專題復(fù)習(xí)——化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

1、 世紀(jì)金榜 圓您夢(mèng)想 2014高考必備專題化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡【考綱解讀】【高考預(yù)測(cè)】 一、化學(xué)反應(yīng)速率1定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化（以單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示），用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。2表達(dá)方式 ，式中c(A)表示物質(zhì)A的物質(zhì)的量濃度的變化，單位為mol/L，t表示時(shí)間，單位為s（秒）、min（分）、h（時(shí)）。v(A)表示物質(zhì)A的化學(xué)反應(yīng)速率。單位是mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)。3化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律 同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的量濃度變化變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)

2、方程式中相應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。這是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算或換算的依據(jù)。如：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：a A(g) + b B(b) = c C(g) + d D(g)，則存在v(A)：v(B)：v(C)：v(D) = a：b：c：d。注意：化學(xué)反應(yīng)速率均為正值；化學(xué)反應(yīng)速率通常是指某種物質(zhì)在某一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是指某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率；由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對(duì)于有純固體和純液體參加的反應(yīng)，一般不用純固體或純液體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示其反應(yīng)速率，其速率的值可能不同，但這些不同的數(shù)值表示的是同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在同一段時(shí)間

3、內(nèi)的反應(yīng)，所以為相同的速率。所以比較速率時(shí)不能只看速率的數(shù)值，還要說(shuō)明是用那種物質(zhì)表示的速率。（5）化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較 由于同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化?？磫挝皇欠窠y(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即對(duì)于一般反應(yīng)aAbB=cCdD，比較與，若，則A表示的反應(yīng)速率比B大。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要因素為內(nèi)因：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因。反應(yīng)的類型不同，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，都會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率的不同。注意事項(xiàng)：在討論壓強(qiáng)

4、對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)區(qū)分引起壓強(qiáng)改變的原因，對(duì)于氣體參加的反應(yīng)體系來(lái)說(shuō)，有以下幾種情況4催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，加入催化劑（一般指正催化劑）可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。理論解釋：當(dāng)其他條件不變時(shí)，加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的途徑，降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，使活化分子的百分含量增加，有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快。注意事項(xiàng)：a催化劑：能改變化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的組成、質(zhì)量以及化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變的物質(zhì)。b催化劑的活性往往因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降，甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫做催化劑中毒，工業(yè)上為了防止催化劑中毒，要把原料進(jìn)行凈化處理以除去雜質(zhì)。c由于加入催化劑可以在很大程度

5、上增加活化分子的百分含量，所以加入催化劑可以成千上萬(wàn)倍的加快化學(xué)反應(yīng)速率。5其他因素的影響光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物顆粒大小、擴(kuò)散速率、溶劑等因素也都能對(duì)某些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生一定的影響，另外形成原電池也是加快化學(xué)反應(yīng)速率的一種方法。6濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑的變化與活化分子的分?jǐn)?shù)、有效碰撞次數(shù)及反應(yīng)速率的關(guān)系。條件變化反應(yīng)體系內(nèi)變化注意點(diǎn)濃度增大單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，反應(yīng)速率增大。活化分子百分?jǐn)?shù)不變，由于單位體積內(nèi)分子總數(shù)增多， 引起單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增多。壓強(qiáng)增大單位體積內(nèi)氣體分子總數(shù)增加，反應(yīng)速率增大。無(wú)氣體物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，壓強(qiáng)變化不影響反應(yīng)速率?？赡娣磻?yīng)中

6、，增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都加快，減小壓強(qiáng)逆反應(yīng)速率都減慢。 溫度升高分子的平均能量升高，使反應(yīng)速率增大。溫度每升高10，反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的24倍。可逆反應(yīng)中，升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，降低溫度正、逆反應(yīng)速率都減小。 使用正催化劑改變了反應(yīng)歷程，反應(yīng)易于發(fā)生，使反應(yīng)速率增大。催化劑降低了活化能，使一部分原先的非活化分子變?yōu)榛罨肿?，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)。催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響很大，是工業(yè)生產(chǎn)中改變反應(yīng)速率的主要手段。正逆反應(yīng)速率都增大，且正逆反應(yīng)速率以相同的幅度增大。7.數(shù)形結(jié)合思想用化學(xué)反應(yīng)速率圖像突破化學(xué)平衡概念速率時(shí)間圖像定性揭示了v正、v逆隨時(shí)間(含條件改變對(duì)速率的影響)而變

