2019高考化學(xué)試題分類匯編-物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1、1. （2019 江蘇高考 5）短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖 1 所示。下列說(shuō)法 正確的是 A. 元素 X 與元素 Z 的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于 8 B. 原子半徑的大小順序?yàn)椋簉x ry rz rw g C. 離子 Y2和 Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D. 元素 W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比 Q 的強(qiáng) 解析；該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素 性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元 素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。 根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可

2、推出元素分別為： X: N ; Y : O ; Z: Al ; W : S ; Q : CI A. 元素最高正化合價(jià)一般等于其主族數(shù)。 B. 同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大。 C. 離子丫2和 Z 3+都為 10 微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同。 D. 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性 Q 的強(qiáng)。 答案：A 2. （2019 浙江高考 9）X、Y、Z、M、W 為五種短周期元素。 X、Y、Z 是原子序數(shù)依次遞增的同周期 元素，且最外層電子數(shù)之和為 15, X 與 Z 可形成 XZ2分子；Y 與 M 形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密 度為 0

3、.76g/L ; W 的質(zhì)子數(shù)是 X、Y、Z、M 四種元素質(zhì)子數(shù)之和的 1/2。下列說(shuō)法正確的是 A .原子半徑：W Z Y X M B . XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物 C 由 X 元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體 D .由 X、Y、Z、M 四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵 解析：X、Y、Z、M、W 依次為 C、N、0、H、Na A .錯(cuò)誤，原子半徑： C N O B .錯(cuò)誤，W2Z2即出 02為折線型分子。 C.石墨、C60等為非原子晶體。 D . NH4HCO3為離子化合物，符合條件，反例 CH3 NO2為共價(jià)化合物。 答案：C 【評(píng)析】本題為元素周期律與

4、周期表知識(shí)題。 試題在元素周期律的推理判斷能力的考查中滲透了結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途等基礎(chǔ)知識(shí)的考查。首先以具體 元素推斷為基礎(chǔ)，運(yùn)用周期表，結(jié)合周期規(guī)律，考慮位、構(gòu)、性關(guān)系推斷 X、Y、Z、W、M 分別是什么元 素。在此基礎(chǔ)上應(yīng)用知識(shí)解決題給選項(xiàng)的問(wèn)題。 3. （2019 安徽高考 7）科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的 N（NO2）3 （如下圖所示）。已知該 分子中 N-N-N 鍵角都是 10 8. 1 ,下列有關(guān) N（NO2）3的說(shuō)法正確的是 /N O2N | NO! NO2 A. 分子中 N、O 間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵 B. 分子中四個(gè)氮原子共平面 C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D

5、. 15.2g 該物質(zhì)含有 6.02 X 1022個(gè)原子 解析：N 和 O 兩種原子屬于不同的非金屬元素，它們之間形成的共價(jià)鍵應(yīng)該是極性鍵， A 錯(cuò)誤；因?yàn)?該分子中 N-N-N 鍵角都是 108.1 ,所以該分子不可能是平面型結(jié)構(gòu)， 而是三角錐形，B 錯(cuò)誤；由該分子的 化學(xué)式 N4O6可知分子中氮原子的化合價(jià)是+ 3 價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)既可以升高又可以降低，所以該 物質(zhì)既有氧化性又有還原性，因此 C 正確；該化合物的摩爾質(zhì)量是 152g/mol，因此 15.2g 該物質(zhì)的物質(zhì)的 量為 0.1mol，所以含有的原子數(shù) 0.1 X0X6.02 X023= 6.02 X023，因此 D 也不

6、正確。 答案 C 4. 2019 安徽高考 11）中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論 合理的是 A. 根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出 Al 的第一電離能比 Mg 大 B. 根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是 C. 根據(jù)溶液的 pH 與溶液酸堿性的關(guān)系，推出 pH=6.8 的溶液一定顯酸性 D 根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出 CQ 通入 NaCIO 溶液中能生成 HCIO 解析：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能， 由周期表可知同周期元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而逐

