氯及其化合物上課PPT課件

1、【考綱通鑒考綱通鑒】1.1.掌握氯氣的性質(zhì)，了解氯氣的用途。掌握氯氣的性質(zhì)，了解氯氣的用途。2.2.掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法（原理、裝置、收集、掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法（原理、裝置、收集、檢驗(yàn)及尾氣處理）檢驗(yàn)及尾氣處理）3.3.次氯酸的性質(zhì)（強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、弱酸性）次氯酸的性質(zhì)（強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、弱酸性）4 4制取漂白粉的原理及漂白粉的性質(zhì)、變質(zhì)等。制取漂白粉的原理及漂白粉的性質(zhì)、變質(zhì)等。第1頁(yè)/共48頁(yè)1. 1. （1 1）如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_ _。（2 2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)， 可用氫氧化鈉溶

2、液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表 示）_。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化學(xué)式）, ,長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_（用字母代號(hào)填）。A AO O2 2 B BClCl2 2 C CCOCO2 2 D DHClO HClO （3 3）據(jù)“北方網(wǎng)”報(bào)道，20042004年4 4月1515日至1616日，位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故。截至記者發(fā)稿時(shí)，已有9 9人在事故中失蹤死亡，3 3人受傷，1515萬(wàn)人被緊急疏散。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻

3、子，最適宜采用的該物質(zhì)是 。 A ANaOH BNaOH BNaCl CNaCl C KBr DKBr D NaNa2 2COCO3 3第2頁(yè)/共48頁(yè)第一課時(shí)第一課時(shí) 氯氣的物理性質(zhì)氯氣的物理性質(zhì) 和制法和制法第3頁(yè)/共48頁(yè)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握氯元素在周期表的位置及原子結(jié)構(gòu)2.掌握氯氣的分子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)3.掌握氯氣的工業(yè)制法和實(shí)驗(yàn)室制 法第4頁(yè)/共48頁(yè)( (一一) )、氯在周期表中的位置和分子結(jié)構(gòu)：、氯在周期表中的位置和分子結(jié)構(gòu)：氯在周期表中位于氯在周期表中位于 族，原子結(jié)構(gòu)示意圖族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為為 。其最外層有。其最外層有 個(gè)個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出較強(qiáng)的電子，在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出較

4、強(qiáng)的 性。性。其單質(zhì)的電子式為其單質(zhì)的電子式為 ，結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)式為為 。 第AA7氧化氯氣氯氣（Cl2）第5頁(yè)/共48頁(yè)（二）氯氣的物理性質(zhì)（二）氯氣的物理性質(zhì) 通常情況下，氯氣呈通常情況下，氯氣呈 色有色有 氣味的有毒氣氣味的有毒氣體（注意聞?dòng)卸練怏w的操作）；體（注意聞?dòng)卸練怏w的操作）； 溶于水，氯水呈溶于水，氯水呈 色（常溫常壓下，色（常溫常壓下，1 1體積水可溶解體積水可溶解 體積氯氣）；易體積氯氣）；易 （常壓下（常壓下-34.6-34.6變?yōu)橐后w）；密度比空氣密度變?yōu)橐后w）；密度比空氣密度 。黃綠刺激性能淺黃綠液化大第6頁(yè)/共48頁(yè)聞氣味的方法是： 左手持瓶伸直，右手在瓶口輕輕扇動(dòng)，

5、僅讓少量的氯氣分子飄入鼻孔。第7頁(yè)/共48頁(yè)（三）（三）.氯氣的制備氯氣的制備: 1. 工業(yè)制備：（氯堿工業(yè)）工業(yè)制備：（氯堿工業(yè)） 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2電解電解+ -精制飽和食鹽水水(含少量NaOH)Cl2 H2NaOH溶液淡鹽水Na+裝置裝置l陽(yáng)極：陽(yáng)極：金屬鈦網(wǎng)金屬鈦網(wǎng)(涂有涂有鈦釕等氧化物鈦釕等氧化物)l陰極：陰極：碳鋼網(wǎng)碳鋼網(wǎng)(涂有鎳涂有鎳涂層涂層)l陽(yáng)離子交換膜：陽(yáng)離子交換膜：只允只允許陽(yáng)離子通過(guò)，阻止許陽(yáng)離子通過(guò)，阻止陰離子和氣體通過(guò)。陰離子和氣體通過(guò)。l陰極室產(chǎn)物：陰極室產(chǎn)物： NaOH、 H2l陽(yáng)極室產(chǎn)物：陽(yáng)極室產(chǎn)物： Cl2離子交換膜法制燒堿第8頁(yè)/

