備戰(zhàn)2016高三化學(xué)北京名校模擬題分項(xiàng)版：專題12化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(原卷版)

1、 世紀(jì)金榜 圓您夢(mèng)想 更多精品資源請(qǐng)登錄專題12 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1【北京市朝陽(yáng)區(qū)2013年度高三二?？荚嚲怼吭谏?、生產(chǎn)中為增大反應(yīng)速率而采取的措施合理的是A食物放在冰箱中 B塑料制品中添加抑制劑 C在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑 D燃煤發(fā)電時(shí)用煤粉代替煤塊2【北京市東城區(qū)2013年度高三第一學(xué)期期末統(tǒng)一練習(xí)（一）考試卷】可逆反應(yīng)Aa B C2 D（a為化學(xué)計(jì)量數(shù))，已知B、C、D為氣態(tài)物質(zhì)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是AT2T1，p2p1B該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C若a2，則A為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)D增加B的物質(zhì)的量，該反

2、應(yīng)的DH增大3【北京市海淀區(qū)2013年度高三二?？荚嚲怼肯铝惺聦?shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹B用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無(wú)水AlCl3C蒸餾水和0.1 molL-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者D向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3除去4【北京市通州區(qū)2013年度高三摸底考試（二）考試卷】下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中，正確的是A任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)為電池，輸出電能B鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)C電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動(dòng)D任何可

3、逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大5【北京市朝陽(yáng)區(qū)2013年度高三一模考試卷】在100時(shí)，將N2O4、NO2分別充入兩個(gè)各為1 L的密閉容器中，反應(yīng)過程中濃度變化如下：2NO2(g) N2O4(g) H0容器物質(zhì)起始濃度/（mol·L-1）平衡濃度/（mol·L-1）N2O401000040NO200120N2O400014NO201000072 下列說法正確的是A平衡時(shí)，、中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(N2O4)(NO2) B平衡時(shí)，、中上述正反應(yīng)的平衡常數(shù)K() = 2K() C平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應(yīng)速率()()D平衡后，升高溫度，、中氣體顏

4、色都將變深 6【北京市石景山區(qū)2013年度高三統(tǒng)一測(cè)試考試卷】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)H<0，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是 A升高溫度，平衡常數(shù)增大 BW點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率 CQ點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大 D平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大7【北京市通州區(qū)2013年度高三模擬考試（一）考試卷】T時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

5、A該反應(yīng)可表示為X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g) B減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小 C增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)，該反應(yīng)速率一定增大D升高溫度，W(g)體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)8【北京市通州區(qū)2013年度高三模擬考試（一）考試卷】有關(guān)下列圖象的說法正確的是 A圖甲中的曲線可以表示某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化 B圖乙中、曲線分別表示反應(yīng)M(g)+N(g)Q(g) H >0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化C圖丙中的曲線可表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度鹽酸時(shí)的pH變化D圖丁中開關(guān)K置于a或b處均可減緩鐵的腐蝕9. 【北京市

6、石景山區(qū)2013年度高三第一學(xué)期期末考試卷】下列圖像表達(dá)正確的是A. 等質(zhì)量鋅粉與足量鹽酸反應(yīng)B.氫氣與氧氣反應(yīng) 中的能量變化C. 氣態(tài)氫化物 沸點(diǎn)D. 催化反應(yīng)與非催化反應(yīng)過程中的能量關(guān)系 10【北京市豐臺(tái)區(qū)2013年度高三第一學(xué)期期末練習(xí)考試卷】接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=197 kJ/mol下列說法正確的是A使用催化劑可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率B增大O2的濃度可以提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率C反應(yīng)450時(shí)的平衡常數(shù)小于500時(shí)的平衡常數(shù)D2 mol SO2(g) 和1 mol O2(g)所含的總能量小于2 mo

7、l SO3(g) 所含的總能量11【北京市豐臺(tái)區(qū)2013年度高三第二學(xué)期統(tǒng)一練習(xí)（一）考試卷】已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/ 70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0005 mol/(L·s)。下列說法正確的是A4 s時(shí)c(B)為0.76 mol/LB830達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80%C反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)D1200時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的

