高二化學(xué)選修4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

1、第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)1了解金屬腐蝕及其危害。了解金屬腐蝕及其危害。2了解金屬電化學(xué)腐蝕的原因及反應(yīng)原理。了解金屬電化學(xué)腐蝕的原因及反應(yīng)原理。3了解金屬防護(hù)的一般方法，特別是電化學(xué)防護(hù)的方了解金屬防護(hù)的一般方法，特別是電化學(xué)防護(hù)的方法。法。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后

2、強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)一、金屬的電化學(xué)腐蝕一、金屬的電化學(xué)腐蝕1金屬的腐蝕金屬的腐蝕金屬的腐蝕是指金屬的腐蝕是指_與周圍接觸到的與周圍接觸到的_物物質(zhì)發(fā)生質(zhì)發(fā)生_而引起損耗的現(xiàn)象。而引起損耗的現(xiàn)象。2金屬腐蝕后的特征金屬腐蝕后的特征金屬被腐蝕后，在金屬被腐蝕后，在_、_以及以及_等方面都發(fā)生一定的變化。等方面都發(fā)生一定的變化。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)3金屬腐蝕的本質(zhì)金屬腐蝕的本質(zhì)金屬腐蝕的本質(zhì)，是金屬腐蝕的本質(zhì)，是_的過(guò)的過(guò)程。也就是說(shuō)，金屬腐蝕的

3、本質(zhì)是金屬程。也就是說(shuō)，金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了發(fā)生了_。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)4金屬腐蝕的類型金屬腐蝕的類型由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，發(fā)生腐蝕的情況也不同，由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，發(fā)生腐蝕的情況也不同，一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。(1)化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕_跟接觸到的跟接觸到的_(如如O2、Cl2、SO2等等)或或_(如石油如石油)等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕叫做化等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕叫做化學(xué)腐蝕?；瘜W(xué)腐蝕的速度隨溫度升高而學(xué)腐蝕?；瘜W(xué)腐

4、蝕的速度隨溫度升高而_。(2)電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕_跟跟_接觸時(shí)，會(huì)接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生發(fā)生_，比較，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)5電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕(1)鋼鐵的析氫腐蝕：當(dāng)鋼鐵表面的電解質(zhì)溶液酸性較鋼鐵的析氫腐蝕：當(dāng)鋼鐵表面的電解質(zhì)溶液酸性較強(qiáng)時(shí)，將發(fā)生析氫腐蝕。強(qiáng)時(shí)，將發(fā)生析氫腐蝕。_是負(fù)極，是負(fù)極，_是正極。是正極。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：負(fù)極：負(fù)極：_(_反應(yīng)反應(yīng))正極：

5、正極：_(_反應(yīng)反應(yīng))總反應(yīng)方程式：總反應(yīng)方程式：_又又_4Fe(OH)32Fe(OH)3_Fe2O3xH2O是鐵銹的主要成分。是鐵銹的主要成分。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)(2)鋼鐵的吸氧腐蝕：當(dāng)鋼鐵表面的電解質(zhì)溶液鋼鐵的吸氧腐蝕：當(dāng)鋼鐵表面的電解質(zhì)溶液_或呈或呈_并溶有并溶有_時(shí)，將會(huì)發(fā)生吸氧腐時(shí)，將會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：蝕。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：負(fù)極：負(fù)極：_(_反應(yīng)反應(yīng))正極：正極：_(_反應(yīng)反應(yīng))總反應(yīng)方程式：總反應(yīng)方程式：_又又_4Fe(OH)32Fe(OH)3_吸氧腐蝕也

6、會(huì)有鐵銹生成。吸氧腐蝕也會(huì)有鐵銹生成。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)二、金屬的電化學(xué)防護(hù)二、金屬的電化學(xué)防護(hù)1犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法這種方法通常是在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備這種方法通常是在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備(如鍋爐內(nèi)壁、船如鍋爐內(nèi)壁、船體外殼等體外殼等)上裝上若干上裝上若干_，作原電池的，作原電池的_，不，不斷遭受腐蝕，定期拆換，而作為斷遭受腐蝕，定期拆換，而作為_(kāi)的的_被保護(hù)被保護(hù)了下來(lái)。了下來(lái)。 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備

7、選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)2外加電流的陰極保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法這種方法是將被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備這種方法是將被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備(如鋼閘門如鋼閘門)作為作為_(kāi)，用惰性電極，用惰性電極_，兩者均存在于，兩者均存在于_里，里，接上接上_。通電后，電子被強(qiáng)制流向被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備，。通電后，電子被強(qiáng)制流向被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備，使鋼鐵表面產(chǎn)生負(fù)電荷使鋼鐵表面產(chǎn)生負(fù)電荷(電子電子)的積累，抑制了鋼鐵發(fā)生失去的積累，抑制了鋼鐵發(fā)生失去電子的作用電子的作用(氧化反應(yīng)氧化反應(yīng))，從而防止了鋼鐵的腐蝕。，從而防止了鋼鐵的腐蝕。除電化學(xué)防腐蝕外，常用的金屬防腐蝕方法還有：除電化學(xué)防腐蝕外，常用的金屬防腐蝕方