6、共48頁(yè)含氯漂白劑有機(jī)合成、造紙玻璃、肥皂紡織、印染有機(jī)合成氯化物合成農(nóng)藥金屬冶煉有機(jī)合成HCl鹽酸電解飽和食鹽水以氯堿工業(yè)為基礎(chǔ)的化工生產(chǎn)H2NaOH濕氯氣濕氫氣液堿Cl2第9頁(yè)/共48頁(yè)2. 實(shí)驗(yàn)室制備實(shí)驗(yàn)室制備: MnO2作氧化劑，作氧化劑， 可用可用KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等替代等替代.(1)原理原理:nO2+ 4HCl(濃濃) = MnCl2+Cl2+2H2O濃鹽酸作用濃鹽酸作用: 還原性、酸性還原性、酸性.(2)(2)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置: :第10頁(yè)/共48頁(yè) （3 3）收集方法：）收集方法： ； （4 4）驗(yàn)滿：）驗(yàn)滿： ； （5 5）洗氣：除）洗氣

7、：除 ：通過(guò)盛有：通過(guò)盛有 的的洗氣瓶；除洗氣瓶；除 ：通過(guò)盛有：通過(guò)盛有 的洗的洗氣瓶；氣瓶； （6 6） 檢驗(yàn)：檢驗(yàn)： ； （7 7）尾氣吸收：用）尾氣吸收：用 溶液吸收多余的溶液吸收多余的氯氣。氯氣。 向上排空氣法；排飽和食鹽水的方法向上排空氣法；排飽和食鹽水的方法集氣瓶充滿黃綠色說(shuō)明已集滿集氣瓶充滿黃綠色說(shuō)明已集滿HClHCl飽和食鹽水飽和食鹽水水蒸汽水蒸汽濃硫酸濃硫酸能使?jié)駶?rùn)的淀粉能使?jié)駶?rùn)的淀粉KIKI試紙變藍(lán)試紙變藍(lán)NaOHNaOH第11頁(yè)/共48頁(yè)實(shí)驗(yàn)裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置改進(jìn)除氯化氫氣體干燥，除水蒸氣收集氣體除尾氣，防污染第12頁(yè)/共48頁(yè)1.1.足量足量MnOMnO2 2和含和含4

8、mol HCl4mol HCl的濃鹽酸加熱制得的濃鹽酸加熱制得ClCl2 2物質(zhì)的量物質(zhì)的量 1mol1mol（填小于或等于或大于）（填小于或等于或大于）2.2.該反應(yīng)該反應(yīng)要緩緩加熱，溫度不超過(guò)90，要用分液漏斗不能用長(zhǎng)頸漏斗。 鹽酸是揮發(fā)性酸，溫度再高鹽酸是揮發(fā)性酸，溫度再高ClCl2 2中中HClHCl含量高含量高3.3.若實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有濃鹽酸，可用什么代替？寫(xiě)若實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有濃鹽酸，可用什么代替？寫(xiě)出化學(xué)方程式出化學(xué)方程式 NaClNaCl固體和濃固體和濃H H2 2SOSO4 4 2NaCl+MnO2NaCl+MnO2 2+3H+3H2 2SOSO4 4 = 2 2 NaHSONaHSO4

9、4+MnSO+MnSO4 4+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O亦可用亦可用NaClNaCl和和NaHSONaHSO4 4固體代替固體代替 （小于） 注意：第13頁(yè)/共48頁(yè)氣體凈化裝置（除雜，干燥裝置）A中只能裝液體干燥劑，并且長(zhǎng)進(jìn)短出ACBB中只能裝固體干燥劑，并且大進(jìn)小出C中只能裝固體干燥劑，進(jìn)出無(wú)限制第14頁(yè)/共48頁(yè)尾氣處理裝置ABB：可用于處理極易溶于水的氣體，如HCl、NH3等A：可用于處理在水中溶解度不大的氣體，如Cl2、CO2等第15頁(yè)/共48頁(yè)遷移遷移體驗(yàn)體驗(yàn) 1 1、濃鹽酸不具有的性質(zhì)是（、濃鹽酸不具有的性質(zhì)是（ ） A A、不穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性 B B、強(qiáng)酸性、強(qiáng)酸

