高二化學選修4金屬的電化學腐蝕與防護

1、第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動第四節(jié)金屬的電化學腐蝕與防護第四節(jié)金屬的電化學腐蝕與防護第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動1了解金屬腐蝕及其危害。了解金屬腐蝕及其危害。2了解金屬電化學腐蝕的原因及反應原理。了解金屬電化學腐蝕的原因及反應原理。3了解金屬防護的一般方法，特別是電化學防護的方了解金屬防護的一般方法，特別是電化學防護的方法。法。第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后

2、強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動一、金屬的電化學腐蝕一、金屬的電化學腐蝕1金屬的腐蝕金屬的腐蝕金屬的腐蝕是指金屬的腐蝕是指_與周圍接觸到的與周圍接觸到的_物物質發(fā)生質發(fā)生_而引起損耗的現(xiàn)象。而引起損耗的現(xiàn)象。2金屬腐蝕后的特征金屬腐蝕后的特征金屬被腐蝕后，在金屬被腐蝕后，在_、_以及以及_等方面都發(fā)生一定的變化。等方面都發(fā)生一定的變化。第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動3金屬腐蝕的本質金屬腐蝕的本質金屬腐蝕的本質，是金屬腐蝕的本質，是_的過的過程。也就是說，金屬腐蝕的

3、本質是金屬程。也就是說，金屬腐蝕的本質是金屬發(fā)生了發(fā)生了_。第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動4金屬腐蝕的類型金屬腐蝕的類型由于與金屬接觸的介質不同，發(fā)生腐蝕的情況也不同，由于與金屬接觸的介質不同，發(fā)生腐蝕的情況也不同，一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。(1)化學腐蝕化學腐蝕_跟接觸到的跟接觸到的_(如如O2、Cl2、SO2等等)或或_(如石油如石油)等直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕叫做化等直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕叫做化學腐蝕?；瘜W腐蝕的速度隨溫度升高而學腐蝕?；瘜W腐

4、蝕的速度隨溫度升高而_。(2)電化學腐蝕電化學腐蝕_跟跟_接觸時，會接觸時，會發(fā)生發(fā)生_，比較，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學腐蝕?；顫姷慕饘偈ル娮佣谎趸?，這種腐蝕叫做電化學腐蝕。第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動5電化學腐蝕電化學腐蝕(1)鋼鐵的析氫腐蝕：當鋼鐵表面的電解質溶液酸性較鋼鐵的析氫腐蝕：當鋼鐵表面的電解質溶液酸性較強時，將發(fā)生析氫腐蝕。強時，將發(fā)生析氫腐蝕。_是負極，是負極，_是正極。是正極。有關化學反應如下：有關化學反應如下：負極：負極：_(_反應反應)正極：

5、正極：_(_反應反應)總反應方程式：總反應方程式：_又又_4Fe(OH)32Fe(OH)3_Fe2O3xH2O是鐵銹的主要成分。是鐵銹的主要成分。第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動(2)鋼鐵的吸氧腐蝕：當鋼鐵表面的電解質溶液鋼鐵的吸氧腐蝕：當鋼鐵表面的電解質溶液_或呈或呈_并溶有并溶有_時，將會發(fā)生吸氧腐時，將會發(fā)生吸氧腐蝕。有關化學反應如下：蝕。有關化學反應如下：負極：負極：_(_反應反應)正極：正極：_(_反應反應)總反應方程式：總反應方程式：_又又_4Fe(OH)32Fe(OH)3_吸氧腐蝕也

6、會有鐵銹生成。吸氧腐蝕也會有鐵銹生成。第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動二、金屬的電化學防護二、金屬的電化學防護1犧牲陽極的陰極保護法犧牲陽極的陰極保護法這種方法通常是在被保護的鋼鐵設備這種方法通常是在被保護的鋼鐵設備(如鍋爐內壁、船如鍋爐內壁、船體外殼等體外殼等)上裝上若干上裝上若干_，作原電池的，作原電池的_，不，不斷遭受腐蝕，定期拆換，而作為斷遭受腐蝕，定期拆換，而作為_的的_被保護被保護了下來。了下來。 第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備

7、選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動2外加電流的陰極保護法外加電流的陰極保護法這種方法是將被保護的鋼鐵設備這種方法是將被保護的鋼鐵設備(如鋼閘門如鋼閘門)作為作為_，用惰性電極，用惰性電極_，兩者均存在于，兩者均存在于_里，里，接上接上_。通電后，電子被強制流向被保護的鋼鐵設備，。通電后，電子被強制流向被保護的鋼鐵設備，使鋼鐵表面產(chǎn)生負電荷使鋼鐵表面產(chǎn)生負電荷(電子電子)的積累，抑制了鋼鐵發(fā)生失去的積累，抑制了鋼鐵發(fā)生失去電子的作用電子的作用(氧化反應氧化反應)，從而防止了鋼鐵的腐蝕。，從而防止了鋼鐵的腐蝕。除電化學防腐蝕外，常用的金屬防腐蝕方法還有：除電化學防腐蝕外，常用的金屬防腐蝕方

