2017屆二輪化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(仿真押題,含解析)專題卷(全國通用)解析

1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 仿真押題 1 .下列說法正確的是( ) A .焓變和熵變都大于 0 的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 B .焓變小于 0 而熵變大于 0 的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 C.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù) D .在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 【解析】：根據(jù)可知焙變和爛變都大于0的反應(yīng)不一走是自發(fā)的，A不正測(cè)熔變小于0 而爛變大于0時(shí)，定是小于0的反應(yīng)罡自發(fā)的，所以目正確；熔變或慵變不可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā) 性的判據(jù)Q 不正確；催化劑只能改變反應(yīng)速率J不能改變反應(yīng)進(jìn)行的方問，D不正確。 【答案】：B 2. 下列有關(guān)

2、顏色的變化不能用勒夏特列原理解釋的是 ( ) A .平衡狀態(tài)的 H2、I2、HI混合氣體體積壓縮時(shí)顏色變深 B .平衡狀態(tài)的 N02和 N2O4混合氣體體積壓縮時(shí)顏色先變深后變淺 C. 平衡狀態(tài)的 NO2、CO、NO、CO2混合氣體升溫時(shí)顏色變深 D. 向 Fe(SCN)3溶液中滴加幾滴濃 KSCN 溶液后顏色變深 【解析】：對(duì)反應(yīng) H2(g) + 12(g) 2HI(g)而言，壓強(qiáng)不能改變其平衡狀態(tài)，故 A 項(xiàng)不能用勒夏特列 原理解釋。 【答案】：A 3. 燃煤造成的污染是大氣污染的主要原因，利用下列反應(yīng)可減少燃煤污染： 催化劑 SO2(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + S(l)

3、出 K2 C. 反應(yīng)處于 D 時(shí)，一定有 v正大于 v逆 3+ 3 + D. A 點(diǎn)的 c(Fe )比 B 點(diǎn)的 c(Fe )大 【解析】：由圖知溫度升高，產(chǎn)物的物質(zhì)的量濃度減小，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放 熱反應(yīng)，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度 T1T2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)， K 值減小，B 項(xiàng)正 確；若保持溫度為 T3不變，D 點(diǎn)產(chǎn)物的濃度大于平衡濃度 (C 點(diǎn)產(chǎn)物濃度)，此時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行，v正 pi, aP2, n= a + b D .圖川可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且 T1T2, Qp1, 增大壓強(qiáng)，w(W)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， 增大壓強(qiáng)時(shí)平衡向氣體分子

4、數(shù)減小的方向進(jìn)行， 故 ap2, n= a, C 錯(cuò)誤；若圖川是不同溫度對(duì)反 應(yīng)的影響，貝 U 1 用的時(shí)間短，速率快，溫度高， T1T2,升高溫度，w(W)增大，平衡向正反應(yīng)方向移 動(dòng)，也就是向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)， Q0, D 錯(cuò)誤。 【答案】：A &一定量的 CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)： C(s) + CO2(g) 2CO(g)，平衡時(shí)， 體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。已知：氣體分壓 (p分)=氣體總壓(p總)體積分?jǐn)?shù)。下列 說法正確的是( ) A . 550 C時(shí)，若充入惰性氣體， v正 B . 650 C時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后 CO2的轉(zhuǎn)化率為 25.0%

5、 C. T C時(shí)，若充入等體積的 CO2和 CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D . 925 C時(shí)，用平衡分壓、代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù) Kp= 24.0p總 【解析】：因容壽體積可變，故充入惰性氣體，體積增大，與反應(yīng)有關(guān)的氣體濃度減小平衡正問移動(dòng)，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)0匸反應(yīng)達(dá)平術(shù)時(shí)氣體總物質(zhì)的量為100 mol,則有 C(S) + CO：(&) 2OO(g) 平衡加ol 60 40 反應(yīng) And 20 40 故OQJ的銬化率為2( (H +20)x1005=25.0%, B項(xiàng)正踰由圉傑可知7匕時(shí)，CO和CO：的體積分?jǐn)?shù)相等, 故充入等倍積的這兩種吒佻 平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；=(CO)，!

