蘄春二中化學(xué)模擬題

1、化學(xué)綜合訓(xùn)練習(xí)題命題 蘄春縣李時珍中學(xué) 胡學(xué)軍7化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān).下列說法中不正確的是 ()A2008年北京奧運會開幕式上的“腳印”等焰火讓全世界為之歡呼、傾倒，這主要是利用了化學(xué)中“焰色反應(yīng)”的有關(guān)知識B“神舟七號”宇航員所穿航天服是由我國自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，是一種新型無機非金屬材料C三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一種“偽蛋白”，其分子結(jié)構(gòu) 如圖所示，其化學(xué)式為C3H6N6D即將上市的3G手機是集語音、視頻、網(wǎng)絡(luò)于一體新型手機，其芯片材料是二氧化硅8下列敘述中正確的是( )A. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2C

2、O3溶液鑒別B. 聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)C. 所有的糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)D. 符合分子式C5H12的物質(zhì)有4種9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112L氯仿中含有的CCl鍵的數(shù)目為1.5NAB1L1 mol·L1FeCl3完全水解生成NA個膠體粒子C12g石墨晶體中碳原子構(gòu)成的正六邊形的數(shù)目為0.5NAD28g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA10“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖(未配平)，其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是 ()A該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B甲和丙中

3、同種元素化合價不可能相等C丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)D配平后甲、乙、丙的化學(xué)計量數(shù)均為211下列敘述正確的是 () A將等體積的pH3的醋酸溶液和pH4的醋酸溶液完全中和時消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量,前者是后者的10倍 B向0.1 mol/L的氨水里, 加入0.1 mol/L的HCl溶液至反應(yīng)pH7時, 消耗HCl溶液的體積小于氨水的體積 CpH3.6的0.1 mol/L HX與0.1 mol/L NaX的混合溶液中, 2c(Na)c(X) D0.1 mol·L1的硫化鈉溶液中: c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)12下列離子方程式書寫正確的是 ANaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末：4

4、HSO3+2Na2O2 = 4SO32O2+ 4Na BAlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH)n(Al3+) = 72時， 2Al3 + 7OH= Al(OH)3+ AlO2 + 2H2O CCl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n(Cl2)n(FeBr2) = 11時，2Fe2+ 4Br+3Cl2 = 2 Fe3+ 2Br2 + 6Cl D向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2+ 2ClO一+ CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 13根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是 ()部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.

5、074主要化合價236、222A.氫化物的沸點為HnTHnQBL、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為RLCM與T形成的化合物具有兩性DL、Q形成的簡單離子的核外電子數(shù)相等26（14分）高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。（1）在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S（硫化亞銅）和FeS2（二硫化亞鐵）的混合物時，發(fā)生的反應(yīng)如下：IMnO4+ Cu2S+ H+ Cu2+ SO42+ Mn2+ H2O(沒配平)IIMnO4+ FeS2+ H+ Fe3+ SO42+ Mn2+ H2O(沒配平)下列關(guān)于反應(yīng)I的說法中正確的是（ ）AMnO4是氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑B氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：8C每生

6、成1molSO42，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為10mol若反應(yīng)I和反應(yīng)II中消耗KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)I和反應(yīng)II中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為                         。（2）高錳酸鉀、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者在聯(lián)合使用時必須有先后順序。在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)：H

7、2O22e2H+O2還原反應(yīng)：MnO4+5e+8H+Mn2+4H2O寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為 。實驗中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)加入的少量KMnO4完全反應(yīng)后，H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)迅速放出氣體。其可能的原因是： 。在處理飲用水時，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投加，否則會發(fā)生反應(yīng)：KMnO4+C+H2OMnO2+X+K2CO3(未配平)，其中X的化學(xué)式為     。當(dāng)有1mol X生成時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子 mol。（3）工業(yè)上可用綠色K2MnO4來制取KMnO4。在K2MnO4溶液中滴加稀硫酸，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，生成KMnO4和MnO2，寫

8、出該反應(yīng)的離子方程式_。27.（15分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的 廣闊前景，工業(yè)上采用如下反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，現(xiàn)模擬并分析該反應(yīng)：(1)能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是_： a恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化 b恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化 c一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變 d一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2molH2的同時生成 1 mol CH3OH(2)右圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線：該反應(yīng)的H_0（填“>”、“<”或“=”）。T1和T2溫度下 的平衡常數(shù)：K1_K2（填“>”

9、、“<”或“=”）。(3)2009年，長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如圖1所示。請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應(yīng)式_。(4)用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(C1、C2均為石墨電極)。 該反應(yīng)的離子方程式_。電解開始后在電極_的周圍（填“C1”或“C2”）先出現(xiàn)紅色。(5) “低碳生活”是一種理想，值得期待的新的生活方式。甲醇作為能源燃燒放出大量的熱 已知：CH3OH（l）+ O2（g）=CO（g）+2H2O（l） H1= 443.5 kJ/mol 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H2= 566 kJ/mol則表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式 28

10、 (14分)已知，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO32NOH2O；在酸性溶液中，NO2可將MnO4還原為Mn2且無氣體生成。某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下探究實驗： 請回答下列問題：(1)裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)B瓶中可以觀察到的現(xiàn)象是_，C瓶出來的氣體是_。(3)實驗時觀察到D管內(nèi)固體顏色逐漸變?yōu)榘咨?。?jù)此甲同學(xué)認(rèn)為D管中生成物是NaNO3，而乙同學(xué)則認(rèn)為D管中生成的是NaNO2，請設(shè)計實驗證明乙同學(xué)的觀點正確。 (4)E裝置的作用是_。(5)該小組的同學(xué)經(jīng)討論認(rèn)為上述裝置仍有缺陷，為了避免D管中生成NaOH，你認(rèn)為應(yīng)該進行的改進是_。選考題36（15分）化學(xué)-選修2 化學(xué)與

