江蘇省海頭高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下冊(cè)專題二化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化練習(xí)題

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載江蘇省海頭高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下冊(cè)專題二化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化練習(xí)題1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，不正確的（）A化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示C在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的系數(shù)比D化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol · L-1 · S-1 和 mol/(L · min)2、反應(yīng) 4 NH 3 （氣） 5 O2 （氣）4NO（氣） 6 H 2O （氣）在 10L 密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol ，則此反應(yīng)的平均速率v

2、(X)( 反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率 ) 可表示為（）Av3-1.s-1Bv(NH )=0.0100mol.LCv (NO)=0.0010mol.L-1 .s -1Dv2-1.S-1(O )=0.0010mol.L(H 2O)=0.045mol.L-1 .s -13、可逆反應(yīng) A(g)+3B(g)2c(g)+2D(g)在四種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是( )A v(A)=O 15 mol L· minBv(B)=O 6 mol L· minC v(C)=O 3 mol L· minDv(D)=O 1 mol L· min4、下列

3、四種 X 溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（）A.10 20mL 3mol/L的 X溶液B.20 30mL 2molL的 X溶液C.20 10mL 4mol/L的 X溶液D.10 10mL 2mol/L的 X溶液5、下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是()A Al 在氧氣中燃燒生成Al O，將鋁粉改為鋁片23B Fe 與稀硫酸反應(yīng)制取H2 時(shí)，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98.3 % 的濃硫酸C Zn 與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，適當(dāng)提高溶液的溫度D Na 與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量6、 下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是【】A.增大反應(yīng)物的量B.升高溫度C.增大壓強(qiáng)D.使用催化劑7、據(jù)新科學(xué)家報(bào)道，最近德國(guó)科學(xué)家

4、繪制的一張有關(guān)大氣層中二氧化氮(NO2) 濃度的世界地圖。 它清楚地顯示出歐洲、北美和中國(guó)東北大部地區(qū)的重要城市上空大氣層二氧化氮濃度非常高。 而二氧化氮達(dá)到一定程度后會(huì)引起呼吸問(wèn)題，損害肺功能， 同時(shí)是地面附近有害臭氧形成的主要原因?，F(xiàn)恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)N2O4(g) ，若反應(yīng)物濃度由 0.1mol/L降到 0.06mol/L需 20s，那么，反應(yīng)物濃度由0.06mol/L降到 0.024mol/L ，需反應(yīng)的時(shí)間為（）A小于 18sB大于 18sC等于 18sD等于 12s8、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A g3B g2C g 達(dá)平衡的 ()優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載（

5、1） C 生成速率與 C 分解速率相等。（ 2）單位時(shí)間內(nèi)生成 a mol A ，同時(shí)生成 3 amol B（3） A 、 B 、 C 的濃度不再變化。（ 4） A 、 B 、 C 的壓強(qiáng)不再變化。（5）混合氣體的總壓不再變化。（ 6）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化。（ 7）單位時(shí)間內(nèi)消耗 a mol A ，同時(shí)生成 3 a mol B（ 8） A、 B、C的分子數(shù)之比為 1:3:2A. (2) (8)B. (1) (6)9、下列敘述表示可逆反應(yīng)N2 + 3H2C. (2) (4)D. (3) (8)2NH3 一定處于平衡狀態(tài)的是（）A N2、 H2、 NH3 的百分含量相等B單位時(shí)間，消耗C單位

6、時(shí)間，消耗a mol N a molN2 的同時(shí)消耗2 的同時(shí)生成3mol H 2 3a mol H2D反應(yīng)若在定容的密器中進(jìn)行，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變10、哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N 2 和 3mol H 2 ，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， N2 將完全轉(zhuǎn)化為 NH3B 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， N2、 H2 和 NH3 的物質(zhì)的量濃度一定相等C 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， N2、 H2 和 NH3 的物質(zhì)的量濃度不再變化D 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零11、下列物質(zhì)加入水