7、漸增大，但 AI 的第一電離能比 Mg 小， A 錯(cuò)誤；鹵族元素中氟元素是最活潑的非金屬元素不可能失去電子，所以氟元素?zé)o正價(jià)， B 錯(cuò)誤；只有再常 溫下 pH=6.8 的溶液才一定顯酸性， 而在 100C時(shí) pH=6.8 的溶液卻顯酸性，因此用 pH 判斷溶液酸堿性時(shí)必 需考慮溫度，因此 C 不正確；碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的，所以 CO2通入 NaCIO 溶液中能生成 HCIO,方程式 為：CO2+ 2CIO+ H2O=CO32+ 2HcIO，因此只有答案 D 正確， 答案： D 5. (2019 福建高考 7)依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是 A. H3BO3的酸性比 H2CC3的

8、強(qiáng) B. Mg(OH)2的堿性比 Be(OH)2的強(qiáng) C. HCI、HBr、HI 的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D. 若 M +和 R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同， 則原子序數(shù)： R M 解析：C、B 屬于同周期，自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以 H3BO3的酸性比 H2CO3的弱；B 項(xiàng)正確; Cl、Br、I屬于同主族元素，自上而下非金屬性逐漸減弱，因此 R 的原子序數(shù)分別為 x和 y,由 M +和氏一的核外電子層結(jié)構(gòu)相同可得： x 1 = y+2,因此 xy,即則原子序 數(shù)：R M。這題是基礎(chǔ)題，不過(guò) A、B 兩項(xiàng)設(shè)問(wèn)中出現(xiàn) B, Be 等陌生元素。 答案： B 6. (2019 廣東高考 22)短周期元素

9、甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的 水溶液呈堿性，乙位于第 VA 族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則 A、 原子半徑：丙丁 乙 B、 單質(zhì)的還原性：丁 丙 甲 C、 甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物 D、 乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) 解析：本題考察元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律應(yīng)用。在中學(xué)化學(xué)中只有氨氣的水溶液才顯堿性,因 +7 HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；若 M、 為短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，所以甲是 H,乙是 N;甲和丙同主族，因此丙只能是 Na,這說(shuō)明丁屬于第三周期，根據(jù)丁原子最外層電子數(shù)與電子層

10、數(shù)相等，所以丁是 AI。同周期元素自左向 右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，所以選項(xiàng) A 正確，B 不正確，還原性應(yīng)該是 Na Al H Na 屬于 活潑金屬，其氧化物 Na2O 屬于離子化合物， C 不正確；乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為 HNO3 （強(qiáng)酸）、NaOH （強(qiáng)堿）、AI（OH）3 （兩性氫氧化物），因此選項(xiàng) D 也是正確的。 答案： AD 7. （2019 山東高考 13）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是 A. 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià) B. 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高 C. P、 S、 Cl

11、得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng) D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素 解析：對(duì)應(yīng)主族元素的原子其最高化合價(jià)等于元素原子的最外層電子數(shù)，但氟元素?zé)o正價(jià)，氧元素沒(méi) 有最高化合價(jià)， A 不正確；在多電子原子中，電子的能量是不相同的。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能 量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高， B 不正確；P、S、CI均屬于第三周期的元素，且原子 序數(shù)依次遞增， 所以非金屬性依次增強(qiáng)， 所以得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)， 依次選項(xiàng)C 正確；元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素一般既有金屬性又有非金屬性，在周

12、期表中第三縱行到第十縱行，包括 7 個(gè)副族和一個(gè)忸共同組成了過(guò)渡元素，因此選項(xiàng) D 也不正確。 答案： C 8. （2019 天津高考）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是 A. 第 IA 族元素銫的兩種同位素 137Cs 比133Cs多 4 個(gè)質(zhì)子 B. 同周期元素（除 0 族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小 C. 第W A 元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D. 同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低 解析：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素， 即137Cs 和133Cs 的質(zhì)子數(shù)相同， 137 和 133 表示二者的質(zhì)量數(shù)，因此 A 不正確；同周期元素（

13、除 0 族元素外）從左到右，隨著核電荷數(shù)的 逐漸增多，原子核對(duì)外層電子對(duì)吸引力逐漸減弱，因此原子半徑逐漸減小， B 正確；同主族元素從上到下， 隨著核電荷數(shù)的逐漸增多， 電子層數(shù)逐漸增多， 原子半徑逐漸增大， 原子核對(duì)外層電子對(duì)吸引力逐漸減弱， 非金屬性逐漸減弱，因此第 WA 元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱， C 不正確；同主族元素從上 到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)有的逐漸降低，例如 IA,而有的逐漸升高，例如 W A,所以選項(xiàng)也 D 不正確。 答案： B9. （2019 新課標(biāo)全國(guó)）短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序數(shù)依次增大。元素 W 是制備一種高效電池的重 要材料，X 原子的最外層電子

