最新__課題1生活中常見的鹽導(dǎo)學(xué)案(共3課時(shí))_學(xué)案

1、11.1生活中常見的鹽（第 1 課時(shí) ）重慶市南川區(qū)騎龍鄉(xiāng)中心校張光文 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、了解并識記氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉等鹽化學(xué)式、俗稱、主要用途以及相關(guān)化學(xué)方程式。2、知道粗鹽提純的步驟及注意事項(xiàng)【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】目標(biāo)1.2 學(xué)習(xí)過程一、先自學(xué)課本6871 頁，再完成下列填空，最后小組交流，答疑解惑1. 日常生活中所說的 “鹽”通常指，化學(xué)中的“鹽”是指一類組成里含有離子和離子的化合物，如不僅指食鹽的。2. 氯化鈉：化學(xué)式 （），俗稱，用途：醫(yī)療上的生理鹽水用配制的；農(nóng)業(yè)上可以用來選種；工業(yè)上可以為材料制取等。生活中可以用腌制食品，不僅風(fēng)味獨(dú)特，還可延長保存時(shí)間，公路上的積雪還可以用3.

2、碳酸鈉：化學(xué)式（） ，俗稱、來消除。，其水溶液顯性。廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。碳酸氫鈉：化學(xué)式（），俗稱，是配制糕點(diǎn)所用的的主要成分之一。碳酸鈣：化學(xué)式 （酸鈣，它是重要的） ，天然存在的材料，還可用作劑。、的主要成分就是碳4. 粗鹽提純：（1）粗鹽提純的步驟是：儀器分別為：溶解：燒杯、蒸發(fā)：帶鐵圈的鐵架臺、蒸發(fā)皿、；過濾：帶鐵圈的鐵架臺、。、，各步使用的、燒杯、；（ 2）在試驗(yàn)中要注事項(xiàng)：（ 3）過濾操作要領(lǐng)：“一貼 二低 三靠”的含義是：“一貼”：“二低”：“三靠”：（ 4）蒸發(fā)時(shí)，要不斷有玻璃棒，以防。待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。二、合作探究，

3、互助達(dá)標(biāo)：探究一：小組討論：粗鹽提純實(shí)驗(yàn)，濾液渾濁的原因：探究二：觀察教師演示實(shí)驗(yàn)，完成課本 72 頁表格；三、當(dāng)堂訓(xùn)練，鞏固提高：完成作業(yè)手冊 26-27 頁 6、題四、回顧目標(biāo)，反思自悟1 、把本節(jié)課的具體收獲說給朋友聽。2、說出自己的困惑或解答朋友的困惑。五、課外作業(yè)，拓展延伸1、將“混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽”填在對應(yīng)的括號里（）如：物質(zhì)（）如：）（）如：（）（）如：（）如：）（）如：（）如：2 、根據(jù)課本 109 頁“部分酸、堿、鹽的溶解性表”完成下列表格11.1生活中常見的鹽（第 2 課時(shí) ） 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1. 掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法；2

4、. 能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸堿鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生；3. 速記溶解性表 學(xué)習(xí)重難點(diǎn) : 目標(biāo) 1 和目標(biāo) 2 學(xué)習(xí)過程 一、自主學(xué)習(xí)，合作探究，展示交流，互助達(dá)標(biāo)探究一：碳酸根離子的檢驗(yàn)方法1、書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:（1）碳酸鈣與鹽酸：（2）碳酸鈉與鹽酸 :（3）碳酸氫鈉與鹽酸 :2、思考：上述三個(gè)反應(yīng)中，都是含有離子的鹽與鹽酸反應(yīng)，生成物中都有和3、總結(jié)：碳酸根離子的檢驗(yàn)方法是： 取少量待測物于試管中， 再向試管中加入，若有生成，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變，則說明該物質(zhì)中含有碳酸根離子。4 、寫出下列反應(yīng)方程式：（1）碳酸鎂與稀鹽酸：（2）碳酸鈉與稀硫酸：（3

