高一化學(xué)必修一全冊(cè)各章單元練習(xí)(共7頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高一化學(xué)必修一全冊(cè)各章練習(xí)第一章一、選擇題部分下列氣體所含原子數(shù)最多的是AA7.5g C2H6B14g N2C7g COD24g O2某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在左盤，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是BA25.2gB24.8gC24.2gD25.8g在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高BA所用NaOH已經(jīng)潮解B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D稱量時(shí)誤用“左碼右物”容量瓶上需標(biāo)有以下六項(xiàng)中的A溫度濃度容量壓強(qiáng)刻度線酸式或堿式ABCD選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，

2、這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是BA不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必須比水密度大D不溶于水，且必須比水密度小用10 mL的0.1 mol·L1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是CA322B123C133D311將百分比濃度為a，物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是CAc2c1Bc2c1Cc22c1D無(wú)法確定300

3、mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1 mol·L1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為AA14B15C21D23在常溫下20L密閉容器中通入a mol H2、b mol O2(a4，b4，a、b均為正整數(shù))，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)恢復(fù)至原溫度時(shí)，容器內(nèi)氣體(水蒸氣忽略不計(jì))密度最大值可能是AA5.6 g·L1B9.6 g·L1C11.2g·L1D56 g·L1同溫同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的分子量為AA28B60C32D4二、填空題部分：若某原子的摩爾質(zhì)量是

4、M g /mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是 g。483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是 和SO42的物質(zhì)的量是 ，所含H2O分子的數(shù)目是 個(gè)。三、實(shí)驗(yàn)題已知?dú)溲趸V難溶于水，硫酸鋇既不溶于酸也不溶于水，碳酸鋇可溶于鹽酸不溶于水。現(xiàn)有主要含有硫酸鈉、氯化鎂和泥沙等雜質(zhì)的粗食鹽，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，由粗食鹽提純氯化鈉。實(shí)驗(yàn)儀器：實(shí)驗(yàn)步驟：四、計(jì)算題實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol /L氫氧化鈉溶液100mL，現(xiàn)有2mol /L氫氧化鈉溶液。（1）計(jì)算所需2mol /L氫氧化鈉溶液的體積；（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的鹽酸多少體積？參考答案一、15 ABBA

5、B 610 CCAAA二、11M/NA g123mol 1.5mol 15NA三、13漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)、濾紙、酒精燈、蒸發(fā)皿、三腳架溶解加過(guò)量Ba(OH)2過(guò)濾加過(guò)量NaCO3過(guò)濾加HCl調(diào)節(jié)pH=7蒸發(fā)結(jié)晶四、14（1）0.005L （2）5mL第二章一、選擇題1下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是BCA膠體外觀不均勻B膠體不能通過(guò)半透膜C膠體微粒做不停的無(wú)秩序運(yùn)動(dòng)D膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀2下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是BAFeBr2與Cl2BBa(OH)2與H2SO4CHCl與Na2CO3DCa(HCO3)2與NaOH3下列反應(yīng)的離

6、子方程式正確的是BDA氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)H+OH = H2OC碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2D金屬鈉跟水反應(yīng)2Na+2H2O = 2Na+2OH+H24以下說(shuō)法正確的是DA物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)B在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低C物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D還原劑中必定有一種元素被氧化5下列說(shuō)法正確的是AA電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的減弱C酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非

7、電解質(zhì)D常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)6在無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是ACACu2+、Na+、SO42、ClBK+、Na+、HCO3、NO3COH、HCO3、Ca2+、Na+DBa2+、Na+、OH、NO37在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是CANa+、K+、OH、ClBNa+、Cu2+ 、SO42、NO3CMg2+、Na+、SO42、ClDBa2+、HCO3、NO3、K+8關(guān)于氧化劑的敘述正確的是ADA分子中不一定含有氧元素B分子中一定含有氧元素C在反應(yīng)中易失電子的物質(zhì)D在反應(yīng)中易結(jié)合電子的物質(zhì)9制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“

8、腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是A有銅無(wú)鐵B有鐵無(wú)銅C有鐵有銅D無(wú)鐵無(wú)銅10下列反應(yīng)的離子方程正確的是CDA碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體 CO32+2H+ CO2+H2OB碳酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液 SO42+Ba2+ BaSO4C用氨水吸收氯化氫氣體 NH3·H2O+H+ NH4+ H2OD足量的鋅跟硫酸鐵反應(yīng) Zn+2Fe3+ Zn2+2Fe2+二、填空題11過(guò)氧化氫H2O2，（氧的

9、化合價(jià)為1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。對(duì)于下列AD涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：ANa2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2BAg2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2OC2 H2O2=2 H2O+O2D3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)） 。（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)） 。（3）H2O2體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是（填代號(hào)） 。（4）上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是： 。12將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO

10、3、Cl、CO32、OH按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成AB兩組，而且每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子。A組： B組： Ba2+，Cu2+,Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀2三、實(shí)驗(yàn)題13某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右（寫出最佳答案）（1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；（2）寫出混合液+A的離子方程式 溶液+B的離子方程式 四、計(jì)算題14用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5的 HCl。反應(yīng)方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2

11、 5Cl 2 8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？參考答案一、15 BCBBDDA 610 ACCADBCD二、11（1）D（2）C（3）D（4）Ag2O>H2O2>K2CrO412A組Cu2+ H+ Cl NO3B組Na+ K+ OH CO3三、13(1) AgCl，Cu(OH)2，BaSO4(2) Ag+ + Cl = AgClCu2+ + 2OH = Cu(OH)2四、14（1）29.2g，18.25g （2）5.6 L第三章一、選擇