7、化的規(guī)律，體現(xiàn)了外界條件改變對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響，以及由此引發(fā)的平衡移動(dòng)。平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線任一平衡體系增大反應(yīng)物的濃度v正、v逆均增大，且v正>v逆正向移動(dòng)減小反應(yīng)物的濃度v正、v逆均減小，且v逆>v正逆向移動(dòng)任一平衡體系增大生成物的濃度v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移動(dòng)減小生成物的濃度v正、v逆均減小，且v正>v逆正向移動(dòng)正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的放熱反應(yīng)增大壓強(qiáng)或升高溫度v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移動(dòng)減小壓強(qiáng)或降低溫度v正、v逆均減小，且v正>v逆正向移動(dòng)任意平衡或反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)和相等的平衡正催化劑或增大壓

8、強(qiáng)v正、v逆同等倍數(shù)增大平衡不移動(dòng)負(fù)催化劑或減小壓強(qiáng)v正、v逆同等倍數(shù)減小例1. （2013·四川理綜化學(xué)·6）在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g) 2Z(g) H < 0, 一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表： t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10 下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)前2min的平均速率(Z)=2.0×103mol·L1·min-1 B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前(逆)> (正) C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K

9、=1.44D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大答案.C三、化學(xué)平衡1化學(xué)平衡的標(biāo)志（1）定義 在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，叫做化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡（2）可逆反應(yīng)：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，化學(xué)方程式中向右進(jìn)行的反應(yīng)叫正反應(yīng)，向左進(jìn)行的反應(yīng)叫逆反應(yīng)。可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：整個(gè)體系中無(wú)論反應(yīng)物還是生成物在反應(yīng)結(jié)束后都不會(huì)消失。（1）直接（特征）標(biāo)志：V正=V逆：指反應(yīng)體系中的用同一種物質(zhì)來(lái)表示的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但對(duì)不同物質(zhì)而言，速率不一定相等。現(xiàn)以N2（g）3H

10、2（g）2NH3（g）為例，在單位時(shí)間、單位體積內(nèi)：小結(jié)：判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）混合物體系中各成分的濃度（1）各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡（2）各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡（3）各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡（4）總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定。（如反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)）不一定平衡正逆反應(yīng)速率的關(guān)系（1）單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA，則v正=v逆（對(duì)于同一物質(zhì)而言）平衡（2）在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)消耗了pmolC，則v正=v逆平衡（3）v（A）：v（B）：v（C）：v

11、（D）=m：n：p：q（v正不一定等于v逆）不一定平衡（4）在單位時(shí)間內(nèi)生成了n molB，同時(shí)消耗了q molD（因均指v逆）不一定平衡壓強(qiáng)（1）若m+np+q時(shí)，總壓力一定（其它條件一定）平衡（2）若m+n=p+q時(shí)，總壓力一定（其它條件一定）不一定平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr（1）當(dāng)m+np+q時(shí)Mr=m（氣）/n（總）平衡（2）Mr一定時(shí)，但m+n=p+q時(shí)不一定平衡溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)（其他不變）平衡體系的密度（）密度一定（固定容積不變）不一定平衡其他如體系顏色不再變化時(shí)等平衡四、化學(xué)平衡的移動(dòng)1. 影響化學(xué)平衡的因素 化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是外界因素

12、破壞了原平衡狀態(tài)時(shí)v正= v逆的條件，使正、逆反應(yīng)速率不再相等，然后在新的條件下使正、逆反應(yīng)速率重新相等，從而達(dá)到新的化學(xué)平衡。也就是說(shuō)，化學(xué)平衡的移動(dòng)是：平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)。（1）濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響：增加反應(yīng)物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達(dá)到平衡態(tài)。當(dāng)增加反應(yīng)物濃度時(shí)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變，則v(正) > v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)=時(shí)，達(dá)到平衡態(tài)。圖像表示為圖像表示為：由圖像可知，平衡態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率大于平衡態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率。增加生成物的濃度，平衡向逆向移動(dòng)，且新的平衡時(shí)的速率大于原來(lái)的平衡速率，減少生成物的濃度化

