工業(yè)流程圖題精選

1、工業(yè)流程題18我省物產(chǎn)資源豐富。東海有蛭石，蛭石為一種層狀結(jié)構(gòu)的含鎂的鋁硅酸鹽，是黑云母等天然礦物風(fēng)化蝕變的產(chǎn)物，因為其受熱膨脹時呈撓曲狀，形態(tài)酷似水蛭，故此得名蛭石。膨化后的蛭石呈顆粒狀，有隔熱、耐凍、抗菌、防火、吸聲等優(yōu)異性能，但不耐酸。某硅酸鹽礦石的組成可以看作SiO2 中有 1/4 的 Si 被 Al 置換，再由 Mg 平衡其電荷形成的。該礦石的組成以氧化物形式表示為_。某校研究性學(xué)習(xí)小組取得了某種牌號的膨化蛭石樣品，其成分可以用氧化物 （ MgO 、Fe2O3、AlO、SiO、H O）的形式表示。為研究蛭石的組成，擬進行實驗探究，實驗流程及相關(guān)數(shù)2322據(jù)如下：固體 F固體 A過量

2、CO2(3.12 g)濾液 C膨化蛭石礦(2.40g)過濾過量鹽酸樣g)濾液 E過濾過量 NaOH溶濾液 B過濾固體 D灼燒固體 G(8.92g)(6.40g)固體 A 的化學(xué)式是_；固體 F 的物質(zhì)的量是_；通過計算，給出用氧化物的形式表示某種膨化蛭石組成的化學(xué)式。19 NiSO4?6H O 是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍2廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn 、 Fe、 Cr 等雜質(zhì)）為原料獲得。工藝流程如下圖：H2SO4Na2SH2O2Na2CO3NaOH操作 I調(diào) pH過濾過濾濾液 IIINiSO4 6H2O廢渣濾液 I濾液 II過濾請回答下列問題：（ 1

3、）用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取率可采取的措施有_。（任寫一點）（ 2）向濾液中滴入適量的Na2S 溶液，目的是除去 Cu 2+、Zn2+，寫出除去 Cu2+的離子方程式：_。（ 3）在 40左右，用6%的 H 2O2 氧化 Fe2+，再在 95時加入 NaOH 調(diào)節(jié) pH，除去鐵和鉻。此外，還常用NaClO 3 作氧化劑，在較小的 pH 條件200下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉160 Na 2Fe6(SO4)4(OH) 12沉淀除去。下圖是溫度 pHFe2O3與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定120存在的區(qū)域（已知t/25時 ， Fe(OH) 3 的 Ksp =80FeOO

4、H2.64 ×10- 39）。下列說法正確的是 _（選填序40Fe(OH)302468101214pH溫度 pH 值與生成的沉淀關(guān)系圖精選文庫號）。a FeOOH 中鐵為 +2 價b若在 25時，用H2O2 氧化 Fe2+，再在 pH=4 時除去鐵，此時溶液中c(Fe3+)=2.64 ×10- 29c用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+ 離子方程式為：+ =6Fe3+6Fe2+ClO 3 +6H+Cl +3H 2Od工業(yè)生產(chǎn)中常保持在85 95生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH 約為 1.21.8（ 4）上述流程中濾液的主要成分是_ 。（ 5）確定步驟中 Na2 CO3 溶液足量，碳

5、酸鎳已完全沉淀的簡單實驗方法是 _ 。（ 6）操作的實驗步驟依次為：【實驗中可選用的試劑：6mol?L-1 的 H 2 4溶液，蒸餾水、SOpH 試紙】。 _ ； _ ；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得NiSO 4 242晶體并?6H O晶體；用少量乙醇洗滌 NiSO ?6H O晾干。20鈦鐵礦的主要成分為 FeTiO （可表示為 FeO·TiO），含有少量 MgO 、CaO、SiO等雜質(zhì)。322利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li 4Ti5O12 和磷酸亞鐵鋰LiFePO 4）的工業(yè)流程如下：已知： FeTiO 3 與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3 4H+ 4Cl- Fe2

