廣東湛江市2017年高考模擬化學(xué)試題(二)含答案

1、湛江市2017年高考模擬測(cè)試題（2）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鐵、銅等金屬元素的化合物B明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化，且原理相同C食用植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，是人體所需營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D日常生活中人們大量使用鋁制品，是因?yàn)槌叵落X不能與氧氣反應(yīng)2NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )A1.0 L 1.0 molL1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NAB常溫下，0.l mol碳酸鈉晶體中含有CO32 的個(gè)數(shù)為0.1C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 18O2中所含中子數(shù)為8NAD25時(shí)，l L pH=13的Ba(

2、OH)2溶液中含有的OH 數(shù)為0.2 3已知33As、35Br位于同一周期,下列關(guān)系正確的是()A還原性：As3S2Cl B熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBr C原子半徑：AsClP D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO44芳香化合物C8H8O2屬于酯和羧酸的同分異構(gòu)體的數(shù)目分別是 A4和5B5和4C4和6 D6 和45常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖，已知Ksp（CaSO4）=9×106下列說(shuō)法不正確的是 Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp B加入Na2SO4溶液可以使a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)Ca點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)將有沉淀生成 Dd點(diǎn)未達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)6用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃容器

3、（非玻璃容器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B證明HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱同溫下用pH試紙測(cè)定濃度為01mol·L1 NaClO溶液和01mol·L1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、滴管D配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1g/mL）將25g CuSO4·5H2O溶解在975水中燒杯

4、、量筒、玻璃棒7現(xiàn)在污水治理越來(lái)越引起人們重視，可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚（），其原理如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A當(dāng)外電路中有0.2mole轉(zhuǎn)移時(shí)，A極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.1NABA極的電極反應(yīng)式為+ e=Cl+C電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極DB為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)26（15分）氯化亞砜（SOCl2）為無(wú)色或淺黃色發(fā)煙液體，易揮發(fā)，遇水分解，其制取過(guò)程的相關(guān)反應(yīng)如下：S（s） + Cl2（g） SCl2（l） （） SCl2（l） + SO3（l） = SOCl2（l） + SO2（g）（）已知二氯化硫（SCl2）熔點(diǎn)-78°C，沸點(diǎn)59&#

5、176;C，下圖是實(shí)驗(yàn)室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝置。（1）儀器組裝完成后，檢查裝置氣密性的操作是 ；反應(yīng)前要先 排盡系統(tǒng)中空氣，此做法目的是 。（2）裝置D中玻璃儀器的名稱是 ，向其中放入一定量的硫粉，加熱使之 融化，輕輕搖動(dòng)使硫附著在容器的內(nèi)壁，形成一薄層膜，這樣做的優(yōu)點(diǎn) 是 。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止E中液體揮發(fā)，可采取的措施是_。裝置F（盛放堿石灰）的 作用是 ， 。（4）工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫?yàn)樵希苌a(chǎn)高純度（99%以上）氯化亞砜， 為使原子的利用率達(dá)到100%，三者的物質(zhì)的量比為_(kāi)；氯化亞砜遇水易分解， 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證氯化亞砜與水完全反應(yīng)的產(chǎn)物，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、

6、現(xiàn)象 和結(jié)論_。 已知：SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液27（14分）二氧化鈦是鈦的重要化合物，鈦白(純凈的二氧化鈦)是一種折射率高、著色力和遮蓋力強(qiáng)、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的白色顏料。鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO·TiO2），含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，由鈦鐵礦制取二氧化鈦，常用硫酸法，其流程如下：（1）鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程 式為 。（2）為提高“固體熔塊”水浸取時(shí)的浸出率，除了采用循環(huán)浸取、延長(zhǎng)時(shí)間外，適宜的 條件還可以選