8、法還有：(1)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使金屬性質(zhì)改變，成為耐腐改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使金屬性質(zhì)改變，成為耐腐蝕的合金，如不銹鋼等。蝕的合金，如不銹鋼等。(2)加保護(hù)層，如采用加保護(hù)層，如采用_等方等方法使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，以防金屬氧化腐蝕。法使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，以防金屬氧化腐蝕。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)答案：答案：一、一、1.金屬或合金氣體或液體氧化還原反應(yīng)金屬或合金氣體或液體氧化還原反應(yīng)2外形色澤機(jī)械性能外形色澤機(jī)械性能3金屬原子失去電子變成陽(yáng)離子氧化反應(yīng)金屬原子失去電子變成陽(yáng)

9、離子氧化反應(yīng)4(1)金屬干燥氣體非電解質(zhì)液體加快金屬干燥氣體非電解質(zhì)液體加快(2)不純不純的金屬電解質(zhì)溶液原電池反應(yīng)的金屬電解質(zhì)溶液原電池反應(yīng)第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)5(1)鐵碳鐵碳Fe2eFe2氧化氧化2H2O2eH22OH還原還原Fe2H2OFe(OH)2H24Fe(OH)2O22H2OFe2O3xH2O(3x)H2O(2)酸性很弱中性一定量的氧氣酸性很弱中性一定量的氧氣2Fe4e2Fe2氧化氧化O22H2O4e4OH還原還原2FeO22H2O2Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2

10、OFe2O3xH2O(3x)H2O第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)二、二、1.鋅塊負(fù)極鋅塊負(fù)極(陽(yáng)極陽(yáng)極)正極正極(陰極陰極)鋼鐵設(shè)備鋼鐵設(shè)備2陰極作輔助陽(yáng)極電解質(zhì)溶液外加直流電源陰極作輔助陽(yáng)極電解質(zhì)溶液外加直流電源(2)噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍、表面鈍化噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍、表面鈍化第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)1你知道金屬的防腐蝕方法有哪些嗎？你知道金屬的防腐蝕方法有哪些嗎？提示：提示：

11、金屬的防腐方法大致可分為：金屬的防腐方法大致可分為：(1)非金屬保護(hù)層防腐；非金屬保護(hù)層防腐；(2)金屬保護(hù)層防腐；金屬保護(hù)層防腐；(3)電化學(xué)電化學(xué)保護(hù)；保護(hù)；(4)加緩蝕劑防腐。加緩蝕劑防腐。2電化學(xué)防護(hù)的實(shí)質(zhì)是什么？電化學(xué)防護(hù)的實(shí)質(zhì)是什么？提示：提示：電化學(xué)防護(hù)的實(shí)質(zhì)是把被保護(hù)的金屬作原電池電化學(xué)防護(hù)的實(shí)質(zhì)是把被保護(hù)的金屬作原電池的正極或電解池的陰極，不參與電極反應(yīng)，從而不被氧化。的正極或電解池的陰極，不參與電極反應(yīng)，從而不被氧化。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)1.金屬的腐蝕金屬的腐蝕(1

12、)金屬腐蝕的概念：金屬的腐蝕指的是金屬與周圍接金屬腐蝕的概念：金屬的腐蝕指的是金屬與周圍接觸到的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。觸到的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。(2)實(shí)質(zhì)：是金屬原子失去電子被氧化的過(guò)程，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)：是金屬原子失去電子被氧化的過(guò)程，其反應(yīng)(M代表金屬元素代表金屬元素)為：為：MneMn第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)(3)金屬腐蝕的分類與比較：金屬腐蝕的分類與比較：由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，發(fā)生腐蝕的情況也不同，由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，發(fā)生腐蝕的情況

13、也不同，一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。金屬腐金屬腐蝕蝕化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕定義定義金屬與接觸到的干燥氣金屬與接觸到的干燥氣體體(如如O2、Cl2、SO2等等)或或非電解質(zhì)液體非電解質(zhì)液體(如石油如石油)等等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕起的腐蝕不純的金屬與電解質(zhì)溶不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，較活潑的金屬池反應(yīng)，較活潑的金屬失去電子而被氧化的腐失去電子而被氧化的腐蝕蝕條件條件金屬與干燥氣體或非電金屬與干燥氣體或非電解質(zhì)溶液等直接接觸解質(zhì)溶液等直接接觸不純金屬或合金與電解不純金屬或合金與電解

14、質(zhì)溶液接觸質(zhì)溶液接觸本質(zhì)本質(zhì)無(wú)電流產(chǎn)生無(wú)電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)金屬腐金屬腐蝕蝕化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕現(xiàn)象現(xiàn)象金屬被腐蝕金屬被腐蝕(氧化氧化)較活潑的金屬被腐蝕較活潑的金屬被腐蝕(氧氧化化)實(shí)例實(shí)例金屬與接觸到的物質(zhì)金屬與接觸到的物質(zhì)(如如O2、Cl2、SO2等等)直接發(fā)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生化學(xué)反應(yīng)鋼鐵在潮濕的空氣中被鋼鐵在潮濕的空氣中被腐蝕腐蝕實(shí)質(zhì)與實(shí)質(zhì)與聯(lián)系聯(lián)系始終都是金屬原子失去電子被氧化而損耗；化學(xué)腐始終都是金屬原子失去電子被氧化而損

