【專項練習】電解質的判斷及分類

1、電解質的判斷及分類命題角度1電解質概念的理解1 .正誤判斷(1)水溶液中能導電的化合物都是電解質()(2)因為硫酸溶于水能導電，所以濃硫酸為電解質()(3)強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物()(4)BaSO4的水溶液不易導電，故BaSO4是弱電解質()Na2CO3溶于水的電離方程式為Na2CO3=Na2+ + CO3 ()(6)HS的電離方程式為 HS +H2OH2S+OH ()(7)二氧化碳的水溶液能夠導電，故二氧化碳屬于弱電解質()(8)NaHSO4能完全電離出一個 H + ,所以它是一元強酸()(9)NaCl固體不導電，熔融的 KCl能導電，所以前者是非電解質，而后者是電解

2、質()(10)電解質溶液的濃度越大，其導電性能一定越強()(11)難溶性化合物一定不是強電解質()(12)多元酸、多元堿的導電性一定比一元酸、一元堿的導電性強()2 .現(xiàn)有如下物質，請按要求用序號填空：鹽酸KOH固體氯化鋁H2SO4Fe(OH)3氯化銀HNO3氯氣Al(OH) 3NaHSO4 ? HC1O4 ?氨?酒精 ？ Cu(OH)2 ?碘化氫氣體? H2SO3 ? Ba(OH)2 ? H2CO3?小蘇打 ？硝酸鈉溶液)氨水H3P。4鋁 (24HC1OCO2卷)H2s葡萄糖冰醋酸 河HF g熔融態(tài)的氯化鈉(1)上述物質中能導電的有 ;(2)上述物質中屬于電解質的有 ;(3)上述物質中屬于強

3、電解質的有 ;(4)上述物質中屬于弱電解質的有 。3 .下表中物質的分類組合完全正確的是()選項ABCD強電解質KNO 3H2SO4BaSO4HClO 4弱電解質HFCaCO3HClOCH3COONH 4非電解質SO2AlH2OC2H5OH命題角度2電離方程式的書寫4 .正誤判斷(1)Na2CO3溶于水：Na2CO3=2Na+ + CO2 ()(2)NaHCO3溶液中存在的電離平衡：HCO3H+ + CO3 > H2OH + + OH (3)NaHSO4 溶于水：NaHSO4=Na + HSO4 ()(4)Al(OH) 3 堿式電離：Al(OH) 3=Al3 + +3OH ()H2SO3

4、在水溶液中電離：H2SO32H + +SO3 ()(6)HBr在水溶液中電離： HBr H + + Br ()5 .下列電離方程式不正確的是()A.醋酸的電離： CH3COOHCH3COO +H +B.碳酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHCO 3=Na + HCO3C.氯化鏤的水解：NH； + H2ONH4OH + H +D.碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO3 (aq)6. （2020長沙調(diào)研）下列物質在水溶液中的電離方程式錯誤的是（）A. NaHSO3=Na +H + SO2B. H2sH +HSC . MgCl 2=Mg 2 + 2ClD. Ba(OH) 2=Ba2 +

5、2OH命題角度3離子反應過程中溶液導電性的變化溶液7 .在電解質溶液的導電性實驗 （裝置如圖所示）中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另 時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（）A.鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液B .硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋼溶液C.硫酸中逐滴加入氯化鋼溶液D.鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液8 .向某氨水中加入醋酸溶液，其導電能力 與加入醋酸溶液的體積(V)關系正確的是()*h ：K-，klABCD綜合訓練9. (2019哈爾濱三中模擬)下列說法正確的是()A .氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和ClB.硫酸鋼難溶于水，但硫酸鋼屬于強電解質C.氨溶于水能部分電離，故氨屬于弱電