8、法還有：(1)改變金屬的內部結構，使金屬性質改變，成為耐腐改變金屬的內部結構，使金屬性質改變，成為耐腐蝕的合金，如不銹鋼等。蝕的合金，如不銹鋼等。(2)加保護層，如采用加保護層，如采用_等方等方法使金屬與空氣、水等物質隔離，以防金屬氧化腐蝕。法使金屬與空氣、水等物質隔離，以防金屬氧化腐蝕。第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動答案：答案：一、一、1.金屬或合金氣體或液體氧化還原反應金屬或合金氣體或液體氧化還原反應2外形色澤機械性能外形色澤機械性能3金屬原子失去電子變成陽離子氧化反應金屬原子失去電子變成陽

9、離子氧化反應4(1)金屬干燥氣體非電解質液體加快金屬干燥氣體非電解質液體加快(2)不純不純的金屬電解質溶液原電池反應的金屬電解質溶液原電池反應第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動5(1)鐵碳鐵碳Fe2eFe2氧化氧化2H2O2eH22OH還原還原Fe2H2OFe(OH)2H24Fe(OH)2O22H2OFe2O3xH2O(3x)H2O(2)酸性很弱中性一定量的氧氣酸性很弱中性一定量的氧氣2Fe4e2Fe2氧化氧化O22H2O4e4OH還原還原2FeO22H2O2Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2

10、OFe2O3xH2O(3x)H2O第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動二、二、1.鋅塊負極鋅塊負極(陽極陽極)正極正極(陰極陰極)鋼鐵設備鋼鐵設備2陰極作輔助陽極電解質溶液外加直流電源陰極作輔助陽極電解質溶液外加直流電源(2)噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍、表面鈍化噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍、表面鈍化第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動1你知道金屬的防腐蝕方法有哪些嗎？你知道金屬的防腐蝕方法有哪些嗎？提示：提示：

11、金屬的防腐方法大致可分為：金屬的防腐方法大致可分為：(1)非金屬保護層防腐；非金屬保護層防腐；(2)金屬保護層防腐；金屬保護層防腐；(3)電化學電化學保護；保護；(4)加緩蝕劑防腐。加緩蝕劑防腐。2電化學防護的實質是什么？電化學防護的實質是什么？提示：提示：電化學防護的實質是把被保護的金屬作原電池電化學防護的實質是把被保護的金屬作原電池的正極或電解池的陰極，不參與電極反應，從而不被氧化。的正極或電解池的陰極，不參與電極反應，從而不被氧化。第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動1.金屬的腐蝕金屬的腐蝕(1

12、)金屬腐蝕的概念：金屬的腐蝕指的是金屬與周圍接金屬腐蝕的概念：金屬的腐蝕指的是金屬與周圍接觸到的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應而引起損耗的現(xiàn)象。觸到的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應而引起損耗的現(xiàn)象。(2)實質：是金屬原子失去電子被氧化的過程，其反應實質：是金屬原子失去電子被氧化的過程，其反應(M代表金屬元素代表金屬元素)為：為：MneMn第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動(3)金屬腐蝕的分類與比較：金屬腐蝕的分類與比較：由于與金屬接觸的介質不同，發(fā)生腐蝕的情況也不同，由于與金屬接觸的介質不同，發(fā)生腐蝕的情況

13、也不同，一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。金屬腐金屬腐蝕蝕化學腐蝕化學腐蝕電化學腐蝕電化學腐蝕定義定義金屬與接觸到的干燥氣金屬與接觸到的干燥氣體體(如如O2、Cl2、SO2等等)或或非電解質液體非電解質液體(如石油如石油)等等直接發(fā)生化學反應而引直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕起的腐蝕不純的金屬與電解質溶不純的金屬與電解質溶液接觸時，會發(fā)生原電液接觸時，會發(fā)生原電池反應，較活潑的金屬池反應，較活潑的金屬失去電子而被氧化的腐失去電子而被氧化的腐蝕蝕條件條件金屬與干燥氣體或非電金屬與干燥氣體或非電解質溶液等直接接觸解質溶液等直接接觸不純金屬或合金與電解不純金屬或合金與電解

14、質溶液接觸質溶液接觸本質本質無電流產(chǎn)生無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動金屬腐金屬腐蝕蝕化學腐蝕化學腐蝕電化學腐蝕電化學腐蝕現(xiàn)象現(xiàn)象金屬被腐蝕金屬被腐蝕(氧化氧化)較活潑的金屬被腐蝕較活潑的金屬被腐蝕(氧氧化化)實例實例金屬與接觸到的物質金屬與接觸到的物質(如如O2、Cl2、SO2等等)直接發(fā)直接發(fā)生化學反應生化學反應鋼鐵在潮濕的空氣中被鋼鐵在潮濕的空氣中被腐蝕腐蝕實質與實質與聯(lián)系聯(lián)系始終都是金屬原子失去電子被氧化而損耗；化學腐始終都是金屬原子失去電子被氧化而損