15、耗；化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普蝕與電化學(xué)腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍，危害更大，腐蝕速率更快遍，危害更大，腐蝕速率更快第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)2.電化學(xué)腐蝕的種類和原理電化學(xué)腐蝕的種類和原理(1)鋼鐵析氫腐蝕的原理：鋼鐵析氫腐蝕的原理：由于在腐蝕過(guò)程中不斷有由于在腐蝕過(guò)程中不斷有H2放出，所以叫做析氫腐蝕。放出，所以叫做析氫腐蝕。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)

16、形成條件：鋼鐵在潮濕的空氣中表面形成一層水膜，形成條件：鋼鐵在潮濕的空氣中表面形成一層水膜，水膜又溶解了水膜又溶解了CO2、SO2、H2S等氣體，使水膜中含有一定量等氣體，使水膜中含有一定量的的H，產(chǎn)生過(guò)程如下：，產(chǎn)生過(guò)程如下：H2OHOH，H2OCO2H2CO3HHCO3-等。等。鋼鐵析氫腐蝕的原理分析：鋼鐵、少量的碳和酸性鋼鐵析氫腐蝕的原理分析：鋼鐵、少量的碳和酸性水膜構(gòu)成了原電池。反應(yīng)如下：水膜構(gòu)成了原電池。反應(yīng)如下：負(fù)極負(fù)極(Fe)：Fe2eFe2(氧化反應(yīng)氧化反應(yīng))正極正極(C)：2H2eH2(還原反應(yīng)還原反應(yīng))總反應(yīng)：總反應(yīng)：Fe2HFe2H2第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能

17、定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)鐵銹形成過(guò)程：析氫腐蝕中形成的鐵銹形成過(guò)程：析氫腐蝕中形成的Fe(OH)2被被O2氧化氧化生成生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3脫去一部分水就生成脫去一部分水就生成Fe2O3xH2O，它就是鐵銹的主要成分。它就是鐵銹的主要成分。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)(2)鋼鐵吸氧腐蝕的原理：鋼鐵吸氧腐蝕的原理：通常情況下，在潮濕的空氣中，鋼鐵表面凝結(jié)一層溶通常情況下，在潮濕的空氣中，鋼鐵表面凝結(jié)一層溶解有氧氣的水

18、膜，它與鋼鐵中的碳和鐵形成了原電池。這些解有氧氣的水膜，它與鋼鐵中的碳和鐵形成了原電池。這些微小的原電池遍布鋼鐵表面。微小的原電池遍布鋼鐵表面。負(fù)極負(fù)極(Fe)：2Fe4e2Fe2(氧化反應(yīng)氧化反應(yīng))正極正極(C)：2H2OO24e4OH(還原反應(yīng)還原反應(yīng))總反應(yīng)：總反應(yīng)：2FeO22H2O2Fe(OH)2Fe(OH)2繼續(xù)與空氣中的繼續(xù)與空氣中的O2作用，生成作用，生成Fe(OH)3，再生，再生成鐵銹。成鐵銹。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)32Fe(O

19、H)3Fe2O3xH2O(3x)H2O第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)(3)析氫腐蝕與吸氧腐蝕的比較：析氫腐蝕與吸氧腐蝕的比較：類型類型析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕條件條件水膜酸性較強(qiáng)水膜酸性較強(qiáng)水膜的酸性很弱或呈水膜的酸性很弱或呈中性中性正極反應(yīng)正極反應(yīng)2H2eH22H2OO24e4OH負(fù)極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)Fe2eFe22Fe4e2Fe2溶液中的其他反應(yīng)溶液中的其他反應(yīng)Fe22OHFe(OH)24Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3xH2O(3x)H2O第四章 電

20、化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)說(shuō)明：說(shuō)明：由于在通常情況下，金屬表面不會(huì)遇到酸性由于在通常情況下，金屬表面不會(huì)遇到酸性較強(qiáng)的溶液，所以吸氧腐蝕是金屬腐蝕的主要形式，而且析較強(qiáng)的溶液，所以吸氧腐蝕是金屬腐蝕的主要形式，而且析氫腐蝕最終也會(huì)被吸氧腐蝕所代替。氫腐蝕最終也會(huì)被吸氧腐蝕所代替。電化學(xué)腐蝕中吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍，在金屬電化學(xué)腐蝕中吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍，在金屬活動(dòng)順序中位于氫前面和氫之后的金屬都能發(fā)生吸氧腐蝕，活動(dòng)順序中位于氫前面和氫之后的金屬都能發(fā)生吸氧腐蝕，但只有在金屬活動(dòng)順序表中位于氫前

21、面的金屬才可能發(fā)生析但只有在金屬活動(dòng)順序表中位于氫前面的金屬才可能發(fā)生析氫腐蝕。氫腐蝕。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)案例精析案例精析【例【例1】關(guān)于金屬腐蝕的敘述中，正確的是】關(guān)于金屬腐蝕的敘述中，正確的是()A金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬被腐蝕的本質(zhì)是MnH2OM(OH)n H2B馬口鐵馬口鐵(錫鐵錫鐵)鍍層破損后被腐蝕時(shí)，首先是鍍層被鍍層破損后被腐蝕時(shí)，首先是鍍層被氧化氧化C金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕蝕D常溫下，置于空氣中的金屬主要

