廣東省高中化學學業(yè)水平考試知識點

1、.廣東省高中化學學業(yè)水平考試知識點一、元素化合物：( 一 ) 、鹵族元素1.遇淀粉變藍的物質(zhì)I （碘水、碘酒） 2.使淀粉 KI溶液變藍的物質(zhì) Cl223.最強的含氧酸HClO 4 4.最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF5. 描述下列實驗現(xiàn)象： （1）銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙（ 2） H2 在 Cl 2 中燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰（ 3） CH4與 Cl 2 混合光照，黃綠色變淺，瓶內(nèi)壁有油狀液滴6. 漂白粉的有效成分 : Ca(ClO) 27. 檢驗 Cl 先加稀 HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀（二）、氧族元素1、 能使品紅褪色的氣體SO2( 顏色可復現(xiàn) ) 、Cl 2（顏色不可

2、復現(xiàn)）2、 能使澄清的石灰水變渾濁的氣體CO、SO223、 濃硫酸的特性 吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)4 、 檢查腸胃用作“鋇餐”的BaSO42先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl 2 溶液，有白色沉淀5、 檢驗 SO4（三）、氮族元素1、 常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N 22、 在放電情況下才發(fā)生反應的兩種氣體N2與 O2 3、 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO4、 有顏色的氣體 Cl （黃綠色）、 NO（紅棕色）、225、 造成光化學煙霧的污染物NO26 、 極易溶于水形成噴泉的氣體NH 3、 HCl7、 溶于水顯堿性的氣體NH38 、 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變

3、藍的氣體NH39、 兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙：NH 遇 HCl310、 某溶液加入 NaOH溶液產(chǎn)生氣體氣體一定是 NH3；溶液一定含+NH411、 檢驗某白色固體是銨鹽的方法加入濃 NaOH溶液并加熱， 產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為銨鹽。12、 濃硝酸的特性 不穩(wěn)定易分解、強氧化性、易揮發(fā)13、 王水的成分及特性濃硝酸與濃鹽酸1：3 體積比混合具有極強的氧化性（溶解金、鉑）14、 能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì)濃硝酸15、 火柴盒側(cè)面的涂料紅磷（四）、碳族;.1、制造計算機芯片和太陽能電池的是晶體硅2、制造光導纖維的原料SiO 23、不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、

4、KOH、（ Na2SiO3）（五）、堿金屬1、 Na+ 的焰色：黃色；K+的焰色：紫色（隔藍色鈷玻璃觀察）2、 鈉與水反應的現(xiàn)象鈉漂浮 在水面上， 熔化成一個銀白色小球，在水面到處游 動，發(fā)出咝咝的聲響 ，反應后滴入酚酞溶液變紅 。3、 能與 Na2O2 反應的兩種物質(zhì)H 2O、 CO24 、 治療胃酸過多的藥品Al （ OH） 3NaHCO35、 堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應( 無法置換金屬 )2Na + 2H 2O + CuSO4 = Na 2SO4 + Cu(OH) 2 + H26、 碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較碳酸氫鈉受熱易分解7、 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化NaHCO加熱生成 Na CO

5、，Na CO溶液中通入過量CO生成 NaHCO3232323Al 、 Mg、Fe 金屬1、 常用作凈水劑的物質(zhì)明礬、 Al(OH) 32、 常用作耐火材料的物質(zhì)Al 2O3、 MgO3、 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì) Al 、Al 2O3、Al(OH) 3、NaHCO、(NH )S、 (NH) CO、NHHCO342423434、 紅褐色的沉淀 Fe(OH)35、 紅棕色的固體 Fe2O36、 能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬、兩種酸Fe 、 Al 濃硫酸、濃硝酸有色物質(zhì)1、 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、 NO2（紅棕色）2 、 淡黃色的固體Na 2O2、 S、3、 水溶液顯藍色的含 C