15、耗；化學腐蝕與電化學腐蝕往往同時發(fā)生，但電化學腐蝕更普蝕與電化學腐蝕往往同時發(fā)生，但電化學腐蝕更普遍，危害更大，腐蝕速率更快遍，危害更大，腐蝕速率更快第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動2.電化學腐蝕的種類和原理電化學腐蝕的種類和原理(1)鋼鐵析氫腐蝕的原理：鋼鐵析氫腐蝕的原理：由于在腐蝕過程中不斷有由于在腐蝕過程中不斷有H2放出，所以叫做析氫腐蝕。放出，所以叫做析氫腐蝕。第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動

16、形成條件：鋼鐵在潮濕的空氣中表面形成一層水膜，形成條件：鋼鐵在潮濕的空氣中表面形成一層水膜，水膜又溶解了水膜又溶解了CO2、SO2、H2S等氣體，使水膜中含有一定量等氣體，使水膜中含有一定量的的H，產(chǎn)生過程如下：，產(chǎn)生過程如下：H2OHOH，H2OCO2H2CO3HHCO3-等。等。鋼鐵析氫腐蝕的原理分析：鋼鐵、少量的碳和酸性鋼鐵析氫腐蝕的原理分析：鋼鐵、少量的碳和酸性水膜構成了原電池。反應如下：水膜構成了原電池。反應如下：負極負極(Fe)：Fe2eFe2(氧化反應氧化反應)正極正極(C)：2H2eH2(還原反應還原反應)總反應：總反應：Fe2HFe2H2第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能

17、定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動鐵銹形成過程：析氫腐蝕中形成的鐵銹形成過程：析氫腐蝕中形成的Fe(OH)2被被O2氧化氧化生成生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3脫去一部分水就生成脫去一部分水就生成Fe2O3xH2O，它就是鐵銹的主要成分。它就是鐵銹的主要成分。第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動(2)鋼鐵吸氧腐蝕的原理：鋼鐵吸氧腐蝕的原理：通常情況下，在潮濕的空氣中，鋼鐵表面凝結一層溶通常情況下，在潮濕的空氣中，鋼鐵表面凝結一層溶解有氧氣的水

18、膜，它與鋼鐵中的碳和鐵形成了原電池。這些解有氧氣的水膜，它與鋼鐵中的碳和鐵形成了原電池。這些微小的原電池遍布鋼鐵表面。微小的原電池遍布鋼鐵表面。負極負極(Fe)：2Fe4e2Fe2(氧化反應氧化反應)正極正極(C)：2H2OO24e4OH(還原反應還原反應)總反應：總反應：2FeO22H2O2Fe(OH)2Fe(OH)2繼續(xù)與空氣中的繼續(xù)與空氣中的O2作用，生成作用，生成Fe(OH)3，再生，再生成鐵銹。成鐵銹。第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)32Fe(O

19、H)3Fe2O3xH2O(3x)H2O第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動(3)析氫腐蝕與吸氧腐蝕的比較：析氫腐蝕與吸氧腐蝕的比較：類型類型析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕條件條件水膜酸性較強水膜酸性較強水膜的酸性很弱或呈水膜的酸性很弱或呈中性中性正極反應正極反應2H2eH22H2OO24e4OH負極反應負極反應Fe2eFe22Fe4e2Fe2溶液中的其他反應溶液中的其他反應Fe22OHFe(OH)24Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3xH2O(3x)H2O第四章 電

20、化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動說明：說明：由于在通常情況下，金屬表面不會遇到酸性由于在通常情況下，金屬表面不會遇到酸性較強的溶液，所以吸氧腐蝕是金屬腐蝕的主要形式，而且析較強的溶液，所以吸氧腐蝕是金屬腐蝕的主要形式，而且析氫腐蝕最終也會被吸氧腐蝕所代替。氫腐蝕最終也會被吸氧腐蝕所代替。電化學腐蝕中吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍，在金屬電化學腐蝕中吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍，在金屬活動順序中位于氫前面和氫之后的金屬都能發(fā)生吸氧腐蝕，活動順序中位于氫前面和氫之后的金屬都能發(fā)生吸氧腐蝕，但只有在金屬活動順序表中位于氫前