14、數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍，元素 Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素， Z 原子的 最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. 元素 W X 的氯化物中，各原子均滿足 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 元素 X 與氫形成的原子比為 1:1 的化合物有很多種 C. 元素 Y 的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成 D. 元素 Z 可與元素 X 形成共價(jià)化合物 XZ2 解析：元素 W 是制備一種高效電池的重要材料，說(shuō)明 W 是 Li; X 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù) 的 2 倍，說(shuō)明 X 是碳元素；元素 Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素，因此 丫是 Al ;短周期元素電子層數(shù)最 多是

15、3 層，如果原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍，所以可能是 He、C 和 S,又因?yàn)?W、X、Y 和 Z 的原子序數(shù)依次增大，所以 Z 只能是 S。元素 W X 的氯化物分別是 LiCl 和 CCI4,前者鋰原子不能滿足 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A 不正確；X 與氫形成的原子比為 1： 1 的化合物可以是 C2H2、C6H6或 C8H8，B 正確； 單質(zhì)鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成， C 正確；C 和 S 均屬于非金屬元素，二者可以形成共價(jià) 化合物 CS，D 正確。 答案：A J 31T 10. （2019 海南） 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一， 可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中 的含量變化來(lái)檢測(cè)核

16、電站 1J| T 是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān) 的敘述中錯(cuò)誤的是 A. Mir 12? 1 的化學(xué)性質(zhì)與 相同 B. I 的原子序數(shù)為 53 r C 的原子核外電子數(shù)為 78 D. 53 1 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子 答案C 命題立意：社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題的體現(xiàn)，由于日本福島核問(wèn)題而使 成為社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。 解析：本題是相關(guān)同位素、核素考查。 A 選項(xiàng)中考查同位素化學(xué)性質(zhì)相同這點(diǎn)， B 選項(xiàng)落在考查, C 中電子數(shù)=53 因而錯(cuò)，D 是中子數(shù)的計(jì)算。 【思維拓展】對(duì)核素的考查是以前老的命題內(nèi)容，今年核問(wèn)題出現(xiàn)后，不少老教師已經(jīng)猜測(cè)到此點(diǎn)， 因而做了復(fù)習(xí)準(zhǔn)備。這類題緊跟社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題或主題，每年都可把

17、當(dāng)年四月份之間與化學(xué)相關(guān)熱點(diǎn)焦點(diǎn)作 為備考點(diǎn)。 11. （ 2019 四川）下列推論正確的 A. SiH 4的沸點(diǎn)高于 CH4,可推測(cè) PH3的沸點(diǎn)高于 NH3 B. NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出 PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu) C. CO2晶體是分子晶體，可推測(cè) SiO2晶體也是分子晶體 D. C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測(cè) C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子 解析：氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于 PH3的；SiO2晶體也是原子晶體；C3H8不是直線型的，碳鏈 呈鋸齒形且為極性分子。 答案：B 12. （ 2019 四川）下列說(shuō)法正確的是 A. 分子晶體中一定存在分子間作用力，不

18、一定存在共價(jià)鍵 B. 分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸 C. 含有金屬離子的晶體一定是離子晶體 D. 元素的非金屬型越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑型一定越強(qiáng) 解析：分子中含兩個(gè)氫原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸 HCOOH ;金屬晶體中含有金屬陽(yáng)離子， 但不是離子晶體；元素的非金屬型越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑型不一定越強(qiáng)，例如氮?dú)狻?答案：A 35 37 13. （2019 上海 9）氯元素在自然界有 Cl 和 Cl 兩種同位素，在計(jì)算式34.969 75.77%+36.966 24.23% =35.453 中 35 35 A . 75.77%表示 Cl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B. 24.23%表示 Cl 的豐度 C.

