第四節(jié) 滴定分析計(jì)算

1、第三節(jié)第三節(jié) 滴定分析中的計(jì)算（滴定分析中的計(jì)算（1） 東明縣職業(yè)中專東明縣職業(yè)中專 王柱寶王柱寶 教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)1認(rèn)識(shí)滴定分析計(jì)算的依據(jù)。理解并掌認(rèn)識(shí)滴定分析計(jì)算的依據(jù)。理解并掌握等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用握等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用規(guī)則進(jìn)行計(jì)算的能力。規(guī)則進(jìn)行計(jì)算的能力。2學(xué)會(huì)應(yīng)用等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則進(jìn)行滴學(xué)會(huì)應(yīng)用等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則進(jìn)行滴定分析計(jì)算的方法。定分析計(jì)算的方法。3培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的學(xué)習(xí)與計(jì)算態(tài)度培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的學(xué)習(xí)與計(jì)算態(tài)度。滴定分析法：是利用標(biāo)準(zhǔn)滴定分析法：是利用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試液，根據(jù)指示溶液滴定試液，根據(jù)指示劑（或其他方法）判斷終劑（或其他方法）判斷終點(diǎn)，由標(biāo)

2、準(zhǔn)溶液的濃度及點(diǎn)，由標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度及所消耗的體積，所消耗的體積，計(jì)算計(jì)算待待測組分含量的方法。測組分含量的方法。什么是滴定分析法？什么是滴定分析法？第三節(jié)第三節(jié) 滴定分析中的計(jì)算（滴定分析中的計(jì)算（1）思考思考:1.滴定分析計(jì)算的依據(jù)有哪些？滴定分析計(jì)算的依據(jù)有哪些？ 化學(xué)計(jì)量關(guān)系；化學(xué)計(jì)量關(guān)系； 等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則。2.如何理解等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則？如何理解等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則？ 相互反應(yīng)的兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等。相互反應(yīng)的兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等。3.等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則的前提條件是什么？等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則的前提條件是什么？ 正確確定相互反應(yīng)物質(zhì)的基本單元。正確確定相互反應(yīng)物質(zhì)的

3、基本單元。 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O )21()(42SOHnNaOHn2個(gè)個(gè)H+舉舉 例例 2MnO-4+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O )21()51(2424OCnMnOn 每個(gè)每個(gè)C2O42-失失2個(gè)個(gè)e 每個(gè)每個(gè)MnO-4得得5個(gè)個(gè)e舉舉 例例2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O)21()(42SOHnNaOHn對(duì)方系數(shù)的倒數(shù)對(duì)方系數(shù)的倒數(shù)2MnO-4 + 5C2O42- + 16H+=2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O)21()51(2424OCnMnOn對(duì)方系數(shù)的倒數(shù)對(duì)方系數(shù)的倒數(shù)比較比較歸納歸

4、納總結(jié)講解總結(jié)講解 1滴定分析計(jì)算的依據(jù)：滴定分析計(jì)算的依據(jù)：（）化學(xué)計(jì)量關(guān)系：按化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)進(jìn)行（）化學(xué)計(jì)量關(guān)系：按化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算。 （）等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則）等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則:反應(yīng)物的物質(zhì)的量相等反應(yīng)物的物質(zhì)的量相等。 )1()1(BanAbn. 基本單元的確定方法基本單元的確定方法反應(yīng)反應(yīng): aA + bB = cC + dD學(xué)生練習(xí)學(xué)生練習(xí)1.確定下列各反應(yīng)中劃橫線物質(zhì)的基本單元。確定下列各反應(yīng)中劃橫線物質(zhì)的基本單元。(1).Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O(2).K2Cr2O7 +6KI +7H2SO4=Cr2(SO4)3+4K2SO

5、4 +3I2+7H2O(3).AgNO3+ 2KCN = KAg(CN)2 + KNO3(4).5HNO2+ 2KMnO4 +6HCl =5HNO3+ 2MnCl2 + 3H2O +2KCl)(21(2OHMgn)61(722OCrKn)21(3AgNOn)51()21(42KMnOnHNOn等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則 n(A) = n(B) 公式公式1：c(A) v(A)=c(B) v(B)例題例題1 中和中和21.40mLBa(OH)2溶液需要溶液需要20.00mL 0.2215molL-1的的HNO3溶液，而溶液，而25.00mLHCOOH溶溶液需用液需用Ba(OH)2溶液溶液

6、22.55mL中和。試計(jì)算中和。試計(jì)算HCOOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？解: Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3) 2+ 2H2O 2HCOOH + Ba(OH)2=(HCOO)2Ba + 2H2O )()(21(32HNOnOHBan)()()()(21(3322HNOVHNOcOHBaVOHBac123322070. 040.212215. 000.20)()()()(21(LmolOHBaVHNOVHNOcOHBac)(21()(2OHBanHCOOHn1221867. 000.2555.222070. 0)()()(21()(LmolHCOOH

7、VOHBaVOHBaCHCOOHc22)21(OHBaVOHBacHCOOHVHCOOHc總結(jié)講解總結(jié)講解 1.審清題意，確定解題步驟。審清題意，確定解題步驟。 2.利用利用 “等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量”進(jìn)行計(jì)算，列式前需據(jù)進(jìn)行計(jì)算，列式前需據(jù)反應(yīng)關(guān)系選擇好基本單元。反應(yīng)關(guān)系選擇好基本單元。 3.利用公式利用公式1可進(jìn)行可進(jìn)行兩溶液間濃度、體積兩溶液間濃度、體積關(guān)系關(guān)系的計(jì)算。的計(jì)算。學(xué)生練習(xí)學(xué)生練習(xí)2 用濃度為用濃度為0.02100molL-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定液滴定28.52mL的酒石酸的酒石酸(H6C4O6),用去用去KMnO4溶液溶液25.42mL,求酒石酸的物質(zhì)的量濃求酒石酸的

8、物質(zhì)的量濃度。度。（2MnO4- + H6C4O6+ 6H=2Mn2+4CO2 +6H2O）解：)21()(6464OCHnKMnOn)()21()()(64664644OCHVOCHcKMnOVKMnOc16464464601872. 052.2842.2502100. 0)()()()21(LmolOCHVKMnOVKMnOcOCHc等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則 n(A) = n(B)公式公式2： 310)(AVACBMBm例題例題2 稱取基準(zhǔn)物草酸稱取基準(zhǔn)物草酸(H2C2O42H2O)0.5987g, 溶解后溶解后,轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中定容容量瓶中定容,用移液管吸取用移液管

9、吸取25.00mL標(biāo)定標(biāo)定,用去用去NaOH溶液溶液21.00mL,計(jì)算計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。溶液的物質(zhì)的量濃度。（M（H2C2O42H2O）=126.06）解: H2C2O4 + 2NaOH =Na2C2O4 + 2H2O322222210)21(NaOHVNaOHcOCHMOCHm3-242210NaOH)V10000.25O2HOCH21M(（）（草酸）mNaOHC131125. 01000.2110000.2503.635987. 0Lmol)21(422OCHnNaOHn總結(jié)講解總結(jié)講解 2.列式計(jì)算前要正確選擇基本單元。列式計(jì)算前要正確選擇基本單元。 1.審清題意審清題意

10、,找出參與反應(yīng)的草酸的量。找出參與反應(yīng)的草酸的量。3.利用公式利用公式2可進(jìn)行可進(jìn)行質(zhì)量質(zhì)量與與濃度濃度(體積體積)關(guān)系關(guān)系的計(jì)算。的計(jì)算。學(xué)生自學(xué)學(xué)生自學(xué)自學(xué)教材自學(xué)教材P52:例例36、例、例37. 輔導(dǎo)講解：輔導(dǎo)講解：1. 例例36與例與例2完全一樣據(jù)公式完全一樣據(jù)公式2由質(zhì)量求濃由質(zhì)量求濃度。度。 例例37與例與例2不同的時(shí)應(yīng)據(jù)公式不同的時(shí)應(yīng)據(jù)公式2由濃度求由濃度求質(zhì)量。質(zhì)量。2.解題思路：審清題意、確定基本單元、據(jù)公解題思路：審清題意、確定基本單元、據(jù)公式列式求解。式列式求解。課堂小結(jié)課堂小結(jié) 1.等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則是滴定分析計(jì)算的是滴定分析計(jì)算的重要依據(jù)。重要依據(jù)。 2.物質(zhì)的量相等的前提是正確選擇基本單物質(zhì)