10、性 C C、氧化性、氧化性 D D、還原性、還原性 2 2、實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取、實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取ClCl2 2，下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ） A A、二氧化錳只表現(xiàn)出還原性、二氧化錳只表現(xiàn)出還原性 B B、鹽酸只表現(xiàn)出還原性、鹽酸只表現(xiàn)出還原性 C C、鹽酸只表現(xiàn)出酸性、鹽酸只表現(xiàn)出酸性 D D、鹽酸表現(xiàn)出酸性和還原性、鹽酸表現(xiàn)出酸性和還原性A AD D第16頁(yè)/共48頁(yè)第二課時(shí)第二課時(shí) 氯氣化學(xué)性質(zhì)氯氣化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)：重點(diǎn)掌握氯氣的 化學(xué)性質(zhì)第17頁(yè)/共48頁(yè)氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，是一種活潑的非金屬單質(zhì)，具有較強(qiáng)的氧化

11、性。第18頁(yè)/共48頁(yè)2NaCl2 2NaCl（產(chǎn)生白煙）CuCl2CuCl22Fe3Cl22FeCl3（產(chǎn)生棕色的煙，溶于水溶液呈黃色）（產(chǎn)生棕黃色的煙，溶于水溶液呈藍(lán)綠色）（與變價(jià)金屬反應(yīng)，均使金屬氧化至高價(jià)態(tài)）（與變價(jià)金屬反應(yīng)，均使金屬氧化至高價(jià)態(tài)）注：常溫下干燥的氯氣或液氯不能與鐵發(fā)生反應(yīng)，所以工業(yè)上常把干燥的液氯儲(chǔ)存在鋼瓶中。1 跟金屬反應(yīng)跟金屬反應(yīng)第19頁(yè)/共48頁(yè)思考：思考：氯氣、硫與變價(jià)金屬鐵和銅反應(yīng)的區(qū)別：氯氣、硫與變價(jià)金屬鐵和銅反應(yīng)的區(qū)別：（用化學(xué)反應(yīng)式表示）或舉例說(shuō)明氯氣的氧（用化學(xué)反應(yīng)式表示）或舉例說(shuō)明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)化性比硫強(qiáng) 小結(jié)：氯氣的氧化性很強(qiáng)，將金屬氧化為高

12、價(jià)第20頁(yè)/共48頁(yè)2P+3Cl22PCl3(小液滴) 2P+ 5Cl2 2PCl5(固體小顆粒） 點(diǎn)燃點(diǎn)燃(2)(2)與磷反應(yīng)：與磷反應(yīng)：煙：固體小顆粒煙：固體小顆粒霧：小液滴霧：小液滴白色煙霧2.2.與非金屬的反應(yīng)(1)(1)與氫氣的反應(yīng)H2+Cl2=2HCl 點(diǎn)燃或光照點(diǎn)燃發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧。光照會(huì)發(fā)生爆炸。第21頁(yè)/共48頁(yè)3.與水的反應(yīng) Cl2+H2O HClHClO新制氯水新制氯水呈呈淺黃綠色淺黃綠色，成分是：，成分是： 分子：分子： Cl2、H2O、HClO 離子：離子： H、Cl、ClO 、OH久置氯水久置氯水: :無(wú)色溶液，實(shí)際是稀鹽酸無(wú)色溶液，實(shí)際是稀鹽酸離子：離子