19、35. 453 表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量 D. 36.966 表示37Cl 的質(zhì)量數(shù) 解析：本題考察同位素相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法和元素豐度及質(zhì)量數(shù)的理解。 34.969 和 75.77%分別表 示35Cl 的相對(duì)原子質(zhì)量和豐度。 答案：C 14. （2019 江蘇高考 21A, 12 分）原子序數(shù)小于 36 的 X、Y、Z、W 四種元素，其中 X 是形成化合物種 類最多的元素，Y 原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍，Z 原子基態(tài)時(shí) 2p 原子軌道上有 3 個(gè)未 成對(duì)的電子， W 勺原子序數(shù)為 29。 回答下列問(wèn)題： （1 ）丫次2分子中丫原子軌道的雜化類型為 _ ,1mol Y2X

20、2含有b鍵的數(shù)目為 _ 。 (2) 化合物 ZX3的沸點(diǎn)比化合物 YX4的高，其主要原因是 _ (3) 元素 Y 的一種氧化物與元素 Z 的一種氧化物互為等電子體， 元素 Z 的這種氧化物的分子式是 _ (4) 元素 W 的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖 _ 13 所示，該氯化物的化學(xué)式是 ，它可 與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物 HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。 解析：本題把元素推理和物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)熔融合成一體，考查學(xué)生對(duì)元素推理、原子軌道雜化類型、 分子空間結(jié)構(gòu)、氫鍵、等電子體原理、晶胞結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵的數(shù)目計(jì)算、新情景化學(xué)方程式書(shū)寫等知識(shí)的掌 握和應(yīng)用能力。本題基礎(chǔ)性較強(qiáng)，重點(diǎn)特

21、出。由題意知 X、Y、Z、W 四種元素分別是： H C N Cu。 【備考提示】選修三的知識(shí)點(diǎn)是單一的、基礎(chǔ)的，我們一定要確保學(xué)生不在這些題目上失分?？?來(lái)還是要狠抓重要知識(shí)點(diǎn)，強(qiáng)化主干知識(shí)的鞏固和運(yùn)用。 答案：(1) sp 雜化 3mol 或 3 X 6.2 X 10 個(gè) (2) NH 3分子存在氫鍵 (3) N2O (4) CuCl CuCl + 2HCl = H2CUCI3 (或 CuCl + 2HCl = H2CuCl3) 15. ( 2019 安徽高考 25, 14 分) W、X、Y、Z 是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知 W 的一種核素 的質(zhì)量數(shù)為 1

22、8,中子數(shù)為 10; X 和 Ne 原子的核外電子數(shù)相差 1; Y 的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料； Z 的 電負(fù)性在同周期主族元素中最大。 凍子序數(shù) (1) _ X 位于元素周期表中第 周期第 族；W 的基態(tài)原子核外有 _ 個(gè)未成對(duì)電子。 (2) _ X 的單質(zhì)子和 Y 的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是 (寫化學(xué)式)；Z 的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比, 較穩(wěn)定的是 _ (寫化學(xué)式)。 (3) Y 與 Z 形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 (3) 肼(N2H4)分子可視為 NH3分子中的一個(gè)氫原子被 N& (氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。 NH3分子的空間構(gòu)型

23、是 _ ； N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是 _ 。 肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是： 1 204(1) + 2N2H4(l)=3M(g)+ 4H2O(g) H= 1038.7kJ mol 若該反應(yīng)中有 4mol N H 鍵斷裂，則形成的 n鍵有 _ mol。 肼能與硫酸反應(yīng)生成 N2H6SQ。N2H6SQ 晶體類型與硫酸銨相同，則 N2H6SQ 的晶體內(nèi)不存在 _ (填標(biāo)號(hào)) a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.范德華力 (4) 圖 1 表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi) 4 個(gè)氮原子分別位于正四面體的 4 個(gè)頂點(diǎn)(見(jiàn) 圖 2)，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成 4

24、 個(gè)氫鍵予以識(shí)別。 國(guó)I 下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是 _ (填標(biāo)號(hào))。 + a. CR b. CH4 c. NH4 d. H2O 解析：(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是 2s22p3，學(xué)生可能審題時(shí)沒(méi)注意到是價(jià)電子排布式。 (2) C N、O 三種元素第一電離能從大到小的順序是 NOC (3NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐型， NH3中氮原子軌道的雜化類型是 sp3,而肼(N2H4)分子可視為 NH3分子中的一個(gè)氫原子被一 NH2 (氨基)取代形成的，所以 N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是 sp3,這 個(gè)與 H2O, H2O2中O 的雜化類型都是 sp3的道理是一樣的。 反應(yīng)中

