復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用PPT學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)的概念：復(fù)分解反應(yīng)的概念：兩種化合物互相交換成兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)的反應(yīng)，叫做，叫做復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 。表達(dá)式：表達(dá)式：AB + CD AD+ CB第1頁(yè)/共39頁(yè)如有沉淀生成，反如有沉淀生成，反應(yīng)前還必須溶于水應(yīng)前還必須溶于水第2頁(yè)/共39頁(yè) 給給HCl、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、Fe2O3、BaSO4、NaOH、CO2這八種物質(zhì)分類，并判斷這八種物質(zhì)分類，并判斷所給的物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)，若能，完成表格所給的物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)，若能，完成表格對(duì)應(yīng)內(nèi)容。對(duì)應(yīng)內(nèi)容。酸酸 ：堿堿

2、 ：鹽鹽 ：金屬氧化物：金屬氧化物：非金屬氧化物：非金屬氧化物： 知識(shí)回顧知識(shí)回顧HClNaOHFe2O3CO2CuSO4、 Na2CO3、 BaCl2、 BaSO4第3頁(yè)/共39頁(yè)NaOH溶液和稀溶液和稀HNO3反應(yīng)反應(yīng)H+和和OH-反應(yīng)反應(yīng)第4頁(yè)/共39頁(yè)CO32-和和H+反應(yīng)反應(yīng)第5頁(yè)/共39頁(yè)SO42-反應(yīng)反應(yīng)第6頁(yè)/共39頁(yè)問(wèn)題二問(wèn)題二常見(jiàn)的哪些離子之間能產(chǎn)生沉淀、氣體、常見(jiàn)的哪些離子之間能產(chǎn)生沉淀、氣體、水呢？水呢？1.產(chǎn)生水的：產(chǎn)生水的：2.產(chǎn)生產(chǎn)生氣體氣體的的3產(chǎn)生沉淀的產(chǎn)生沉淀的第7頁(yè)/共39頁(yè)酸：酸： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2

3、O堿：堿：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3 2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2 OH- + NH4+ = NH3 +H2O鹽：鹽：Ag+Cl-= AgCl Ba2+ +SO42-=BaSO4 Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3常見(jiàn)的離子反應(yīng)常見(jiàn)的離子反應(yīng)藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀紅褐色沉淀紅褐色沉淀白色沉淀白色沉淀難溶于酸的沉難溶于酸的沉淀淀專題一專題一第8頁(yè)/共39頁(yè)第9頁(yè)/共39頁(yè)復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用之：復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用之：（一）判斷兩種化合物（一）判斷兩種化合物(或幾種離子或幾種離子)是否能是否能共

4、存共存例：氫氧化鈉與硝酸：例：氫氧化鈉與硝酸：NaOH + HNO3 =方法小結(jié)：方法小結(jié)：解決此類題的關(guān)鍵是：解決此類題的關(guān)鍵是：先先看有否雙互換的可能看有否雙互換的可能，后判斷生成物中是否有判斷生成物中是否有水水、沉、沉淀淀或或氣氣體。體?！揪毩?xí)】下列各組物質(zhì)能否共存：練習(xí)】下列各組物質(zhì)能否共存：氯化鈉與硝酸銀：氯化鈉與硝酸銀： 。氯化鈉與硝酸鉀：氯化鈉與硝酸鉀： 。氯化鈉與碳酸鈣氯化鈉與碳酸鈣： 。NaNO3 + H2O第10頁(yè)/共39頁(yè)離子共存的判斷離子共存的判斷例例1:下列各組離子中下列各組離子中,能夠大量共存于同一溶液的是能夠大量共存于同一溶液的是( )A、CO32-、H+、Na+

5、、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+D例例2:在在PH=1的無(wú)色溶液中的無(wú)色溶液中,能夠大量共存的一組是能夠大量共存的一組是( )A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-C解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)1：相互反應(yīng)的離子不能共存：相互反應(yīng)的離子不能共存解題要點(diǎn)解題要點(diǎn)2：組內(nèi)、組外不反應(yīng)；且為無(wú)色。：組內(nèi)、組外不反應(yīng)；且為無(wú)色。H+例題講例題講解解第11頁(yè)/共

