氧化還原反應方程式配平的幾種方法3頁

1、氧化還原反應方程式配平的幾種方法一種氧化劑和一種還原劑生成一種氧化產物和一種還原產物（兩種方法）：（1）、C + HNO3 = NO2 + CO2 + H2O （ C 失4e- CO2 ） （ HNO3 得1e- NO2）* 4 C + 4HNO3 = 4 NO2 + CO2 + H2O再根據(jù)反應前后原子個數(shù)守恒 C + 4HNO3 = 4 NO2 + CO2 +2 H2O（2）、Sb2S3 + O2 = Sb2O3 + SO2 3* 6 e- 2*2 e- 得失電子守恒 2Sb2S3 + 9O2 = Sb2O3 + SO2再根據(jù)反應前后原子個數(shù)守恒 2Sb2S3 + 9O2 = 2Sb2O3

2、 + 6SO2氧化劑和還原劑為同一單質生成一種氧化產物和一種還原產物:（3）、 Cl2 + 12KOH = 2KClO3 +10 KCl + 6H2O （ Cl2 得2e- 2KCl ）* 5 （ Cl2 失10 e-2KClO3） 6Cl2 + KOH = 2KClO3 +10 KCl + H2O再根據(jù)反應前后原子個數(shù)守恒 6Cl2 + 12KOH = 2KClO3 +10 KCl + 6H2O 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5 KCl + 3H2O氧化劑和還原劑為一種化合物生成一種氧化產物和一種還原產物：（變價元素不相同）（4）、(NH4)2SO4 = SO2 + N2 +

3、NH3 + H2O 2 e- 2*3 e- (NH4)2SO4 = 3SO2 + N2 + NH3 + H2O再根據(jù)反應前后原子個數(shù)守恒 3(NH4)2SO4 = 3SO2 + N2 + 6 NH3+6 H2O（或：(NH4)2SO4 = SO2 + N2 + NH3 + H2O （ (NH4)2SO4 得2 e- SO2 ）*3 （ (NH4)2SO4 失6 e- N2 ） 3(NH4)2SO4 = 3SO2 + N2 + NH3 + H2O再根據(jù)反應前后原子個數(shù)守恒 3(NH4)2SO4 = 3SO2 + N2 + 4NH3 + 6H2O注意：與（3）作比較，（3）中化合價得變化是同一種元

4、素，所以配平時變價原子總量可以加和，此題中變價是發(fā)生在不同的元素之間：分析可知當?shù)檬щ娮邮睾銜r，生成3mol SO2消耗了3mol(NH4)2SO4，而生成1mol N2需消耗1mol(NH4)2SO4，如果兩者相加那么計算就重復了。因為生成3mol SO2消耗的3mol(NH4)2SO4中可以有1mol(NH4)2SO4來生成1mol N2，所以兩者不能相加到一起。）氧化劑和還原劑為一種化合物生成幾種氧化產物和一（或幾）種還原產物：（5）NH4ClO4 = N2 + O2 + HCl + H2O （ NH4ClO4 得8 e- HCl ）*（6+4X） （2NH4ClO4 失6 e- N2）

5、 2NH4ClO4 失4X e- X O2* 816=6+4X X=5216NH4ClO4 = 8N2 + 20O2 + 16HCl + H2O再根據(jù)反應前后原子個數(shù)守恒16NH4ClO4 = 8N2 + 20O2 + 16HCl + 24H2O 化簡4NH4ClO4 = 2N2 + 5O2 + 4HCl + 6H2O （注意：此題與（4）也不同，因為這有兩種氧化產物為了確定它們的比例所以引入X未知數(shù)。在計算失電子總數(shù)時：先確定N反應前后守恒，因為所有的N化合價都發(fā)生了變化。再把O2的系數(shù)設為X，因為反應物中的氧并沒有全部生成氧氣，也就是說不是所有的O化合價都發(fā)生了變化，變化的只是其中的一部分，所以把O2的系數(shù)設為X。并且生成O2中的NH4ClO4前系數(shù)與