25、有 4mol N H 鍵斷裂，即有 1molN2H4參加反應(yīng)，生成 1.5molN2，則形成的n鍵有 3mol。 N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，可見(jiàn)它是離子晶體，晶體內(nèi)肯定不存在范德華力。 (4)要形成氫鍵，就要掌握形成氫鍵的條件：一是要有 H 原子，二是要電負(fù)性比較強(qiáng)，半徑比較小 的原子比如 F、O、N 等構(gòu)成的分子間形成的特殊的分子間作用力。符合這樣的選項(xiàng)就是 c 和 d,但題中要 求形成 4 個(gè)氫鍵，氫鍵具有飽和性，這樣只有選 c。 這題中的(3)( 4)兩問(wèn)亮點(diǎn)較多，讓人耳目一新，其中第( 4)耐人回味，這樣子就把氫鍵的來(lái)龍 去脈和特點(diǎn)考查徹底！高！ 答案：(1) 2s22p3

26、(2) N O C(3) 三角錐形 sP33 d (4) c 17 (2019 山東高考 32 , 8 分) 氧是地殼中含量最多的元素。 (1 )氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為 _ 個(gè)。 (2) _ 出0分子內(nèi)的 O-H 鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為 _ 。 的點(diǎn)比CH0高，原因是 _ . (3) H+可與 出 0 形成 H3O +，H3O+中 O 原子采用 _ 雜化。出 0 +中 H-O-H 鍵角比 出 0 中 H-O-H 鍵角大，原因?yàn)?_ 。 CaO 與 NaCI 的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)， 已知 CaO 晶體密度為 ag cm-3, NA表示阿伏加德羅常 數(shù)，貝 U CaO

27、 晶胞體積為 _ cm3。 解析：(1)氧元素核外有 8 個(gè)電子，其基態(tài)原子核外電子排布為 1S22S22P4,所以氧元素基態(tài)原子核 外未成對(duì)電子數(shù)為 2 個(gè)； (2) O-H 鍵屬于共價(jià)鍵，鍵能最大；分子間的范德華力和氫鍵均屬于分子間作用力的范疇，但氫鍵 要強(qiáng)于分子間的范德華力，所以它們從強(qiáng)到弱的順序依次為 O-H 鍵、氫鍵、范德華力；氫鍵不僅存在于分 子之間，有時(shí)也存在于分子內(nèi)。鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成氫鍵，而在分子之間不存在氫鍵；對(duì)羥基苯甲 醛正好相反，只能在分子間形成氫鍵，而在分子內(nèi)不能形成氫鍵，分子間氫鍵強(qiáng)于分子內(nèi)氫鍵，所以對(duì)羥 基苯甲醛的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛的高。 同樣也可以計(jì)算出鈉

28、離子個(gè)數(shù)為 4。由于 CaO 與 NaCI 的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，所以 CaO 晶胞中也含 (3)依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知 H3O +中 0 上的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=1/2 (5-3X 1)= 1，由于中心 0 的 價(jià)層電子對(duì)數(shù)共有 3+1 = 4 對(duì)，所以 H3O+為四面體，因此 出 0+中 O 原子采用的是 sp3雜化；同理可以計(jì) 算出 H2O 中 0 原子上的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)= 1/2 ( 6 2 X 1 )= 2，因此排斥力較大，水中 H-O-H 鍵角較小。 (4)氯化鈉的晶胞如圖所示 ,因此鈣晶胞中含有的氯離子個(gè)數(shù)為 8 X 1/8+6 X 1/3 = 4, 答案：(1 ) 2 (2) O-

29、H 鍵、氫鍵、范德華力；鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛形成分子間 氫鍵，分子間氫鍵是分子間作用力增大； (3) sp3； H2O 中 O 原子有 2 對(duì)孤對(duì)電子， 出 0+只有 1 對(duì)孤對(duì)電子，排斥力較?。?224 18. (2019 重慶，15 分)用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。 (1) Al 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _ ； Al 與 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為 (2) 30Si 的原子的中子數(shù)為 _ ； SiO2晶體類型為 _ 。 (3) Al 3+與丫曠的電子數(shù)相同，Y 所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn) 最低的是 _