11、技術(shù) 鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過程如下圖所示。已知： NaFeO2遇水強烈水解。 2CrO42 + 2H+ Cr2O72+ H2O請回答：K2Cr2O7中Cr元素的化合價是 。煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。濾渣1為紅褐色的固體，濾渣1的成分是（填名稱） ，濾液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有（填化學(xué)式） 。利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。寫出由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)采

12、取的措施是 。向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、 、過濾、洗滌、干燥。37（15分）化學(xué)選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）下表為元素周期表的一部分，請回答下列問題：(1)上述元素中，屬于s區(qū)的是_(填元素符號)。(2)寫出元素的基態(tài)原子的電子排布式_。(3)元素第一電離能為_(填“大于”或“小于”)。(4)元素氣態(tài)氫化物的中心原子有_對孤電子對，中心原子的雜化類型為：_；該分子為_分子(填“極性”或“非極性”)。向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_(5)元素的鈉鹽晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個Na周圍與之距離最近的Na的個數(shù)為_。若設(shè)該晶

13、胞的棱長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該鈉鹽的密度為_。38.（15分）化學(xué)-選修5 有機化學(xué)基礎(chǔ)巨豆三烯酮(F)是一種重要的香料，其合成路線如下：(1)化合物C含有的官能團的名稱為_。 (2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是_。(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中，步驟的目的是_，寫出步驟的化學(xué)方程式_。(4)寫出符合下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。a.屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有五個取代基；b.核磁共振氫譜顯示，分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；c.1 mol該物質(zhì)最多可消耗2 mol NaOH；d.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。答 案7D【命題意圖】考查化學(xué)的一些常識，意在考查學(xué)生對生活中化學(xué)之關(guān)注程度。 【

14、思路點拔】D中各種芯片材料是硅晶體。8A【命題意圖】考查常見有機物的性質(zhì)，涉及性質(zhì)，反應(yīng)類型，同分異構(gòu)體。【思路點拔】B中聚乙烯再沒碳碳雙鍵，C中單糖不可水解，D戊烷只有正、異、新三種。9C【命題意圖】通過阿伏加德羅常考察基本概念和原理。【思路點拔】A氯仿為液體；B水解后Fe(OH)3分子會締合成分子團；D28gFe粉失1.5mol電子。10B【命題意圖】考察學(xué)生看圖分析能力及氧化還原反應(yīng)原理，涉及配平及環(huán)境污染處理。【思路點拔】汽車尾氣有毒氣體有CO、NO、NO2，由圖可知黃N、藍(lán)O、黑C，故甲NO、乙CO、丙CO2、丁N2，故B中甲、丙種元素O均為2價。11B【命題意圖】考察化學(xué)反應(yīng)原理，

15、涉及溶液混合，PH計算，質(zhì)子守恒，電荷守恒原理。【思路點拔】A.PH3濃度大，消耗得少；C中HX要電離，NaX中X要水解，但電離強于水解，故X濃度要增大；D中C(H2S)前系故為2。12B【命題意圖】考查離子方程式書寫，意在考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)原理掌握程度?！舅悸伏c拔】A.HSO3會被氧化為SO42；C中2Br被氧化；D中過量CO2得Ca(HCO3)2，寫成HCO3。13C【命題意圖】考察學(xué)生分析圖表能力和元素周期律的理解運用，涉及氫鍵，元素周期律?！舅悸伏c拔】由化學(xué)價知T：O、Q：S，用半徑和化學(xué)價知R：Be、L：Mg M Al。26（共16分）（沒有標(biāo)注分值的，都為每空2分）（1） C 32

16、（2）5H2O22KMnO43H2SO42MnSO45O2K2SO48H2O O2生成的Mn2對H2O2分解具有催化作用KHCO3 6 （3）3MnO42+4H+2MnO4+ MnO2+2H2O【命題意圖】本題主要考查氧化還原反應(yīng)，意在考查學(xué)生對氧化還原理論的掌握程度及靈活運用能力。27.（16分）(1)ac（4分（4分，選一個對得2分，一對一錯不得分）： (2)<（2分） >（2分）(3) （2分）(4) 電解 （2分） C2 （2分）（5）2CH3OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l） H1=1453KJmol-1 （2分）【命題意圖】考察識圖能力，主要是化學(xué)反

17、應(yīng)原理，涉及熱化學(xué)方程式書寫，原電池、電解池、化學(xué)平衡判斷判斷及化學(xué)平衡常理。28 答案：(1)C4HNO3(濃)CO24NO22H2O(2)產(chǎn)生無色氣體，溶液逐漸變藍(lán) NO(3)將生成物置于試管中，加入稀硫酸 產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色 3NO22H=NO32NOH2O、2NO+O2=2NO2(或?qū)⑸晌镏糜谠嚬苤?，加入酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 5NO22MnO46H=5NO32Mn23H2O)(4)吸收尾氣，以免污染空氣(5)在C、D之間增加一個盛濃硫酸的洗氣瓶(或在C、D之間增加一個裝無水CaCl2的干燥管)【命題意圖】本題考察化學(xué)實驗，意在考察學(xué)生反應(yīng)原理，觀察能力、實驗方法。選考36 （14分） （1）+6 （2分）（2）4FeO·Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH 8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O （2分）（3）氫氧化鐵（2分）；NaAlO2、Na2SiO3（共2分，每種物質(zhì)各1分）（4）2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2（2分）（5）加稀硫酸酸化