6、+ TiOCl 42- 2H2O（ 1）濾渣 A 的成分是。（ 2）濾液 B 中 TiOCl 42- 轉(zhuǎn)化生成 TiO 2的離子方程式是。（ 3）反應(yīng)中固體 TiO 2 轉(zhuǎn)化成 (NH 4)2Ti5O15溶液時，Ti 元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖 9所示。反應(yīng)溫度過高時，Ti 元素浸出率下降的原因是。（ 4）反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）由濾液 D 制備 LiFePO 4的過程中，所需17%雙氧水與 H CO的質(zhì)量比是圖 9224。（ 6）LiFePO 4 電池中常加入少量活性炭黑，其作用可能是。21工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分為MnO 2)和閃鋅礦 (主要成分為ZnS)制取干電池中所需的MnO

7、 2 和 Zn，其工藝流程如下：-2精選文庫H SO42H2SO4軟錳礦通電酸溶過濾濾液MnO 2閃鋅礦Zn單質(zhì)硫下列說法正確的是A 酸溶時， MnO 2 作還原劑B可用鹽酸代替硫酸進行酸溶C原料硫酸可以循環(huán)使用D在電解池的陰極處產(chǎn)生 MnO 222（ 12分）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：(1) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2) 生產(chǎn)中，向反應(yīng) II 中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是。(3) 下列有關(guān)說法正確的是。a反應(yīng)中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫

8、酸鈣b反應(yīng) III 中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4 1c反應(yīng) IV 需控制在 60 70，目的之一是減少碳酸氫銨的分解d反應(yīng) V 中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥(4) 反應(yīng)在 25、 40% 乙二醇溶液中進行，不斷有硫酸鉀晶體從溶液中析出，硫酸鉀的產(chǎn)率會超過90%，選用 40% 乙二醇溶液的原因是。(5) (NH 4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮， 將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣， 同時生成一種氮肥，寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式。23（ 15分）氯酸鎂 Mg(ClO 3)2常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO 3)2·6H 2O的流程如下：-3精選文庫已知：鹵塊主要

9、成分為MgCl 2·6H 2O，含有 MgSO 4、 FeCl2等雜質(zhì)。幾種化合物的溶解度(S)隨溫度 (T) 變化曲線如右圖所示。（ 1）過濾所需要的主要玻璃儀器有，加 MgO 后過濾所得濾渣的主要成分為。（ 2）加入 BaCl2的目的是除去 SO42，如何檢驗 SO42 已沉淀完全？答：。（ 3）加入 NaClO 3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為： MgCl 2 2NaClO 3 Mg(ClO 3)2 2NaCl 再進一步制取 Mg(ClO 3)2·6H 2O的實驗步驟依次為： ；過濾、洗滌 。（ 4）產(chǎn)品中 Mg(ClO 3) 2·6H 2O含量的測定：步驟 1：準確稱

10、量3.50 g產(chǎn)品配成 100 mL 溶液。步驟 2：取 10 mL 于錐形瓶中，加入10 mL 稀硫酸和 20 mL 1.000 mol ·L 1的FeSO 溶液，微熱。4步驟 3：冷卻至室溫，用1K 2Cr2O7 溶液滴定至終點，此過程中反應(yīng)的離0.100 mol ·L子方程式為： Cr 2O72 6Fe2 14H 2Cr 3 6Fe3 7H2O。步驟 4：將步驟 2、 3重復(fù)兩次，平均消耗K2 Cr2O7溶液 15.00 mL 。寫出步驟 2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。產(chǎn)品中 Mg(ClO 3)2·6H2 O的質(zhì)量分數(shù)為。24（ 14 分） Ni 2O3 是一