30、 。 (4) 焊接過(guò)程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是 _ 。 (5) 經(jīng)處理后的熔渣 36.0g (僅含 Fe2O3、AI2O3、SQ2),加入足量稀鹽酸，分離得到 11.0g 固體; 濾液中加入過(guò)量 NaOH 溶液，分離得到 21.4g 固體；則此熔渣中 Al 2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ 解析：本題考察原子的結(jié)構(gòu)、晶體類型、方程式的書(shū)寫以及有關(guān)計(jì)算。 應(yīng)產(chǎn)生氫氣，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，與 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為 2Al + 2OH+ 2H2O=2AIO 2+ 3 出仁 (2) 在原子符合的表達(dá)式中左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù) +中

31、子數(shù)可 計(jì)算出30Si 的原子的中子數(shù)為：30- 14= 16。SiO2晶體是由 Si 和 O 兩種原子通過(guò)極性共價(jià)鍵形成的原子 晶體。 (3) 在元素周期表中只有第 W A 族鹵素原子的氫化物的水溶液才均顯酸性， 因?yàn)?Al 3+與 Yn-的電子數(shù) 有 4 個(gè)鈣離子和 4 個(gè)氧離子，因此 CaO 晶胞體積為 4 56 224 - = - o NA *a aN A (1) Al 在周期表中位于第三周期第川 A 族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 單質(zhì)鋁既能與酸反 相同，所以 Y 是 F 元素。鹵素元素形成的氫化物均屬于分子晶體，其沸點(diǎn)隨分子間作用力的增大而升高 但由于 HF 分子中存在氫鍵，因而 HF 的

32、沸點(diǎn)最高，所以沸點(diǎn)最低的是 HCI。 (4) 由藥皮的成分大理石、水泥、硅鐵可知，在高溫下只有大理石才分解產(chǎn)生 是 C02氣體。 (5) 熔渣中只有 SiO2與鹽酸不反應(yīng)，因此 11.0g 是 SiO2的質(zhì)量。Fe2O3、Al2O3溶于鹽酸分別生成 FeCb、 AICI3,當(dāng)濾液中加入過(guò)量 NaOH 溶液時(shí) AlCl 3生成 NaAIO2, FeCI?生成 Fe(OH)3沉淀。所以 21.4g 固體是 Fe(OH)3的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為 21.4g T =0.2mol，由鐵原子守恒知 Fe2O3的物質(zhì)的量為 O.lmol，其 107g *mol 質(zhì)量為 O.lmol x 160g mo16.0

33、g。熔渣中 Al 2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36.0 -11.0 -16.0 100%二25%。 36 答案：(1) 2Al + 2OH+ 2H2O=2AIO2+ 3 出匸 (2) 16 原子晶體 (3) HCI (4) CO2 (5) 25% 19. (2019 新課標(biāo)全國(guó)) 氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到 B&和 BN,如 下圖所示： BE 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1) 由 B2O3制備 BF3、BN 的化學(xué)方程式依次是 _ 、 _ ; (2) 基態(tài) B 原子的電子排布式為 _ ; B 和 N 相比，電負(fù)性較大的是 _ , BN 中 B 元

34、素的 化合價(jià)為 _ ； (3) 在 BF3分子中，F(xiàn)-B-F 的鍵角是 _ , B 原子的雜化軌道類型為 _ , BF3 和過(guò)量 NaF 作用可 生成 NaBF4, BF4的立體結(jié)構(gòu)為 _ ;C02,因此氣體只能 NH3 BN (4) 在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi) B 原子與 N 原子之間的化學(xué)鍵為 _ ，層間作 用力為 _ ； (5) 六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶 苞邊長(zhǎng)為 361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有 _ 各氮原子、 _ 各硼原子，立方氮化硼的密度是 _ g cm-3 (只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常