6、p(CCh)=(0.96p /(0.04p *)=23.O4p *, D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】：B 9. 在溫度、容積相同的三個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) AH = -92.4 kJ mol 二按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 容器 甲 乙 丙 反應(yīng)物投入量 1 mol N 2、3 mol H 2 2 mol NH 3 4 mol NH 3 NH3 的濃度 /(mol L-1) C1 C2 C3 反應(yīng)的能量變化 放出 a kJ 吸收 b kJ 吸收 c kJ 體系壓強(qiáng) p1 p2 p3 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 a1 a a 下列

7、說法正確的是( ) A . 2C1C3 B . a+ b = 92.4 C. 2p1p3 D . a1 + a= 1 【解析】：丙容器中平衡建立過程可以看成兩個(gè)甲容器平衡后再放入同一個(gè)容器中，若平衡不移動(dòng)， 則有 2c1 = C3,但是放入同一個(gè)容器中后，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致 2C!p3, C 錯(cuò)誤；在反應(yīng)容器甲中，反應(yīng)物是氮?dú)夂蜌錃猓?在反應(yīng)容器乙中，反應(yīng)物是氨氣，達(dá)到平衡時(shí)有 a、v逆均減小，平衡不移動(dòng) .0.0.0.O.0 0000加甜M藥 + a= 1 丙容器中反應(yīng)物的量是乙容器中的 2 倍，丙容器中壓強(qiáng)大于乙容器中壓強(qiáng)，丙容器中平衡 相對(duì)于乙容器中，平衡正向移動(dòng)，故 a a,因此有a+

8、 a1, D 錯(cuò)誤。 【答案】：B 10. 一定條件下存在反應(yīng)： C(s) + H20(g) CO(g) + H2(g) 出0。向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中 加入一定量 C(s)和 H2O(g)，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如表，反應(yīng)過程中 CO 的物質(zhì)的量濃度 隨時(shí)間變化如圖所示。 容器 甲 乙 丙 容積 0.5 L 0.5 L V 溫度 T1 C T2 C T1 C 起始量 2 mol C 1 mol CO 4 mol C 1 mol H 2O 1 mol H 2 2 mol H 2O 下列說法正確的是( ) -1 A .甲容器中，反應(yīng)在前 15 min的平均速率 v(H2)= 0.2 mo

9、l L min B .丙容器的體積 V0.5 L C.當(dāng)溫度為 TC時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù) K = 2.25 D .乙容器中，若平衡時(shí) n(H 2O) = 0.4 mol，則T2 mol L min-b A錯(cuò)誤；當(dāng)丙容器的體積片心L時(shí)，8 的平衡濃度應(yīng)小于3 0 mol L1,只有體積縮小 才能使 8的平衡濃度達(dá)到3.0mol L-b B正確；根據(jù)甲容器的平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)，K二寵上=4.5, C錯(cuò)誤；由于碳杲固體物為不影響平衝則甲、乙兩容器在同溫下能達(dá)到等同平衝由團(tuán)像可知，甲容器 中達(dá)到平衡后00)=0.75 mol,則/H?O)=0.25 mol,而實(shí)際上乙容器中HO)=0 4 md,又正反

10、應(yīng)吸 熱，說明乙容器的溫度低，即射 D錯(cuò)誤。 【答案】：B 11. 下列說法正確的是( ) A .催化劑不影響反應(yīng)活化能，但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率 B .化學(xué)反應(yīng)速率為 0.8 mol/(L s)是指 1 s 時(shí)某物質(zhì)的濃度為 0.8 mol/L C .根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢 【解析】 ： 根據(jù)團(tuán)中甲容器中CO的平衡濃度可知，在前15 min的平均速率H2)=v(CO)= L 5 mol 17】 IS min =0.1 0 5 15 t/min D .對(duì)于化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯 【解析】 A 項(xiàng)，催化劑可以降低反應(yīng)所需的活