21、面的金屬才可能發(fā)生析但只有在金屬活動順序表中位于氫前面的金屬才可能發(fā)生析氫腐蝕。氫腐蝕。第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動案例精析案例精析【例【例1】關于金屬腐蝕的敘述中，正確的是】關于金屬腐蝕的敘述中，正確的是()A金屬被腐蝕的本質是金屬被腐蝕的本質是MnH2OM(OH)n H2B馬口鐵馬口鐵(錫鐵錫鐵)鍍層破損后被腐蝕時，首先是鍍層被鍍層破損后被腐蝕時，首先是鍍層被氧化氧化C金屬在一般情況下發(fā)生的電化學腐蝕主要是吸氧腐金屬在一般情況下發(fā)生的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕蝕D常溫下，置于空氣中的金屬主要

22、發(fā)生化學腐蝕常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學腐蝕第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動解析解析金屬腐蝕的本質，主要是金屬原子失電子被氧金屬腐蝕的本質，主要是金屬原子失電子被氧化，腐蝕的內因是金屬的化學性質比較活潑，外因是金屬與化，腐蝕的內因是金屬的化學性質比較活潑，外因是金屬與空氣、水和其他腐蝕性的物質相接觸，腐蝕主要有化學腐蝕空氣、水和其他腐蝕性的物質相接觸，腐蝕主要有化學腐蝕和電化學腐蝕。和電化學腐蝕。A中金屬腐蝕的本質應包括化學腐蝕和電化中金屬腐蝕的本質應包括化學腐蝕和電化學腐蝕，為學腐蝕，為

23、MneMn；B選項中選項中Sn、Fe構成電化學腐構成電化學腐蝕，主要是蝕，主要是Fe2eFe2，鐵先被腐蝕。常溫下，空氣中，鐵先被腐蝕。常溫下，空氣中的金屬主要發(fā)生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕，難以和非金屬氧的金屬主要發(fā)生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕，難以和非金屬氧化劑化劑(Cl2、S)等反應，發(fā)生化學腐蝕。等反應，發(fā)生化學腐蝕。答案答案C第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動【例【例2】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中有殘液中有NaCl)，第二天便會被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色鐵銹，試回答：第二天便會

24、被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色鐵銹，試回答：( 1) 鐵 鍋 的 腐 蝕 屬 于鐵 鍋 的 腐 蝕 屬 于 _ 腐 蝕 ， 其 原 因 是腐 蝕 ， 其 原 因 是_。(2)鐵鍋銹蝕的電極反應方程式為：負極鐵鍋銹蝕的電極反應方程式為：負極_，正，正極極_。正、負極電極反應的產(chǎn)物會繼續(xù)發(fā)生反應，反。正、負極電極反應的產(chǎn)物會繼續(xù)發(fā)生反應，反應的離子方程式或化學方程式為應的離子方程式或化學方程式為_。第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動解析解析(1)鐵鍋的腐蝕屬于吸氧腐蝕；因為鐵鍋是鐵合鐵鍋的腐蝕屬于吸氧腐蝕；因為鐵鍋

25、是鐵合金，其中含碳，鐵鍋中的鐵和碳就會和表面殘留的強電解質金，其中含碳，鐵鍋中的鐵和碳就會和表面殘留的強電解質NaCl的水溶液形成許多微小的原電池；并且的水溶液形成許多微小的原電池；并且NaCl溶液呈中溶液呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，是電化學腐蝕。性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，是電化學腐蝕。(2)在鐵鍋中鐵比較活潑，做負極，電極反應：在鐵鍋中鐵比較活潑，做負極，電極反應：2Fe4e2Fe2；碳做正極，電極反應：；碳做正極，電極反應：2H2OO24e4OH；總反應為：總反應為：2FeO22H2O2Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3、2Fe(OH)3Fe2O3xH2O(x3)H2O

26、。第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動答案答案(1)吸氧腐蝕鐵鍋是鐵合金，其中含碳，鐵鍋吸氧腐蝕鐵鍋是鐵合金，其中含碳，鐵鍋中的鐵和碳就會和表面殘留的強電解質中的鐵和碳就會和表面殘留的強電解質NaCl的水溶液形成許的水溶液形成許多微小的原電池發(fā)生電化學腐蝕，并且多微小的原電池發(fā)生電化學腐蝕，并且NaCl溶液呈中性，所溶液呈中性，所以發(fā)生的是電化學腐蝕中的吸氧腐蝕以發(fā)生的是電化學腐蝕中的吸氧腐蝕(2)2Fe4e2Fe22H2OO24e4OH2FeO22H2O2Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O

27、4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3xH2O(x3)H2O第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動點評點評鋼鐵的腐蝕大部分屬于電化學腐蝕，其中，吸鋼鐵的腐蝕大部分屬于電化學腐蝕，其中，吸氧腐蝕占主要部分，當發(fā)生吸氧腐蝕時，氧腐蝕占主要部分，當發(fā)生吸氧腐蝕時，4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O33H2O第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動當溶液的酸性較強時，則發(fā)生析氫腐蝕：當

