高中化學(xué)122原子結(jié)構(gòu)與元素周期表學(xué)案魯科版選修

1、編號：07第2節(jié) 原子結(jié)構(gòu)和元素周期表（第2課時） 班級_ 姓名_【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系。了解周期與族的劃分依據(jù)2、了解元素周期表的應(yīng)用價值。3、了解原子半徑的周期性變化，能用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋其周期性變化的原因?！緦W(xué)案導(dǎo)學(xué)過程】活動、探究原理、規(guī)律、方法、技巧一、核外電子排布與周期的劃分1、閱讀課本14頁鮑林能級圖。1、從此圖中觀察原子軌道的7個能級組：_，_，_，_，5s、4d、5p,6s、4f、5d、6p,7s、5f、6d、7p.2、總結(jié)周期與能級組的對應(yīng)關(guān)系，分析各能級組分別對應(yīng)哪個周期以及各自涉及了哪些軌道。2、第一能級組對應(yīng)第_周期，涉及_軌道。第二能級組對

2、應(yīng)第_周期，涉及_軌道。第三能級組對應(yīng)第_周期，涉及_軌道。第四能級組對應(yīng)第_周期，涉及_軌道。3、原子核外電子排布與元素周期表中周期劃分的有什么本質(zhì)聯(lián)系？7個周期對應(yīng)7個能級組。一個能級組最多容納的電子數(shù)等于對應(yīng)周期所包含的_，周期的_恰好是對應(yīng)能級圖中_數(shù)目的兩倍。4、周期與主量子數(shù)之間存在什么關(guān)系？結(jié)論：1、周期序數(shù)等于該周期元素的電子層數(shù)。2、每周期起始元素和結(jié)束元素的價電子排布分別為ns1和ns2np6（第1周期為ns2）。討論：在元素周期表中，同屬長周期的4、5、6周期所包含的元素種類數(shù)分別為18、18、32,試解釋原因？1 / 3二、核外電子排布與族的劃分1、族的劃分與核外電子排

3、布的什么關(guān)系？族的劃分取決于原子的_。同族元素的_和_相同。2、閱讀教材P15頁相關(guān)內(nèi)容，分析各族核外電子的排布特點(diǎn)。（1）主族元素原子的價電子全部排布在最外層的_或_軌道上，并且族的序數(shù)等于該元素原子的_。（2）過渡元素原子的價電子排布為_。BB族元素原子的價電子數(shù)目仍然與_相同；B和B是根據(jù)_軌道上有_電子來劃分的。（3）稀有氣體元素，除氦外最外層電子排布均為_，這種全滿結(jié)構(gòu)是稀有氣體元素原子具有特殊_的內(nèi)在原因。三、核外電子排布與原子半徑1、人們?nèi)绾蝸砻枋鲈影霃剑?、分析教材P18 圖1210，總結(jié)原子半徑的周期性變化的規(guī)律及其原因。1、原子半徑：依據(jù)量子力學(xué)理論，人們假定原子是一個_，并用統(tǒng)計的方法來測定它的半徑。2、原子半徑的周期性變化（1）同周期規(guī)律：自左至右逐漸_。原因：增加電子所產(chǎn)生的電子間的_小于核電荷增加導(dǎo)致的核對外層電子的有效_。（2）同主族規(guī)律：自上而下逐漸_。原因：電子層數(shù)依次增加，電子間_的影響大于核對外層電子的_的影響。（3）過渡元素規(guī)律