35、數(shù)為 NJ。 解析：(1)由圖可知 B2O3與 CaR 和 H2SC4反應(yīng)即生成 BF3,同時(shí)還應(yīng)該產(chǎn)生硫酸鈣和水， 方程式為 B2O3 + 3CaF + 3H2SO4 2BF3 f +3CaSQ+ 3 出 0; B2O3與氨氣在高溫下反應(yīng)即生成 BN,方程式為 B2O3 + 高溫 2NH3 2BN+ 3H2O; (2) B 的原子序數(shù)是 5,所以基態(tài) B 原子的電子排布式為 1s22s2sp1； B 和 N 都屬于第二周期，同周期 自左向右電負(fù)性逐漸增大，所以 B 和 N 相比，電負(fù)性較大的是 N, B 最外層有3 個(gè)電子，所以化合價(jià)是+3 價(jià)； (3) 依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可計(jì)算出中心原

36、子的孤電子對(duì)數(shù)= 1/2(a-xb) = 1/2(3-3 X 1) = 0，所以 BR 分子為平面正三角形結(jié)構(gòu)， F-B-F 的鍵角是 120。，雜化軌道類型為 sp2;在 BF4中中心原子的孤電子對(duì)數(shù) =1/2(a-xb) = 1/2(4-4X 1)= 0，所以 BFf 的結(jié)構(gòu)為正四面體。 (4) B、N 均屬于非金屬元素，二者形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵； 而層與層之間靠分子間作用力結(jié)合。 (5) 描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元叫做晶胞， 金剛石晶胞是立方體，其中 8 個(gè)頂點(diǎn)有 8 個(gè)碳原子，6 個(gè)面各有 2 1s22s2sp1; N; +3. 6 個(gè)碳原子，立方體內(nèi)部還有 4 個(gè)碳原子，如圖所示 。

37、所以金剛石的一個(gè)晶胞中含有的碳原 子數(shù)=8 X 1/8+6X 1/2+4=8，因此立方氮化硼晶胞中應(yīng)該含有 4 個(gè) N 和 4 個(gè) B 原子。由于立方氮化硼的一個(gè) 4 晶胞中含有 4 個(gè) N 和 4 個(gè) B 原子，其質(zhì)量是 4嬴 25g是，立方體的體積是 6.02 勺0 _ 歹址4 _ 氮化硼的密度是15x10 W)，x叫g(shù) 5-3。 答案：(1) B2O3 + 3CaF? + 3H2SO1 2BFsf +3CaSQ+ 3 出 0; 咼溫 B2O3 + 2NH3 2BN+ 3H2O; (3) 120 ; sp2;正四面體。 (4) 共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)；分子間作用力。 25x4 (5) 而衣

38、硬歹涵7 20. ( 2019 海南，9 分)四種短周期元素在周期表中的相對(duì) 位置如下所示，其中 Z 元素原子核外電子 總數(shù)是其最外層電子數(shù)的 3 倍。 X Y Z W 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1) _ 元素 Z 位于周期表中第 周期， 族； (2) _ 這些元素的氫化物中， 水溶液堿性最強(qiáng)的是 _ (寫化學(xué)式)； (3) _ XW2的電子式為 ； (4) _ Y 的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 ； (5) W 和 Y 形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，請(qǐng)相對(duì)分子質(zhì)量在 170190 之間，且 W 的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)約為 70 %。該化合物的化學(xué)式為 _ 。 答案(1)三，VA 族；(2) NH3； (3)

39、、； 、； (4) N2O5； (5) S4N4 命題立意：周期表、律，物質(zhì)相關(guān)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系考查，即常說(shuō)的“位構(gòu)性”考查。 (361.5cm)3,因此立方 解析：由題干先推導(dǎo)出 Z 元素為磷元素，則 X、Y W 分別是 C、N、So (3)小題的電子式教材中沒(méi)有， 得由二氧化碳的結(jié)構(gòu)類比而來(lái)。 (5)小題中計(jì)算為 N(S): N(N)=?9% : 0% - 1:1，再由相對(duì)分子質(zhì)量得分 32 14 子式為 S4N4 【技巧點(diǎn)撥】“位構(gòu)性”考查的題，要先找到突破口，如本題中的磷元素，再由此逐個(gè)突破。但在寫 教材中沒(méi)出現(xiàn)過(guò)的元素性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)等方面的題時(shí)，可由同族元素的相似性類比。 21. (