22、發(fā)生化學(xué)腐蝕常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)解析解析金屬腐蝕的本質(zhì)，主要是金屬原子失電子被氧金屬腐蝕的本質(zhì)，主要是金屬原子失電子被氧化，腐蝕的內(nèi)因是金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，外因是金屬與化，腐蝕的內(nèi)因是金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，外因是金屬與空氣、水和其他腐蝕性的物質(zhì)相接觸，腐蝕主要有化學(xué)腐蝕空氣、水和其他腐蝕性的物質(zhì)相接觸，腐蝕主要有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。和電化學(xué)腐蝕。A中金屬腐蝕的本質(zhì)應(yīng)包括化學(xué)腐蝕和電化中金屬腐蝕的本質(zhì)應(yīng)包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，為學(xué)腐蝕，為

23、MneMn；B選項(xiàng)中選項(xiàng)中Sn、Fe構(gòu)成電化學(xué)腐構(gòu)成電化學(xué)腐蝕，主要是蝕，主要是Fe2eFe2，鐵先被腐蝕。常溫下，空氣中，鐵先被腐蝕。常溫下，空氣中的金屬主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，難以和非金屬氧的金屬主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，難以和非金屬氧化劑化劑(Cl2、S)等反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)腐蝕。等反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)腐蝕。答案答案C第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)【例【例2】炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈】炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中有殘液中有NaCl)，第二天便會(huì)被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色鐵銹，試回答：第二天便會(huì)

24、被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色鐵銹，試回答：( 1) 鐵 鍋 的 腐 蝕 屬 于鐵 鍋 的 腐 蝕 屬 于 _ 腐 蝕 ， 其 原 因 是腐 蝕 ， 其 原 因 是_。(2)鐵鍋銹蝕的電極反應(yīng)方程式為：負(fù)極鐵鍋銹蝕的電極反應(yīng)方程式為：負(fù)極_，正，正極極_。正、負(fù)極電極反應(yīng)的產(chǎn)物會(huì)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，反。正、負(fù)極電極反應(yīng)的產(chǎn)物會(huì)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式為應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式為_(kāi)。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)解析解析(1)鐵鍋的腐蝕屬于吸氧腐蝕；因?yàn)殍F鍋是鐵合鐵鍋的腐蝕屬于吸氧腐蝕；因?yàn)殍F鍋

25、是鐵合金，其中含碳，鐵鍋中的鐵和碳就會(huì)和表面殘留的強(qiáng)電解質(zhì)金，其中含碳，鐵鍋中的鐵和碳就會(huì)和表面殘留的強(qiáng)電解質(zhì)NaCl的水溶液形成許多微小的原電池；并且的水溶液形成許多微小的原電池；并且NaCl溶液呈中溶液呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，是電化學(xué)腐蝕。性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，是電化學(xué)腐蝕。(2)在鐵鍋中鐵比較活潑，做負(fù)極，電極反應(yīng)：在鐵鍋中鐵比較活潑，做負(fù)極，電極反應(yīng)：2Fe4e2Fe2；碳做正極，電極反應(yīng)：；碳做正極，電極反應(yīng)：2H2OO24e4OH；總反應(yīng)為：總反應(yīng)為：2FeO22H2O2Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3、2Fe(OH)3Fe2O3xH2O(x3)H2O

26、。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)答案答案(1)吸氧腐蝕鐵鍋是鐵合金，其中含碳，鐵鍋吸氧腐蝕鐵鍋是鐵合金，其中含碳，鐵鍋中的鐵和碳就會(huì)和表面殘留的強(qiáng)電解質(zhì)中的鐵和碳就會(huì)和表面殘留的強(qiáng)電解質(zhì)NaCl的水溶液形成許的水溶液形成許多微小的原電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕，并且多微小的原電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕，并且NaCl溶液呈中性，所溶液呈中性，所以發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕以發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕(2)2Fe4e2Fe22H2OO24e4OH2FeO22H2O2Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O

27、4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3xH2O(x3)H2O第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)點(diǎn)評(píng)點(diǎn)評(píng)鋼鐵的腐蝕大部分屬于電化學(xué)腐蝕，其中，吸鋼鐵的腐蝕大部分屬于電化學(xué)腐蝕，其中，吸氧腐蝕占主要部分，當(dāng)發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，氧腐蝕占主要部分，當(dāng)發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O33H2O第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)當(dāng)溶液的酸性較強(qiáng)時(shí)，則發(fā)生析氫腐蝕：當(dāng)

28、溶液的酸性較強(qiáng)時(shí)，則發(fā)生析氫腐蝕：CO2H2OH2CO3HHCO3-Fe(HCO3)2經(jīng)雙水解、空氣氧化、風(fēng)吹日曬得經(jīng)雙水解、空氣氧化、風(fēng)吹日曬得Fe2O3。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是()A黃銅黃銅(銅鋅合金銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B生鐵比純鐵芯生鐵比純鐵芯(幾乎是純鐵幾乎是純鐵)容易生銹容易生銹C鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D銀質(zhì)獎(jiǎng)牌銀質(zhì)獎(jiǎng)牌(純銀制成純銀制