13、學(xué)反應(yīng)速率的變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達(dá)到平衡態(tài)。當(dāng)減小生成物的濃度時(shí)，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減慢，則v(正) > v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)=時(shí)，達(dá)到平衡態(tài)。由圖像可知，平衡態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率大于平衡態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率。c結(jié)論：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體總體積縮小的方向移動(dòng)，且新平衡時(shí)的速率大于原來(lái)的平衡速率。減小體系壓強(qiáng)a化學(xué)反應(yīng)速率變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達(dá)到平衡態(tài)。當(dāng)減小體系壓強(qiáng)時(shí)，由于反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以正逆反應(yīng)速率都減慢，但由于a+b >c +d，系數(shù)越大，速率改變也越大，則v(正) < v(逆)，平衡向逆向

14、移動(dòng)，當(dāng)=時(shí)，達(dá)到平衡態(tài)。減小體系壓強(qiáng)a化學(xué)反應(yīng)速率變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達(dá)到平衡態(tài)。當(dāng)減小體系壓強(qiáng)時(shí)，由于反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以正逆反應(yīng)速率都減慢，但由于a+b = c +d，系數(shù)相等，速率改變也相等，則v(正) = v(逆)，平衡不移動(dòng)。b圖像表示為：由圖像可知，平衡態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率大于平衡態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率。結(jié)論：升高溫度。平衡向吸熱方向移動(dòng)，且新平衡的速率大于原來(lái)的平衡速率。降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達(dá)到平衡態(tài)。當(dāng)降低溫度時(shí)，整個(gè)體系中各物質(zhì)的能量都降低，則正、逆反應(yīng)速率都減慢，而吸熱反應(yīng)方向的速率減少更快，則v

15、(正) > v(逆)，平衡向正向移動(dòng)，當(dāng)=時(shí)，達(dá)到平衡態(tài)。圖像表示為2.由濃度變化引起平衡正向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的變化應(yīng)具體分析：對(duì)于有多個(gè)反應(yīng)物的可逆反應(yīng)，如果增大某一反應(yīng)物的濃度，則該物質(zhì)自身的轉(zhuǎn)化率減小，其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大；若按原比例同倍數(shù)的增加反應(yīng)物的量，平衡正向移動(dòng)，此時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)條件和反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的變化有關(guān)：在恒溫恒壓下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變；在恒溫恒容的條件下：若反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變；若反應(yīng)后氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小；若反應(yīng)后氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)減小，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。對(duì)于只有一種物質(zhì)參加

16、的可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物的量，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率有三種情況：若反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變；若反應(yīng)后氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小；若反應(yīng)后氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)減小，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。3.勒夏特列原理：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。說(shuō)明：（1）改變影響平衡的條件，只能是濃度、壓強(qiáng)和溫度。 其中壓強(qiáng)只針對(duì)有氣體參加的可逆反應(yīng)。（2）原理的適用范圍是只有一個(gè)條件發(fā)生變化時(shí)的可逆反應(yīng)，多項(xiàng)條件改變時(shí)的情況比較復(fù)雜，一般不考慮。（3）平衡移動(dòng)的結(jié)果是只能減弱外界條件的變化，

17、但不能抵消?？傊杭诱l(shuí)減誰(shuí)，但絕不能抵消這種改變。3.化學(xué)平衡的計(jì)算產(chǎn)率=產(chǎn)物實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%混合物組分的百分含量（3）三個(gè)常用公式T、V相同時(shí)，或混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量Mmn（運(yùn)用質(zhì)量守恒定律計(jì)算混合氣體的質(zhì)量，運(yùn)用方程式的計(jì)量數(shù)計(jì)算混合氣體的總物質(zhì)的量）混合氣體的密度DmV（運(yùn)用質(zhì)量守恒定律計(jì)算混合氣體的質(zhì)量，注意恒容和恒壓對(duì)體積的影響）4.化學(xué)平衡圖像 .對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖象問(wèn)題，可按以下的方法進(jìn)行分析：（1）認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)的原理掛鉤。（2）看清起點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物一般生成物多數(shù)以原

