粗鹽提純練習(xí)題(共3頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上1、溶解度曲線（右圖）（1）t1時(shí)，A、B、C 三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序（2）甲點(diǎn)的意義（3）A、B、C三種等質(zhì)量的飽和溶液從t2降到t1時(shí)，析出晶體最多的是，無晶體析出的是（4）P點(diǎn)對(duì)于來講是不飽和的，對(duì)于是飽和的。（5）P點(diǎn)時(shí)溶液的質(zhì)量 ;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ；P點(diǎn)時(shí)A溶液要達(dá)到飽和需采用 、 、 的方法。 （6）A多B少,要得到A用 法；B多A少,要得到B用 法。 2、右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。下列說法中錯(cuò)誤的是 A.甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化比乙物質(zhì)大 B.t1時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C.可來降溫的方法使甲物質(zhì)的不飽和溶

2、液變?yōu)轱柡腿芤?D. t2時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為303、如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列有關(guān)說法中正確的是（）A、60時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20，均變成不飽和溶液B、60時(shí)，將80g甲物質(zhì)放入100g水中，所得溶液的質(zhì)量為180g C、40時(shí)，兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D、20時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度4、如圖表示a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是A、a的溶解度大于b的溶解度B、a，b兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較小C、在ta、b兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 D、當(dāng)a中含少量b時(shí)，可用冷卻熱飽和溶液的方法

3、提純a5、如圖是a、b、c三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，請(qǐng)你回答：（1）0時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)中溶解度最大的是 ；（2）將t1時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2時(shí)，首先析出晶體的是 ；（3）t2時(shí)，將30g a物質(zhì)加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的質(zhì)量是 g。6、甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示：（1）20時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為 g（2）欲將40時(shí)乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法?（3）40時(shí)，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到20，所得甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量 （選填>，<或=）乙物質(zhì)溶液的質(zhì)量。6、 下圖是分離與提純海水的流程，下列有關(guān)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是

4、（ ）A、常用于淡化海水的方法有蒸餾法、過濾法等B、粗鹽提純?yōu)檩^純凈的食鹽晶體的操作為：溶解、過濾、蒸發(fā) C、通常在苦鹵中加入熟石灰制取氫氧化鎂 D、海水中的氯化鈉用途廣泛，例如侯德榜利用食鹽為原料制得了純堿。7、我市海洋資源豐富，海水經(jīng)過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，重結(jié)晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，他們?cè)谌芤褐兄饕許O42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，為將這些雜質(zhì)離子除凈，應(yīng)加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)將其轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過操作A除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽。以下是某化工廠對(duì)海水進(jìn)行綜合利用的示意圖：（1）在苦鹵制鎂的過程中加入了石

5、灰乳（主要成分是氫氧化鈣），石灰乳是用生石灰制得的，請(qǐng)寫出制取石灰乳的化學(xué)方程式 （2）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒？ 理由是 （3）在利用粗鹽制備精鹽過程的第步操作中，加入適量鹽酸的目的是 8、實(shí)驗(yàn)室用食鹽制純堿的操作步驟是：（1）向濃氨水中加入足量食鹽晶體制取飽和氨鹽水；（2）向飽和氨鹽水中通入足量的二氧化碳?xì)怏w至有大量晶體析出；（3）將操作（2）中產(chǎn)生的晶體過濾出來；（4）將濾紙上的晶體轉(zhuǎn)移至坩堝中，加熱至不再有水蒸氣產(chǎn)生，所得固體即為碳酸鈉對(duì)上述信息的有關(guān)理解中，正確的是（）A、用食鹽制純堿還需要含碳元素的物質(zhì)B、食鹽水比氨鹽水更易吸收二氧化碳 C、室溫

6、下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小，所以先結(jié)晶析出 D、在氨鹽水中如果沒有未溶解的食鹽晶體存在，說明溶液一定不飽和9、以下是我市對(duì)海水資源的部分利用。（1）海水中含量最高的鹽是 ，海水經(jīng) 結(jié)晶可獲得粗鹽。（2）粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質(zhì)外還含有硫酸鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。將除去了泥沙等不溶性雜質(zhì)的粗鹽溶于水，然后再進(jìn)行如下操作即可得到較純的氯化鈉：過濾；加過量的NaOH溶液；加適量的鹽酸；加過量的Na2CO3溶液；加過量的BaCl2溶液正確的操作順序是 。（3）從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂，提取鎂的步驟如下：提取Mg的過程中，試劑A最好選用 （從我市有豐富的石灰石資源考慮），寫出加入試劑

7、B時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式 。電解無水氯化鎂的過程中， 能轉(zhuǎn)化為 能。（4）向飽和的氯化鈉溶液中依次通人氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿。寫出加熱碳酸氫鈉晶體的化學(xué)方程式： 10、為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下的方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）寫出沉淀A的化學(xué)式 （2）加入CaCl2溶液后，分離除去沉淀A的實(shí)驗(yàn)操作方法是 （3）同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)，請(qǐng)寫出固體物質(zhì)B的成分 （用化學(xué)式表示）。（4）同學(xué)繼續(xù)探究后又提出新方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，則既能除去Na2CO3雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 11、海水是一種取之不盡、用之不竭的資源寶庫。請(qǐng)圍繞科學(xué)利用海水資源，填寫空格：（1）用海水“曬鹽”的方法得到的粗鹽中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)。將此粗鹽提純的部分實(shí)驗(yàn)方案如下：加入氫氧化鈉溶液的目的是 過濾后得到的沉淀成分有：氫氧化鎂、碳酸鈣、 、 （用化學(xué)式表示） 請(qǐng)