湖北省黃石市2016年中考化學(xué)試卷(解析版)

1、2016年湖北省黃石市中考化學(xué)試卷解析版一、選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分）1.空氣中含量最多的氣體是（）A氮?dú)釨氧氣C稀有氣體D二氧化碳【考點(diǎn)】空氣的成分及各成分的體積分?jǐn)?shù)【專題】空氣與水【分析】根據(jù)空氣中各成分及體積分?jǐn)?shù)來(lái)回答本題，并能靈活運(yùn)用它們解釋一些生活中常見的現(xiàn)象【解答】解：空氣中各成分及體積分?jǐn)?shù)為：氮?dú)猓?8%、氧氣：21%、稀有氣體：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸氣和雜質(zhì)：0.03%故選：A【點(diǎn)評(píng)】熟記空氣中各成分及體積分?jǐn)?shù)，知道空氣中的主要?dú)怏w，哪種氣體最多，哪種氣體最少2.下列物質(zhì)中，不屬于化石燃料的是（）A煤B石油C天然氣D乙醇【考點(diǎn)】化石燃料及其綜合利

2、用【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息【分析】天然氣、煤、石油屬于化石燃料在我國(guó)能源領(lǐng)域占有重要的地位【解答】解：煤、石油和天然氣是三大化石燃料乙醇不屬于化石燃料，屬于可再生能源故選D【點(diǎn)評(píng)】解答本題要充分理解化石燃料包括哪些物質(zhì)，只有這樣才能對(duì)問題做出正確的判斷3.下列過(guò)程屬于化學(xué)變化的是（）A碘升華B鋁放置于空氣中，表面生成一層致密的薄膜C風(fēng)能發(fā)電D蒸發(fā)蔗糖水溶液得到蔗糖晶體【考點(diǎn)】化學(xué)變化和物理變化的判別【專題】化學(xué)反應(yīng)的分類思想；物質(zhì)的變化與性質(zhì)【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷【解答】解：A、碘升

3、華的過(guò)程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化B、鋁放置于空氣中，表面生成一層致密的薄膜，是由于Al被空氣中氧氣氧化為氧化鋁的原因，此過(guò)程中有新物質(zhì)氧化鋁生成，屬于化學(xué)變化C、風(fēng)能發(fā)電的過(guò)程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化D、蒸發(fā)蔗糖水溶液得到蔗糖晶體的過(guò)程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化故選：B【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化4.一些食物就得近似pH如下： 食物 葡萄汁蘋果汁 牛奶玉米粥 雞蛋清 pH3.54.5 2.93.36.36.6 7.08.07.68.0下列說(shuō)法不正確的是（）A雞蛋清顯堿性B蘋果汁和葡萄汁顯酸

4、性C葡萄汁比蘋果汁的酸性強(qiáng)D胃酸過(guò)多的人適宜吃玉米粥【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【專題】常見的酸 酸的通性【分析】當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，隨著pH的減小酸性增強(qiáng)【解答】解：A、雞蛋清的pH大于7，顯堿性，故說(shuō)法正確；B、蘋果汁、葡萄汁的pH都小于7，都顯酸性，故說(shuō)法正確；C、蘋果汁、葡萄汁的pH都小于7，都顯酸性，但蘋果汁的pH更小，酸性更強(qiáng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、對(duì)于胃酸過(guò)多的人比較適宜食用的食物是接近中性或偏堿性的食物，而不適宜吃酸性食物，故說(shuō)法正確故選C【點(diǎn)評(píng)】解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之

5、間的關(guān)系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論5.下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是（）A催化劑必定加快反應(yīng)速率B反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)通常會(huì)發(fā)生改變C在釀造工業(yè)和制藥工業(yè)，一般都要用酶作催化劑D用氯酸鉀制取氧氣時(shí)，加入催化劑可使生成氧氣的質(zhì)量增加【考點(diǎn)】催化劑的特點(diǎn)與催化作用【專題】空氣與水【分析】在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）催化劑的特點(diǎn)可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，二不變是指質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變【解答】解：A、催化劑能改變其他物質(zhì)的化學(xué)