28、溶液的酸性較強時，則發(fā)生析氫腐蝕：CO2H2OH2CO3HHCO3-Fe(HCO3)2經(jīng)雙水解、空氣氧化、風吹日曬得經(jīng)雙水解、空氣氧化、風吹日曬得Fe2O3。第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是()A黃銅黃銅(銅鋅合金銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B生鐵比純鐵芯生鐵比純鐵芯(幾乎是純鐵幾乎是純鐵)容易生銹容易生銹C鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹D銀質獎牌銀質獎牌(純銀制成純銀制

29、成)久置后表面變暗久置后表面變暗第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動解析解析解答本題應注意形成電化學腐蝕的條件，抓住解答本題應注意形成電化學腐蝕的條件，抓住 不同的電極及電解質溶液，即可選擇正確答案。不同的電極及電解質溶液，即可選擇正確答案。黃銅黃銅(銅鋅合金銅鋅合金)若發(fā)生電化學腐蝕時，被腐蝕的金屬應若發(fā)生電化學腐蝕時，被腐蝕的金屬應是金屬性較活潑的鋅而不是銅，故黃銅制作的銅鑼不易產(chǎn)生是金屬性較活潑的鋅而不是銅，故黃銅制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠，銅綠，A項正確；生鐵中含有較多的碳，比純鐵芯在電解質項正確

30、；生鐵中含有較多的碳，比純鐵芯在電解質作用下更容易形成原電池，也更容易生銹，作用下更容易形成原電池，也更容易生銹，B項正確；鐵質項正確；鐵質器件附有銅配件時，在接觸電解質溶液時，鐵是原電池的負器件附有銅配件時，在接觸電解質溶液時，鐵是原電池的負極，易被腐蝕生成鐵銹，極，易被腐蝕生成鐵銹，C項正確；銀質獎牌久置后可能被項正確；銀質獎牌久置后可能被氧氣或氧氣或H2S氧化成銀的化合物而表面變暗，這是化學腐蝕，氧化成銀的化合物而表面變暗，這是化學腐蝕，與電化學腐蝕無關，答案為與電化學腐蝕無關，答案為D項。項。答案答案D第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資

31、料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是()A鍍錫鐵器比鍍鋅鐵器表面破損時更易被腐蝕鍍錫鐵器比鍍鋅鐵器表面破損時更易被腐蝕B純鐵不容易生銹純鐵不容易生銹C鑲有相鄰的銀牙和金牙容易引起頭痛鑲有相鄰的銀牙和金牙容易引起頭痛D輸送氯氣的鋼管易被氯氣腐蝕輸送氯氣的鋼管易被氯氣腐蝕第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動解析解析選選D。A項中鍍錫鐵器表面破損時形成原電池，項中鍍錫鐵器表面破損時形成原電池，F(xiàn)e作負極，易被腐蝕，而鍍鋅鐵器表面破損時形成原電

32、池，作負極，易被腐蝕，而鍍鋅鐵器表面破損時形成原電池，F(xiàn)e作正極，被保護。作正極，被保護。B項中純鐵不能形成原電池，所以不容項中純鐵不能形成原電池，所以不容易被腐蝕。易被腐蝕。C項中相鄰的銀牙和金牙容易形成原電池產(chǎn)生電項中相鄰的銀牙和金牙容易形成原電池產(chǎn)生電流，使人頭痛惡心。流，使人頭痛惡心。D項中是鐵和項中是鐵和Cl2直接發(fā)生反應，為化學直接發(fā)生反應，為化學腐蝕，與電化學腐蝕無關。腐蝕，與電化學腐蝕無關。答案答案D第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動如下圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，如

33、下圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是由快到慢的順序是 ()A4213B2134C4231 D3241第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動解析解析金屬的腐蝕，從本質上講也是組成化學電池發(fā)金屬的腐蝕，從本質上講也是組成化學電池發(fā)生氧化還原反應的結果。在原電池中，活潑金屬為負極，該生氧化還原反應的結果。在原電池中，活潑金屬為負極，該金屬被氧化，不活潑金屬便被保護起來，其被腐蝕的速度大金屬被氧化，不活潑金屬便被保護起來，其被腐蝕的速度大大減小，所以裝置大減小，所以裝置3中的鐵被腐蝕的

34、速度比中的鐵被腐蝕的速度比1中的慢；反之，中的慢；反之，當鐵與比它不活潑的金屬，如當鐵與比它不活潑的金屬，如Sn、Cu等連接起來，則其被等連接起來，則其被腐蝕的速率增大，所以在容器腐蝕的速率增大，所以在容器2中的鐵比容器中的鐵比容器1中的鐵腐蝕得中的鐵腐蝕得快。容器快。容器4是一個電解池，在這里是一個電解池，在這里Fe是陽極，不斷地以是陽極，不斷地以Fe2的形式進入容器中，從而加速了鐵的腐蝕，在上述四種容器的形式進入容器中，從而加速了鐵的腐蝕，在上述四種容器中，容器中，容器4中的鐵的腐蝕過程是最快的。綜上所述，按鐵被中的鐵的腐蝕過程是最快的。綜上所述，按鐵被腐蝕的快慢順序為：腐蝕的快慢順序為：