6、u2+的溶液4、 水溶液顯黃色的含 Fe3+的溶液氣體小結(jié)1、 有毒的氣體 H 2S、 Cl 2、 SO2、 NO2、； CO、 NO2、 有刺激性氣味的氣體HCl 、 Cl 2 、SO2、 NO2、NH3、3、 在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體HCl4、 不溶于水（能用排水法收集）的氣體H 、O、 N 、 NO、 CO、 CH、 CH2224245、 不能用排氣法收集的氣體NO（氧化）、 C2H4 、CO（密度與空氣相近）6、 溶于水顯酸性的氣體HCl 、 SO、NO、 H S、 CO（能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅）Cl（使?jié)駶?2222的藍色石蕊試紙先變紅，后褪色）7、 溶于水顯堿性的氣體NH3 8

7、、 不能用濃硫酸干燥的氣體NH3（ HI 、 HBr）9、 能用堿石灰干燥的氣體NH3不能用堿石灰干燥的氣體：酸性氣體(HCl 、 SO2、 NO2、 H2S、 CO2、 Cl 2）;.與酸堿和水反應小結(jié)1、 金屬與酸反應產(chǎn)生氣體情況：（ 1） 與酸反應產(chǎn)生H2，活動性順序H 以前的金屬與鹽酸、稀硫酸（ 2） 與酸反應產(chǎn)生 SO2， Cu 以前（含 Cu）的金屬與濃硫酸（ 3） 與酸反應產(chǎn)生 NO2 ，Ag 以前（含 Ag）的金屬與濃硝酸（ 4） 與酸反應產(chǎn)生 NO， Ag 以前（含 Ag）的金屬與稀硝酸2、 常溫下與水反應產(chǎn)生H2 的： K、Na；產(chǎn)生 O2 的 Na2O2、 F2；產(chǎn)生 C

8、2H2 的 CaC23、 既能與鹽酸又能與NaOH反應的物質(zhì)Al 、 Al 2O3、 Al(OH) 3、 NaHCO3、 (NH4) 2CO34、 既不溶于水、又不溶于強酸的白色沉淀AgCl 、BaSO45、 不能與水反應的酸性氧化物SiO2；能與水反應的酸性氧化物：CO2、 SO2、SO3 等6、 能與水反應的堿性氧化物Na2O、CaO其它1、 敞口放置質(zhì)量會增加的溶液：濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸CO2）；敞口放置質(zhì)量會減少的溶液：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)）2、 常采用電解法冶煉的金屬K、Ca、 Na、Mg、 Al ；常采用熱還原法冶煉的金屬Zn、 Fe、Sn、 Pb、Cu；常采用熱分解

9、法冶煉的金屬Hg、 Ag 。3、 合金的定義和性質(zhì)兩種或以上金屬或金屬與非金屬組成具有金屬特性的；硬度比組分金屬高，熔點比各組分低。4、 與環(huán)境保護有關(guān)的知識：(1) 酸雨： SO2 (2)溫室效應： CO2 (3)光化學煙霧： NO2 (4)破壞臭氧層：氟氯烴(5)白色污染：塑料袋(6)水體富氧化（藻類瘋長）：含磷洗衣粉(7)能保護環(huán)境的最好燃料： H25 、 常見的漂白劑（ 1）將有色物質(zhì)氧化的：氯水（實為HClO）、Na2O2、H2O2、 O3（ 2）SO2（與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無色物）（ 3）活性炭：吸附漂白（物理變化）二、有機化學：1、 檢驗酒精中是否含水：無水 CuSO4，變藍2

10、、 能使溴水褪色的：烯3、 能使 KMnO4酸性溶液褪色的：烯、乙醇（苯、烷不能）4、 能發(fā)生加聚反應的含 C=C雙鍵的（如烯）5 、 能發(fā)生酯化反應的是：醇和酸5、 屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)9、 屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維10、 能發(fā)生皂化反應的是：油脂11、 水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì)12、 水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖;.13、 能與 Na2CO3 或 NaHCO3溶液反應的是：乙酸14、 有毒的物質(zhì)是：甲醇（含在工業(yè)酒精中） ； NaNO( 亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽 )215、 能與 Na 反應產(chǎn)生 H2 的是： 含羥基的物質(zhì)（如乙醇、