6、39頁(yè)C2下列離子能在下列離子能在pH = 12的水溶液中大量共存的是的水溶液中大量共存的是方法點(diǎn)撥：方法點(diǎn)撥：共存即不反應(yīng)，一般指共存即不反應(yīng)，一般指不生成沉淀、氣體和水不生成沉淀、氣體和水第12頁(yè)/共39頁(yè)例例1：下列各組物質(zhì)中，在溶液中能大量共存的是（：下列各組物質(zhì)中，在溶液中能大量共存的是（ ）A、NaOH NaCl CuCl2 B、Ca(OH)2 KCl HNO3C、BaCl2 HCl Na2SO4 D、KCl Na2CO3 NaOH例例2：下列物質(zhì)能大量共存的是（：下列物質(zhì)能大量共存的是（ ）A、HCl CuSO4 NaNO3 K2CO3B、 NaOH CaCl2 Mg(NO3)2

7、 KOHC、Ca(OH)2 KCl Na2CO3 Na2SO4D、KNO3 NaCl NaOH BaCl2 二、共存問(wèn)題二、共存問(wèn)題 DD要點(diǎn)：指離子之間，或物質(zhì)之間不能結(jié)合生成水、氣體要點(diǎn)：指離子之間，或物質(zhì)之間不能結(jié)合生成水、氣體或沉淀。（也就是三五反應(yīng)）或沉淀。（也就是三五反應(yīng)） 第13頁(yè)/共39頁(yè)（二）用復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來(lái)（二）用復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來(lái)鑒別鑒別復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用之：復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用之：第14頁(yè)/共39頁(yè)（2）鑒別型）鑒別型例例1：如何區(qū)分：如何區(qū)分NaCl溶液和溶液和NaOH溶液？溶液？實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 拓展：除此方法之外，還有哪

8、些方法可以區(qū)分拓展：除此方法之外，還有哪些方法可以區(qū)分？ 說(shuō)明：鑒別物質(zhì)，可以采用物理方法和化說(shuō)明：鑒別物質(zhì)，可以采用物理方法和化學(xué)方法?；瘜W(xué)方法主要原理是加入一種物質(zhì)，學(xué)方法?；瘜W(xué)方法主要原理是加入一種物質(zhì)，可以可以產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，一種現(xiàn)象鑒別一種物質(zhì)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，一種現(xiàn)象鑒別一種物質(zhì)，目前常用的是形成沉淀或氣體。目前常用的是形成沉淀或氣體。 用兩支干凈的試管用兩支干凈的試管各盛取少量的兩種溶液各盛取少量的兩種溶液，然后分別，然后分別滴加幾滴硝滴加幾滴硝酸銀溶液。酸銀溶液。 溶液溶液變渾濁變渾濁的是的是NaCl溶液，溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象的是的是NaOH溶液。溶液。第15頁(yè)/共39頁(yè)例

9、例2 2：請(qǐng)用化學(xué)方法區(qū)分：請(qǐng)用化學(xué)方法區(qū)分HClHCl、NaClNaCl和和Ca(OH)Ca(OH)2 2三種溶液。三種溶液。HClNaClCa(OH)2紫色石蕊紫色石蕊NaNa2 2COCO3 3溶液溶液鑒別方法鑒別方法: :冒氣泡冒氣泡無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化 產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀第16頁(yè)/共39頁(yè)鏈接中考鏈接中考1. （2008年荊州中考題）只用一種試劑就能把年荊州中考題）只用一種試劑就能把NaOH溶液、稀鹽酸和澄清石灰水鑒別開(kāi)來(lái)，這種試劑可以溶液、稀鹽酸和澄清石灰水鑒別開(kāi)來(lái)，這種試劑可以是下列物質(zhì)中的是下列物質(zhì)中的_。 A、BaCl2溶液溶液 B、石蕊試液、石蕊試液 C、酚酞試液酚酞

10、試液 D、Na2CO3溶液溶液 E、pH試紙?jiān)嚰?.(2011年鄂州市中考題年鄂州市中考題) 下列各組物的溶液不用其他下列各組物的溶液不用其他試劑就可以鑒別出來(lái)的是（試劑就可以鑒別出來(lái)的是（ ）A.HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4 2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3 3 NaCl NaOH HCl 2CO3 Na2SO4 H2SO4 HCl DC第17頁(yè)/共39頁(yè)1 1、能（一次操作就）區(qū)分氯化鈉、鹽酸、能（一次操作就）區(qū)分氯化鈉、鹽酸、氫氧化鈣三種溶液的一種試劑是（氫氧化鈣三種溶液的一種試劑是（ ）A、酚酞試酚酞試液液 B、K2CO3溶液溶液 C、NaNO3溶液溶液 D