13、： H、Cl、少量、少量OH.2HClO=2HCl+O2HClO=2HCl+O2 2光在常溫下，在常溫下，1 1體積水約溶解體積水約溶解2 2體體積的氯氣。氯氣的水溶液叫積的氯氣。氯氣的水溶液叫“氯水氯水”。第22頁(yè)/共48頁(yè)次氯酸：是一種強(qiáng)氧化劑，能殺死水里的病菌，所以，自來(lái)水常用氯氣(在1L水中通入約0.002gCl2)來(lái)殺菌消毒；還能使某些染料和有機(jī)色素褪色，可用作棉、麻、紙張的漂白劑。Cl2第23頁(yè)/共48頁(yè)Cl22NaOHNaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2 2H2O 由于上述反應(yīng)生成 2HClO 2HCl+O2，故漂白粉露置在空氣中，久置無(wú)

14、效。Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClOCa(ClO)22HCl(稀)CaCl22HClO4、 跟堿反應(yīng)跟堿反應(yīng)工業(yè)上用 和 制得漂白粉。漂白粉的漂白原理是：常用于 。除去多余的氯氣氯氣石灰乳第24頁(yè)/共48頁(yè)4 4、與堿反應(yīng)：、與堿反應(yīng)：2NaOH + Cl2NaOH + Cl2 2 = NaCl + NaClO + H = NaCl + NaClO + H2 2O O2Ca(OH)2Ca(OH)2 2+2Cl+2Cl2 2=CaCl=CaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O O 漂白粉主要成分漂白粉主要成分：CaClCaCl2 2 + Ca(Cl

15、O) + Ca(ClO)2 2，有效成分是有效成分是: :Ca(ClO)Ca(ClO)2 2殺菌原理殺菌原理:Ca(ClO):Ca(ClO)2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+2HClO +2HClO (HClO(HClO強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑) )第25頁(yè)/共48頁(yè)5. 5. 與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)：與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)：2Fe2Fe2+2+ + Cl + Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + 2Cl + 2Cl- - SOSO2 2 + Cl+ Cl2 2 + 2H+ 2H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4 + 2HCl+ 2HClSOSO3

16、 32-2- + Cl + Cl2 2 +H +H2 2O = SOO = SO4 42-2- + 2Cl + 2Cl- - + 2H + 2H+ +H H2 2S + ClS + Cl2 2 = 2HCl + S= 2HCl + S2NH2NH3 3 + 3Cl+ 3Cl2 2 = N= N2 2+6HCl +6HCl 8NH8NH3 3+3Cl+3Cl2 2=N=N2 2+6NH+6NH4 4Cl Cl 第26頁(yè)/共48頁(yè) Cl2 KI ： ， Cl2H2S ： ， Cl2FeCl2 ： ， Cl2Na2SO3 ： ， 5、 跟還原性物質(zhì)反應(yīng)跟還原性物質(zhì)反應(yīng)Cl22FeCl22FeCl3C

17、l2H2S2HClSCl22KI2KClI2Cl2Na2SO3H2O2HClNa2SO46、 跟有機(jī)物反應(yīng)跟有機(jī)物反應(yīng)Cl2CH4 。 CH2CH2Cl2 ，CH3ClHCl（取代）CH2ClCH2Cl（加成）第27頁(yè)/共48頁(yè)小結(jié)：氯氣性質(zhì) 僅作氧化劑僅作氧化劑既作氧化劑又作還原劑既作氧化劑又作還原劑有機(jī)加成、取代有機(jī)加成、取代第28頁(yè)/共48頁(yè)（四）（四）ClCl2 2的用途：的用途：做漂白劑、消毒劑（HClO的氧化作用)，制鹽酸（Cl2與H2反應(yīng)），制漂白粉、農(nóng)藥、氯仿等有機(jī)溶劑。第29頁(yè)/共48頁(yè) 1下列氯化物中，不能通過(guò)單質(zhì)之間直接制取的是 （ ） AFeCl2 B、 FeCl3 C

18、、 CuCl D、 CuCl2 2自來(lái)水可以用氯氣消毒。如果實(shí)驗(yàn)室中臨時(shí)沒(méi)有蒸餾水，可以用自來(lái)水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來(lái)水配制，則明顯會(huì)導(dǎo)致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來(lái)水配制（ ） A Na2SO4 BNaCl C AgNO3 DAlCl3【練習(xí)】A C C第30頁(yè)/共48頁(yè) 3Cl2可用來(lái)消滅田鼠，使用時(shí)可將Cl2通過(guò)管子灌入洞中，這是利用Cl2下列性質(zhì)中的（） A黃綠色B密度比空氣大 C有毒 D較易液化 4制取漂白液的化學(xué)方程式是： Cl22NaOHNaClNaClOH2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為 （ ） A11 B12 C21 D32AB C第31頁(yè)/共48頁(yè)二