6、反應(yīng)速率，也可能是減慢反應(yīng)速率，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤B、反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤C、在釀造工業(yè)和制藥工業(yè)，一般都要用酶作催化劑，故選項(xiàng)說(shuō)法正確D、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)生成物的質(zhì)量無(wú)影響，使用催化劑不能增加產(chǎn)物的質(zhì)量，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查對(duì)催化劑概念的理解，掌握催化劑的特征（“一變二不變”）是正確解答本題的關(guān)鍵6.下列各組物質(zhì)中的分類正確的是（）A氧化物：H2O、NO2、Fe3O4B堿：Ca（OH）2、Ba（OH）2、Na2CO3C酸：CH3COOH、CH4、H2SO4D鹽：NH4NO3、MgCl2、CuO【考點(diǎn)】常見的氧化物、酸、堿和鹽

7、的判別【專題】物質(zhì)的分類【分析】電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物是酸，電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽，氧化物是含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，據(jù)此分析【解答】解：A、H2O、NO2、Fe3O4都是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，都屬于氧化物，故正確；B、Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故錯(cuò)誤；C、CH4屬于有機(jī)物，不屬于酸，故錯(cuò)誤；D、CuO是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故錯(cuò)誤故選：A【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查鹽的概念，解答時(shí)要分析各種物質(zhì)的組成，然后再根據(jù)酸、堿、鹽、氧

8、化物概念的含義進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論7.下列關(guān)于二氧化碳一一氧化碳的性質(zhì)比較不正確的是（）A組成：均由碳元素和氧元素組成B性質(zhì)：CO2、CO都可以使澄清石灰水變渾濁C用途：干冰可用于人工降雨；一氧化碳?xì)怏w可作燃料D危害：二氧化碳會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”；一氧化碳會(huì)引起中毒【考點(diǎn)】一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳的用途；二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響；一氧化碳的毒性【專題】碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途【分析】根據(jù)物質(zhì)的元素組成分析解答；根據(jù)一氧化碳難溶于水，具有可燃性、還原性和毒性；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)有：既不能燃燒也不能支持燃燒，也不供給呼吸；能與水反應(yīng)生成碳酸；能使澄清的石灰水變

9、渾濁【解答】解：A、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素組成的，A正確；B、二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，一氧化碳不可以，B錯(cuò)誤；C、CO2的固體干冰升華吸熱，可用于人工降雨；CO可用作氣體燃料、冶煉金屬的還原劑等，C正確；D、CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，CO有毒，極易使人中毒，D正確；故選B【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了二氧化碳、一氧化碳的組成、性質(zhì)和用途，一氧化碳和二氧化碳也是中考中的重要考點(diǎn)，二氧化碳的特性是能使澄清的石灰水變渾濁，本考點(diǎn)綜合性強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和實(shí)驗(yàn)題中8.下列除雜，分離提純的方法或選用的試劑不正確的是（） 選項(xiàng) 物質(zhì) 所含雜質(zhì) 除去雜質(zhì)的方法 A 硝酸鉀 少量氯化鈉 重結(jié)晶

10、 B N2 O2 通過(guò)灼熱的銅網(wǎng) C CaCl2溶液 稀鹽酸 加入過(guò)量碳酸鈣，過(guò)濾 D Fe 鐵銹稀硫酸AABBCCDD【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)【專題】物質(zhì)的分離和提純；物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)【解答】解：A、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配

11、成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來(lái)、再過(guò)濾的方法；故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤B、氧氣通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)時(shí)可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮?dú)獠慌c銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確C、稀鹽酸能與過(guò)量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過(guò)濾除去過(guò)量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確D、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與適量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的試劑正確故選：A【點(diǎn)評(píng)】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只

12、與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵9.驗(yàn)證Zn、Fe、Cu金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，下列的實(shí)際組合實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢FeSO4溶液、Zn、CuBZnSO4溶液、稀鹽酸溶液、Fe、CuCZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuDZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【專題】金屬與金屬材料【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序是否合理，可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn)行分析判斷，通過(guò)分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序【解答】解：A、Zn與FeSO4溶液反應(yīng)置換出鐵，說(shuō)明了活動(dòng)性鋅鐵；Cu與FeS