11、化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率， 錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，0.8 mol/(L )是指 1 s 內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為 0.8 mol/L，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，反應(yīng)速率與反 應(yīng)現(xiàn)象之間無必然聯(lián)系，如酸堿中和反應(yīng)的速率很快，但卻觀察不到什么現(xiàn)象，錯(cuò)誤。 【答案】 C 12 .向某密閉容器中充入 1 mol X 與 2 mol Y 發(fā)生反應(yīng)：X(g) + 2Y(g) aZ(g) 出v 0，達(dá)到平衡 后，改 變某一條件(溫度或容器體積)，X 的平衡轉(zhuǎn)化率的變化如圖所示。下列說法中正確的是 ( ) A . a = 2 B. T2TI 1 C. A 點(diǎn)的反應(yīng)速率：v正(X) = 3V逆(Z) D .用 Y

12、 表示 A、B 兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v(A) v(B) 【解析】 改變壓強(qiáng)，X 的平衡轉(zhuǎn)化率不變，說明反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，所以 a = 3, 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度， X 的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故 T1 T2，所以 v(B) v(A)。 【答案】 C _1 1 13. 在一恒容的密閉容器中充入 0.1 mol L CO2、0.1 mol - L CH4,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g) + CO2(g) H2CO(g) + 2 出 9)，測(cè)得 CH4平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、 壓強(qiáng)關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正 確的是( ) A .上述反應(yīng)的 AHP3P2P1 C. 1 100 C時(shí)該反應(yīng)的平

13、衡常數(shù)為 1.64 D .壓強(qiáng)為 P4時(shí)，在 y 點(diǎn)：v正v逆 【解析】 皿靈、P/西是四條等壓線，由圖像可知，壓強(qiáng)一走時(shí)，溫度越高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率越高， 故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，冉項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體井子數(shù)増加的反應(yīng)，壓強(qiáng)越高，甲烷的平衡韓化率 越小，故壓強(qiáng)PAPiPiPi. E項(xiàng)正漏 壓強(qiáng)為溫度為1 100 W.甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為80.00%,故平 衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為 棗日)=0貞2 mol LJ c(C(*)=r02molLT, c(CO)=0.16mol L_1? c(H:)=0.16 mol L-i,即平衡常數(shù)鸚籍二lg C項(xiàng)正確；壓強(qiáng)為刃時(shí)，V點(diǎn)未達(dá)到平衝昨打 4 初D 項(xiàng) 正確

14、。 【答案】 A 14. 在一定溫度下，將 H2和 N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： 3 出 + N2咼催化劑壓 2NH3。起始時(shí) H2和 N2的物質(zhì)的量之和相等，平衡后分別測(cè)出 出、N2的轉(zhuǎn)化率。 能正確表示 H2、N2的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)n ( H2)的關(guān)系圖是( ) n (N2) 【解析】 反應(yīng)物按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投料時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率相等，增加一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量， 該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。 【答案】 A 15高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=； (CO) (HHO)。恒容時(shí)，溫度升高，日2濃度減小。 下列說法正確的是( ) A 該反應(yīng)的焓變

15、為正值 B .恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)， H2濃度一定減小 C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 催化劑 D .該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO + H2O ii. CO 2+ H 2 【解析】根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6+宙=CO+ 升高溫度，正、 逆反應(yīng)速率均増犬j溫度升高，壓濃度減小，平衝正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)是吸熱的焙變?yōu)檎礿在恒溫 恒容下，增大壓強(qiáng)的方法有多種壓濃度變化不確定。 【答案】 A -3 - 1 16. Fenton試劑常用于氧化降解有機(jī)污染物 X。在一定條件下，反應(yīng)初始時(shí) c(X) = 2.0 XI0 mol L , 反應(yīng) 10 min進(jìn)行測(cè)定，得圖 1 和圖 2。下