11、、K2SO4溶液溶液2在不用其他指示劑的情況下，鑒別出在不用其他指示劑的情況下，鑒別出硫酸鎂硫酸鎂氫氧化鈉氫氧化鈉硫酸銅硫酸銅氯化鉀四種溶氯化鉀四種溶液，則被鑒別出來(lái)的物質(zhì)的正確順序是液，則被鑒別出來(lái)的物質(zhì)的正確順序是_ B第18頁(yè)/共39頁(yè)D第19頁(yè)/共39頁(yè)第20頁(yè)/共39頁(yè)小結(jié)：物質(zhì)的鑒別方法小結(jié)：物質(zhì)的鑒別方法鑒別物質(zhì)，可以采用物理方法和化鑒別物質(zhì)，可以采用物理方法和化學(xué)方法?；瘜W(xué)方法主要原理是加入某學(xué)方法?；瘜W(xué)方法主要原理是加入某種物質(zhì)，可以種物質(zhì)，可以產(chǎn)生特殊的現(xiàn)象。產(chǎn)生特殊的現(xiàn)象。目前目前常用的是形成沉淀或氣體。有時(shí)也用常用的是形成沉淀或氣體。有時(shí)也用到到顏色變化顏色變化。 第2

12、1頁(yè)/共39頁(yè)二、常見(jiàn)六種離子的鑒定方法：二、常見(jiàn)六種離子的鑒定方法：離子離子選擇試劑選擇試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論H+OH-Cl -SO42-CO32-NH4+AgNO3和稀和稀HNO3石蕊石蕊（鐵、（鐵、Na2CO3）酚酞酚酞生成一種不溶于稀生成一種不溶于稀HNO3的白色沉淀的白色沉淀Ba(NO3)2和稀和稀HNO3同上同上HCl和澄清石灰水和澄清石灰水生成一種能使澄清石生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體灰水變渾濁的氣體NaOH和紅色石蕊試和紅色石蕊試紙紙生成一種能使?jié)櫇窦t色生成一種能使?jié)櫇窦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體石蕊試紙變藍(lán)的氣體變紅變紅變紅變紅第22頁(yè)/共39頁(yè)1、甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)

13、計(jì)了下述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，、甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可確證溶液中有可確證溶液中有SO42-。請(qǐng)分別說(shuō)明甲、乙兩同學(xué)的方。請(qǐng)分別說(shuō)明甲、乙兩同學(xué)的方案是否嚴(yán)密，并簡(jiǎn)單說(shuō)明理由案是否嚴(yán)密，并簡(jiǎn)單說(shuō)明理由 。足量稀鹽酸足量稀鹽酸加足量稀鹽酸加足量稀鹽酸BaCl2溶液溶液甲同學(xué)的方案：溶液甲同學(xué)的方案：溶液 白色沉淀白色沉淀 沉淀不溶解沉淀不溶解乙同學(xué)的方案：溶液乙同學(xué)的方案：溶液 無(wú)沉淀無(wú)沉淀 白色沉淀白色沉淀甲：甲： 。 乙：乙： 。 BaCl2溶液溶液習(xí)題點(diǎn)評(píng)習(xí)題點(diǎn)評(píng)不嚴(yán)密，溶液中可能含

14、不嚴(yán)密，溶液中可能含SO42-或或AgNO3甲：甲：BaCl2BaSO4解解題題思思路路沉淀不溶于硝酸沉淀不溶于硝酸AgCl乙乙：HCl無(wú)沉淀無(wú)沉淀無(wú)無(wú)AgNO3白色沉淀白色沉淀有有SO42-嚴(yán)密嚴(yán)密,加加HCl無(wú)沉淀可排除無(wú)沉淀可排除Ag+及及CO32-對(duì)對(duì)SO42-的干擾的干擾第23頁(yè)/共39頁(yè) 4、綜合應(yīng)用、綜合應(yīng)用 （1）、已知下列事實(shí)，人的胃液里會(huì)有少量鹽酸，用于）、已知下列事實(shí)，人的胃液里會(huì)有少量鹽酸，用于幫助消化，兼有殺菌的作用。但胃酸過(guò)多時(shí)，人就會(huì)常幫助消化，兼有殺菌的作用。但胃酸過(guò)多時(shí)，人就會(huì)常吐酸吐酸 水，為此可內(nèi)服胃舒平治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)說(shuō)出其中水，為此可內(nèi)服胃舒平治療胃酸

