最新九年級(jí)化學(xué)-復(fù)分解反應(yīng)專題復(fù)習(xí)教案

1、精品文檔復(fù)分解反應(yīng)專題復(fù)習(xí) ( 教案 )【教學(xué)目標(biāo) 】1. 掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件2. 會(huì)運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷物質(zhì)間能否相互反應(yīng)3. 會(huì)運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)解決物質(zhì)的鑒別、除雜、推斷等問(wèn)題?！局攸c(diǎn)、難點(diǎn) 】復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用【學(xué)習(xí)方法指導(dǎo) 】記住常見的堿、鹽的溶解性規(guī)律，并在此基礎(chǔ)上理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，會(huì)解決物質(zhì)的鑒別、 除雜、推斷等問(wèn)題， 教會(huì)學(xué)生思維方法， 從而提高學(xué)生分析問(wèn)題、 解決問(wèn)題的能力。【教學(xué)過(guò)程 】一、復(fù)習(xí)回顧（引入）在初中化學(xué)階段，我們學(xué)習(xí)了四大基本反應(yīng)類型，請(qǐng)同學(xué)們回憶是哪四大基本類型？（）今天這節(jié)課，我們主要來(lái)復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)。師： 1. 復(fù)分解反應(yīng)的定義？2復(fù)分解反應(yīng)的條件？

2、生：回答問(wèn)題并完成學(xué)案中的“試一試”生： 1.討論回憶常見的八大沉淀：CaCO3 、 BaCO3 、 Ag2CO3 ；BaSO4 、 AgCl ；（不溶于稀硝酸）Mg(OH)2、 Cu(OH)2、 Fe(OH)3（藍(lán)色）（紅褐色）2. 生成氣體的離子對(duì)：+2-+-+-H 和 CO3；H 和 HCO3；NH4 與 OH3. 生成水的離子對(duì)：H +和OH-（過(guò)渡）在中考題型中， 并不會(huì)要求學(xué)生們書寫這些沉淀或離子對(duì)的化學(xué)式，記住它們，是為了能靈活運(yùn)用于解題。下面，我們就來(lái)練一練。題型一：物質(zhì)間的反應(yīng)（離子共存）生：完成學(xué)案中的第一部分1. 在水溶液中，一般不與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，這種物質(zhì)是下列

3、中的（B）A KClBNaNO3C HNO3D Mg(OH)22. 下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是A Na+Cl-OH-B K+Ca2+（ A ）2-CO3C H+Cl-CO 32-DNa+Fe3+OH-3. 分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入水中，能得到無(wú)色透明溶液的是（ D）A CuSO4、 KOH、 NaClB Ba(OH)2、 K2SO4、 HClC NaCl、 BaCO 3、 KNO3D HCl 、 Na 2SO4、 KCl【小結(jié)】精品文檔精品文檔師：熟練掌握12 對(duì)常考的不能共存的離子對(duì)，是解這類題的關(guān)鍵。Ca2+Cu2+SO42- Ba2+CO 32-Fe3+OH-Cl-Ag+M

4、g2+2-H+-+CO3OHNH4HCO-3題型二：鑒別生：完成學(xué)案第二部分1.用下列方法鑒別各組無(wú)色溶液，能夠達(dá)到目的的是（ D）待鑒別溶液試劑（均為溶液）AHNO3和 KNO3酚 酞BHCl 和 NaClAgNO3CAgNO3 和 Na2SO4BaCl 2DCa(OH)2 和 NaOHNa2 CO32. 下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2 溶液一次鑒別出來(lái)的是（ B）A KCl 溶液B K2CO3 溶液 NaNO3溶液 D 稀鹽酸3. 現(xiàn)有 NaCl、 Mg(NO3) 2、 NaOH、 FeCl 3 四種溶液，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來(lái)，其鑒別順序是（ B）ABCD【小