13、O4溶液不反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性鐵銅，由此可得的三種金屬活動(dòng)性鋅鐵銅銀，故該方案合理B、Fe、Cu與ZnSO4溶液均不反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性鋅的活動(dòng)性大于銅、鐵；Fe能與稀鹽酸溶液反應(yīng)而Cu不反應(yīng)，說(shuō)明了鐵的活動(dòng)性大于銅，由此可得的三種金屬活動(dòng)性鋅鐵銅，故該方案合理C、Cu與ZnSO4溶液、FeSO4溶液都不反應(yīng)，說(shuō)明了鋅、鐵的活動(dòng)性大于銅但無(wú)法比較鋅、鐵的活動(dòng)性，故該方案不合理；D、Fe與ZnCl2溶液不反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性鋅鐵；Fe能與CuCl2溶液反應(yīng)置換出銅，說(shuō)明了活動(dòng)性鐵銅，由此可得的三種金屬活動(dòng)性鋅鐵銅銀，故該方案合理故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性順

14、序并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在10.類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，以下類推結(jié)果中正確的是（）A鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，則金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2B堿的水溶液顯堿性，所以NaOH的水溶液一定是堿性溶液C酸溶液能使紫色試液變紅，所以能使紫色石蕊變紅的一定是酸的溶液D燃燒一般都伴隨著發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化就是燃燒【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；燃燒與燃燒的條件【專題】化學(xué)與能源；金屬與金屬材料；常見的酸 酸的通性；常見的堿 堿的通性【分析】A、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷B、根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷C、根據(jù)紫色石蕊溶

15、液遇酸性溶液變紅，進(jìn)行分析判斷D、根據(jù)燃燒特征、伴隨的現(xiàn)象，進(jìn)行分析判斷【解答】解：A、鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，故選項(xiàng)類推結(jié)果錯(cuò)誤B、堿的水溶液顯堿性，所以NaOH的水溶液一定是堿性溶液，故選項(xiàng)類推結(jié)果正確C、酸溶液能使紫色試液變紅，但能使紫色石蕊變紅的不一定是酸的溶液，也可能是鹽溶液，故選項(xiàng)類推結(jié)果錯(cuò)誤D、燃燒一般都伴隨著發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定是燃燒，如燈泡發(fā)光、放熱，故選項(xiàng)類推結(jié)果錯(cuò)誤故選：B【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握堿的化學(xué)性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)、石蕊溶液的性質(zhì)、燃燒的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵2、 解答題（共7小題，

16、滿分39分）11.請(qǐng)從下面五種物質(zhì)中選擇恰當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，將其字母代碼填入空格中A滌綸 B硝酸鉀 C苛性鈉 D生鐵 E油脂（1）可做復(fù)合肥的是B（2）屬于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的是E（3）用于鑄造農(nóng)具的是D（4）屬于有機(jī)合成材料的是A（5）能使酚酞溶液變?yōu)榧t色的堿類物質(zhì)是C【考點(diǎn)】常見化肥的種類和作用；生鐵和鋼；酸堿指示劑及其性質(zhì)；合成材料的使用及其對(duì)人和環(huán)境的影響；生命活動(dòng)與六大營(yíng)養(yǎng)素【專題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析解答即可【解答】解：（1）硝酸鉀中含有氮元素和鉀元素，屬于復(fù)合材料，故填：B；（2）油脂屬于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故填：E；（3）生鐵，可以用于鑄造

17、農(nóng)具，故填：D；（4）滌綸屬于有機(jī)合成材料，故填：A；（5）苛性鈉是堿類物質(zhì)，能使酚酞溶液變?yōu)榧t色，故填：C【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關(guān)鍵12.（1）下列是與水有關(guān)的幾個(gè)描述，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)填寫完整：自然界中的水大多是混合物（選填“混合物”或“純凈物”）；活性炭（填物質(zhì)名稱）具有吸附性，可用于水的凈化；電解H2O時(shí)，與直流電源的負(fù)（選填“正”或“負(fù)”）極相連的電極附近得到H2（2）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題：t2時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等t3時(shí)，將甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫到t2丙（選

18、填“甲”、“乙”或“丙”）變?yōu)椴伙柡腿芤簍1時(shí)，甲、乙、丙三種飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)楸壹住究键c(diǎn)】水的凈化；制取二氧化碳的操作步驟和注意點(diǎn)；電解水實(shí)驗(yàn)；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；純凈物和混合物的判別【專題】溶液、濁液與溶解度；空氣與水【分析】（1）根據(jù)自然界中的水大多是混合物解答；根據(jù)活性炭具有吸附性解答；根據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論解答；（2）溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下物質(zhì)的溶解度相等；根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況，進(jìn)一步可以判斷溶液是否飽和、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；根據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式&