15、過(guò)多，請(qǐng)說(shuō)出其中的道理。的道理。 （2）、為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學(xué)們進(jìn)）、為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學(xué)們進(jìn)行了行了 如下實(shí)驗(yàn)。如下實(shí)驗(yàn)。取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無(wú)色取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無(wú)色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明該樣品中含有碳酸鈉，由溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)。則無(wú)色溶液可能是此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)。則無(wú)色溶液可能是 。為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們?yōu)樘骄吭摴腆w中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進(jìn)行了如下表所示的實(shí)驗(yàn)。又進(jìn)行了如下表所示的實(shí)驗(yàn)。已知碳酸鈉的水溶液呈

16、堿性，它的存在會(huì)對(duì)氫氧化鈉的已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會(huì)對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成干擾。請(qǐng)根據(jù)右圖部分物質(zhì)的溶解性表檢驗(yàn)造成干擾。請(qǐng)根據(jù)右圖部分物質(zhì)的溶解性表(20)所所提供的信息，將下表填寫(xiě)完整。提供的信息，將下表填寫(xiě)完整。第24頁(yè)/共39頁(yè)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式結(jié)論或化學(xué)方程式除去碳酸鈉除去碳酸鈉 取少量該固體取少量該固體樣品溶于水配成樣品溶于水配成溶液，滴加適量溶液，滴加適量的的 溶液，充分溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾反應(yīng)后過(guò)濾 有白色沉有白色沉淀生成淀生成有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為式為 檢驗(yàn)是否含檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉有氫氧化鈉在濾液中滴加酚

17、在濾液中滴加酚酞溶液酞溶液 _該樣品中含有氫氧化該樣品中含有氫氧化鈉鈉 第25頁(yè)/共39頁(yè)第26頁(yè)/共39頁(yè)用氫氧化鈣代替氯化鈣時(shí)引入了氫氧根，無(wú)法判斷是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)用氫氧化鈣代替氯化鈣時(shí)引入了氫氧根，無(wú)法判斷是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)第27頁(yè)/共39頁(yè)n（2）方案和中，結(jié)論不成立的方案是 ，理由是n（3）方案的濾渣中，滴加稀硝酸是為了排除的干擾稀鹽酸稀鹽酸不能排除不能排除Ag+的干擾的干擾第28頁(yè)/共39頁(yè)第29頁(yè)/共39頁(yè)第30頁(yè)/共39頁(yè) 第31頁(yè)/共39頁(yè)第32頁(yè)/共39頁(yè)第33頁(yè)/共39頁(yè)例：選用何種試劑除去例：選用何種試劑除去NaNO3溶液中混溶液中混有的少量有的少量Ba（NO

18、3）2雜質(zhì)雜質(zhì)?【分析】【分析】Ba（NO3）2和和NaNO3 相比較真正的雜質(zhì)是相比較真正的雜質(zhì)是Ba2+，只需加入一種試劑既能除去只需加入一種試劑既能除去Ba2+，又不帶入新的雜質(zhì)，它就，又不帶入新的雜質(zhì)，它就是碳酸鈉或者硫酸鈉。是碳酸鈉或者硫酸鈉。 第34頁(yè)/共39頁(yè)反饋練習(xí)：從提供的試劑中選擇除去反饋練習(xí)：從提供的試劑中選擇除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，供選用的試劑：，供選用的試劑：稀硫酸稀硫酸 氯化鈣溶液氯化鈣溶液鹽酸鹽酸 澄清的石灰水澄清的石灰水把選擇的試劑的代號(hào)填在相應(yīng)的橫線把選擇的試劑的代號(hào)填在相應(yīng)的橫線上，并寫(xiě)出反應(yīng)方程式。上，并寫(xiě)出反應(yīng)方程式。NaCl(Na2CO3) ；NaOH(Na2CO3) 。第35頁(yè)/共39頁(yè)選選項(xiàng)項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）為雜質(zhì)）試劑及用量試劑及用量操作方法操作方法AFe2O3（Cu）加入足量的稀鹽酸加入足量的稀鹽酸 溶解、過(guò)濾溶解、過(guò)濾BMnO2（KC1） 加入適量的蒸餾水加入適量的蒸餾水 溶解、過(guò)濾溶解、過(guò)濾C