16、列說法不正確的是( ) 40 50 百0 70 80 90 溫度代 圖2 溫度對(duì)解率的搐響 A . 50 C, pH 在 36 時(shí)，X 降解率隨 pH 增大而減小 B . pH = 2,溫度在 4080 C時(shí)，X 降解率隨溫度升高而增大 C. 無需再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，就可以判斷最佳反應(yīng)條件是： pH = 3、溫度為 80 C 4 1 1 D. pH = 2,溫度為 50 C時(shí)，10 min內(nèi) X 的平均降解速率 v(X) = 1.44X10 mol L min 【解析】 由團(tuán)1可虬50 te. pH在3-6 X降解報(bào)pH增大而減小， 故A正確$由團(tuán)2可知，pH =2V溫度在40-80匚時(shí)，X降解率

17、隨溫度升高而增大故B正確$因潛液pH.溫度都會(huì)影響X的降解率, 故還需要進(jìn)行PH=3時(shí)J屈度對(duì)X隆解率影響的實(shí)殮或溫度為80 寸pH對(duì)X降解率影響的實(shí)殮,故C錯(cuò) 誤3 D項(xiàng)丿由團(tuán)2可知，pH=2、50匕時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為72%, X的濃度變化量加(X)=2WIV aiol L72% =1一44辺0乍mol l/】 ，故 v(X)- 1.44x 10_ 2CO(g) kJ mol1 物質(zhì) X Y Z 初始濃度/(mol L -1) 0.1 0.2 0 2 min 末濃度 /(mol L 1) 0.08 a b 平衡濃度/(mol L -1) 0.05 0.05 0.1 F 列說法正確的是（ ） A

18、.平衡時(shí)，X 的轉(zhuǎn)化率為 20% B . t C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 40 C.增大平衡后的體系壓強(qiáng)， v（正）增大，v（逆）減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D .前 2 min內(nèi)，用 Y 的變化量表示的平均反應(yīng)速率 v（Y） = 0.03 mol （L min） 【解析】依痔三段式;去Tfi行計(jì)算 X(g) + 3Y(g) = 2Z(g) 0.1 0.2 0.05 0.05 0,05 mol L_lx （C.CSmol Li） 嘰目選項(xiàng)錯(cuò)用増大壓 強(qiáng)不論平衡向何方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率均増大.C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，前2血內(nèi)，Y的濃度變化量為 (0.1 -0.08)mol-L1 x3=0.06mol

19、-L-1,則 vfY)=0.03 正確。 【答案】 D 20 . 一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的 N2和 H2發(fā)生可逆反應(yīng) N2（g） + 3H2（g） 槿化別 ， 1 = =2NH3（g） 少=-92.2 kJ mol ，測(cè)得 010 s 內(nèi)，。（出）減小了 0.75 mol L ，下列說法正 確的是（ ） 1 A . 1015 s 內(nèi) c（NH 3）增加量等于 0.25 mol L -1 -1 B. 10 s 內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為 0.025 mol L s C. 達(dá)平衡后，分離出少量 NH3, v（正）增大 D .該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于 92.2 kJ mol 1 【解析

20、】 1015 s 內(nèi)與 010 s 內(nèi)的反應(yīng)速率不同， 故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤，010 s, c（H2）減小了 0.75 mol L19. t C時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng): 度如下表： X（g） + 3Y（g） 2Z（g），各組分在不同時(shí)刻的 始態(tài) 0.05 0.15 0.1 X的轉(zhuǎn)化率 ,根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，氨氣濃度增加了 0.5 mol L一1, 10 s 內(nèi)氨氣的反應(yīng)速率是 0.5 mol L s= 0.05 mol L is，選項(xiàng) B 不正確；降低生成物濃度，反應(yīng)速率降低，選項(xiàng) C 不正確；由于正反應(yīng) 的 ZH = 92.2 kJ mo1，所以逆反應(yīng)的活化能不小于 92.2 kJ