19、#215;100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；【解答】解：（1）自然界中的水大多是混合物；活性炭具有吸附性，可用于水的凈化；電解H2O時(shí)，與直流電源的負(fù)極相連的電極附近得到H2（2）t2時(shí)，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等將t3時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t2時(shí)，因?yàn)榧缀鸵业娜芙舛入S著溫度的降低而減小，所得溶液仍為飽和溶液；丙物質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而增大，所以丙物質(zhì)變成不飽和溶液；飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；t1時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小為：丙乙甲，飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)楸壹?；答案：?）混合物；活性炭；負(fù)

20、；（2）t2； 丙； 丙乙甲，【點(diǎn)評(píng)】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同，據(jù)此分析解答相關(guān)問題13.（1）請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)填空：氨分子：NH3；3個(gè)鎂離子：3Mg2+（2）如圖1為某元素的原子示意圖，請(qǐng)據(jù)此回答：該元素的元素符號(hào)為P；該元素位于元素周期表中的第3周期（3）如圖2是一定條件下，某化學(xué)變化的微觀示意圖，請(qǐng)據(jù)圖回答問題：SO2分子中S、O元素原子的質(zhì)量比為1：1；S2的核外有18個(gè)電子；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3O2+2H2S2H2O+2SO2【考

21、點(diǎn)】化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義；微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；書寫化學(xué)方程式【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律【分析】本題考查化學(xué)用語(yǔ)的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來(lái)完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目如圖1元素的原子示意圖可知：該元素是磷元素，位于元素周期表中的第3周期；如圖2中，SO2分子中S、O元素原子的質(zhì)量比=32：（16×2）=1：1；S2的核外有18個(gè)電子；氧氣和硫化氫在點(diǎn)燃的條件下生成

22、水和二氧化硫，配平即可【解答】解：（1）一個(gè)氨氣分子是由一個(gè)氮原子和三個(gè)氫原子構(gòu)成的，氨分子的化學(xué)式為：NH3；故答案為：NH3；離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故3個(gè)鎂離子可表示為：3Mg2+；故答案為：3Mg2+；（2）如圖1元素的原子示意圖可知：該元素是磷元素，位于元素周期表中的第3周期；故答案為：P；3；（3）如圖2中，SO2分子中S、O元素原子的質(zhì)量比=32：（16×2）=1：1；S2的核外有18個(gè)電子；氧氣和硫化氫在點(diǎn)燃的條件下生成水和

23、二氧化硫，配平即可；故答案為：1：1；18；3O2+2H2S2H2O+2SO2；【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書寫和理解能力、元素周期表等，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易14.根據(jù)圖回答問題（1）請(qǐng)寫出儀器的名稱：錐形瓶，水槽；（2）若用A裝置制備氧氣時(shí)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO32KCl+3O2；（3）用大理石和稀鹽酸制取CO2時(shí)，能作為發(fā)生裝置的是B（用字母AE填空）；（4）HCl是一種極易溶于水的氣體，故用D（用字母AE填空）裝置來(lái)收集【考點(diǎn)】二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；書寫化學(xué)方程式【專

24、題】常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化【分析】（1）熟記儀器的名稱；（2）根據(jù)裝置特點(diǎn)來(lái)確定制取原理，書寫化學(xué)方程式；（3）根據(jù)用大理石和稀鹽酸制取CO2時(shí)，反應(yīng)物的狀態(tài)還反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；（4）根據(jù)HCl的溶解性和密度選擇收集裝置【解答】解：（1）儀器是錐形瓶，儀器是水槽；故填：錐形瓶；水槽；（2）加熱的方法制取氧氣，可以是加熱高錳酸鉀，也可以是加熱氯酸鉀，但加熱高錳酸鉀時(shí)，試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花，A裝置試管口沒有棉花，所以只能用氯酸鉀，故填：2KClO32KCl+3O2；（3）用大理石和稀鹽酸制取CO2時(shí)，是固液反應(yīng)，不需加熱，所以發(fā)生裝置選擇B，故填：B；（4）HCl極易溶于水，所以