29、成)久置后表面變暗久置后表面變暗第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)解析解析解答本題應(yīng)注意形成電化學(xué)腐蝕的條件，抓住解答本題應(yīng)注意形成電化學(xué)腐蝕的條件，抓住 不同的電極及電解質(zhì)溶液，即可選擇正確答案。不同的電極及電解質(zhì)溶液，即可選擇正確答案。黃銅黃銅(銅鋅合金銅鋅合金)若發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，被腐蝕的金屬應(yīng)若發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，被腐蝕的金屬應(yīng)是金屬性較活潑的鋅而不是銅，故黃銅制作的銅鑼不易產(chǎn)生是金屬性較活潑的鋅而不是銅，故黃銅制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠，銅綠，A項(xiàng)正確；生鐵中含有較多的碳，比純鐵芯在電解質(zhì)項(xiàng)正確

30、；生鐵中含有較多的碳，比純鐵芯在電解質(zhì)作用下更容易形成原電池，也更容易生銹，作用下更容易形成原電池，也更容易生銹，B項(xiàng)正確；鐵質(zhì)項(xiàng)正確；鐵質(zhì)器件附有銅配件時(shí)，在接觸電解質(zhì)溶液時(shí)，鐵是原電池的負(fù)器件附有銅配件時(shí)，在接觸電解質(zhì)溶液時(shí)，鐵是原電池的負(fù)極，易被腐蝕生成鐵銹，極，易被腐蝕生成鐵銹，C項(xiàng)正確；銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后可能被項(xiàng)正確；銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后可能被氧氣或氧氣或H2S氧化成銀的化合物而表面變暗，這是化學(xué)腐蝕，氧化成銀的化合物而表面變暗，這是化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)，答案為與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)，答案為D項(xiàng)。項(xiàng)。答案答案D第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資

31、料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是()A鍍錫鐵器比鍍鋅鐵器表面破損時(shí)更易被腐蝕鍍錫鐵器比鍍鋅鐵器表面破損時(shí)更易被腐蝕B純鐵不容易生銹純鐵不容易生銹C鑲有相鄰的銀牙和金牙容易引起頭痛鑲有相鄰的銀牙和金牙容易引起頭痛D輸送氯氣的鋼管易被氯氣腐蝕輸送氯氣的鋼管易被氯氣腐蝕第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)解析解析選選D。A項(xiàng)中鍍錫鐵器表面破損時(shí)形成原電池，項(xiàng)中鍍錫鐵器表面破損時(shí)形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，易被腐蝕，而鍍鋅鐵器表面破損時(shí)形成原電

32、池，作負(fù)極，易被腐蝕，而鍍鋅鐵器表面破損時(shí)形成原電池，F(xiàn)e作正極，被保護(hù)。作正極，被保護(hù)。B項(xiàng)中純鐵不能形成原電池，所以不容項(xiàng)中純鐵不能形成原電池，所以不容易被腐蝕。易被腐蝕。C項(xiàng)中相鄰的銀牙和金牙容易形成原電池產(chǎn)生電項(xiàng)中相鄰的銀牙和金牙容易形成原電池產(chǎn)生電流，使人頭痛惡心。流，使人頭痛惡心。D項(xiàng)中是鐵和項(xiàng)中是鐵和Cl2直接發(fā)生反應(yīng)，為化學(xué)直接發(fā)生反應(yīng)，為化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)。腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)。答案答案D第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)如下圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)，如

33、下圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)，由快到慢的順序是由快到慢的順序是 ()A4213B2134C4231 D3241第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)解析解析金屬的腐蝕，從本質(zhì)上講也是組成化學(xué)電池發(fā)金屬的腐蝕，從本質(zhì)上講也是組成化學(xué)電池發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果。在原電池中，活潑金屬為負(fù)極，該生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果。在原電池中，活潑金屬為負(fù)極，該金屬被氧化，不活潑金屬便被保護(hù)起來(lái)，其被腐蝕的速度大金屬被氧化，不活潑金屬便被保護(hù)起來(lái)，其被腐蝕的速度大大減小，所以裝置大減小，所以裝置3中的鐵被腐蝕的

34、速度比中的鐵被腐蝕的速度比1中的慢；反之，中的慢；反之，當(dāng)鐵與比它不活潑的金屬，如當(dāng)鐵與比它不活潑的金屬，如Sn、Cu等連接起來(lái)，則其被等連接起來(lái)，則其被腐蝕的速率增大，所以在容器腐蝕的速率增大，所以在容器2中的鐵比容器中的鐵比容器1中的鐵腐蝕得中的鐵腐蝕得快。容器快。容器4是一個(gè)電解池，在這里是一個(gè)電解池，在這里Fe是陽(yáng)極，不斷地以是陽(yáng)極，不斷地以Fe2的形式進(jìn)入容器中，從而加速了鐵的腐蝕，在上述四種容器的形式進(jìn)入容器中，從而加速了鐵的腐蝕，在上述四種容器中，容器中，容器4中的鐵的腐蝕過(guò)程是最快的。綜上所述，按鐵被中的鐵的腐蝕過(guò)程是最快的。綜上所述，按鐵被腐蝕的快慢順序?yàn)椋焊g的快慢順序?yàn)椋?/p>