35、4213。答案為。答案為A。答案答案A第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動點評點評在同一電解質溶液中，金屬腐蝕的快慢由下列在同一電解質溶液中，金屬腐蝕的快慢由下列原則判斷：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕原則判斷：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學腐蝕有防腐措施的腐蝕。化學腐蝕有防腐措施的腐蝕。第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動用鋁制飯盒盛放醋酸，一段時間后，飯盒被腐蝕，該用鋁制飯盒盛放醋酸，

36、一段時間后，飯盒被腐蝕，該種 腐 蝕 屬種 腐 蝕 屬 _ _ _ _ _ _ _ _ ， 反 應 的 化 學 方 程 式 為， 反 應 的 化 學 方 程 式 為_；若用鋁制飯盒盛放食鹽；若用鋁制飯盒盛放食鹽(含水時含水時)，一段時間后，飯盒被腐蝕，這種腐蝕叫做，一段時間后，飯盒被腐蝕，這種腐蝕叫做_ _ _ _ _ _ _ _ ， 反 應 原 理 是， 反 應 原 理 是 ( 寫 電 極 反 應寫 電 極 反 應式式)_。第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動解析解析鋁制飯盒盛放醋酸，金屬鋁直接接觸

37、腐蝕性物鋁制飯盒盛放醋酸，金屬鋁直接接觸腐蝕性物質，發(fā)生的腐蝕是化學腐蝕；而用鋁制飯盒盛放食鹽質，發(fā)生的腐蝕是化學腐蝕；而用鋁制飯盒盛放食鹽(含水含水時時)，Al、C、食鹽水形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕中的吸氧、食鹽水形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕。腐蝕。 答 案答 案 化 學 腐 蝕 化 學 腐 蝕 2 A l 6 C H3C O O H 2Al(CH3COO)33H2電化學腐蝕負極：電化學腐蝕負極：4Al12e4Al3，正極：，正極：3O26H2O12e12OH第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師

38、生互動1.金屬防護的原理金屬防護的原理金屬的防護就是防止金屬的腐蝕，要解決的主要問題金屬的防護就是防止金屬的腐蝕，要解決的主要問題是使金屬不被氧化。從金屬腐蝕的化學反應原理、腐蝕的類是使金屬不被氧化。從金屬腐蝕的化學反應原理、腐蝕的類型等方面來看，確定金屬防護方法的思路：一是改變金屬的型等方面來看，確定金屬防護方法的思路：一是改變金屬的內部結構，使金屬性質改變，增強其本身的抗腐蝕能力，成內部結構，使金屬性質改變，增強其本身的抗腐蝕能力，成為耐腐蝕金屬；二是使金屬與化學物質相互隔離。為耐腐蝕金屬；二是使金屬與化學物質相互隔離。第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化

39、作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動2金屬防護的常見方法金屬防護的常見方法金金屬屬防防護護改變金屬內部組成結構而增強抗腐蝕能力改變金屬內部組成結構而增強抗腐蝕能力不銹不銹鋼鋼金屬表面覆蓋金屬表面覆蓋保護層保護層涂礦物性油脂、油漆或覆蓋搪瓷塑涂礦物性油脂、油漆或覆蓋搪瓷塑料料鍍抗蝕金屬鍍抗蝕金屬電鍍、熱鍍、噴鍍電鍍、熱鍍、噴鍍法法用化學方法使其表面形成一層致密用化學方法使其表面形成一層致密氧化膜，金屬的鈍化氧化膜，金屬的鈍化電化學保護法電化學保護法 外加電流的陰極保護法外加電流的陰極保護法第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資

40、料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動3.金屬的電化學防護金屬的電化學防護(1)金屬的電化學保護法主要有兩種：犧牲陽極的陰極金屬的電化學保護法主要有兩種：犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。二者的區(qū)別如下：保護法和外加電流的陰極保護法。二者的區(qū)別如下：電化學防護電化學防護犧牲陽極的陰極保護法犧牲陽極的陰極保護法外加電流的陰極保護法外加電流的陰極保護法依據(jù)依據(jù)原電池原理原電池原理電解池原理電解池原理原理原理形成原電池時，被保護形成原電池時，被保護金屬作正極金屬作正極(陰極陰極)，不反，不反應受到保護；活潑金屬應受到保護；活潑金屬作負極作負極(陽極陽極)，發(fā)生反應，發(fā)生反應受到腐蝕