25、不能用排水法收集，在相同條件下氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，密度越大，因?yàn)镠Cl的相對(duì)分子質(zhì)量為36.5，比空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量29大，所以密度比空氣大，所以用向上排空氣法收集，故選D【點(diǎn)評(píng)】本道題主要考查了實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式、發(fā)生裝置和收集裝置的選取、實(shí)驗(yàn)步驟和一些實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)15.鈉鹽種類較多，在實(shí)驗(yàn)室里，鈉鹽通常都擺放在同一藥品柜中，小華所在的化學(xué)興趣小組在整理藥品柜時(shí)，發(fā)現(xiàn)某種試劑瓶外壁兩邊貼上了新舊兩個(gè)標(biāo)簽，分別是“Na2SO4溶液”、“Na2CO3溶液”，小華認(rèn)為其原因是：Na2CO3溶液的試劑瓶混入了Na2SO4溶液，并加貼了新標(biāo)簽該興趣小組對(duì)溶液的成分進(jìn)行了探究請(qǐng)你完成以下

26、探究過(guò)程，并將處的答案填入答題卡相應(yīng)位置【提出問題】該試劑瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的化學(xué)成分是什么【提出猜想】猜想：溶質(zhì)僅為Na2SO4；猜想：溶質(zhì)僅為Na2CO3；猜想：溶質(zhì)為Na2SO4和Na2CO3【實(shí)驗(yàn)探究】 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 1取少量樣品于一只潔凈試管中，加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生 猜想不成立 2取少量樣品于另一只潔凈試管中，向其中加入過(guò)量的BaCl2溶液，過(guò)濾，向所得沉淀中加入足量稀硝酸 先產(chǎn)生白色沉淀；加入硝酸溶液后，有氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解猜想成立【問題討論】試寫出加入BaCl2溶液后，生成不溶于硝酸的白色沉淀的化學(xué)方程式BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物

27、質(zhì)的組成成分以及含量；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式【專題】科學(xué)探究【分析】【提出問題】根據(jù)題中信息提出探究的問題；【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)碳酸鈉和硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象分析解答；根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)的原理分析現(xiàn)象；【問題討論】根據(jù)硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化鈉解答，【解答】解：【提出問題】根據(jù)題中信息可知是探究該試劑瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的化學(xué)成分是什么；【實(shí)驗(yàn)探究】1取少量樣品于一只潔凈試管中，加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，碳酸鈉和硫酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，說(shuō)明有碳酸鈉，猜想不成立；2取少量樣品于另一只潔凈試管中，向其中加入過(guò)量的BaCl2溶液，過(guò)濾，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，先產(chǎn)生白色沉淀；加入硝酸溶液后

28、，有氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀中有碳酸鋇和硫酸鋇，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和氯化鈉；硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化鈉；該試劑瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的化學(xué)成分是碳酸鈉和硫酸鈉，猜想成立；【問題討論】氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl答案：【提出問題】該試劑瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的化學(xué)成分是什么；【實(shí)驗(yàn)探究】 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 1取少量樣品于一只潔凈試管中，加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生 猜想不成立 2取少量樣品于另一只潔凈試管中，向其中加入過(guò)量的BaCl2溶液，過(guò)濾，向所得沉淀中加入足量稀硝酸 先產(chǎn)生白色沉淀；加入硝酸溶液后

29、，有氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解猜想成立【問題討論】BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl【點(diǎn)評(píng)】本題是缺失標(biāo)簽的實(shí)驗(yàn)探究題，相當(dāng)于物質(zhì)鑒別題，在鑒別幾種物質(zhì)時(shí)要從物質(zhì)的不同性質(zhì)入手，但試題涉及知識(shí)點(diǎn)多，要加強(qiáng)知識(shí)的全面性和系統(tǒng)性16.鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶等，如圖為某化工企業(yè)生成鈦流程示意圖：請(qǐng)回答下列問題：（1）FeTiO3中鈦元素的化合價(jià)為+4；（2）中化學(xué)方程式為2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，則X為FeCl3（填化學(xué)式）；（3）中CO和H2以化學(xué)計(jì)量數(shù)1：2恰好完全反應(yīng)，則該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)；（4）中氬氣的作用是作保護(hù)氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式