21、mo二 選項(xiàng) D 正確。 【答案】 D 1 21、反應(yīng) 4C0(g) + 2NO2(g) =N2(g) + 4CO2(g)開始進(jìn)行時(shí) CO 濃度為 4 mol L ,2 濃度為 0。2 min 后測(cè)得 N2的濃度為 0.6 mol L 1,則此段時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是 ( ) 1 A . v(CO) = 1.2 mol (L s) 1 B. V(NO2)= 0.3 mol (L min) 1 C. V(N2)= 0.6 mol (L min) 1 D. v(CO2)= 1.2 mol (L min) 1 【解析】 由題意知 N2的反應(yīng)速率為 OGJ。1 L = 0.3 mol (L

22、min)1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化 2 min 學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得 D 選項(xiàng)正確。要注意的 A 項(xiàng)中的單位是 mol (L s)二故不正確。 【答案】 D 條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是 A 圖I表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高 B .圖n表示 to時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 C. 圖川表示 to時(shí)刻增大 O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 D. 圖中 a、b、c 三點(diǎn)中只有 b 點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 【解析】 根JE “先拐先平條件高咧?jǐn)嘁业臏囟容^高扌A錯(cuò)誤；山時(shí)刻，心誼同時(shí)增大，而且增大倍數(shù) 相同J故此時(shí)使用了催化劑，B正確；血時(shí)刻葩 6 的濃度殃然増

23、大，希原平衡基礎(chǔ)上増大，具有 連22、在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng): 2SO2(g) + O2(g)=2SO3(g) 出0。下列各圖表示當(dāng)其他 o * 時(shí)間 皿 續(xù)性，C錯(cuò)誤；圃7中亠扒c三點(diǎn)都是在不同溫度下的平衡點(diǎn)D錯(cuò)誤。 【答案】 B 23、某一容積為 5 L 的密閉容器內(nèi)，加入 0.2 mol CO 和 0.2 mol H 2O，在催化制存在的條件下高溫加 熱，發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g) +出 0 =CO2(g) + H2(g) AH0。反應(yīng)中 C02的濃度隨時(shí)間的變化 情況如圖所示。 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)， v(CO) = _ ;反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)= _ 。 (

24、2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是 _ 。 C02減少的化學(xué)反應(yīng)速率和 CO 減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等 CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等 CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化 正、逆反應(yīng)速率都為零 【解析】 由圖可知io Clin時(shí)反應(yīng)達(dá)到平篦 所以v(CO)=v(CCy=O.03 mol LF10 mw=0.(X)3 mol L 皿T】 ，方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)吋物質(zhì)轉(zhuǎn)化的濃度之比， 所以反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(Hc(CO： 003 cwl-LJ反應(yīng)達(dá)到平衝的標(biāo)志是反應(yīng)體系組成不變。正、逆反應(yīng)速率相等且不為霧。CO減少的化 學(xué)反應(yīng)速率是正反應(yīng)速率，g 減少的化學(xué)反應(yīng)速率是逆反應(yīng)速

25、率。所以選。 【答案】 (1)0.003 mol L 一1 min 一1 0.03 mol L 一1 (2) 24、(1)反應(yīng) Fe(s)+ CO2(gFeO(s) + CO(g) 出1,平衡常數(shù)為 心 反應(yīng) Fe(s)+出 09)-FeO(s) + H2(g) AH2,平衡常數(shù)為 K?在不同溫度時(shí) 心、的值如下表： 700 C 900 C K1 1.47 2.15 K2 2.38 1.67 反應(yīng) CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) AH，平衡常數(shù) K,貝 U 少= _ (用 出1和 出2表示)， K = _ (用 K1和 K2表示)，且由上述計(jì)算可知，反應(yīng) CO2(g)

