2022年高考化學(xué)一輪考點跟蹤練習(xí)05《離子反應(yīng)》（含答案）

1、2022年高考化學(xué)一輪考點跟蹤練習(xí)05離子反應(yīng)一 、單選題能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（ ）A向Na2CO3溶液中滴入AgNO3溶液：2Ag+CO32-=Ag2CO3B碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+NH3H2O+H2OCFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2D用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()ApH=1的溶液中：Ba2、Fe3、Cl、SCNB能使酚酞溶液變紅的溶液中：Ca2、K、HCO、COC.=1012的溶液中：NH、

2、Cu2、NO、SOD水電離產(chǎn)生的c(OH)=1012 mol·L1的溶液中：Na、Al3、Cl、NO下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是（ ）A室溫下，測的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH42H2O=NH3·H2OH3O B用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al2OH2H2O=2AlO23H2C用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：+2HCO3-+2H2O+2CO2D用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O向兩份等體積、等濃度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，實驗測得溶液pH隨加入NaCl

3、O溶液體積變化曲線如下圖，實驗現(xiàn)象如下表。下列說法不正確的是（ ）Aab段主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ + ClO+5H2O=2Fe(OH)3+Cl+4H+Bde段主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+2ClO+3H+= HClO + Cl+ 2Fe3+ + H2OCc、f點pH接近的主要原因是：ClO+ H2OHClO + OHD向c點溶液中加入過量的濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl、SO42、AlO2、OH中的幾種，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）A CD段的離子方程式

4、可以表示為：CO32+CO2+H2O2HCO3B 肯定不存在的離子是SO42、OHC 該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2、NH4+D OA段反應(yīng)的離子方程式：2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、ClB=1×10 12的溶液中：K+、Na +、Cc(Fe2+) =1 mol·L1的溶液中：K+、D能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后所對應(yīng)的離子方程式正確的是()下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是（ ）A硬

5、脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB常溫時，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OHC由Na和C1形成離子鍵的過程：D電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2+ +2eCu下列離子方程式正確的是()A向Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OB向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：NHOH=NH3·H2OCFeSO4溶液在空氣中變黃色：4Fe2O24H=4Fe32H2OD用NaOH溶液吸收NO2氣體：3NO22OH=2NONOH2O有些離子方程

6、式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是()FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2OHClHClOCO2H=CO2H2OAgCl=AgClA只有 B C D某酸性廢水中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-中的兩種或多種離子。取廢水樣品分別進(jìn)行如下圖所示四個實驗。下列推斷正確的是()A.廢水中含有Na+,不含K+B.廢水中含有SO42-和CO32-C.廢水中不含F(xiàn)e3+,可能含F(xiàn)e2+D.廢水中一定含有Na+、Al3+、SO42-25 時,下列各組離子在指定溶液

7、中可能大量共存的是()A.無色溶液中:Al3+、NH4+、Cl-、S2-B.由水電離得到的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、AlO2-、Cl-D.中性溶液中:Fe3+、K+、Cl-、SO42-常溫下，下列離子在指定環(huán)境中一定能夠大量共存的是 （ ）A通入SO2氣體：Na+、Ca2+、Cl-、ClO-B中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-C0.1mol/L的明礬溶液中：K、Ba2、Cl-、HCO3-D mol/L的溶液中：NH4+、

8、Cl-、Fe2+、I-下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是（ ）A某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-CFe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(   )A在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-Bc(H+)=1×10-13mol/L的溶液中可以大量存在:Mg2+、Cu2+、C加水稀釋時值增大的

9、溶液中可大量存在: 、D在堿性溶液中可以大量存在: 、AlO2-、下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是( )A能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na+、NH4+、Cl、IB能使酚酞變紅的溶液：Mg2+、Fe3+、Na+、ClOC含有大量 Fe2+的溶液：Na+、NH4+、SO42、OHD加入鋁粉有氫氣放出的溶液：K+、Cu2+、SO42、Cl下列各組離子在堿性條件下可以大量共存,在酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A.Cu2+、Fe2+、NO3-、Cl-B.K+、Mg2+、HCO3-、SO42-C.S2-、Na+、K+、Cl-D.Ba2+、Na+、I-、NO3-有一無色溶液，可