8、值為0.412【北京市大興區(qū)2013年度高三一?？荚嚲怼亢銣叵拢谌莘e為1升的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入H2和I2發(fā)生可逆H2(g) +I2(g) 2HI(g) H = -14.9 kJ/mol，實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列判斷正確的A平衡時(shí)，乙中顏色更深，a>0.008B平衡時(shí)，放出的熱量：Q1=1/2Q2 =0.149kJC該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4 D平衡后，向甲中再?zèng)_入0.004 mol HI氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)HI的百分含量不變13【北京市西城區(qū)2013年度高三二?？荚嚲怼吭? L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，有如下數(shù)據(jù)：實(shí)

9、驗(yàn)溫度/起始量/mol平衡量/molCOH2O CO2H2CO216502.01.0000.828002.02.0001.0下列說法正確的是A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B實(shí)驗(yàn)1中，CO的轉(zhuǎn)化率為80%C650時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K8/3 D實(shí)驗(yàn)1再加入1.0 mol H2O，重新達(dá)到平衡時(shí)，n (CO2)為1.6 mol 14【北京市海淀區(qū)2013年度高三二?？荚嚲怼恳欢l件下，反應(yīng)：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的數(shù)據(jù)如下圖所示。ac溫度（K）b 下列說法正確的是A該反應(yīng)的H > 0B達(dá)平衡時(shí)，v(H2)正 = v(CO2)逆 Cb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)

10、化率為90 %15.【北京市朝陽(yáng)區(qū)2013年度高三二模考試卷】 已知：3CH4(g) + 2N2(g) 3C(s) + 4NH3(g) H0，在700，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比n(CH4)/n(N2)時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：下列說法正確的是 An(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高 Bn(CH4)/n(N2)不變時(shí)，若升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大 Cb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26% 16【北京市延慶縣2013年度高三第一次模擬考試卷】體積相同的密閉容器中均充入1 mol X和1mol Y，分別于300和500開始發(fā)生反應(yīng)： X(g)+Y

11、(g) 3Z(g)，Z的含量（Z%）隨時(shí)間t的變化如下圖所示。 已知在t3時(shí)刻改變曲線b某一實(shí)驗(yàn)條件,下列判斷正確的是 A曲線a是500時(shí)的圖像 B從0到t1時(shí)刻，反應(yīng)物X(g)的 Ct2時(shí)刻生成物Z的量 Dt3時(shí)刻改變的條件可能是降溫17【北京市朝陽(yáng)區(qū)2013年度高三第一學(xué)期期中考試卷】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) H > 0 T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間/s0500100 0150 0c(N2O5)/ mol·L-15.003.522.502.50下列說法中不正確的是

12、A500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.9610-3mol·L·s BT1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%CT1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1K2D達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)> 5.00 mol·L-118【北京市海淀區(qū)2013年度高三第一學(xué)期期末練習(xí)考試卷】t 時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.202 min末濃度/mol

13、·L-10.08ab平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說法正確的是A平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%Bt 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40C增大平衡后的體系壓強(qiáng)， v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-119. 【北京市東城區(qū)示范校2013年度高三12月質(zhì)量調(diào)研考試卷】T時(shí)，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） H=-49.0 kJ/mol測(cè)得H2和C

14、H3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖所示。下列說法不正確的是A010 min內(nèi)（H2）=0.3 mol/（L·min）BT時(shí)，平衡常數(shù)K=1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等CT時(shí)，反應(yīng)中當(dāng)有32 g CH3OH生成時(shí)，放出49.0 kJ的熱量D達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率溫度/7008301200K值17100420【北京市海淀區(qū)2013年度高三第二學(xué)期適應(yīng)性練習(xí)考試卷】己知反應(yīng)A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如右表所示。830時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入020 mol A和020 mol B，10 s

15、時(shí)達(dá)平衡。下列說法不正確的是A達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50% B增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快C該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)D反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A) = 0005 mol·L1·s121【北京市東城區(qū)2013年度高三二模考試卷】在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） H<0。CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖，下列說法不正確的是 A從反應(yīng)開始到10分鐘時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)0.15 mol/(L·min)B從20分

16、鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，可能是增大壓強(qiáng)C其它條件不變，將溫度升到800，再次達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)減小D從開始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70%22【北京市房山區(qū)2013年度高三第一學(xué)期期末考試卷】已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0 kJ/mol。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如下圖所示。下列敘述中，正確的是A升高溫度能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B從反應(yīng)開始到平衡，v(H2)=0.075mol·L-1·min-1C3 min時(shí)，V(CO2)正 =