26、 + H2(g) CO(g) + H2O(g)是 _ 反應(yīng)(填吸熱”或放熱”。 (2) 一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的 CO2氣體，發(fā)生反應(yīng) Fe(s) + CO2(g)rFeO(s)+ CO(g) AH0, CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示: _ ;若鐵粉足量，C02的起始濃度為 2.0 molL“，則平衡時(shí) C02 C.再充入一定量的 CO2 D .再加入一定量鐵粉 【解折】 目標(biāo)反應(yīng)可由上述兩個(gè)反應(yīng)相減得到，冊(cè)=佝-処 隨溫度升高閔増大，應(yīng) 減小， 所以亳増大， 平衡正向移動(dòng)， 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 平衡時(shí)CCh)=O 5 mol t-1, cXCO)=lmol L

27、亠K=2.g設(shè)平衡時(shí)c(CO)=dmol L-1,貝怦衡時(shí)*Ch尸(2-md L1,則憶二0=芒才解得尸 2-尸尙升高溫度，平衡正向移動(dòng)，人正確；増大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；充入一定量的 g,最 終得到的是等效平衡，C錯(cuò)誤,鐵粉不影響平衡的移動(dòng)，D錯(cuò)誤。 【答案】 AHi- AH2( 吸熱 K2 2.0 0.67(或 2/3)A 25. 2016 年冬季，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染 的原因之一。 催化劑 (1) 汽車尾氣凈化的主要原理為： 2N0(g) + 2C0(g) 2CO2(g) + N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反 應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度

28、(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間的變化曲線，如下圖所示。 該反應(yīng)的 出 _ 0(填 ”或S2，在上 的濃度為_ mol L 3 Y- I GcH JL_l_r 丄毬篇圖中畫出 c（C02）在 Ti、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。 若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到 ti時(shí)刻達(dá)到平 衡狀態(tài)的是 _ （填代號(hào)）。 （2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。 煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用 CH4催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染。 例如： CH4（g） + 2NO2（g）=N 2（g） + CO2（g） + 2H2O （g） 出尸一 8

29、67 kJ/mol 2NO2（g） N2O4（g） 出2= 56.9 kJ/mol 寫出 CH4（g）催化還原 N2O4（g）生成 N2（g）和 H2O（g）的熱化學(xué)方程式 將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。下圖是通過人工光合作用，以 CO2和 H2O 為原料制備 HCOOH 和 O2的原理示意圖。催化劑 b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為 催化刑 【解析】 根將圖像，“先拐先平數(shù)值大窮門大于瓊 升高溫度，二氧化碳的濃度降低，平衡向逆反 應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即應(yīng)嘰先根據(jù)圖像計(jì)算二氧化碳的反應(yīng)速率，Xxy= moVL-0=005 mol (L.s)-i?同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)

30、間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比, 0.1 所tt)=0.025 mol (L s)-i.溫度越高反應(yīng)速率越大催化劑接觸面積越犬反應(yīng)速率越犬，反應(yīng)到達(dá)平 衡的時(shí)間換。反應(yīng)達(dá)到平衝狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不再變化，故a錯(cuò)誤；該反應(yīng)在絕熱、恒容的 密閉體系中進(jìn)行隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，當(dāng)溫度不變時(shí)，化學(xué)平衝常數(shù)不變，故b正確；二氧化碳和一氧 化嬴的物質(zhì)的量相等時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)至!平衡狀態(tài)故c錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)至H平衝狀制L各物康的質(zhì)量分 數(shù)不再發(fā)生變化故Q正確。 (刀將第一個(gè)方程式減第二個(gè)方程式得：CH4( (g) + N2O4(g)Ni(g) 4- CCh + 2H3O(g) A= -810.