10、能含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是( )A肯定有Al3、Mg2、HCOB肯定有Al3、Mg2C肯定沒有HCO、MnO、NH、KD能確定K、Cl是否存在下列各組中微粒能大量共存,且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()下列離子方程式正確的是（ ）A向碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3OHCO32H2OB二氧化硫通入氯化鋇溶液中

11、：SO2Ba2H2OBaSO32HC將銅片投入氯化鐵溶液：Fe3CuFe2Cu2D84消毒液（含NaClO）與潔廁靈（含 HCl）混用，會產(chǎn)生氯氣：2HCl+ ClOCl2+ H2O2022年高考化學(xué)一輪考點跟蹤練習(xí)05離子反應(yīng)（含答案）答案解析一 、單選題答案為：A解析：A. Na2CO3與AgNO3在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Ag2CO3沉淀和NaNO3，離子方程式為2Ag+CO32-=Ag2CO3，A正確；B.碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液，反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀、NH3H2O、H2O，反應(yīng)的離子方程式為NH4+HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+NH3H2O+H2O，B錯誤；C

12、.氧化性HNO3>Fe3+，所以是NO3-獲得電子變?yōu)镹O氣體，C錯誤；D.用惰性電極電解熔融氯化鈉，Cl-失去電子變?yōu)镃l2，Na+獲得電子變?yōu)榻饘貼a，熔融狀態(tài)中無水，D錯誤。答案為:C;解析：Fe3與SCN因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，A錯誤；能使酚酞變紅的溶液顯堿性，HCO不能大量存在，且Ca2和CO因反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，B錯誤；溶液顯酸性，四種離子均能大量共存，C正確；溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，在堿溶液中，Al3不能大量存在，D錯誤。答案為：B；解析：ANH4的水解反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，錯誤；B鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)而鎂不能，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正

13、確；C碳酸氫鈉只能與羧基反應(yīng)，與酚羥基不反應(yīng)，錯誤；D草酸屬于弱酸，用化學(xué)式表示，錯誤；故選B。答案為：B；解析：A.由實驗的現(xiàn)象可知，次氯酸鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)生成紅褐色的沉淀氫氧化鐵，根據(jù)化合價升降法、電荷守恒和質(zhì)量守恒可得ab段反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ ClO+5H2O=2Fe(OH)3+Cl+4H+，故A正確；B.由實驗的現(xiàn)象可知，de段有鐵離子生成，說明次氯酸根離子將亞鐵離子氧化為鐵離子，根據(jù)化合價升降法、電荷守恒和質(zhì)量守恒可得de段反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ClO+2H+=Cl+2Fe3+ +H2O，故B錯誤；C.c、f兩點的溶質(zhì)都為氯化鈉和過量的次氯酸鈉，次氯酸鈉為強堿弱酸

14、鹽，水解使溶液呈堿性，離子方程式為：ClO+H2OHClO+OH，故C正確；D.鹽酸可與氫氧化鐵反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)，所以沉淀溶解，在酸性條件下，氯離子與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣具有刺激性的氣味，故D正確。故選B。 答案為：A；解析：通入二氧化碳,在OA段產(chǎn)生沉淀,說明一定含Ba2+,根據(jù)離子共存條件,一定不含SO42，因二者反應(yīng)會生成硫酸鋇沉淀；在BC段產(chǎn)生沉淀,說明含AlO2, AlO2存在堿性環(huán)境,故一定含OH，不含NH4+，因NH4+與OH反應(yīng)放氨氣，根據(jù)OA段，通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀,所以Ba2+為1mol,反應(yīng)方程式為: Ba2+2 OH+CO2=BaC

15、O3+H2O ,AB段沉淀不變,說明二氧化碳和OH反應(yīng),結(jié)合OA段可以知道含OH共3mol,根據(jù)BC段可以知道發(fā)生反應(yīng): 2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32,故消耗二氧化碳0,5mol, 即AlO2的物質(zhì)的量為1mol；CD段發(fā)生反應(yīng): CO32+CO2+H2O2HCO3，DE段發(fā)生反應(yīng): BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2； 根據(jù)以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2、OH，一定不含: NH4+、SO42，不能確定離子中至少還存在一種陽離子存在，所給陽離子中還有K+、Na+沒確定；A、根據(jù)以上分析可以知道,OA段反應(yīng)的離子方程式: Ba2+2 OH+CO2