17、 V(CH3OH)逆D反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%23【北京市房山區(qū)2013年度高三一?？荚嚲怼吭诤銣貤l件下，將氣體X、Y充入2 L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。若各氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如右圖所示，下列描述正確的是A前10s內(nèi) v(X)0.08mol·L1·s1 B該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 4C平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同D達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為 4 L，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)24【北京市海淀區(qū)2013年度高三第一學(xué)期期中練習(xí)考試卷】已知反應(yīng)X (g) + Y (g) n Z (g) H > 0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的

18、濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是A反應(yīng)方程式中n = 1B10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)D05 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X) = 0.08 mol·L-1·min-125【北京市西城區(qū)2013年度高三第一學(xué)期期末考試卷】一定溫度下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 達(dá)到平衡。縮小容器容積，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生影響的敘述不正確的是A使平衡常數(shù)K增大 B使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C使SO3的濃度增大 D使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率17【北京市重點(diǎn)中學(xué)2013年度高三第一學(xué)期月考考試卷】

19、右圖為反應(yīng)2X(g)+Y(s) 2Z(g)的反應(yīng)過程和能量關(guān)系圖，下列說法正確的是 （ ）A曲線a和b表示兩個(gè)反應(yīng)過程的反應(yīng)熱不同B曲線a一定表示反應(yīng)是在無(wú)催化劑時(shí)的反應(yīng)過程C增大壓強(qiáng)，X的轉(zhuǎn)化率一定增大D反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K值一定減小26【北京市通州區(qū)2013年度高三第一學(xué)期期末摸底考試卷】?jī)审w積相同的密閉容器中均充入1 mol X和1mol Y，分別于300和500開始發(fā)生反應(yīng)： X（g）+Y（g） 3Z（g）。Z的含量（Z%）隨時(shí)間t的變化如下圖所示。已知在t3時(shí)刻改變了某一實(shí)驗(yàn)條件。下列判斷正確的是A曲線a是500時(shí)的圖像B正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)Ct3時(shí)刻可能是增大了壓強(qiáng)Dt

20、3時(shí)刻可能是降低了溫度27【北京市東城區(qū)普通校2013年度高三第一學(xué)期聯(lián)考試卷】下列研究目的和示意圖相符的是( )ABCD研究目的固定容積的密閉容器中，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響固定容積的密閉容器中，溫度對(duì)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3（g） H< 0的影響固定容積的密閉容器中，增大CO2濃度，對(duì)已達(dá)平衡的反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影響等質(zhì)量Na、K 分別與足量水反應(yīng)示意圖28【北京市東城區(qū)2013年度高三第一學(xué)期期末統(tǒng)一練習(xí)（一）考試卷】（10分）活性炭可處理大氣污染物NO。T時(shí)，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭

21、粉，發(fā)生反應(yīng)生成兩種氣體A和B，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：活性炭/molNO/molA/molB/mol起始狀態(tài)2.0300.100002 min時(shí)2.0000.0400.0300.030（1）2 min內(nèi)，用NO表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)_mol·L-1·min-1。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；T時(shí)，它的平衡常數(shù)K9/16，則2 min時(shí)反應(yīng)_（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；已知升高溫度時(shí)，K增大，則該反應(yīng)為_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（3）為了提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_。29【北京市懷柔區(qū)2013年度高三第二學(xué)期適應(yīng)性練習(xí)考試卷】納米級(jí)Cu2

22、O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：方法用炭粉在高溫條件下還原CuO方法電解法，反應(yīng)為2Cu + H2O Cu2O + H2。方法用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2（1）工業(yè)上常用方法和方法制取Cu2O而很少用方法，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成 而使Cu2O產(chǎn)率降低。（2）已知：2Cu(s)1/2O2(g)=Cu2O(s) H = -akJ·mol-1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H = -bkJ·mol-1 Cu(s)1/2O2(g)=CuO(s) H = -ckJ·mol-1則方法發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(

23、s)C(s)= Cu2O(s)CO(g)；H = kJ·mol-1。（3）方法采用離子交換膜控制電解液中OH的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示,該電池的陽(yáng)極生成Cu2O反應(yīng)式為 。（4）方法為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為 。（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)： H >0水蒸氣的濃度（mol/L）隨時(shí)間t(min)變化如下表所示。序號(hào)溫度01020304050T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480T10.0500.04