18、點(diǎn)為起點(diǎn)。（3）抓住變化趨勢(shì)，分清正、逆反應(yīng)，吸、放熱反應(yīng)。升高溫度時(shí)，v（吸）>v(放)，在速率-時(shí)間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反應(yīng)物濃度，v(正)突變，v(逆)漸變。（4）注意終點(diǎn)。例如在濃度-時(shí)間圖上，一定要看清終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。.對(duì)于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問(wèn)題，可按以下的方法進(jìn)行分析：（1）認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。（2）緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無(wú)固體、純液體物

19、質(zhì)參加或生成等。（3）看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。（4）看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢(shì)。（5）先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。（6）定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。（7）常見(jiàn)平衡圖像類型(1)濃度時(shí)間圖：此類圖像能說(shuō)明平衡體系中各組分在反應(yīng)過(guò)程中的濃度變化情況。如AB AB反應(yīng)情況如圖1所示，解該類圖像題要注意各物質(zhì)曲線出現(xiàn)折點(diǎn)(達(dá)到平衡)的時(shí)刻相同，各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系。(2)速率時(shí)間圖：如Zn與足量

20、鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化出現(xiàn)如圖2所示的情況，解釋原因：AB段(v漸增)，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度漸高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大；BC段(v漸小)，則主要原因是隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c(H+)漸小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。故分析時(shí)要抓住各階段的主要矛盾，認(rèn)真分析。(3)含量時(shí)間溫度(壓強(qiáng))圖：常見(jiàn)形式有如下幾種。(C%指產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B%指某反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù))(4)恒壓(溫)線(如圖3所示)：該類圖的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度(c)或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率()，橫坐標(biāo)為溫度(T)或壓強(qiáng)(p)，常見(jiàn)類型如下所示：(5)其他：如圖4所示曲線是其他條件不變時(shí)，某反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)的關(guān)系曲線

21、，圖中標(biāo)出的1、2、3、4四個(gè)點(diǎn)，表示v正>v逆的點(diǎn)是3，表示v正<v逆的點(diǎn)是1，而2、4點(diǎn)表示v正=v逆。規(guī)律方法解圖像題三步曲：“一看”“二想”“三判斷”(1)“一看”看圖像看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義。看線：弄清線的走向、變化趨勢(shì)及線的陡與平?？袋c(diǎn)：弄清曲線上點(diǎn)的含義，特別是一些特殊點(diǎn)，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。看量的變化：弄清是濃度變化、溫度變化還是轉(zhuǎn)化率的變化?？匆灰鬏o助線：如等溫線、等壓線等。(2)“二想”想規(guī)律看完線后聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。(3)“三判斷”通過(guò)對(duì)比分析，作出正確判斷?？傊簣D像上升為加條件圖像下降

22、為減條件；圖像過(guò)原平衡點(diǎn)一般為改變濃度引起的；若圖像只上升而不移動(dòng)則為使用催化劑或者是氣體分子數(shù)不變反應(yīng)加壓引起；“定一議二、先拐為大”5. 化學(xué)平衡常數(shù)1）概念在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到_時(shí)，生成物_與反應(yīng)物_的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)_表示。2）表達(dá)式對(duì)于反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K_(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中)。3）意義(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_，正反應(yīng)進(jìn)行的程度_。(2)K只受_影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。6. 等效平衡的分類及判斷方法1）含義在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對(duì)同一可逆反應(yīng)體系，_時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量_。2）原理同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時(shí)，反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，最后都能達(dá)到平衡狀態(tài)。其中平衡混合物中各物質(zhì)的含量_。由于化學(xué)平衡狀態(tài)與_有關(guān)，而與建立平衡的_無(wú)關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開(kāi)始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)完全相同，則可形成等效平衡。3）分類及判斷方法(1)等溫、等容條件下，對(duì)于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不等的可逆反