16、=BaCO3+H2O, BC段發(fā)生反應(yīng): 2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32, CD段發(fā)生的反應(yīng)：CO32+CO2+H2O2HCO3，故A正確；B、根據(jù)以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2、OH，一定不含: NH4+、SO42，故B錯誤；C、根據(jù)以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2、OH，一定不含: NH4+、SO42，故C錯誤；D、根據(jù)以上分析可以知道,OA段反應(yīng)的離子方程式: Ba2+2 OH+CO2=BaCO3+H2O, BC段發(fā)生反應(yīng): 2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32, 故D錯誤；綜上所述，本題選A。答案為：B；解析：AFe3+和

17、SCN會發(fā)生反應(yīng)生成血紅色的配合物，A錯誤；B根據(jù)KW可以求出c(OH)=0.1mol/L，溶液顯堿性，這4種離子可以大量共存，B正確；CFe2+還原性較強，氧化性較強，兩者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯誤；D使甲基橙變紅的溶液顯酸性，不能在酸性溶液中大量共存，D錯誤。答案為:A；解析：B項，F(xiàn)e3與I、ClO與I都不能大量共存；C項，加入氫氧化鈉溶液后，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為HCOOHBa2=BaCO3H2O；D項，加入過量氫氧化鈉溶液后，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Al34OH=AlO2H2O。答案為：A；解析：分析：A項，酯化反應(yīng)的機理是“酸脫羥基醇脫氫”；B項，氨水為弱堿水溶液，存在電離

18、平衡；C項，Na易失電子形成Na+，Cl易得電子形成Cl-；D項，電解精煉銅時，精銅為陰極，粗銅為陽極。答案為:C;解析：Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，A項錯誤；HCO結(jié)合OH的能力強于NH，NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為HCOOH=COH2O，B項錯誤；NaOH溶液吸收NO2氣體，離子方程式為2NO22OH=NONOH2O，D項錯誤。答案為：A；解析：可表示金屬鐵與可溶性銅鹽的反應(yīng)，可表示硫酸或過量硫酸氫鹽與氫氧化鋇的反應(yīng)，只能表示Cl2與H2O的反應(yīng)，可表示可溶性碳酸鹽與強酸的反應(yīng)，可表示可溶

19、性銀鹽與鹽酸或可溶性氯化物的反應(yīng)。本題選A。答案為：D；解析：由可知廢水中一定含Na+;由可知一定含SO42-;由可知,白色沉淀完全溶于NaOH溶液,則一定含Al3+,不含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mg2+;因溶液呈酸性且Al3+、CO32-相互促進(jìn)水解不能大量共存,故一定不含CO32-;實驗不能確定是否含K+。由上述分析可知,酸性廢水中一定含有Na+、Al3+、SO42-,一定不含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mg2+、CO32-,可能含有K+。故選D。答案為：B；解析：Al3+、S2-之間發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A項錯誤;由水電離得到的c(H+)=1×10-13mol&#

20、183;L-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-之間不反應(yīng),在酸性溶液中都不與氫離子反應(yīng),能夠大量共存,故B項正確;AlO2-與NH4+發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),HCO3-和AlO2-發(fā)生反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故C項錯誤;Fe3+在溶液中發(fā)生水解,溶液顯酸性,不可能為中性,故D項錯誤。答案為：D；解析：A.SO2具有還原性，與ClO-在溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；B.中性溶液中：Mg2+、Fe3+會形成Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B錯誤；C.在明礬溶液中，Al3+與HCO3-會發(fā)生雙水解反應(yīng)，形成氫氧化鋁沉

21、淀和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，C錯誤；D. mol/L的溶液顯酸性，在酸性溶液中，H+與選項離子不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D正確；故合理選項是D。答案為：C；解析：A、水溶液中MnO4-呈紫色，H+、MnO4-和Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；B、硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能電離共存，錯誤；C、滿足質(zhì)量守恒、電子守恒和電荷守恒，正確；D、正確的離子方程式應(yīng)為2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，錯誤。答案為：D；解析：A.在Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+與SCN-發(fā)生反應(yīng)形成Fe(SCN)3，不能大量共存，A錯誤；B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液顯堿性，OH-與Mg2+、Cu2+、HCO3-都會反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C.加水稀釋時值增大的溶液是酸性溶液，H+與CO32-會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；D.在堿性溶液中，OH-與選項的離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案為：D；答案