7、中發(fā)產(chǎn)生吸熱反應(yīng)的是()A生石灰B固體NaOHC濃硫酸D固體NH4NO312、已知2SO 2+O22SO3 為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（）A. O2的能量一定高于SO2 的 能量B. SO2 和O2 的總能量一定高于SO3 的總能量C SO2 的能量一定高于SO3 的能量D 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生13、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()A鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B灼熱的木炭與COz反應(yīng)C甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)14、我國(guó)鍋爐燃煤采用沸騰爐用鼓風(fēng)機(jī)將煤粉吹起，成沸騰狀況燃燒，采用沸騰爐的好處在于

8、（）A. 增大煤炭燃燒時(shí)放出的熱量B. 減少爐中雜質(zhì)氣體（如 SO2 等）的形成優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載C. 增大煤炭與氧氣的接觸幾率，形成清潔能源D. 使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率15、鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式為-+ALi 是 正 極 ，電 極 反 應(yīng) 為 Li-e=LiLi+MnO 2=LiMnO 2，下列說(shuō)法正確的是BLi 是 負(fù) 極 ，電 極 反 應(yīng) 為 Li-e- =Li +CLi是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2 + e -= MnO2-DLi是 負(fù) 極 ，電 極 反 應(yīng) 為 Li-2e- =Li2+

9、16、由銅、鋅片和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pHA不變B先變小后變大C逐漸變大D逐漸變小17 、若在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是將銅片接在電池的正極上，將銀片接在電源的正極上，在銅片上發(fā)生的反應(yīng)+-CuSO 溶液，需用是： Ag +e =Ag， 在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH-4e=O+2H O，需用224AgNO溶液作電解液 ( )3ABCD18、把 a、 b、 c、 d四塊金屬片浸人稀酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a 、 b 相連時(shí)，a為負(fù)極， c 、 d 相連時(shí)，電流由d到 c； a、 c 相連 時(shí) c極上產(chǎn)生大量氣泡，b 、 d相連時(shí)， b上有大量氣 泡 產(chǎn) 生 ， 則

10、 四 種 金 屬 的 活 動(dòng) 性 順 序 由 強(qiáng) 到 弱 的 順 序 為A a>b>c>dB_a>c>d>bC c>a>b>dD. b>d>c>a19、若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置（電解池或原電池）中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式是：+2+2Cu+2H=Cu +H ，則關(guān)于該裝置的說(shuō)法正確的是A該裝置可能是原電池，也可能是電解池B該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸C該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽(yáng)極D該裝置只能是電解池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽20、下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是()21、有A、 B、 C、D 四種金屬

11、。將A 與B 用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B 為正極。將 A、 D分別投入等濃度鹽酸中，D 比A 反應(yīng)劇烈。將銅浸入B 的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C 的鹽溶液里，有金屬C 析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A DCABB DABCC DBACD BADC22、下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是()優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載A氫氧燃料電池B鋅錳電池C鎳鎘電池D 鉛蓄電池23、對(duì)于鋅一銅一稀酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol 電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是()。鋅片溶解了32.5g 鋅片增重32.5g 銅片上析出lg H 2 銅片上析出1mol H 2A 和 B 和 C

12、 和 D 和24、過(guò)量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是()A升高溫度B加 入適量的水C加入少量CuSO4溶液D加入濃度較大的鹽酸25、某溫度時(shí)，在2L 容器中 X、Y、Z 三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 。反應(yīng)開(kāi)始至2min， Z 的平均反應(yīng)速率為 _ 。26、（ 7 分）根據(jù)氧化還原反應(yīng)Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag 設(shè)計(jì)一個(gè)原電池？物質(zhì)的量 / mol1.00.90.70.60.40.20.201234XYZ并判斷正負(fù)極、寫(xiě)出各電極電極反應(yīng)方程和反應(yīng)的類型（在方框內(nèi)畫(huà)出原電池裝置圖）27、將等物質(zhì)的量的A、B 混合于 2L 的密閉容器中， 發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g) B(g)xC(g)2D(g) ，經(jīng) 5min 后，測(cè)得 D 的濃度為0.5mol ·L1，C 的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min) ，且此時(shí) A、B 的物質(zhì)的量濃度之比為35。求：（ 1）此時(shí) A 的濃度及反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中A、 B 的物質(zhì)