41、。陽極要定期受到腐蝕。陽極要定期予以更換予以更換將被保護金屬與另一附將被保護金屬與另一附加電極作為電解池的兩加電極作為電解池的兩個極，使被保護金屬作個極，使被保護金屬作陰極，在外加直流電的陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護作用下使陰極得到保護第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動電化學防護電化學防護犧牲陽極的陰極保護法犧牲陽極的陰極保護法外加電流的陰極保護法外加電流的陰極保護法應用應用一些鋼鐵設備如鍋爐內一些鋼鐵設備如鍋爐內壁、船體外殼等裝上鎂壁、船體外殼等裝上鎂合金或鋅片合金或鋅片土壤、海水及水

42、中的金土壤、海水及水中的金屬設備屬設備實例示意圖實例示意圖第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動案例精析案例精析【例【例3】下列關于金屬的防護方法的說法不正確的是】下列關于金屬的防護方法的說法不正確的是()A我們使用的快餐杯表面有一層搪瓷，搪瓷層破損后我們使用的快餐杯表面有一層搪瓷，搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用仍能起到防止鐵生銹的作用B給鐵件通入直流電，把鐵件與電池負極相連接給鐵件通入直流電，把鐵件與電池負極相連接C輪船在船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了輪船在船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這

43、是利用了犧牲陽極的陰極保護法犧牲陽極的陰極保護法D鋼鐵制造的暖氣管管道外常涂有一層瀝青，這是鋼鋼鐵制造的暖氣管管道外常涂有一層瀝青，這是鋼鐵的電化學保護法鐵的電化學保護法第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動解析解析本題考查的是對金屬器件進行保護的方法。根本題考查的是對金屬器件進行保護的方法。根據(jù)常見的金屬防護方法判斷各選項所用方法的特點及實質。據(jù)常見的金屬防護方法判斷各選項所用方法的特點及實質。A項中涂層破損后金屬鐵直接暴露在空氣中，搪瓷層已項中涂層破損后金屬鐵直接暴露在空氣中，搪瓷層已不能再對破損部

44、位形成有效的保護；不能再對破損部位形成有效的保護；B項中利用的是外加電項中利用的是外加電流的陰極保護法，從而保護鐵不被腐蝕；流的陰極保護法，從而保護鐵不被腐蝕；C項是犧牲陽極的項是犧牲陽極的陰極保護法；陰極保護法；D項中應是用瀝青做涂層的涂層保護法。項中應是用瀝青做涂層的涂層保護法。答案答案AD第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動【例【例4】(2008海南高考海南高考)如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如研究的重點內容。為研究鐵銹蝕的影響

45、因素，某同學做了如下探究實驗：下探究實驗：序序號號內容內容實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月中一個月干燥的鐵絲表面依然干燥的鐵絲表面依然光亮光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時中一小時鐵絲表面依然光亮鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月氣中一個月鐵絲表面變得灰暗鐵絲表面變得灰暗第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動序序號號內容內容實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流

46、中一小時氣流中一小時鐵絲表面略顯灰暗鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時的氧氣流中一小時鐵絲表面已變得灰暗鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小在高于常溫的氧氣流中一小時時鐵絲表面灰暗程度比鐵絲表面灰暗程度比實驗實驗5嚴重嚴重第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動回答以下問題：回答以下問題：(1)上述實驗中發(fā)生了電化學腐蝕的是上述實驗中發(fā)生了電化學腐蝕的是(填實驗序填實驗序號號)_；在電化學腐蝕中，負極反

47、應是；在電化學腐蝕中，負極反應是_；正；正極反應是極反應是_；(2)由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是_；(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是_(答兩種方法答兩種方法)。第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動解析解析解答第解答第(1)題應注意聯(lián)系金屬的化學腐蝕與電化題應注意聯(lián)系金屬的化學腐蝕與電化學腐蝕的區(qū)別，不純的金屬與電解質溶液接觸，因發(fā)生原電學腐蝕的區(qū)別，不純的金屬與電解質溶液接觸，因發(fā)生原電池反應，較活潑

48、的金屬失電子而被氧化，分析題中實驗可知，池反應，較活潑的金屬失電子而被氧化，分析題中實驗可知，實驗實驗3、4、5、6發(fā)生了電化學腐蝕，其中負極反應是發(fā)生了電化學腐蝕，其中負極反應是Fe2eFe2，正極反應是，正極反應是O22H2O4e4OH。解答第解答第(2)題時，對比實驗題時，對比實驗1和和3可得出濕度增大，可使可得出濕度增大，可使鐵銹蝕速率加快；對比實驗鐵銹蝕速率加快；對比實驗3、4可知增大可知增大O2濃度可加快鐵銹濃度可加快鐵銹蝕的速率；對比實驗蝕的速率；對比實驗4、5可知升高溫度可加快鐵銹蝕的速率；可知升高溫度可加快鐵銹蝕的速率；對比實驗對比實驗5、6可知電解質的存在會使鐵銹蝕的速率加