31、1 kPm弧催化劑b表面上二氧化碳得電子和氫禽子反應(yīng)生成甲酸所臥發(fā)生的電極反應(yīng)式為: g + 2H+ +財(cái)=HCOOH. 【答案】 (1) 0)，已知 P是 可自由滑動(dòng)的活塞。在相同溫度時(shí)關(guān)閉 K，向 A、B 容器中分別充入 2 mol A 2和 1 mol B 2,兩容器分 別在 500 C時(shí)達(dá)平衡，A 中 C 的濃度為 W1 mol L-二放出熱量 b kJ, B 中 C 的濃度為 w? mol L1，放 出熱量 c kJ。請(qǐng)回答下列問題： (1)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 _ ;若將溫度升高到 700 C,反應(yīng)的平衡常數(shù)將 _ (填增 大”、減小”或不變”)。 比較大小：W1 _ W2(填

32、 ”、=或” ,a、b、c 由大到小的關(guān)系為2E bd (3)若打開 K，一段時(shí)間后重新達(dá)平衡，容器 B 的體積將 _(填 增大” 減小”或不變”)。 若讓 A、B 體積相等且固定 P,在 B 中改充入 4 mol A 2和 2 mol B 2,在 500 C時(shí)達(dá)平衡后 C 的濃 度 為 W3 mol L , 則 wi 、 W3 的 關(guān) 系 為 (5) 能說明 A 中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _ (填序號(hào)，有一個(gè)或多個(gè)選項(xiàng)符合題意 )。 a. v(C) = 2V(B2) b. 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 c. 容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 d. 容器內(nèi)的氣體密度保持不變 (6) 使該反應(yīng)的

33、反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 _ 。 a. 及時(shí)分離出 C 氣體 b.適當(dāng)升高溫度 c.增大 B2的濃度 d 選擇高效的催化劑 【解析】 根據(jù)化學(xué)方程式可寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)為放熱反 應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)平衡常數(shù)將減小。(2)A容器處于恒容狀態(tài)，E容器處于恒壓狀態(tài)，該反應(yīng) 為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)B容器的體積小于A容器的體積B容器相對(duì)于A容器相當(dāng)于増 壓平衡正向移動(dòng)，助呦，6,由于該反助可逆反包 不能進(jìn)行完全所以敗化 若打開K壓強(qiáng) 與外界壓強(qiáng)相同，相當(dāng)于對(duì)A容器加壓，一段時(shí)間后重新達(dá)平衡，容器雯的體積將減小&4)若讓A、Bf

34、t 積相等且固定P在B中改充入4molA2和2皿1民，不考慮平衡移動(dòng)，則在匸時(shí)達(dá)平衡后C的濃度 為2wi mol Vb由于壓強(qiáng)増大，平衡正向移動(dòng)，所以 如加“無論平衝與否反應(yīng)中均有咚尸楓民X 遼不符合題意；因?yàn)樵摲磻?yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)所以舂器內(nèi)氣體壓強(qiáng)1呆持不變時(shí)說明 已達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化W已達(dá)到平衡狀態(tài)，b. c符合題竜反 應(yīng)中生成物和反應(yīng)物均為氣態(tài)，又容器恒容，任何時(shí)候密度均不變，*不符合題意 (罰分離出 Q 氣體，反 應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；適當(dāng)升高溫度反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)增加民的 濃度，反應(yīng)速率増大，平衡向

35、正反應(yīng)方向移動(dòng)實(shí)選擇高效的催化劑，反應(yīng)速率増大，但平衡不移動(dòng)。 27. 二氧化氮可由 NO和 02生成，已知在 2 L 密閉容器內(nèi)，800 C時(shí)反應(yīng)：2N0(g) + O?) 2NO2(g) 【答d)K = c2 c2 (C) (A2) c ( B2) 減小 (2)cb 減小W32W1 (5)bc c 少,n (NO)、n (O2)隨時(shí)間的變化如表: 時(shí)間/S 0 1 2 3 4 5 n (NO)/mol 0.200 0.100 0.080 0.050 0.050 0.050 n (O2)/mol 0.100 0.050 0.040 0.025 0.025 0.025 已知：K800 cKi 000 J則該反應(yīng)的