19、. 氯的化合物-次氯酸(HClO)第32頁(yè)/共48頁(yè)次氯酸次氯酸HClOHClO的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu): :HClOHClO分子的結(jié)構(gòu)式為分子的結(jié)構(gòu)式為（氧處于（氧處于中心），所以電子式為中心），所以電子式為。H-O-Cl性質(zhì)：性質(zhì)： （1 1）弱酸性弱酸性 酸性比碳酸還弱，與碳酸比酸性比碳酸還弱，與碳酸比較電離能力有如下關(guān)系：較電離能力有如下關(guān)系：H H2 2COCO3 3HClOHCOHClOHCO3 3- -第33頁(yè)/共48頁(yè) （2 2） 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 HClOHClO和和ClOClO- -都具有強(qiáng)都具有強(qiáng) 氧化性，無(wú)論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發(fā)

20、生氧化氧化性，無(wú)論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：還原反應(yīng)。如： 硫酸亞鐵溶液遇漂白粉：硫酸亞鐵溶液遇漂白粉： 2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3+Cl- + 4HClO漂白粉遇亞硫酸鹽：漂白粉遇亞硫酸鹽： ClO-+SO32-=Cl-+SO42-利用它的強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒；有漂白性。利用它的強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒；有漂白性。（3 3）不穩(wěn)定見(jiàn)）不穩(wěn)定見(jiàn)光光易分解易分解 2HClO 2HCl+O2HClO 2HCl+O2 2 光光第34頁(yè)/共48頁(yè)附錄附錄. .氯水的有關(guān)反應(yīng)氯水的有關(guān)反應(yīng)這是一個(gè)歧化反應(yīng)）非常重要的平衡，混合液

21、稱氯水 1.氯水存在的粒子氯水存在的粒子 分子分子:Cl:Cl2 2、H H2 2O O、HClOHClO離子離子:Cl:Cl- -、H H+ +、ClOClO- -、OHOH- -在新制氯水中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是 ，這是氯水中鹽酸的 性和次氯酸的 性的具體體現(xiàn)。先變紅后褪色先變紅后褪色酸酸漂白漂白 Cl2+H2O HClHClO第35頁(yè)/共48頁(yè)2分析新制氯水所發(fā)生的變化。分析新制氯水所發(fā)生的變化。加入物質(zhì)加入物質(zhì)參加反參加反應(yīng)微粒應(yīng)微?，F(xiàn)象現(xiàn)象離子方程式離子方程式AgNOAgNO3 3溶液溶液淀粉淀粉KIKI溶液溶液NaHCONaHCO3 3固體固體MgMgFeClFeCl2 2溶液溶液石

22、蕊試液石蕊試液SOSO2 2Cl-Cl2Cl2Cl2H+H+ HClOCl2、H+白色沉淀溶液呈藍(lán)色氣泡產(chǎn)生氯水褪色少量氣泡溶液呈棕黃色先變紅后褪色氯水顏色變淺Ag+ Cl- = AgCl2I- +Cl2=I2+2 Cl-HCO3- + H+=H2O+CO2Mg+Cl2= MgCl2Mg+ 2H+= Mg2+H22Fe2+ Cl2=2Fe3+2 Cl-SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-第36頁(yè)/共48頁(yè)干燥的氯氣干燥的氯氣 漂白性，氯水漂白性，氯水 漂白漂白性，這說(shuō)明氯水的漂白作用的實(shí)質(zhì)性，這說(shuō)明氯水的漂白作用的實(shí)質(zhì)是是 ，這種漂白是這種漂白是 可逆可逆的。 無(wú)無(wú)有有氯氣與水

