化學(xué)鍵知識點(diǎn)

1、離子鍵一 離子鍵與離子化合物1氯化鈉的形成過程：2離子鍵（ 1）概念：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。（ 2）實(shí)質(zhì)：（ 3）成鍵微粒：陰、陽離子。（ 4）離子鍵的形成條件：離子鍵是陰、陽離子間的相互作用，如果是原子成離子鍵時，一方要容易失去電子，另一方要容易得到電子?；顫娊饘倥c活潑的非金屬化合時， 一般都能形成離子鍵。 如第 IA 、 A 族的金屬元素 （如Li 、Na、 K、 Mg、Ca 等）與第 A 、 A 族的非金屬元素（如O、S、 F、 Cl 、Br 、I 等）化合時，一般都能形成離子鍵。金屬陽離子與某些帶負(fù)電荷的原子團(tuán)之間（如Na 與 OH 、 SO4 2 等）形成離子鍵。銨

2、根離子與酸根離子（或酸式根離子）之間形成離子鍵，如NH4NO3、 NH4HSO4?！咀⒁狻?形成離子鍵的主要原因是原子間發(fā)生了電子的得失。離子鍵是陰、陽離子間吸引力和排斥力達(dá)到平衡的結(jié)果，所以陰、陽離子不會無限的靠近，也不會間距很遠(yuǎn)。3離子化合物（ 1）概念：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（ 2）離子化合物主要包括強(qiáng)堿NaOH、 KOH、 Ba ( OH) 2 等 、金屬氧化物（ K2O、 Na2 O、MgO等 ) 和絕大數(shù)鹽?！咀⒁狻?離子化合物中一定含有離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。二電子式1電子式的概念在元素符號周圍，用“·”或“×”來表示原子的最

3、外層電子的式子叫電子式。（ 1）原子的電子式：元素周圍標(biāo)明元素原子的最外層電子，每個方向不能超過2 個電子。當(dāng)最外層電子數(shù)小于或等于4 時以單電子分步，多于4 時多出部分以電子對分布。例如：（ 2）簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子的符號表示，如：Na 、 Li 、 Mg2、 Al 3 等。（ 3）簡單陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號“ ”括起來，并在右上角標(biāo)出“ n ”電荷字樣。例如：氧離子F。、氟離子（ 4）多原子離子的電子式：不僅要畫出各原子最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號“ ”括起來，并在右上角標(biāo)出“n ”或“ n

4、 電荷字樣。例如：銨根離子氫氧根離子。（ 5）離子化合物的電子式：每個離子都要單獨(dú)寫，而且要符合陰陽離子相鄰關(guān)系，如 MgCl2要寫成，不能寫成，也不能寫成。2用電子式表示離子化合物的形成過程例如： NaCl 的形成過程：；Na2O的形成過程：CaBr2 的形成過程：【注意】 用電子式表示離子化合物的形成過程是要注意：連接符號必須用“”而不用“”。左邊相同的原子的電子式可以合并，但右邊構(gòu)成離子化合物的每個離子都要單獨(dú)寫，不能合并。第二課時共價鍵一共價鍵1HCl 分子的形成過程在 Cl 與 H形成 HCl 的過程中，H 原子唯一的一個電子與Cl 原子最外層7 個電子中的未成對電子形成共用電子對，

5、從而使各原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。比較HCl、NaCl 的形成過程有什么不同?由圖示可知兩種物質(zhì)的形成過程不一樣。因?yàn)樾纬蒆Cl的過程是雙方各提供一個電子形成共用電子對為兩原子所共有，從而使雙方均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。而NaCl的形成過程為Na 失去一個電子形成Na，Cl 得一個電子形成Cl，這樣形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。之所以出現(xiàn)這種現(xiàn)象，是因?yàn)?H、 Cl 都是得到一個電子就可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以而這形成共用電子對，而Na、Cl 分別為活潑金屬元素與活潑非金屬元素，金屬元素的原子易失去電子而非金屬元素的原子易達(dá)到電子，所以有電子的得失。2共價鍵（ 1）概念：原子間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。（

6、 2）實(shí)質(zhì)：共用電子對對兩原子的電性作用。（ 3）成鍵微粒：原子。（ 4）形成條件：同種或不同種非金屬的原子相遇時，若原子的最外層排布未達(dá)穩(wěn)定狀態(tài)，則原子易通過共用電子對形成共價鍵?！咀⒁狻抗矁r鍵的成鍵元素一般為非金屬元素與非金屬元素，但某些金屬元素與非金屬元素之間也可形成共價鍵，如AlCl 3 中含有共價鍵。共價鍵可以存在于非金屬單質(zhì)中，又可以存在于化合物中，如N2、 NH4Cl 、 NaOH等。二共價化合物1概念：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。2共價化合物、共價單質(zhì)及其形成過程的表示方法（ 1）分子結(jié)構(gòu)（即共價鍵）的表示方法：用電子式表示：例如：用結(jié)構(gòu)式表示：在化學(xué)上，我們常