49、快。可知電解質的存在會使鐵銹蝕的速率加快。第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動第第(3)題，為防止鐵的銹蝕，根據(jù)鐵銹蝕的類型，可采題，為防止鐵的銹蝕，根據(jù)鐵銹蝕的類型，可采用犧牲陽極的陰極保護法、外加電流的陰極保護法，還可把用犧牲陽極的陰極保護法、外加電流的陰極保護法，還可把鐵制成不銹鋼鐵制成不銹鋼(合金合金)、亦可采用噴油漆、涂油脂、電鍍、表、亦可采用噴油漆、涂油脂、電鍍、表面鈍化等方法使鐵與空氣、水等物質隔離，以防止金屬腐蝕。面鈍化等方法使鐵與空氣、水等物質隔離，以防止金屬腐蝕。答案答案(1)3、

50、4、5、6Fe2eFe2(或或2Fe4e2Fe2)2H2OO24e4OH(2)濕度、溫度、濕度、溫度、O2的濃度、電解質存在的濃度、電解質存在(3)電鍍、發(fā)藍等表面覆蓋保護層，犧牲陽極的陰極保電鍍、發(fā)藍等表面覆蓋保護層，犧牲陽極的陰極保護法等護法等第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動(1)將銅棒與鋅棒用導線連接，分別插入盛有：將銅棒與鋅棒用導線連接，分別插入盛有：硫酸硫酸溶液；溶液；硫酸銅溶液；硫酸銅溶液；硫酸鈉溶液的三個燒杯中，此時，硫酸鈉溶液的三個燒杯中，此時，銅片上發(fā)生的主要反應是：銅片上發(fā)生的

51、主要反應是：_，_，_。(2)銅制品在經(jīng)常下酸雨的地區(qū)電化學腐蝕嚴重。寫出銅制品在經(jīng)常下酸雨的地區(qū)電化學腐蝕嚴重。寫出此電化學腐蝕的電極反應式：此電化學腐蝕的電極反應式：正 極正 極 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， 負 極， 負 極_。第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動(3)將表面去掉氧化膜的鎂片和鋁片用帶電流表的導線將表面去掉氧化膜的鎂片和鋁片用帶電流表的導線相連，插入盛有燒堿溶液的燒杯中，此時發(fā)現(xiàn)電流計指針偏相連，插入盛有燒堿溶液的燒杯

52、中，此時發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉，判斷此原電池的正負極，并寫出電極反應式和總反應式。轉，判斷此原電池的正負極，并寫出電極反應式和總反應式。正 極正 極 _ _ _ _ _ _ _ _ ， 電 極 反 應 式 ：， 電 極 反 應 式 ：_；負極負極_，電極反應式：，電極反應式：_；總反應式：總反應式：_。第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動解析解析本題主要考查金屬的電化學腐蝕。本題主要考查金屬的電化學腐蝕。(1)均為銅鋅原電池，銅極上分別為均為銅鋅原電池，銅極上分別為H、Cu2得電得電子被還原，子被還原，為

53、吸氧腐蝕，銅極上為吸氧腐蝕，銅極上O2得電子被還原。得電子被還原。(2)銅的銅的電化學腐蝕應注意與鐵的區(qū)別，銅不能使電化學腐蝕應注意與鐵的區(qū)別，銅不能使H還原，故不可還原，故不可能發(fā)生析氫腐蝕，只能發(fā)生吸氧腐蝕；酸雨是一個干擾因素，能發(fā)生析氫腐蝕，只能發(fā)生吸氧腐蝕；酸雨是一個干擾因素，它只是使電解質溶液中離子濃度增大，反應加快。它只是使電解質溶液中離子濃度增大，反應加快。(3)是一種是一種特殊情況，較活潑的金屬鎂在特殊情況，較活潑的金屬鎂在NaOH溶液中不能失電子，而溶液中不能失電子，而相對活動性較差的鋁則能失電子被氧化，因此負極是鋁，正相對活動性較差的鋁則能失電子被氧化，因此負極是鋁，正極是

54、鎂。極是鎂。第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動答案答案(1)2H2eH2；Cu22eCu；O22H2O4e4OH(2)O22H2O4e4OH；2Cu4e2Cu2(3)Mg；6H2O6e3H26OH；Al；2Al8OH6e2AlO2-4H2O；2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動如右圖所示水槽中的試管內有如右圖所示水槽中的試管內有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：第四章 電化學基礎問題探究問題探究知能定位知能定位課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)資料備選資料備選自主研習自主研習課堂師生互動課堂師生互動(1)鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于_腐蝕。腐蝕。(2)若試管內液面上升，則原溶液呈若試管內液面上升，則原溶液呈_