23、作用生成的次氯酸有漂白性氯氣與水作用生成的次氯酸有漂白性不不 思考：思考：如何證明氯水中存在如何證明氯水中存在ClCl2 2、H H+ +、ClCl、HClO?HClO?如何證明氯水的漂白作用實(shí)質(zhì)上是如何證明氯水的漂白作用實(shí)質(zhì)上是HClOHClO的的漂白作用漂白作用? ?第37頁(yè)/共48頁(yè)1、用自來(lái)水養(yǎng)金魚(yú)，在將水注入魚(yú)缸之前，常需要把水在陽(yáng)光下曝曬一段時(shí)間，其目的是 ( ) A. 增加水中含氧量 B. 起到殺菌作用 C. 使水中的次氯酸分解 D. 使水的硬度降低C【練習(xí)】第38頁(yè)/共48頁(yè) 2下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是 （ ） ACl2 B氯水 CNaClO溶液 D次氯酸 3具有漂白

24、作用的物質(zhì)有氯氣二氧化硫活性炭過(guò)氧化鈉，其漂白原理相同的是（） AB CDA C第39頁(yè)/共48頁(yè)4、向一定量的石蕊試液中,分別加入少量的Na2O或通入足量Cl2,試液的顏色 ( ) A. 前者呈藍(lán)色,后者褪色 B. 前者呈藍(lán)色,后者呈紅色 C. 前者褪色,后者呈紅色 D. 兩者均褪色 A第40頁(yè)/共48頁(yè) 5從1897年英國(guó)首次使用氯氣對(duì)給水管網(wǎng)消毒以來(lái)，氯氣用于自來(lái)水消毒已經(jīng)經(jīng)歷了100多年的歷史。目前，我國(guó)大多數(shù)城市仍然采用氯氣消毒法對(duì)自來(lái)水進(jìn)行凈化、消毒。氯氣之所以長(zhǎng)期用于自來(lái)水消毒，原因是（ ） A氯氣有毒，可以毒死細(xì)菌、病毒 B氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細(xì)菌、病毒 C氯氣與水反應(yīng)

25、生成具有強(qiáng)氯化性的HClO，可以殺死細(xì)菌、病毒 D氯氣用于自來(lái)水消毒的工藝簡(jiǎn)單、成熟，易于操作，且成本低C D第41頁(yè)/共48頁(yè)遷移遷移體驗(yàn)體驗(yàn) 1 1、如何證明次氯酸酸性比碳酸還弱？、如何證明次氯酸酸性比碳酸還弱？ ；Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3+ 2HClO2 2、在某溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其、在某溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅中逐滴加入新制的飽和氯水，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色突然褪去?；卮鹣铝袉?wèn)題；色突然褪去?；卮鹣铝袉?wèn)題； 產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有：產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有： ； 。 簡(jiǎn)述怎樣

26、用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是或者是簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是或者是。氯水中氯水中H H+ +（或（或ClCl2 2）與）與OHOH反應(yīng)反應(yīng) 氯水中氯水中HClOHClO使酚酞褪色使酚酞褪色 向褪色后的溶液中再滴加向褪色后的溶液中再滴加NaOHNaOH溶液，若紅色再現(xiàn)，則溶液，若紅色再現(xiàn)，則是的原因造成的；若紅色不再現(xiàn)，則是是的原因造成的；若紅色不再現(xiàn)，則是 的原因的原因造成的造成的 第42頁(yè)/共48頁(yè)1 1、HXHX的制法：的制法：(1)(1)總的原理：難揮發(fā)的物質(zhì)制取易揮發(fā)的物質(zhì)總的原理：難揮發(fā)的物質(zhì)制取易揮發(fā)的物質(zhì)）A A、HFHF：CaFCaF2 2( (螢石螢石)+H)+H2 2SOSO4 4( (濃濃)=2HF+CaSO)=2HF+CaSO4 4（在鉛制（在鉛制容器中反應(yīng)，塑料容器保存）容器中反應(yīng)，塑料容器保存）B B、HClHCl： 工業(yè)：工業(yè)：H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl =2HCl （點(diǎn)燃）（點(diǎn)燃） 實(shí)驗(yàn)室：實(shí)驗(yàn)室：2NaCl(S)+H2NaCl(S)+H2 2SOSO4 4( (濃濃)=Na)=Na2 2SOSO4 4+2