35、4213。答案為。答案為A。答案答案A第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)點(diǎn)評(píng)點(diǎn)評(píng)在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢由下列在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢由下列原則判斷：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕原則判斷：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐措施的腐蝕?；瘜W(xué)腐蝕有防腐措施的腐蝕。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)用鋁制飯盒盛放醋酸，一段時(shí)間后，飯盒被腐蝕，該用鋁制飯盒盛放醋酸，

36、一段時(shí)間后，飯盒被腐蝕，該種 腐 蝕 屬種 腐 蝕 屬 _ _ _ _ _ _ _ _ ， 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為， 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為_(kāi)；若用鋁制飯盒盛放食鹽；若用鋁制飯盒盛放食鹽(含水時(shí)含水時(shí))，一段時(shí)間后，飯盒被腐蝕，這種腐蝕叫做，一段時(shí)間后，飯盒被腐蝕，這種腐蝕叫做_ _ _ _ _ _ _ _ ， 反 應(yīng) 原 理 是， 反 應(yīng) 原 理 是 ( 寫(xiě) 電 極 反 應(yīng)寫(xiě) 電 極 反 應(yīng)式式)_。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)解析解析鋁制飯盒盛放醋酸，金屬鋁直接接觸

37、腐蝕性物鋁制飯盒盛放醋酸，金屬鋁直接接觸腐蝕性物質(zhì)，發(fā)生的腐蝕是化學(xué)腐蝕；而用鋁制飯盒盛放食鹽質(zhì)，發(fā)生的腐蝕是化學(xué)腐蝕；而用鋁制飯盒盛放食鹽(含水含水時(shí)時(shí))，Al、C、食鹽水形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧、食鹽水形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕。腐蝕。 答 案答 案 化 學(xué) 腐 蝕 化 學(xué) 腐 蝕 2 A l 6 C H3C O O H 2Al(CH3COO)33H2電化學(xué)腐蝕負(fù)極：電化學(xué)腐蝕負(fù)極：4Al12e4Al3，正極：，正極：3O26H2O12e12OH第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師

38、生互動(dòng)1.金屬防護(hù)的原理金屬防護(hù)的原理金屬的防護(hù)就是防止金屬的腐蝕，要解決的主要問(wèn)題金屬的防護(hù)就是防止金屬的腐蝕，要解決的主要問(wèn)題是使金屬不被氧化。從金屬腐蝕的化學(xué)反應(yīng)原理、腐蝕的類是使金屬不被氧化。從金屬腐蝕的化學(xué)反應(yīng)原理、腐蝕的類型等方面來(lái)看，確定金屬防護(hù)方法的思路：一是改變金屬的型等方面來(lái)看，確定金屬防護(hù)方法的思路：一是改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使金屬性質(zhì)改變，增強(qiáng)其本身的抗腐蝕能力，成內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使金屬性質(zhì)改變，增強(qiáng)其本身的抗腐蝕能力，成為耐腐蝕金屬；二是使金屬與化學(xué)物質(zhì)相互隔離。為耐腐蝕金屬；二是使金屬與化學(xué)物質(zhì)相互隔離。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化

39、作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)2金屬防護(hù)的常見(jiàn)方法金屬防護(hù)的常見(jiàn)方法金金屬屬防防護(hù)護(hù)改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)而增強(qiáng)抗腐蝕能力改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)而增強(qiáng)抗腐蝕能力不銹不銹鋼鋼金屬表面覆蓋金屬表面覆蓋保護(hù)層保護(hù)層涂礦物性油脂、油漆或覆蓋搪瓷塑涂礦物性油脂、油漆或覆蓋搪瓷塑料料鍍抗蝕金屬鍍抗蝕金屬電鍍、熱鍍、噴鍍電鍍、熱鍍、噴鍍法法用化學(xué)方法使其表面形成一層致密用化學(xué)方法使其表面形成一層致密氧化膜，金屬的鈍化氧化膜，金屬的鈍化電化學(xué)保護(hù)法電化學(xué)保護(hù)法 外加電流的陰極保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資

40、料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)3.金屬的電化學(xué)防護(hù)金屬的電化學(xué)防護(hù)(1)金屬的電化學(xué)保護(hù)法主要有兩種：犧牲陽(yáng)極的陰極金屬的電化學(xué)保護(hù)法主要有兩種：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法。二者的區(qū)別如下：保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法。二者的區(qū)別如下：電化學(xué)防護(hù)電化學(xué)防護(hù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法依據(jù)依據(jù)原電池原理原電池原理電解池原理電解池原理原理原理形成原電池時(shí)，被保護(hù)形成原電池時(shí)，被保護(hù)金屬作正極金屬作正極(陰極陰極)，不反，不反應(yīng)受到保護(hù)；活潑金屬應(yīng)受到保護(hù)；活潑金屬作負(fù)極作負(fù)極(陽(yáng)極陽(yáng)極)，發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)受到腐蝕

41、。陽(yáng)極要定期受到腐蝕。陽(yáng)極要定期予以更換予以更換將被保護(hù)金屬與另一附將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩加電極作為電解池的兩個(gè)極，使被保護(hù)金屬作個(gè)極，使被保護(hù)金屬作陰極，在外加直流電的陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)作用下使陰極得到保護(hù)第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)電化學(xué)防護(hù)電化學(xué)防護(hù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法應(yīng)用應(yīng)用一些鋼鐵設(shè)備如鍋爐內(nèi)一些鋼鐵設(shè)備如鍋爐內(nèi)壁、船體外殼等裝上鎂壁、船體外殼等裝上鎂合金或鋅片合金或鋅片土壤、海水及水