11、乙酸）16、 能發(fā)生水解的是：酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)17、 能還原成醇的是：醛18、 能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是：乙烯19、 能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是：乙烯的產(chǎn)量20、不能水解的糖：單糖（如葡萄糖）21、 能發(fā)生銀鏡反應的： （或與新制的 Cu(OH)2 共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）醛、葡萄糖、麥芽糖22、 不溶于水的有機物：液態(tài)烴（苯、汽油等） 、乙酸乙酯 油脂23、 易溶于水的有機物：甘油、乙醇、乙醛、乙酸24 、寫出下列分子中含有的官能團的名稱、結(jié)構(gòu)簡式： (1) 乙醇： 羥基 OH（ 2）乙醛： 醛基 CHO（3）乙酸：羧基 COOH （ 4）硝基苯：硝基 NO2

12、25、寫出下列有機反應類型： （ 1） 甲烷與氯氣光照反應：取代； （ 2） 從乙烯制聚乙烯：加聚； （ 3） 乙烯使溴水褪色：加成；（4）從乙醛制乙醇：還原；（ 5）從乙酸制乙酸乙酯：酯化；（6） 油脂的硬化：水解（ 7） 從乙烯制乙醇：加成26、 能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽Na 2SO4、 (NH4) 2SO427、寫出下列通式： （ 1）烷： CnH2n+2；（ 2）烯： CnH2n；三、化學實驗：1、 能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙2、 需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶3、 用固固加熱裝置制取的氣體O2、NH3；用固液加熱裝置制取的氣體：Cl 2、

13、用固液不加熱裝置制取的氣體：22H、 CO4、 制取以下氣體需要加熱的：（ 1） 用 MnO2與濃 HCl 制 Cl 2（2） 用乙醇和濃 H2SO4 制 C2H4（ 3）用KClO 和 MnO制 O（ 4） 用 Cu和稀 HNO制 NO（ 5） 用 NHCl 和 Ca(OH) 制 NH3223423制取以下氣體不需要加熱的：（ 1） Zn 和稀 H2SO4 制 H2（ 2） CaCO3和稀 HCl 制 CO2（ 3） Cu 和濃 HNO3制 NO25、 需要保存在棕色瓶中的物質(zhì)：氯水、濃硝酸、AgNO36、 一元強酸與一元一元強堿恰好中和的計算公式（求未知堿濃度）:C( 酸)V( 酸 ) C

14、(堿 )V( 堿 );.四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)：1、 原子核內(nèi)無中子的原子：氫（H ）2、 形成化合物種類最多的元素：碳3、 地殼中含量前三位的元素：O、Si 、 Al4、 大氣中含量最多的元素：N5、 最外層電子數(shù)為次外層2 倍的元素 （或次外層電子數(shù)為最外層1/2 的元素） C；最外層電子數(shù)為次外層 3 倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3 的元素）： O 。6、 最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2 的元素 Li 、 Si 、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4 的元素 Mg7、 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3 個的元素 N、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5 個的元素： F8、 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)

15、少3 個的元素 P、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5 個的元素： Al9、 X 、Y 兩元素可形成X2Y 和 X2Y2 兩種化合物（或形成原子個數(shù)比2：1 與 1：1 的化合物 Na 2 O、 Na2O2H2O、H2O2元素周期律和元素周期表： A A AA AA A0HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa同一周期：從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減小，非金屬性逐漸增強。如：金屬性： Na>Mg>Al，非金屬性： Si<P<S<Cl 。同一主族：從上到下半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減小如：金屬性： H<Li<Na&l

16、t;K，非金屬性： F>Cl>Br>I7離子化合物：含有離子鍵的化合物，如NaCl 、 NaSO、 NaOH、NHCl 。2448共價化合物：只含有共價鍵的化合物，如H2O、 HCl、 HNO、 CHCOOH、 CO、NH、 CH 。33349極性鍵 : 兩個不同種原子形成的共價鍵，如HCl、 CO，CH4、 NaOH中 H-O鍵。10非極性鍵兩個同種原子形成的共價鍵，如H2、 O2， Na2O2 中的 O O鍵11微粒半徑大小比較規(guī)律：（ 1） 同周期元素的原子或最高價離子半徑從左到右漸小。如： Na >Mg >Al >Si； Na + >Mg2+