6、解質D.弱電解質溶液的導電能力一定比強電解質溶液的導電能力弱10. (2019河南南陽月考)現(xiàn)有下列十種物質： CH3COOH 鋁 CaCO3固體 CO2液態(tài)H2SO4Ba(OH)2氫氧化鐵膠體 氨水 FeCl3溶液 NaHSO4固體(1)以上物質屬于電解質的是 (填序號，下同),在熔融態(tài)不導電而水溶液中導電的電 解質是。(2)以上物質屬于酸的是,屬于正鹽的是。(3)寫出在熔融狀態(tài)的電離方程式：(4)的稀溶液與反應，寫出該反應的離子方程式:(5)少量與澄清石灰水反應的離子方程式：答案精析1. (1)x (2)x (3)x (4)x (5)x (6)x x (8)x (9)x (10) x (1

7、1)X (12) x2. (1)？(2)？?？)同(3)？? (4)？?？(22(24)(26)(28)(293. A B項中的CaCO3屬于強電解質，Al是單質，既不是電解質，也不是非電解質，錯誤； C項中H2O是弱電解質，錯誤； D項中CH3COONH4屬于強電解質，錯誤。 4.(1)，(2)，(3)X (4)X (5)X (6)X5. C 醋酸是一元弱酸，存在電離平衡，A正確；碳酸氫鈉是強電解質，完全電離出碳酸氫根離子和鈉離子，B正確；鏤根水解生成一水合氨，即NH 4 + H2ONH 3 H2O + H + , C錯誤；碳酸鈣難溶，存在溶解平衡，D正確。6. A HSO 3為弱酸根離子，

8、不能拆開寫，A錯誤；H2s為弱酸，部分電離，B正確；MgCl 2為強電解質，完全電離，C正確；Ba(OH)2為強堿，完全電離，D正確。7. B 鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，反應生成水和氯化鈉，燈泡不會熄滅，A項錯誤；向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋼溶液，反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋼沉淀，溶液中離子濃度不斷減 小，燈泡亮度不斷降低，直到熄滅，當氫氧化鋼過量時，溶液中的離子濃度增大，燈泡亮度升高，B項正確；硫酸中加入氯化鋼溶液，反應生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，燈泡不會熄滅，C項錯誤；鹽酸中加入硝酸銀溶液，反應生成氯化銀沉淀和硝酸，燈泡不會熄滅，D項錯誤。8. C 氨水是弱電解質的水溶液，導電能力較弱，隨著醋酸的加

9、入，發(fā)生反應：CH3COOH+ NH 3 H2O=CH3COONH4+H2O,生成了強電解質 CH3COONH 4,導電能力增強，恰好反 應完全時，溶液導電能力最強，故A項不正確；繼續(xù)加入醋酸，隨著溶液體積的增大，離子濃度減小，溶液導電能力減弱，但溶液中存在離子，導電能力不可能為0,所以B、D兩項不正確。 9. B A項，電解質電離在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能發(fā)生，而不是有電流才電離，錯誤； B項，硫酸鋼難溶于水，但溶于水的硫酸鋼是完全電離的，故硫酸鋼是強電解質，正確；C項，氨溶于水后生成的一水合氨部分電離，不是氨分子電離，故氨是非電解質，一水合氨是弱電解質，錯誤； D 項，電解質溶液的導電能力

10、的強弱與溶液中自由移動的離子的濃度大小以及所帶的電荷多少有關，所以弱電解質溶液的導電能力不一定比強電解質溶液的導電能力弱，錯誤。 10. (1)(2)(3)NaHSO4=Na HSO4(4)Ba" + 2OH +2H+ + SO4 =BaSO4j + 2H2。(5)CO2+Ca+ 2OH =CaCO3 J + H2O解析 CH3COOH 是弱酸，屬于電解質，在水溶液中能夠電離出自由移動的離子而導電，但在熔融狀態(tài)，不導電； 鋁是單質，不是電解質； CaCO3 固體是鹽，屬于電解質，在水中幾乎不溶解，所以在水溶液中不導電； CO2 溶于水本身不能電離出離子，是非電解質； H2SO4 是強酸，屬于強電解質，在水溶液中能夠電離出自由