Na2O2,NaHCO3混合固體加熱固體剩余

1、Na2O2和NaHCO 3混合物加熱剩余固體模型題型分析：鈉及其化合物中 Na2O2和NaHCO3混合物加熱剩余固體是鈉的化合物中分析題目較難的一類題型，該混合物涉及到的反應(yīng)有：2NaHCQ ="*Na2CC3+ H2O+ CO22Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O22Na2O2+ 2H2O=4NaOH + O2Na2OH+CO 2=Na2CO3+H 2O這兩種混合物加熱首先是NaHCO 3分解反應(yīng)，然后需要分析出產(chǎn)生的 CO2和H2O與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的先后順序問(wèn)題，再根據(jù)兩者給的量的關(guān)系分析出加熱后最終固體產(chǎn)物規(guī)律分析：設(shè)1molNa2O2與a mol的NaHCO 3混合加

2、熱后剩余固體成分判斷NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2和H2O兩種氣體與 Na2O2反應(yīng)規(guī)律是先與 CO2反應(yīng)，再與 H2O反應(yīng)。假設(shè)(1) a=2NaHCQ=Na2CO3+ CQ+ H2O2mol112Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O21mol1mol 1mol此日N Na2O2先與CO2反應(yīng)，1mol的Na2O2被反應(yīng)完，此時(shí)固體產(chǎn)物只有1molNa2CQ 一種固體.(2) a=1 NaHCO3分解產(chǎn)生 0。5molCO2 和 0。5molH2ONaHCQ=Na2CQ+ CQ+ H2O1mol0.50。5此日中 Na2O2先與 CQ反應(yīng)，0.5molCO2消耗 0.5Na2O2,產(chǎn)生

3、 0。5molNa2CO3,0。5molH2O再消耗剩余的 0。5molNa2O2產(chǎn)生 0.5mol NaOH2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O20.50.50。52Na2O2+ 2H2O=4NaOH + O20。50。50.5此時(shí)恰好把 Na2O2消耗完，最終固體產(chǎn)物為 Na2CO3和NaOH兩種固體。(3)a=0.6 (小于 1mol), NaHCQ分解產(chǎn)生 0.3molCO2 和 0.3molH2ONaHCQ=Na2CQ+ CQ+ H2O0.60。30.3此日中 Na2O2先與 CQ 反應(yīng),0.3mol CO2 消耗 0。3mol Na2O2,產(chǎn)生 0。3molNa2CO3,

4、 0。3molH 2O 再消耗剩余的 0.3molNa 2O2產(chǎn)生 0.3mol NaOH2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O20。30.32Na2O2+ 2H2O=4NaOH + O20.30。3反應(yīng)后剩余 0。4mol Na2O2此日Na2O2被消耗0.6mol,最終固體為 NazCQ、NaOH及剩余的Na2O2三種固體。以上數(shù)據(jù)可以用數(shù)軸表示出如下:CO2足量?jī)烧呔蛔鉉O2不足，H2O足量Na2CO3a mol(NaHCQ)典型仞題1、在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的 NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中固體剩余物是()A. Na2CO3和 Na2O2B.

5、Na2CO3和 NaOHC. NaOH 和 Na2O2D. NaOH、Na2O2和 Na2CO3解析：兩者等物質(zhì)的量，設(shè) Na2O2量為1mol,則NaHCO3的量也為1mol,此時(shí)NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2和H2O分別為 0。5mol,恰好把Na2O2消耗完產(chǎn)生 Na2CO3和NaOH,則最終固體為 Na2CO3和NaOH的混合物。答案選 B。變式練習(xí)1、將amol小蘇才T和bmol過(guò)氧化鈉置于某體積可變的密閉容器中充分加熱，反應(yīng)后測(cè)得容器內(nèi)的氧氣為 1mol,下列說(shuō)法一定正確的是()A. b=2B.容器中一定沒(méi)有殘余的 CO2和水蒸氣C. a:b>1D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為 2

6、NA解析：反應(yīng)后有氧氣 1mol,則說(shuō)明參與反應(yīng)的過(guò)氧化鈉為1mol,故原混合物中過(guò)氧化鈉的量至少為2mol,則b>2。A錯(cuò)誤。根據(jù)以上結(jié)論分析出當(dāng)a=2mol時(shí)，剩余固體省份恰好為NaCO3和NaOH混合物此時(shí)a:b< 1, C項(xiàng)錯(cuò)誤.如果當(dāng)a>2mol, b=2mol時(shí)，最后容器內(nèi)也會(huì)產(chǎn)生1mol氧氣，但此時(shí)小蘇打過(guò)量，最后會(huì)分解產(chǎn)生多余的CO2和水蒸氣，B錯(cuò)誤。產(chǎn)生1mol氧氣所涉及到的方程式有2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,產(chǎn)生氧氣的量與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 1: 2關(guān)系，則電子數(shù)目為 2NA .變式練習(xí)2、將amol的

7、Na2O2和bmolNaHCO 3固體混合后，在密閉容器中加熱到250C,讓其充分反應(yīng)，假設(shè) NaHCO 3分解產(chǎn)生的CO2與Na2O2反應(yīng)完后，H2O再與Na2O2反應(yīng).(1)當(dāng)剩余固體為 Na2CO3,排出氣體為 O2, H2O時(shí)，a/b的值為.(2)當(dāng)剩余固體為 Na2CO3,NaOH ,排出氣體為 O2,H2O時(shí)，a/b的值為.(3)當(dāng)a/b1時(shí)，剩余固體為 ,排出氣體為 .(4)當(dāng)排出的O2和H2O為等物質(zhì)的量時(shí)，則 a/b的值為.解析：(1)根據(jù)我們前面的規(guī)律，當(dāng)剩余固體為Na2CO3,且排出氣體為只有 O2, H2O時(shí)，a/b=1 : 2。設(shè)1mol Na2O2, 2molNaH

8、CO3分解產(chǎn)生的1molCO2和1molH2O, 1mol Na2O2首先和1molCO 2恰好反應(yīng)完全反應(yīng)產(chǎn)生固體 NaCO3和O2,乘U余 1molH 2O.(2)剩余固體為Na2CO3, NaOH,排出氣體為 O2, H2O時(shí)，設(shè)1mol Na2O2，根據(jù)規(guī)律此時(shí)要 NaHCO3產(chǎn)生的CO3全部被 消耗完，則NaHCO3至少為mol.但最多為2mol,如果過(guò)多就會(huì)有 CO2氣體剩余，則1/2<a/b<1.(3)當(dāng)a/b>1時(shí)，即設(shè)a=1mol, b1mol時(shí)，根據(jù)規(guī)律此時(shí)過(guò)量，剩余固體為Na2CO3, NaOH和Na2O2。排出氣體只有O2。(4) 2NaHCQ 白 |Na2CCb+ H2O+ CC2b/2 b/2強(qiáng)化練習(xí)：1、密閉容器中有1mol過(guò)氧化鈉和2mol的碳酸氫鈉固體混合物，在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)冷卻 后剩余固體為（）A. Na2CO3B.Na2CO3Na2O2C。NaOHNa2CO3D。Na2O2NaOHNa2CO32、一定量的碳酸氫鈉和過(guò)氧化鈉混合物在密閉容器中充分加熱后排出氣體，固體殘留組成不可能是（）Ao NaOH Na2CO3B. Na2O2 NaOH Na2CO3