5、結(jié)】師：完成鑒別題時(shí)， 首先考慮物質(zhì)本身的顏色， 其次考慮發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象，如產(chǎn)生氣體、沉淀、指示劑顏色變化等。題型三：除雜生：完成學(xué)案第三部分1.除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（ B D ）物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和操作方法ACaOCaCO3加入足量的水充分溶解后，過(guò)濾、蒸發(fā)NaCl 固體Na2CO3 固體B加入過(guò)量鹽酸，蒸發(fā)C加入適量的CuSO4溶液，過(guò)濾KNO3溶液KOH溶液AgNO3溶液加入過(guò)量的銅粉，過(guò)濾精品文檔精品文檔D Cu(NO3) 2 溶液2. 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì) ( 括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì) ), 所用試劑及方法正確的是（B ）A. 銅粉

6、（碳粉）在空氣中灼燒B. 氯化亞鐵溶液（氯化銅）加過(guò)量的鐵粉、過(guò)濾C. 氫氧化鈉（碳酸鈉）加適量的稀鹽酸、蒸發(fā)D. 二氧化碳（一氧化碳）點(diǎn)燃【小結(jié)】師：除雜有多種方法，包括物理方法，如：過(guò)濾、蒸發(fā)、磁鐵吸引等；化學(xué)方法，根據(jù)反應(yīng)的原理，利用所加試劑與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀、氣體等便于分離的物質(zhì)，進(jìn)而除去雜質(zhì)。生：討論除雜的注意事項(xiàng)？師：利用化學(xué)方法除雜時(shí)，要注意三個(gè)方面： 1. 所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與被提純物反應(yīng)；2. 不引入新的雜質(zhì)； 3. 最好將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為提純物。 同時(shí)也要注意觀察所加試劑的量是適量還是過(guò)量。題型四：推斷生：完成學(xué)案的第四部分1. 有一包白色粉末，可能含有 FeCl 3、 C

7、uSO4、 Na2SO4、 MgCl2 、NaCl、 Na2CO3 中的一種或幾種 , 現(xiàn)做下列實(shí)驗(yàn)：（1） a. 取少量粉末，加水溶解得無(wú)色透明溶液，推斷：不可能存在FeCl3、 CuSO4b. 在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到變化，推斷：不可能存在MgCl2c. 另取少量固體加鹽酸，看不到任何變化，推斷：不可能存在Na2CO3從以上實(shí)驗(yàn)中，得出該固體粉末可能含有Na2SO4、NaCl（ 2）粉末只有一種物質(zhì)組成，要進(jìn)一步證實(shí)是何物，需再取少量粉末，加試劑Ba(OH)2、BaCl2 、 Ba(NO3) 2進(jìn)行判斷。2一種溶液里可能含有、Cl2、SO42四種 陰離子之中的一種或幾種，取少量

8、這NO3、 CO3種溶液分別盛放于兩支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（ 1）向第一個(gè)試管中加入 BaCl2 溶液時(shí)生成白色沉淀；（ 2）向第二個(gè)試管中逐滴加入稀硝酸時(shí)，溶液生成無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)加入稀硝酸使溶液顯酸性時(shí)，再加入硝酸鋇溶液不產(chǎn)生沉淀。據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷：溶液中肯定不含有2_離子，一定含有2，可能含 _ NO3_ SO4CO 3 、 Cl _離子。3. 有一包固體粉末， 可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、 氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。未確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無(wú)色溶液；（2）過(guò)濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有無(wú)色氣體產(chǎn)生。精品文檔精品文檔依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)對(duì)原固體粉末的判斷正確的是（ B）A一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀，可能含有氯化銅B一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀C一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化銅；氯化鉀D一定含有碳酸鈉、硝酸鋇，一定不含硫酸鈉、氯化銅，可能含有氯化鉀【小結(jié)】師：根據(jù)上面三道題，試總結(jié)解答推斷題的方法？生：討論師：解決推斷題，首先要尋找