42、中的金土壤、海水及水中的金屬設(shè)備屬設(shè)備實(shí)例示意圖實(shí)例示意圖第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)案例精析案例精析【例【例3】下列關(guān)于金屬的防護(hù)方法的說(shuō)法不正確的是】下列關(guān)于金屬的防護(hù)方法的說(shuō)法不正確的是()A我們使用的快餐杯表面有一層搪瓷，搪瓷層破損后我們使用的快餐杯表面有一層搪瓷，搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用仍能起到防止鐵生銹的作用B給鐵件通入直流電，把鐵件與電池負(fù)極相連接給鐵件通入直流電，把鐵件與電池負(fù)極相連接C輪船在船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了輪船在船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這

43、是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D鋼鐵制造的暖氣管管道外常涂有一層瀝青，這是鋼鋼鐵制造的暖氣管管道外常涂有一層瀝青，這是鋼鐵的電化學(xué)保護(hù)法鐵的電化學(xué)保護(hù)法第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)解析解析本題考查的是對(duì)金屬器件進(jìn)行保護(hù)的方法。根本題考查的是對(duì)金屬器件進(jìn)行保護(hù)的方法。根據(jù)常見(jiàn)的金屬防護(hù)方法判斷各選項(xiàng)所用方法的特點(diǎn)及實(shí)質(zhì)。據(jù)常見(jiàn)的金屬防護(hù)方法判斷各選項(xiàng)所用方法的特點(diǎn)及實(shí)質(zhì)。A項(xiàng)中涂層破損后金屬鐵直接暴露在空氣中，搪瓷層已項(xiàng)中涂層破損后金屬鐵直接暴露在空氣中，搪瓷層已不能再對(duì)破損部

44、位形成有效的保護(hù)；不能再對(duì)破損部位形成有效的保護(hù)；B項(xiàng)中利用的是外加電項(xiàng)中利用的是外加電流的陰極保護(hù)法，從而保護(hù)鐵不被腐蝕；流的陰極保護(hù)法，從而保護(hù)鐵不被腐蝕；C項(xiàng)是犧牲陽(yáng)極的項(xiàng)是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；陰極保護(hù)法；D項(xiàng)中應(yīng)是用瀝青做涂層的涂層保護(hù)法。項(xiàng)中應(yīng)是用瀝青做涂層的涂層保護(hù)法。答案答案AD第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)【例【例4】(2008海南高考海南高考)如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響

45、因素，某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：下探究實(shí)驗(yàn)：序序號(hào)號(hào)內(nèi)容內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個(gè)月中一個(gè)月干燥的鐵絲表面依然干燥的鐵絲表面依然光亮光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時(shí)中一小時(shí)鐵絲表面依然光亮鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個(gè)月氣中一個(gè)月鐵絲表面變得灰暗鐵絲表面變得灰暗第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)序序號(hào)號(hào)內(nèi)容內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流

46、中一小時(shí)氣流中一小時(shí)鐵絲表面略顯灰暗鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面已變得灰暗鐵絲表面已變得灰暗6將浸過(guò)氯化鈉溶液的鐵絲放將浸過(guò)氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)時(shí)鐵絲表面灰暗程度比鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重嚴(yán)重第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)回答以下問(wèn)題：回答以下問(wèn)題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是(填實(shí)驗(yàn)序填實(shí)驗(yàn)序號(hào)號(hào))_；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反

47、應(yīng)是；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是_；正；正極反應(yīng)是極反應(yīng)是_；(2)由該實(shí)驗(yàn)可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是由該實(shí)驗(yàn)可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是_；(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是_(答兩種方法答兩種方法)。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)解析解析解答第解答第(1)題應(yīng)注意聯(lián)系金屬的化學(xué)腐蝕與電化題應(yīng)注意聯(lián)系金屬的化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的區(qū)別，不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸，因發(fā)生原電學(xué)腐蝕的區(qū)別，不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸，因發(fā)生原電池反應(yīng)，較活潑

48、的金屬失電子而被氧化，分析題中實(shí)驗(yàn)可知，池反應(yīng)，較活潑的金屬失電子而被氧化，分析題中實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3、4、5、6發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，其中負(fù)極反應(yīng)是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，其中負(fù)極反應(yīng)是Fe2eFe2，正極反應(yīng)是，正極反應(yīng)是O22H2O4e4OH。解答第解答第(2)題時(shí)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)題時(shí)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和和3可得出濕度增大，可使可得出濕度增大，可使鐵銹蝕速率加快；對(duì)比實(shí)驗(yàn)鐵銹蝕速率加快；對(duì)比實(shí)驗(yàn)3、4可知增大可知增大O2濃度可加快鐵銹濃度可加快鐵銹蝕的速率；對(duì)比實(shí)驗(yàn)蝕的速率；對(duì)比實(shí)驗(yàn)4、5可知升高溫度可加快鐵銹蝕的速率；可知升高溫度可加快鐵銹蝕的速率；對(duì)比實(shí)驗(yàn)對(duì)比實(shí)驗(yàn)5、6可知電解質(zhì)的存在會(huì)使鐵銹蝕的速率加