40、 2019 海南，20 分) 19-I (6 分)下列分子中，屬于非極性的是 A.SQ B.BeC2 C.BBrs D.COC2 答案BC 命題立意：考查價(jià)層電子對(duì)互斥理論( VSEPR 對(duì)分子結(jié)構(gòu)分析或識(shí)記解析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論（ VSEPR 可得四種分子的結(jié)構(gòu)如下: Er 【思維拓展】進(jìn)入新課標(biāo)高考以來(lái)，關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥理論的運(yùn)用成了重要的?？键c(diǎn)，每年都會(huì)考 到，是高考復(fù)習(xí)必備知識(shí)與能力點(diǎn)。 19-11（ 14 分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如 CuSQ 溶液常用 作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題： （1） CuSQ 可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備

41、，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ； （2） CuSQ 粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是 _ ； （3） SC42的立體構(gòu)型是 _ ，其中 S 原子的雜化軌道類型是 _ ； （4） 元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與 Cu同族，Au原子最外層電子排布式為 _ ;一 種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中 Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中 Cu原子與 Au原子數(shù)量之比為 _ ;該晶體中，原子之間的作用力是 _ ； （5） 上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由 Cu原子與 Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。 若將 Cu原 子與 Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞

42、結(jié)構(gòu)為 CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為 答案（1） Cu+2 H2SQ（濃）CuSQ + SQ f + 2 出 0； （2） 白色無(wú)水硫酸銅可與水結(jié)合生成藍(lán)色的 CuSQ 5 出 0,顯示水合銅離子特征藍(lán)色； （3） 正四面體，sp3; （4） 6s1; （ 5） 3:1 ; （4）金屬鍵；（5） HuCus 命題立意：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合考查。包含有銅元素相關(guān)的性質(zhì)考查、硫酸根空間結(jié)構(gòu)考查、雜化 軌道考查、原子結(jié)構(gòu)考查、晶體結(jié)構(gòu)及計(jì)算考查。 解析：本題各小題內(nèi)容考查點(diǎn)相互的聯(lián)系不大，仍屬于“拼盤”式題。 （3）硫酸根中心原子的價(jià)層電 子對(duì)為：孤對(duì)電子數(shù) 6-2X 4+2=0,成

43、鍵電子對(duì)數(shù) 4，所以為正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子為 sp3雜化；（4） Au . 一一 .一，一. _ 、一，. 1 1 電子排布或類比 Cu,只是電子層多兩層，由于是面心立方，晶胞內(nèi) N （Cu） =6X =3, N （Au） =8X =1 ； 2 8 （5） CaF2結(jié)構(gòu)如下圖所示，所以氫原子在晶胞內(nèi)有 4 個(gè)， 可得儲(chǔ)氫 后的化學(xué)式為 H8AuCu3 CaF?型結(jié)構(gòu) 【思維拓展】由于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊近年才在在高考中出現(xiàn)，不可能出很難的題，且結(jié)構(gòu)與性 質(zhì)之間的關(guān)系的緊密聯(lián)系也不能體現(xiàn)過(guò)深，因而目前的高考來(lái)看，試題只能是拼盤式的。學(xué)習(xí)過(guò)程中有一 定的難度，但學(xué)會(huì)后變化較少。主要的幾個(gè)考點(diǎn)除配位

44、外，基本在本題中都考到，與近三年的考題變化不 大。 22. ( 2019 四川，15 分) 甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一 周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的成的常見(jiàn)氣體 X 能使?jié)?潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與 X 反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物 Y 和 Z , 0.1mol/L 的 Y 溶液 pH 1 ;丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽 L 也能 與 Z 的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物 M。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 (1) 戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 _ 。 (2) 與出乙的單質(zhì)的電子式： _ 。 (3) 戊的單質(zhì)與 X 反應(yīng)生成的 Y 和 Z 的物質(zhì)的量之比為 2:4 ,反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物 質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 _ 。 (4) 寫出少量 Z 的稀溶液滴入過(guò)量 L 的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _ 。 (5) 按下圖電解 M 的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式： _ 。將充分電 解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是 _ 。 解析：本題主要考察元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律及電解的應(yīng)用。由題意知甲、乙、丙、丁、戊分 另為 H、N、Na、Al、Cl。 答案：(1) C： (2)