5、）碳酸鉀與稀硫酸：探究二：酸、堿、鹽的溶解性1、閱讀 109 頁溶解性表填空：溶于水的堿有五位，、都溶于水的鹽：鹽、鹽、鹽、鹽，鹽酸鹽中不溶于水的有：。硫酸鹽中不溶于水的有：，徵溶于水的有：。2、歸納：溶解性口訣、鹽，都能溶解水中間；鹽酸鹽不容、亞汞，硫酸鹽不容和；、。碳酸鹽只溶、，溶堿只有、。探究三：復(fù)分解反應(yīng)1. 書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（ 1）氫氧化鈉與稀硫酸：（ 2）碳酸鋇與稀鹽酸：（ 3）碳酸鈉與氫氧化鈣：（ 4）碳酸鈉與氯化鈣：2. 觀察、思考、討論：上述四個(gè)反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？3 、歸納總結(jié)：(1)復(fù)分解反應(yīng)是由相互，生成的反應(yīng)?？珊唵伪硎緸椋?AB+CD=+.(2)復(fù)分解反應(yīng)

6、發(fā)生的條件 : 通常來講，復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)在、之間發(fā)生反應(yīng)，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 只有當(dāng)生成物有、或生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。（3）復(fù)分解反應(yīng)的“四種”常見類型及反應(yīng)條件：酸 +堿- +（初中階段常見的酸和堿都能反應(yīng)）酸+鹽- +( 反應(yīng)物的鹽不能是氯化銀、硫酸鋇等不溶于酸的鹽)堿+鹽- +(反應(yīng)物都要溶于水 )鹽+鹽- +(反應(yīng)物都要溶于水 )二、當(dāng)堂訓(xùn)練，鞏固提高課本 82頁第 4題三、回顧目標(biāo)，反思自悟1、把本節(jié)課的具體收獲說給朋友聽。2、說出自己的困惑或解答朋友的困惑。11.1生活中常見的鹽（第 3 課時(shí)） 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 、能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸堿鹽

7、之間的反應(yīng)能否發(fā)生；2、知道鹽化學(xué)性質(zhì)的相似性3、知道氯離子和硫酸根離子的檢驗(yàn)方法。 學(xué)習(xí)重點(diǎn) :2 、3 學(xué)習(xí)過程 一、溫故知新；1、背誦酸堿鹽的溶解性口訣2 、先判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，不能發(fā)生的說明原因，能發(fā)生反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式（1）硫酸銅與鐵：（2）硝酸銅與汞：（3）硫酸銅與氫氧化鈉：（4）硫酸鉀與氫氧化鈉：（5）碳酸鈣與稀鹽酸：（6）硫酸銅與稀鹽酸：（7）碳酸鈉與氯化鈣：（8）碳酸鈉與硫酸鉀：二、自主探究、合作交流、互助達(dá)標(biāo)：探究一：鹽的化學(xué)性質(zhì)1. 鹽+金屬-+【 注意：在金屬活動性順序里， 只有的金屬才能把金屬從它們的里出來。】例如：硝酸銀與銅：的2. 鹽+酸-+例如：硝酸銀與稀鹽酸：氯化鋇與稀硫酸：碳酸鈉與稀鹽酸：3、鹽 +堿-+【注意：兩種反應(yīng)物都必須是的，生成物中至少有種】例如：硫酸銅與氫氧化鉀：4、鹽 +鹽 -+【注意：兩種反應(yīng)物都必須是的，生成物中至少有種】例如：氯化鈉與硝酸銀：硫酸鉀與綠化鋇：探究二：氯離子的檢驗(yàn)方法：已知：氯化銀不溶于水，也不溶于稀硝酸有方法及步驟：取樣品少許與潔凈的沉淀生成，再滴入中，先滴入，白色沉淀不溶液，看見，證明溶液中存在氯離子。探究二：硫酸根離子的檢驗(yàn)方法：已知：硫酸鋇