49、快?？芍娊赓|(zhì)的存在會(huì)使鐵銹蝕的速率加快。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)第第(3)題，為防止鐵的銹蝕，根據(jù)鐵銹蝕的類型，可采題，為防止鐵的銹蝕，根據(jù)鐵銹蝕的類型，可采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法、外加電流的陰極保護(hù)法，還可把用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法、外加電流的陰極保護(hù)法，還可把鐵制成不銹鋼鐵制成不銹鋼(合金合金)、亦可采用噴油漆、涂油脂、電鍍、表、亦可采用噴油漆、涂油脂、電鍍、表面鈍化等方法使鐵與空氣、水等物質(zhì)隔離，以防止金屬腐蝕。面鈍化等方法使鐵與空氣、水等物質(zhì)隔離，以防止金屬腐蝕。答案答案(1)3、

50、4、5、6Fe2eFe2(或或2Fe4e2Fe2)2H2OO24e4OH(2)濕度、溫度、濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)存在的濃度、電解質(zhì)存在(3)電鍍、發(fā)藍(lán)等表面覆蓋保護(hù)層，犧牲陽(yáng)極的陰極保電鍍、發(fā)藍(lán)等表面覆蓋保護(hù)層，犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法等護(hù)法等第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)(1)將銅棒與鋅棒用導(dǎo)線連接，分別插入盛有：將銅棒與鋅棒用導(dǎo)線連接，分別插入盛有：硫酸硫酸溶液；溶液；硫酸銅溶液；硫酸銅溶液；硫酸鈉溶液的三個(gè)燒杯中，此時(shí)，硫酸鈉溶液的三個(gè)燒杯中，此時(shí)，銅片上發(fā)生的主要反應(yīng)是：銅片上發(fā)生的

51、主要反應(yīng)是：_，_，_。(2)銅制品在經(jīng)常下酸雨的地區(qū)電化學(xué)腐蝕嚴(yán)重。寫(xiě)出銅制品在經(jīng)常下酸雨的地區(qū)電化學(xué)腐蝕嚴(yán)重。寫(xiě)出此電化學(xué)腐蝕的電極反應(yīng)式：此電化學(xué)腐蝕的電極反應(yīng)式：正 極正 極 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， 負(fù) 極， 負(fù) 極_。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)(3)將表面去掉氧化膜的鎂片和鋁片用帶電流表的導(dǎo)線將表面去掉氧化膜的鎂片和鋁片用帶電流表的導(dǎo)線相連，插入盛有燒堿溶液的燒杯中，此時(shí)發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏相連，插入盛有燒堿溶液的燒杯

52、中，此時(shí)發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，判斷此原電池的正負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。轉(zhuǎn)，判斷此原電池的正負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。正 極正 極 _ _ _ _ _ _ _ _ ， 電 極 反 應(yīng) 式 ：， 電 極 反 應(yīng) 式 ：_；負(fù)極負(fù)極_，電極反應(yīng)式：，電極反應(yīng)式：_；總反應(yīng)式：總反應(yīng)式：_。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)解析解析本題主要考查金屬的電化學(xué)腐蝕。本題主要考查金屬的電化學(xué)腐蝕。(1)均為銅鋅原電池，銅極上分別為均為銅鋅原電池，銅極上分別為H、Cu2得電得電子被還原，子被還原，為

53、吸氧腐蝕，銅極上為吸氧腐蝕，銅極上O2得電子被還原。得電子被還原。(2)銅的銅的電化學(xué)腐蝕應(yīng)注意與鐵的區(qū)別，銅不能使電化學(xué)腐蝕應(yīng)注意與鐵的區(qū)別，銅不能使H還原，故不可還原，故不可能發(fā)生析氫腐蝕，只能發(fā)生吸氧腐蝕；酸雨是一個(gè)干擾因素，能發(fā)生析氫腐蝕，只能發(fā)生吸氧腐蝕；酸雨是一個(gè)干擾因素，它只是使電解質(zhì)溶液中離子濃度增大，反應(yīng)加快。它只是使電解質(zhì)溶液中離子濃度增大，反應(yīng)加快。(3)是一種是一種特殊情況，較活潑的金屬鎂在特殊情況，較活潑的金屬鎂在NaOH溶液中不能失電子，而溶液中不能失電子，而相對(duì)活動(dòng)性較差的鋁則能失電子被氧化，因此負(fù)極是鋁，正相對(duì)活動(dòng)性較差的鋁則能失電子被氧化，因此負(fù)極是鋁，正極是

54、鎂。極是鎂。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)答案答案(1)2H2eH2；Cu22eCu；O22H2O4e4OH(2)O22H2O4e4OH；2Cu4e2Cu2(3)Mg；6H2O6e3H26OH；Al；2Al8OH6e2AlO2-4H2O；2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)如右圖所示水槽中的試管內(nèi)有如右圖所示水槽中的試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)問(wèn)題探究問(wèn)題探究知能定位知能定位課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)資料備選資料備選自主研習(xí)自主研習(xí)課堂師生互動(dòng)課堂師生互動(dòng)(1)鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于_腐蝕。腐蝕。(2)若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈_