C高溫2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑） 除雜：COCO2 通入石灰水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO2CO通過灼熱的氧化銅：CO+CuOCu+CO2 CaOCaCO3只能煅燒CaCO3CaO+CO2鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物鑒別 H2、O2、CO2：用燃著的木條鑒別 7、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，當今世界

24、上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染），甲烷（天然氣、沼氣主要成分、CH4）。 （質(zhì)量守恒定律）1、在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。小結(jié)：在化學反應(yīng)中:一定不變的是：各物質(zhì)的質(zhì)量總和元素的種類元素的質(zhì)量原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量；一定改變的是：物質(zhì)的種類分子的種類；可能改變的是分子的數(shù)目。書寫化學方程式應(yīng)遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律

25、，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。11、物質(zhì)的檢驗O2：帶火星木條復燃CO2：使澄清石灰水孌渾濁 其它：地殼含量最多的元素是O、 Si 、Al 、Fe。最多金屬與最多非金屬元素組成的化合物是Al2O3?；瘜W之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣（78%）。4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷（CH4）。6、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。7、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。8、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。9、人體中含量最多的元素是氧。10、組成化合物種類最多的元素是碳。11、最早得出空氣由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。初中化學中的"三&q