24、880.04840.04800.04800.0480T20.100.0940.0900.0900.0900.090 下列敘述正確的是 （填字母代號(hào)）。A實(shí)驗(yàn)的溫度:T2<T1B實(shí)驗(yàn)前20 min的平均反應(yīng)速率 v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1 C實(shí)驗(yàn)比實(shí)驗(yàn)所用的催化劑催化效率高30【北京市房山區(qū)2013年度高三第一學(xué)期期末考試卷】在450并有催化劑存在下，在體積為1L的密閉恒溫容器中，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+ O2 2SO3 （1）已知：64g SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3會(huì)放出85kJ熱量。 SO2轉(zhuǎn)化為SO3的熱化學(xué)方程式是 。（2）該

25、反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。（3）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速度 。該反應(yīng)K值將 。壓強(qiáng)將 。（填“增大”或“減小”或“不變”） （4）450時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫與氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是 。a10-15min b15-20min c20-25min d25-30min（5）據(jù)圖判斷，10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號(hào)）。a增加SO3的物質(zhì)的量 b縮小容器體積 c降低溫度 d.催化劑（6）在15分鐘時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是 。31【北京市房山區(qū)2013年度高三一?？荚嚲怼浚?3分）大氣中可吸入顆粒物PM2.5主

26、要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。（1）若取某PM2.5樣本，用蒸餾水處理，測(cè)得溶液中含有的離子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，則該溶液為 （填“酸性”或“堿性”）溶液，其原因用離子方程式解釋是： 。（2）“洗滌”燃煤煙氣可減輕PM2.5中SO2的危害，下列可適用于吸收SO2的試劑有 ACaCl2溶液 B氨水 CCa(OH)2懸濁液 D濃H2SO4（3）煤煙氣中的氮氧化物可用CH4催化還原成無(wú)害物質(zhì)。若常溫下，1molNO2與CH4反應(yīng)，放出477.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。（4）安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器也可減輕PM2.5的危害，其反應(yīng)是：2NO(g) + 2CO

27、(g) 2CO2(g)+ N2(g)；H0。該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；溫度升高K值 （填“增大”或“減小” ）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是  。（5）使用鋰離子電池為動(dòng)力汽車，可減少有害氣體的排放。錳酸鋰離子蓄電池的反應(yīng)式為： Li1xMnO4 LixC LiMnO4 C下列有關(guān)說法正確的是 A充電時(shí)電池內(nèi)部Li向正極移動(dòng)B放電過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C放電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為：Li1xMnO4xexLiLiMnO4D充電時(shí)電池的正極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連32【北京市東城區(qū)示范校2013年度高三12月質(zhì)量調(diào)研考試卷

28、】（12分）“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有 （填字母）。A采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量B鼓勵(lì)乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活C利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料（2）一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：2CO2（g）+2H2O（l）C2H4（g）+3O2（g） Hl=+1411.0 kJmol2CO2（g）+3H2O（l）C2H5OH（l）+3O2（g） H2=+1366.8 kJmol則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程

29、式是 。（3）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。溫度（K）CO2轉(zhuǎn)化率（%）n（H2）/n（CO2）5006007008001.545332012260432815383623722根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：溫度一定時(shí)，提高氫碳比，CO2的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”“減小”或“不變”）。該反應(yīng)的正反應(yīng)為 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。（4）下圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則b處通入的是 （填“乙醇”或“氧氣”），a處發(fā)生的電極反應(yīng)是 。33【北京市延慶縣2013年度高三第一次模擬考試卷】（17分）氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。（1）合成

30、氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3，放出92.2 kJ熱量。 工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是 。 若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2 mol N2和6 mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q（填“>”、“<”或“=”）_184.4 kJ。 已知：1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于_kJ。T / 165175185195K111.974.150.634.8（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素CO(NH2)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：焓變H（填“>”

31、、“<”或“=”） 0在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì) 的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（）的關(guān)系。隨著x增大而增大的原因是 。 上圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_。（3）氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì)，而氮的化合物用途廣泛。下面是利用氮?dú)庵苽浜衔锏囊环N途徑： 過程的化學(xué)方程式是 運(yùn)輸時(shí)，嚴(yán)禁NH3與鹵素（如Cl2）混裝運(yùn)輸。若二者接觸時(shí)劇烈反應(yīng)產(chǎn)生白煙，并且0.4 mol NH3參加反應(yīng)時(shí)有0.3 mol 電子轉(zhuǎn)移。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。已知：4NH3(g) + 3O2(g) =