12、題1下列各組溶液，不另加其他試劑就可以將它們分別開的是CANaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3BNaSO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2CFeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3DAgNO3、NaCl、NaSO4、NaI2由Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是CAZnBFeC AlDMg3把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在（1）氧氣，（2）空氣，（3）二氧化碳?xì)怏w中完全燃燒，得到的固體質(zhì)量分別是W1、W2、W3，三者的大小關(guān)系是DAW1>W2>W3BW1=W2=W3CW3&g

13、t;W1>W2DW3>W2>W14鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是CA鈉的熔點(diǎn)較低B鈉的密度小于水C鈉的硬度較小D鈉的還原性強(qiáng)5下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是BA干冰滅火劑B黃沙C干粉滅火劑D泡沫滅火劑6把等量金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是DA把鈉放入足量稀鹽酸中B把鈉放入足量水中C把鈉放入硫酸銅溶液中D將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中7某無(wú)色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是ABAH+、Ba2+、Mg2+、ClBK+、Cl、SO42、AlO2CK+、OH、SO32、MnO4DCa2+、H+、Cl、NO38取兩份鋁片，第一份與足量鹽

14、酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為AA11B23C32D169既可以通過(guò)單質(zhì)與單質(zhì)化合，也可以通過(guò)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制得的化合物是DAFeCl3BAl2S3CFeCl2DFeS10將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，加入下列試劑后，可使銅片溶解的是CDA稀鹽酸B硫酸鈉晶體C硝酸鈉晶體D氯化鐵晶體二、填空題11通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的離子方程式為，不能用NaOH溶液的原因是，也不能用NaCO3的原因是（用離子方程式表示原因）。12某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3六種雜

15、質(zhì)離子，甲廠的廢水是無(wú)色透明的，乙廠的廢水有明顯的顏色。（1）甲廠的廢水明顯呈性；其中所含三種離子是；（2）乙廠廢水有明顯的色；（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的(填離子符號(hào))化為沉淀，過(guò)濾所得的廢水中主要含，可以用來(lái)澆灌農(nóng)田。三、實(shí)驗(yàn)題13我國(guó)南方某些地方的井水拿來(lái)久置后，井水有澄清透明變?yōu)橛猩倭孔丶t色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當(dāng)?shù)鼐用癫捎眉用鞯\的方法處理。（1）井水久置后，水面浮著一層“銹皮”的主要成分是（寫化學(xué)式）；（2）用化學(xué)方法除去該井水中主要雜質(zhì)離子元素的步驟是，離子方程式是；（3）用化學(xué)方法鑒別經(jīng)是否為明礬處理后的水的步驟是。四、計(jì)算題14有F

16、e和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（標(biāo)況下）并余5.44g Fe，向反應(yīng)后的溶液中通入20.16LCl2（標(biāo)況），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求：（1）稀硝酸的物質(zhì)的量濃度； （2）混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案一、15 CCDCB 610DABADCD二、11HCO3 + H+ = H2O+ CO2 CO2 + 2OH = H2O+ CO32H2O+ CO32 + CO2=2 HCO312 (1) 堿性 ； K+ OH Cl(2) 黃色(3) Ag+ OH Cl Fe3+ ； NO3三、13(1) Fe2O3(2) 加明礬后過(guò)濾；Al+ + 3H2O

17、= Al(OH)3 +3H+滴加KSCN看是否產(chǎn)生血紅色四、14（1）9.2mol/L （2）85.6%第四章一、選擇題1將足量的CO2通入下列溶液中，能產(chǎn)生沉淀的是AA硅酸鈉溶液B石灰水C氯化鋇溶液D氯化鈣溶液2工業(yè)鹽酸常呈黃色，其原因是BACl被空氣中的O2氧化B混有可溶性雜質(zhì)如Fe3+C溶有Cl2DHCl在溶液中呈黃色3新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是AA顏色相同B前者能使有色布條褪色C都含有H+D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4漂白粉的有效成分是AA次氯酸鈣B氯化鈣C次氯酸D次氯酸鈣與氯化鈣5患甲狀腺腫大是邊遠(yuǎn)山區(qū)常見的地方病，下列元素對(duì)該病有治療作用的是CA鈉元素B氯

18、元素C碘元素D鐵元素6自來(lái)水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來(lái)水去配制下列物質(zhì)溶液，會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題的是BANaNO3BFeCl2CNa2SO4DAlCl37亞硝酸（HNO2）參加反應(yīng)時(shí)，既可作氧化劑，也可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是DANH3BN2CN2O3DHNO38已知反應(yīng)2BrO3 + Cl2 =Br2 +2ClO3 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3 +5Cl+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是CAClO3BrO3IO3Cl2BBrO3 Cl2C1O3IO3CBrO3ClO3Cl2IO3DCl2BrO3C1O

19、3IO39SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)DA立刻褪色B慢慢褪色C先褪色，后復(fù)原D顏色不褪10下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是AASO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物BSO2是硫酸的酸酐C大氣中SO2的主要來(lái)源是汽車排出的尾氣DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色二、填空題11防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3(如加碘鹽)，可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗(yàn)食鹽是否加碘，其反應(yīng)的離子方程式為： 12甲、乙兩相鄰的化工廠，排放的污水經(jīng)處理后，仍然各溶有以下八種離子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl、SO42、NO3、OH）中各不相同的 4種，若單獨(dú)排放，則造成環(huán)境污染，如果將甲、乙兩廠的污水按適當(dāng)比例充分混合，再經(jīng)沉淀后，排放的污水轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色澄清的NaNO3溶液，污染程度大為降低，又經(jīng)測(cè)定，甲廠污水的pH大于7，試推斷：（l）甲廠污水中含有的4種離子是 ；（2）乙廠污水中含有的4種離子是 .三、實(shí)驗(yàn)題13實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3H2SO4（濃）=Na2SO4SO2H2O。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）