7、擇 。（任寫(xiě)一種均可）（3）浸取液與鐵屑反應(yīng)的離子方程式為 ；從濾液中獲 得晶體X的基本操作是 、 、過(guò)濾、洗滌、干燥。（4）第步反應(yīng)化學(xué)方程式 。（5）取少量H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出 現(xiàn)微紅色，說(shuō)明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是 。這種H2TiO3既使用水充分洗 滌，煅燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是 （填化學(xué)式）。28（14分）天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過(guò)程中有多種途徑生成CH4。 寫(xiě)出CO與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式 已知： CO(g)+H2O(g)H2

8、(g)+CO2(g) H41kJ·mol1 C(s)+2H2(g)CH4(g) H73kJ·mol1 2CO(g)C(s)+CO2(g) H171kJ·mol1（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中 通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式   。 （3）天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g) 。 在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生 反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡

9、轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示，則壓強(qiáng)P1 _P2（填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正) v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 求Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）(4) 以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4 為催化劑，可以將CH4 和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示。250300時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 。37（15分）【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】太陽(yáng)能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)。（1）基態(tài)硅原子

10、M能層的電子排布式： 。（2）有一類組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷。硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似。硅烷的通式為 ，硅烷中硅采取 雜化方式，硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是 。（3）硒和硫同為VIA族元素，與硒相鄰的元素有砷和溴，則這三種元素的第一電離由小到大的順序?yàn)?。（用元素符號(hào)表示）（4）氣態(tài)SeO2分子的VSEPR構(gòu)型為 ；與SeO2互為等電子體的一種離子為_(kāi)(填化學(xué)式)。（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點(diǎn)，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）的配位數(shù)為 ；若該晶體的晶胞棱長(zhǎng)為a pm，則該合金密度為 g/cm3 。

11、（列出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）38（15分）【化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO。已知：請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問(wèn)題：（1）X的分子中最多有 個(gè)原子共面。（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（3）反應(yīng)、的類型是 ； 。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基，且核磁共振氫譜顯示為6組峰的芳香族化合物共有 種。（6）請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由A和其他

12、無(wú)機(jī)物（溶劑任選）合成最合理的方案。示例如下：反應(yīng)物反應(yīng)條件反應(yīng)物反應(yīng)條件高考化學(xué)模擬試題（2）參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)17 C B A D B D A26（15分，除標(biāo)明分值外，其余每空均為2分。）（1） （關(guān)閉分液漏斗活塞） 在干燥管末端連接一個(gè)排盡空氣的氣球，對(duì)A中燒瓶微熱，若氣球膨大，停止加熱，氣球恢復(fù)原狀，說(shuō)明裝置氣密性良好。（或其它合理答案）防止加熱硫粉時(shí)，空氣中的氧氣與硫粉反應(yīng)（2）蒸餾燒瓶 （1分） 增大反應(yīng)物接觸面積（使反應(yīng)更加充分）（3）將錐形瓶放入冰水中冷卻（冷水浴或冰水浴）；（1分） 一是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入；二是吸收多余的氯氣。（4）1:1:1；分別取兩份水解后的溶液于試管

13、中，向其中一支試管中加入品紅溶液，品紅褪色，說(shuō)明有二氧化硫生成；向另一支試管中加入少量硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明有HCl生成。（3分，操作1分，每檢出1種水解產(chǎn)物得1分。以上僅為參考答案，只要設(shè)計(jì)合理均給分。）27（14分）（1）FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+ TiOSO4+ 2H2O （2分）（2）熔塊粉碎（或連續(xù)攪拌、適當(dāng)升高溫度等） （合理均給分） （2分）（3）2Fe3+ Fe =3Fe2+； （2分） 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 （2分）（4） TiOSO4+ 2H2O = H2TiO3+H2SO4 （2分）（5） Fe2+； Fe2O3 （各2分）28.（14分）（1）CO (g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O(g) H203kJ·mol1 （2分 ） （2）2NH4HSO22NH3·H2O2S （2分）（3）小于（2分） 大于（2分） 1.6mol2/L2 （2分 ）(4) 溫度超過(guò)250oC時(shí)，催化劑的催化效率降低（2分）增大反應(yīng)壓強(qiáng)或增大CO2的濃度（或其它合理答案） （2分）37【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) （1）3s23p