32、 2N2(g) + 6H2O(g) H = 1316 kJ/mol，則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是 34【北京市通州區(qū)2013年度高三第一學(xué)期期末摸底考試卷】（12分）開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。（1）已知： 2CH3OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) H1 = 1275.6 kJ/mol 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2 = 566.0 kJ/mol H2O(g) = H2O(1) H3 = 44.0 kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方

33、程式：_。（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H>0一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則Tl _T2(填“<”、“>”、“=”，下同)；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關(guān)系為_。100時(shí)，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密封容器中，發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_a容器內(nèi)氣體密度恒定 b單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時(shí)生成0.3 mol H2c容器的壓強(qiáng)恒定 d3v正(CH4) = v逆(H2)如果達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率

34、為0.5，則100時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_（3）某實(shí)驗(yàn)小組利用CO(g) 、 O2(g) 、KOH（aq）設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。35.【北京市東城區(qū)普通校2013年度高三第一學(xué)期聯(lián)考試卷】 高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H = a kJ  mol1（1）已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1 = + 489.0 kJ  mol1 C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) H2 = + 172.5 kJ  mol

35、1則a = kJ  mol1。（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K = ，溫度升高后，K值 （填“增大”、“不變”或“減小”）。（3）在T時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。 下列說法正確的是 （填字母）。a若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的 c甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為23d增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率（4）采取一定措施可防止鋼鐵

36、腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。在a-c裝置中，能保護(hù)鐵的是 （填字母）。若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是 （填名稱）。 36. 【北京市石景山區(qū)2013年度高三第一學(xué)期期末考試卷】（10分）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。 已知：SO2（g）O2（g） SO3（g） H98 kJ·mol1。（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器 中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應(yīng)開始時(shí) v（正） v（逆）（填“”、“”或“”）。（

37、2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6 L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小 的是 （填字母）。 A保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2 B保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0 mol SO3 C降低溫度 D移動(dòng)活塞壓縮氣體（4）若以右圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸， 寫出通入O2電極的電極反應(yīng)式為 。（5）為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不 變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為_。37【北京市通州區(qū)2013年度高三摸底

38、考試（二）考試卷】（14分）已知CO2、SO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)參與環(huán)境治理，使我們周圍的空氣更好。（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3，反應(yīng)混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示（曲線上點(diǎn)均為平衡狀態(tài)）。由圖可知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的H_0(填“>”或“<”)，若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡 移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)”）；若溫度為T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v(正)_v(逆)（填“>”、“<”或“=”）；硫酸廠的SO2尾氣用過量的氨水吸收，對(duì)SO2可進(jìn)行回收及重新利

39、用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 、 ；新型氨法煙氣脫硫技術(shù)是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。其優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為：_(只要求寫一種)；（2）汽車尾氣(含有烴類、CO、NOx等物質(zhì))是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。其前半部反應(yīng)方程式為：2CO2NO 2CO2N2。它的優(yōu)點(diǎn)是 ；（3）有人設(shè)想用右圖所示裝置，運(yùn)用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極電極反應(yīng)式為 ；若A為SO2，B為O2，C為H2SO

40、4。科研人員希望每分鐘從C處獲得100 mL 10 mol/L H2SO4，則A處通入煙氣(SO2的體積分?jǐn)?shù)為1%)的速率為 L/min(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。38【北京市東城區(qū)2013年度高三第二學(xué)期綜合練習(xí)（二）考試卷】（14分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)之一。下表是原料氣按投料，在時(shí)，不同溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。（1）該反應(yīng)是_ 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）時(shí)，將含10 mol SO2的原料氣通入一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量是 mol。 （3）硫酸廠尾氣（主要成分為SO2、O2和N2）中低濃度SO2的吸收有很多方法。 用氨水吸收上述尾氣，若尾氣中SO2與氨水恰好反應(yīng)得到弱堿性的（NH4）2SO3溶液，則有關(guān)該溶液的下列關(guān)系正確的是 （填序號(hào)）。 用MnO2與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產(chǎn)MnSO4i得到MnSO4的化學(xué)方程式是 ii該吸收過程生成MnSO4時(shí)，溶液的