7、用一根短線來表示一對共用電子，未成鍵的電子不寫出，這樣的式子叫結(jié)構(gòu)式。例如：H2： HH， N2： NN，CO2：O C O，CH4：。（ 2）用電子式表示共價分子的形成過程在用電子式表示共價分子的形成過程時：首先需要分析所涉及的原子最外層有幾個電子，若要形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要幾個共用電子對；然后再根據(jù)分析結(jié)果進(jìn)行書寫。例如：【注意】用電子式表示共價分子的形成過程時：不用彎箭頭表示電子轉(zhuǎn)移情況，所得物質(zhì)的電子式不標(biāo)所帶電荷情況。三 極性鍵和非極性鍵1概念：（ 1）非極性共價鍵：在 H2 、N2、 Cl 2 這樣的單質(zhì)分子中，由同種 原子形成的共價鍵，共用電子對不偏向任何一個原子，這樣的共價鍵叫做非

8、極性共價鍵，簡稱非極性鍵。（ 2）極性共價鍵：在化合物分子中，由不同種 原子形成的共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。2比較非極性鍵極性鍵成鍵原子同種元素的原子不同種元素的原子原子吸引電子能相同不相同力偏向吸引電子能力強(qiáng)的共用電子對不偏向任何一方原子成鍵原子的電電中性顯電性性判斷依據(jù)由同種非金屬元素組由不同種非金屬元素組成成實(shí)例HHH ClHO H單質(zhì)中，如H2 、 N2共價化合物中，如共價化合物中，如H2 O、存在H2O2H2O2離子化合物中，如離子化合物中，NH4ClNa2O2四化學(xué)鍵1化學(xué)鍵概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，也就是說，

9、相鄰的原子（或離子）之間強(qiáng)烈的相互作用成為化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，它主要通過原子的價電子間的轉(zhuǎn)移或共用來實(shí)現(xiàn)。那么如何理解化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系呢？化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程。一個化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的原子重新組合的過程；而原子要重新組合，就要破壞原來的相互作用，重新成為自由原子，即破壞原有化學(xué)鍵的過程，我們稱為“舊鍵的斷裂”；在重新組合后又要形成新的相互作用，即“新鍵的形成“，形成了新物質(zhì)。所以，化學(xué)反應(yīng)的過程既是舊鍵斷裂又是新鍵形成的過程。值的注意的是：有化學(xué)鍵被破壞的變化不一是化學(xué)變化，如HCl 溶于水， NaCl 熔化等都有化學(xué)鍵被破壞，但都

10、屬于物理變化。通過化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)鍵分為離子鍵和共價鍵，根據(jù)化學(xué)鍵類型的不同，又可將化合物分為離子化合物和共價化合物，那么離子鍵與共價鍵、離子化合物與共價化合物有什么區(qū)別和聯(lián)系呢？（1）離子鍵與共價鍵的比較離子鍵共價鍵概念帶相反電荷離子之間的相互原子之間通過共用電子對所形成作用的相互作用成 鍵 方通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)式構(gòu)成 鍵 粒陰、陽離子原子子表 示 方電子式，如電子式，如法離子鍵的形成過程：共價鍵的形成過程：絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價化合存在離子化合物物、某些離子化合物物質(zhì)的類別與化學(xué)鍵之間的關(guān)系：當(dāng)化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物。當(dāng)化

11、合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物。只有當(dāng)化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物。在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素 （銨鹽除外）；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如 AlCl 3 也是共價化合物； 只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽。非金屬單質(zhì)只有共價鍵，稀有氣體分子中無化學(xué)鍵。（2）離子化合物與共價化合物的比較離子化合物共價化合物概念粒子間的作由離子鍵形成的化合物陰離子與陽離子鍵存在離以共用電子對形成的化合物原子間存在共價鍵用子鍵熔沸點(diǎn)導(dǎo)電性較高熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電一般較低，個別很高（如SiO2）熔融態(tài)不導(dǎo)電，溶于水有

12、的導(dǎo)電（如硫酸），有的不導(dǎo)電（酒精）熔化時破壞一定破壞離子鍵，可能破一般不破壞共價鍵的作用力壞共價鍵（如NaHCO3）強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金酸、非金屬的氫化物、非金屬氧實(shí)例屬的氧化物中化物中【注意】熔融態(tài)是否導(dǎo)電是判斷離子化合物和共價化合物最可靠的依據(jù)，因?yàn)樗泄矁r化合物在熔融態(tài)時都不導(dǎo)電，所有離子化合物在熔融態(tài)時都導(dǎo)電。五分子間作用力和氫鍵1分子間作用力（ 1）概念：分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力。（ 2）主要特征： 廣泛存在于分子之間； 只有分子充分接近時才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質(zhì)中；分子間作用力遠(yuǎn)遠(yuǎn)比化學(xué)鍵弱；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要有分子間作用力大小決定。一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。例如：I 2 Br 2 Cl 2 F2；HI HBr HCl； Ar Ne He等。2氫鍵（ 1）氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看做是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)。（ 2）分子間形成的氫鍵會使物