17、>Al 3+（ 2） 同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大。如： Li < Na < K； F - < Cl - < Br -（ 3） 核外電子排布相同的離子半徑隨電荷數(shù)的增加而減小。O2- > F- > Na + > Mg 2+> Al 3+ （核外都是10 個電子） ;S2-> Cl - > K + > Ca2+（核外都是18 個電子）。五、俗名總結(jié)：;.1、 甲烷： 沼氣、天然氣的主要成分10、 NaHCO ：小蘇打32、 乙炔： 電石氣11、 CuSO· 5H O 膽礬、藍礬423、 乙醇： 酒精12、

18、 SiO2：石英、硅石4、 丙三醇：甘油13、 CaO： 生石灰5、乙酸：醋酸14、 Ca(OH) ：熟石灰、消石灰26、三氯甲烷：氯仿15、 CaCO3：石灰石、大理石7 、 NaCl： 食鹽16、 Na2SiO3 水溶液：水玻璃8 、 NaOH： 燒堿、火堿、苛性鈉17、 KAl(SO4) 2· 12H2O： 明礬9、 NaCO ：純堿、蘇打18、 CO固體：干冰。232常見強酸 ： H2SO4、 HNO3、 HCl常見強堿 ： Ba（ OH） 2、 NaOH、 KOH、 Ca(OH)2弱酸 ： CHCOOH、 HClO、 H CO、 HF、 H SO弱堿 ： NH·

19、H O、 Cu(OH) 、 Al(OH)、 Fe(OH)3323233223常見的放熱反應有 ：燃燒反應；化合反應；金屬與酸的反應；酸堿中和反應常見的吸熱反應 有：電離和水解；分解；制水煤氣；CO2 C2CO原電池形成的條件 （1）有閉合回路（2） 有活動性不同的兩個電極（ 3）電解質(zhì)溶液原電池的原理 是 將化學能轉(zhuǎn)化為電能原電池負極的判斷方法，金屬活潑性強是負極。銅鋅原電池中鋅 是負極，銅 是正極。寫出電極方程式：負極Zn 2e- =Zn2+正極2H+-2?？偟姆匠淌?2+2。+2e =HZn+2H =Zn +H 氧化還原反應定義：有電子轉(zhuǎn)移( 或者化合價升降) 的反應本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移( 包括

20、電子的得失和偏移)特征：化合價的升降氧化劑 ( 具有氧化性 ) 得電子化合價下降被還原（還原產(chǎn)物）還原劑 ( 具有還原性 ) 失電子化合價上升被氧化（氧化產(chǎn)物）口訣：得低( 被 ) 還原氧化劑失升( 被 ) 氧化還原劑四種基本反應類型和氧化還原反應關(guān)系：氧化還原反應化合分解復分解置換3、金屬活動性順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au;.還原性逐漸減弱放熱反應和吸熱反應化學反應一定伴隨著能量變化。放熱反應：反應物總能量大于生成物總能量的反應常見的放熱反應：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的反應, 鋁熱反應，大多數(shù)化合反應吸熱反應：反應物總

21、能量小于生成物總能量的反應常見的吸熱反應：Ba(OH)2·8H2O和 NH4Cl 的反應，灼熱的碳和二氧化碳的反應C、 CO、H2 還原 CuO化學反應速率定義：單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v= C/ t影響化學反應速率的因素：濃度：濃度增大，速率增大溫度：溫度升高，速率增大壓強：壓強增大，速率增大( 僅對氣體參加的反應有影響)催化劑：改變化學反應速率其他：反應物顆粒大小，溶劑的性質(zhì)離子反應定義：有離子參加的反應電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物離子方程式的書寫：第一步：寫，寫出化學方程式第二步： 拆，易溶于水、 易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶 ( 如 CaCO3、BaCO3、BaSO4、Ag