11、種灰黑色粉末，約在600分解成 NiO ，工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取Ni 2O3 的工藝流程如下：-4精選文庫24、HNO 3H 2O2Na2CO 3NH 4F草酸H SO鎳廢料酸溶氧化步驟 A步驟 B沉淀干燥脫水煅燒成品Fe(OH) 3沉淀 B溶液 A已知：草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH 如下表：氫氧化物Ni(OH) 2Fe(OH) 3Fe(OH) 2Mg(OH)2開始沉淀的 pH7.11.56.59.7沉淀完全的 pH9.13.79.712.4請問答下列問題：（ 1）加入 H2O2的目的是將溶液中Fe2 氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式

12、。（ 2）步驟 A 應(yīng)調(diào)節(jié)溶液 pH 的范圍是。步驟 B 中加入 NH 4F 的目的是。（ 3）如果在酸溶過程中HNO 3 完全反應(yīng)，則從溶液A 中可以回收的物質(zhì)是。（ 4）干燥脫水后得到NiC 2O4，將其煅燒 3h，制得 Ni 2O3 ，同時生成 CO 和 CO2。寫出 NiC 2O4受熱分解的化學(xué)方程式。煅燒時溫度不宜過高的原因是。（ 5）向 NiCl 2 溶液中加入 NaOH 、NaClO 溶液也可以析出Ni 2O3 沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為。25 (15 分 )信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了威脅。某研究性學(xué)習(xí)小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu 、25%Al

13、、4%Fe 及少量 Au 、Pt 等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：(1) 第步 Cu 與酸反應(yīng)的離子方程式為 _。(2) 第步加 H2O2 的作用是 _。(3) 該探究小組提出兩種方案測定CuSO4· 5H2O 晶體的純度。方案一：取 a g 試樣溶于水， 加入過量 KI 固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。 用 0.100 0 mol L· 1Na2S2O3 標準溶液滴定 (原理為 I 2222S2 O3 =2I S4O6 )，到達滴定終點時，消耗 Na2S2O3標準溶液 20.00 mL 。滴定過程中可選用 _作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_ 。CuSO

14、4 溶液與 KI 反應(yīng)的離子方程式為_。方案二： 取 a g 試樣配成 100 mL 溶液， 每次取20.00 mL ，消除干擾離子后， 用 c mol·L 1EDTA(H 2Y 2)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA 溶液 6 mL 。滴定反應(yīng)如下：Cu2 H 2Y 2 =CuY 2 2H 。寫出計算 CuSO4· 5H 2O 質(zhì)量分數(shù)的表達式w _。下列操作會導(dǎo)致 CuSO4· 5H2 O 含量的測定結(jié)果偏高的是_(填字母 )。-5精選文庫a. 未干燥錐形瓶 b. 滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡 c. 未除凈可與 EDTA 反應(yīng)的干擾離子26 (11 分 )

15、有機合成中常用的鈀/活性炭催化劑若長期使用，會被鐵、有機化合物等雜質(zhì)污染而失去活性，成為廢催化劑。一種由廢催化劑制取PdCl2 的工藝流程如下：(1)焙“燒 1”通入空氣的目的是 _ 。(2)甲酸在反應(yīng)中被氧化為二氧化碳，寫出甲酸與PdO 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)加入濃氨水的過程中， 需要控制溶液的pH 為 8 9，實驗室中檢測溶液pH 的簡單方法是 _ 。(4)寫出 “焙燒 2”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5) Pd 中加入王水的反應(yīng)可以表示為Pd HCl HNO 3 A B H2 O(未配平 )。其中 B為無色有毒氣體，該氣體在空氣中不能穩(wěn)定存在；A 中含有三種元素，其中Pd 元素的質(zhì)

16、量分數(shù)為 42.4%， H 元素的質(zhì)量分數(shù)為0.8% 。則 A 的化學(xué)式為 _。27（ 13分） NaClO 2用于棉、麻、粘膠纖維及織物的漂白。實驗室制備NaClO 2的裝置如下圖所示：(1)裝置 I控制溫度在 3555 ，通入 SO 將 NaClO 還原為 ClO（沸點： 11），反應(yīng)結(jié)束后通232入適量的空氣，其目的是。(2) 裝置中反應(yīng)生成NaClO 2的化學(xué)方程式為。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO 2 ，還有少量 ClO 3 、Cl 、ClO 、OH ，另外還可能含有的一種陰離子是，用離子方程式表示該離子產(chǎn)生的原因。(3)已知在 NaClO 2飽和溶液中溫度低于38時析出晶體是 Na

17、ClO 2 ·3H2O，溫度高于 38時析出晶體是 NaClO 2，溫度高于 60時 NaClO 2分解生成 NaClO 3和 NaCl 。請補充從裝置反應(yīng)后的溶液中獲得 NaClO 2晶體的操作步驟。減壓， 55蒸發(fā)結(jié)晶；得到成品。(4)裝置中試劑 X 為。28（ 12 分） NaNO 3 是重要的化工原料，可通過下列方法制備：第一步：在吸收塔中，將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣(體積分數(shù)：含0.5%NO 、 1.5%NO 2)用純堿溶液完全吸收。-6精選文庫第二步：將吸收塔中的混合液送入轉(zhuǎn)化塔中，加入50%HNO 3 溶液，同時通入足量的壓縮空氣攪拌，充分反應(yīng)，得到NaNO 3 和硝酸的混

18、合液。第三步：將轉(zhuǎn)化塔中的混合液用純堿中和后，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、離心分離、干燥，得NaNO 3 成品。已知：每生產(chǎn) 1.7 t 純凈的 NaNO 3 固體，需消耗 1.3 t 無水 Na2CO3、消耗氧氣的體積為67.2 m3(標準狀況下 )和一定量的 HNO 3。生產(chǎn)過程中排出的尾氣中均不含氮氧化物。回答下列問題：(1)第一步生產(chǎn)過程中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是。(2)檢驗 NaNO 3 成品中是否含少量的 Na2CO3 雜質(zhì)的方法是。(3) 生產(chǎn)過程中 Na2 CO3 的利用率是 _(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位 ) 。(4) 生產(chǎn) 1.7t 純凈的 NaNO 3 固體，可以處理硝酸生產(chǎn)中

19、排出的尾氣的體積為_m 3( 標準狀況下 )。（寫出計算過程）29（ 13 分）鉬酸鈉晶體 (Na MoO ·2H2O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦24（主要成分是MoS2，含少量 PbS 等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如下：(1)寫出 “堿浸 ”反應(yīng)的離子方程式：(2)堿浸液結(jié)晶前需加入 Ba(OH) 2固體以除去 SO42 。當(dāng) BaMoO 4 開始沉淀時， SO42 的去除率是 。 已知：堿浸液中c（ MoO 42 ）=0.40mol ·L 1，c（ SO42 ） =0.04mol ·L 1，K sp（BaSO4） = 1.1 ×10-

20、10、 Ksp（BaMoO 4）= 4.0 ×10-8，加入 Ba(OH) 2 固體引起的溶液體積變化可忽略。 (3)重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復(fù)使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是 鹽酸中碳鋼的腐蝕速率。(4)右圖是碳鋼在3 種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果：一 . 碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是 。硫酸中碳鋼的腐蝕速率緩蝕劑中碳鋼的腐蝕速率-7FeCO3精選文庫空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO 42 3保護膜。密閉式循環(huán)冷 Fe O卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO 2。 NaNO 2

21、的作用是 。若緩釋劑鉬酸鈉 月桂酸肌氨酸總濃度為300mg·L 1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為。30硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備H2O2一系列物質(zhì)（如下圖所示） 。下列說法錯誤的是NH 4HCO 3A 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生 Fe(OH) 3膠體，可FeSO4Fe4(OH) 2(SO4)5(堿式硫酸鐵 )空氣煅燒Fe2O3 (鐵紅)用作凈水劑(NH 4)2SO4(NH 4)2Fe(SO4)2B 為防止 NH 4HCO 3 分解，生產(chǎn) FeCO3 需在冷卻結(jié)晶(硫酸亞鐵銨 )較低溫度下進行C 可用 KSCN 溶液檢驗 (NH 4)2Fe(SO4) 2 是否被氧化D

22、常溫下， (NH 4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大31（ 12 分）實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO ，另含 Fe2O3、CaO、CuO、BaO 等）生產(chǎn) NiO 。其工藝流程為：23H2SO4H2SNaFNaCl含鎳酸浸操作 A操作 C灼燒操作 B電解2NiOOH·H2ONi 2O3催化劑過濾浸出渣CuS、S灼燒硫酸酸浸結(jié)晶副產(chǎn)品96%/率94度出浸強的 92峰射鎳衍90881020304050607030405060708090溫度/ 衍射角/度圖圖根據(jù)圖所示的 X 射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X ”為 。圖表示鎳的浸出

23、率與溫度的關(guān)系，當(dāng)浸出溫度高于70時，鎳的浸出率降低，浸出渣中 Ni(OH)2含量增大，其原因是。工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學(xué)式為。已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH 如下表：氫氧化物Fe(OH) 3Fe(OH) 2Ni(OH) 2開始沉淀的 pH1.56.57.7-8精選文庫沉淀完全的 pH3.79.79.2操作 B 是為了除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：向操作 A 所得的濾液中加入 NaOH 溶液，調(diào)節(jié)溶液 pH 為 3.7 7.7，靜置，過濾。請對該實驗方案進行評價：（若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）。濃度為 3×101，則 Ca2+的濃度

24、為操作 C是為了除去溶液中的 Ca2+，若控制溶液中 F3 mol L· mol ·L 1。（常溫時 CaF2 的溶度積常數(shù)為 2.7 ×10 11）電解產(chǎn)生 2NiOOH· H 2O的原理分兩步：堿性條件下Cl 在陽極被氧化為ClO ； Ni 2+被ClO 氧化產(chǎn)生 2NiOOH· H2O沉淀。第步反應(yīng)的離子方程式為。32（ 13 分）工業(yè)生產(chǎn)無鐵硫酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦得含鐵（Fe2+和 Fe3+）的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調(diào)節(jié)溶液的 pH ，反應(yīng)一段時間， Fe (O

25、H) 3 和二氧化錳發(fā)生吸附共沉作用，最終得到無鐵硫酸鋁產(chǎn)品。高錳酸鉀硫酸硫酸錳鋁土酸溶反應(yīng)調(diào)節(jié) pH操作 1中和操作 2產(chǎn)品礦粉（ 1）KMnO 4 首先將 Fe2+氧化為 Fe3+ ，其本身被還原為 MnO 2，反應(yīng)的離子方程式為。（ 2）寫出高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。實驗證明， n(MnO 2)/n(Fe)控制在 4 1 時，除鐵效果較好。若溶液中亞鐵離子和鐵離子濃度均為0.03 mol/L ，為達到較好的除鐵效果，每1 L 溶液應(yīng)加入高錳酸鉀的物質(zhì)的量為。（ 3）調(diào)節(jié) pH 的作用是。（ 4）操作 1 的名稱為，操作 2 的名稱為。（ 5）下列有關(guān)工藝的說法正確的是。（

26、填字母序號）A溶液的 pH 越大，則除鐵效果越好，但同時會影響硫酸鋁的產(chǎn)率B活性二氧化錳生成量應(yīng)適宜，不足時鐵的去除率較低，過量時會增加成本C可以直接向溶液中加入二氧化錳粉末以除去Fe (OH) 333（ 10 分）某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石（SiO2） ,現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其流程圖如下：-9精選文庫已知：當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；反萃取后的水層是硫酸銅溶液，Cu2+濃度約為50g/L ?；卮鹣铝袉栴}：（ 1）礦石用稀硫酸浸出過程中氧化亞銅發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2O+2H + =Cu 2+Cu+H2O；請寫出該過程中發(fā)生的另一個氧

27、化還原反應(yīng)的離子方程式：。（ 2）寫出用惰性電極電解水層的電解總反應(yīng)方程式：。（ 3）循環(huán)中反萃取劑 B 的主要成分是。（ 4）某銅礦石樣品中， 若僅含氧化亞銅、 三氧化二鐵和脈石三種物質(zhì)。取該礦石樣品200.0g，用 100mL1.0mol?L 1 2 4溶液浸取后，還需加入10mL 1.0mol?L124 3溶液才能使銅H SOFe (SO )全部浸出， 浸取液經(jīng)充分電解后可得到6.4gCu。求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)？（寫出計算過程）34汞 (熔點 39，沸點 356 ) 是制造電池、電極等的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞。目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如下。5%

28、硝酸洗滌減壓蒸餾粗汞（含鉛、 銅等雜質(zhì) ）純汞辰砂CaO（主要含 HgS ）加熱爐渣（含 CaS、 CaSO4 等）失下列分析錯誤的是6eA “灼燒辰砂法”過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：HgS + O 2Hg + SO 2B辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時，CaSO4 為氧化產(chǎn)物2e得4eC洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸得D減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點，提高分離效率35（ 12 分）堿式硫酸鐵Fe(OH)SO 4是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：過量廢鐵屑NaHCO3H2 SO4 N

29、aNO 2稀硫酸反應(yīng)攪拌過濾硫酸亞鐵反應(yīng) 減壓蒸發(fā)過濾堿式硫酸鐵溶液NO濾渣已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH 見下表：沉淀物Fe(OH) 3Fe(OH) 2Al(OH) 3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問題：加入少量NaHCO 3 的目的是調(diào)節(jié)pH ，使溶液中的沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是。在實際生產(chǎn)中， 反應(yīng)常同時通入O2 以減少 NaNO 2 的用量， O2 與 NaNO 2 在反應(yīng)中均-10精選文庫作。若參與反應(yīng)的O2有 11.2L（標準狀況），則相當(dāng)于節(jié)約 NaNO 2 的物質(zhì)的量為 。堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH) 2+離子，可部分

30、水解生成Fe2+聚合離子。該2(OH) 4水解反 應(yīng)的離子方程式為。在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+ 及 NO 3。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為（填字母序號） 。A 氯水B KSCN 溶液C NaOH 溶液D 酸性 KMnO 4 溶液36（ 14 分）硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝（ Na2SO4 ） - 炭粉還原法，其流程示意圖如下：過量炭粉稀堿液硫化鈉無水芒硝煅燒堿浸精制晶體氣體A上述流程中“堿浸”后，物質(zhì)A 必須經(jīng)過（填寫操作名稱）處理后，方可“煅燒”；若煅

31、燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO 和 CO2，寫出煅燒時發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為。上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是。取硫化鈉晶體 （含少量 NaOH） 加入到硫酸銅溶液中，充分攪拌。若反應(yīng)后測得溶液的pH 4，則此時溶液中xpHxpH2。（已知： 常溫時 CuS、Cu(OH) 2 的 K sp2011.0c( S )分別為 8.8×10 36、 2.2× 10 20）1810.5皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與1610.0溶液的 pH 和 x（ x 代表硫化鈉的實際用量與理論用量的149.5比值）有關(guān)（如右圖所示） 。為使除汞效果最佳，應(yīng)控制129.0的

32、條件是、。108.50.001 mol · L 1 的硫化鈉，與紙張某毛紡廠廢水中含8.08.0漂白后的廢水（含0.002 mol· L 1NaClO ）按 1:2的體406080100積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中汞去除率（ %）所含的主要陰離子有。37(12 分 )輕質(zhì)碳酸鎂是廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、食品和醫(yī)藥工業(yè)的化工產(chǎn)品，以鹵塊(主要成分為 MgCl 2，含 Fe2 、 Fe3 、 Mn 2 等雜質(zhì)離子 )為原料制備輕質(zhì)碳酸鎂的工藝流程如下：(1) “氧化”一步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ _。-11精選文庫(2) “調(diào)節(jié) pH ”一步應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的 p

33、H 9.8，其目的是 _ _。(3) “熱解”一步溫度控制在 75左右，其原因是 _ _ 。(4) 從“過濾 2”步驟中得到的濾液中能回收的鹽類物質(zhì)主要有 _ _(填化學(xué)式 )。,表 1 生成氫氧化物沉淀的 pH物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH) 32.73.7Fe(OH) 27.69.6Mn(OH) 28.39.8Mg(OH) 29.911.1注： Fe(OH) 2 沉淀呈絮狀，不易從溶液中除去。(5) 輕質(zhì)碳酸鎂的成分為堿式碳酸鎂 MgCO 3·Mg(OH) 2 ·3H2O ，則“熱解”一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _ _。38 (12 分) K 2SO4 是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，

34、Mn 3O4 是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4 和 Mn 3O4 的工藝流程如下：CaCO3 空氣NH 4HCO 3 NH 3KCl反應(yīng) I反應(yīng) II反應(yīng) IIIK 2SO4含 SO2的尾氣CO2CaCO3NH 4Cl軟錳礦漿 (MnO 2)反應(yīng) IV反除應(yīng)雜I反結(jié)應(yīng)晶IMnSO 4· H 2O反煅應(yīng)燒IMn 3O 4g 100硫(NH酸銨4)2SO4/S80氯化銨NH Cl604氯KCl化鉀40硫酸鉀20K2 SO4020406080100溫圖度7/ t/幾種鹽的溶解度曲線圖（ 1）幾種鹽的溶解度見圖7。反應(yīng) III中，向 (NH 4)2SO4 溶

35、液中加入KCl 溶液充分反應(yīng)后，進行蒸發(fā)濃縮、洗滌、干燥等操作即得K 2SO4產(chǎn)品。（ 2）檢驗 K 2SO4 樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是：。（ 3）反應(yīng) IV 的化學(xué)方程式為。（ 4） Mn3 O4 與濃鹽酸加熱時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（ 5）圖 8 是煅燒 MnSO 4?H2O 時溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。該曲線中 B 段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為。煅燒過程中固體錳含量隨溫度的升高而增大，但當(dāng)溫度超過1000 時，再冷卻后，測得產(chǎn)物的總錳含量反而減小。試分析產(chǎn)物總錳含量減小的原因：。39（ 15 分）利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、 SiO2、 Al 2 O3、 MgO 等雜質(zhì)）制備氧

36、化鐵的工藝流程如下：-12精選文庫H 2SO4FeS2硫酸渣酸浸還原過濾氧化鐵粉末濾渣（ 1）“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量，目的是提高鐵的浸出率，。（ 2 ）“還原”是將Fe3 轉(zhuǎn)化為 Fe2 ，同時 FeS2 被氧化為 SO42 ，該反應(yīng)的離子方程式為。（ 3 ）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3 的量以控制加入FeS2 的量。實驗步驟為：準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入 HCl 、稍過量 SnCl 2，再加 HgCl 2除去過量的SnCl 2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2 Cr 2O7 標準溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：2Fe3 Sn 2 6Cl 2Fe2 SnCl 62 ，Sn2 4Cl 2HgCl 2 SnCl 62 Hg 2Cl 2，6Fe22 14H3 2Cr3 7H2O。 Cr 2O76Fe若 SnCl2不足量，則測定的 Fe3量 （填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同），若不加 HgCl 23 量。，則測定的Fe（ 4）可選用（填試劑）檢驗濾液中含有