高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)提升訓(xùn)練測試題（帶答案）

1、.2019年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)提升訓(xùn)練測試題帶答案2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)的重點在于對知識點的全面掌握，下面是2019年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)提升訓(xùn)練測試題，請考生及時訓(xùn)練。1.以下物質(zhì)：CO2;CCl4;NH3;BF3;H2O;HBr中，分子中電荷的空間分布是對稱的是?A.B.?C.D.2.物質(zhì)的以下性質(zhì)不能用鍵能來解釋的是A.氮氣的化學(xué)性質(zhì)沒有氯氣活潑 B.HF比HCl穩(wěn)定C.金剛石的熔點比晶體硅高 D.常溫下溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)3.向盛有硫酸銅溶液的試管中參加氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色透明溶液。以下對此現(xiàn)象的相關(guān)說法不正確的選項是A.沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配離

2、子為CuNH342+B.向反響后的溶液中參加乙醇，有沉淀析出C.在CuNH342+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對D.反響前后，Cu2+濃度不變4.酸根RO3-所含電子數(shù)比硝酸根NO3-的電子數(shù)多10。那么以下說法正確的選項是A.R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多2B. R元素的最高正化合價與NO3-中的N的化合價相等C. R所含電子數(shù)比N的電子數(shù)多10D.R和N為同族元素5.以下說法正確的選項是A.電子從3S能級躍遷到3P能級形成的光譜是發(fā)射光譜B.白磷P4分子是正四面體構(gòu)造，故分子中的鍵角為1090281C.NO2- 中心原子采取sp2雜化，分子空間構(gòu)型為V形D.原子晶體熔點不

3、一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低6.SCl6是一種無色的很穩(wěn)定的物質(zhì)，可用于滅火。SCl6的分子構(gòu)造如下圖，呈正八面體型。假如氯元素有兩種穩(wěn)定的同位素，那么SCl6的不同的分子種數(shù)為 A.6 B.7 C.10 D.12A.晶體可溶于水 B.具有較高的熔點C.水溶液可導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電8.以下各組物質(zhì)中分子、離子或晶體的空間構(gòu)造完全不同的是A.NH3和H3O+ B.NH4+和CH4C.CO2和SiO2 D.金剛石和晶體硅以下說法中正確的選項是A.烯中C=C的鍵能是乙烷中C-C的鍵能的2倍B.氮氣分子中含有1個鍵和2個鍵C.可以用來衡量化學(xué)鍵強弱的物理量有：原子化熱、晶格能、

4、鍵能范得華力、氫鍵D.NH4+中4個N-H鍵的鍵能不一樣A.反響后溶液中不存在任何沉淀，所以反響前后Cu2+的濃度不變B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子CuNH34 2+.向反響后的溶液參加乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D.在CuNH34 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道NH3極易溶于水，與此性質(zhì)無關(guān)的是A.NH3與水形成分子間氫鍵B.NH3是極性分子CNH3相對分子質(zhì)量小，范德華力小D.NH3會與水發(fā)生反響12.以下各組微粒中，都互為等子體的是A.CO、NO、NaH、N2 B.SO2、NO、N3-、CNO-C.CO32-、NO3-、BeCl2 D.SiF4、SiO、SO42-、

5、PO13.以下關(guān)于丙烯CH3CH=CH2的說法正確的選項是A.一個丙烯分子中有8個鍵和1個鍵B.丙烯分子中3個碳原子可能在同一直線上C.丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化D.丙烯分子中不存在非極性鍵三氯化氮NCl3常溫是一種淡黃色液體，其分子構(gòu)造呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的說法中正確的選項是 A.它是一種非極性分子B.它能以配位鍵與Cl-結(jié)合，生成NCl4-C.NCl3中N原子采用SP2雜化D.NCl3中N元素為-3價，所以NCl3水解產(chǎn)物為NH3和HClO以下各組物質(zhì)中，不互為同素異形體的是A.金剛石和C60 B.紅磷和P4 C.O2和O3 D. 1H和2H16.由短周期元素組成的甲、乙、

6、丙、丁四種物質(zhì)分別含有兩種以上元素，它們的分子質(zhì)子總數(shù)均與氬原子一樣。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。以下推斷合理的是 A.某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，那么該溶液顯堿性，只能與酸反響B(tài).乙與氧氣的摩爾質(zhì)量一樣，那么乙一定含有極性鍵和非極性鍵C.丙中含有第二周期IV A族的元素，那么丙一定是甲烷的同系物D.丁和甲中各元素質(zhì)量比一樣，那么丁中一定含有-1價的元素1Fe2+在基態(tài)時，核外電子排布式為 。2羥胺NH2OH中采用sp3雜化的原子有 ，羥胺熔沸點較高，是因為分子間存在較強的 。3Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物形成過程如圖1中，配位數(shù)為 。4根據(jù)價層互訴理論，C1O4空間構(gòu)形為

7、 。5鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞構(gòu)造如圖2，那么該磁性材料的化學(xué)式為 。B.生物柴油是高級脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過取代反響酯交換，生成新酯和新醇得到，用菜籽油制備生物柴油的步驟如下：將三口燒瓶和錐形瓶做枯燥處理，先向三口燒瓶中參加20g菜籽油，再稱取40g正已烷約61mL。稱取甲醇4.6g約5.8mL放到錐形瓶中，然后稱取0.2g氫氧化鈉固體并使之溶解，然后加到三口燒瓶中。如以下圖所示安裝三口燒瓶。恒溫水浴加熱，使溫度保持在6065左右，攪拌1.52h。停頓加熱后，冷卻，取出三口燒瓶，靜置、分液，上層為生物紫油，正已烷和甲醇，下層主要為甘油。用溫水洗滌制得的生物柴油34次。將水洗后

8、的溶液倒入圓底燒瓶中，蒸餾，溫度保持在120左右，直至無液體蒸出后，燒瓶中剩余的液體主要即為生物柴油。1氫氧化鈉的作用是 。2正已烷的作用是 。3圖中冷凝管的作用是 。4步驟分液，用到的主要的一種玻璃儀器是 寫名稱5確定步驟已洗滌干凈的方法是 。6酸價1g油酯的游離脂肪酸所需氫氧化鉀的毫克數(shù)的測定a. 稱取均勻試樣Wg注入錐形瓶中，參加石油醚乙醇混合液25mL，搖動錐形瓶使試樣溶解。b.滴入3滴酚酞，用0.100 mol/L KOH溶液滴定至出現(xiàn)微紅色且保持30s不消失，消耗KOH溶液VmL。那么該生物柴油的酸價為 用含W、V的代數(shù)式表示18.在以下圖中，橫坐標(biāo)為某溶液中參加溶質(zhì)的物質(zhì)的量，縱

9、坐標(biāo)為生成沉淀的量：從AD中選擇符合表中各項要求填入相應(yīng)位置。19.在有機溶劑里假設(shè)m跟m定量地發(fā)生完全反響，生成，同時得到一種白色固體R。R的熔點為113，在減壓下50即可升華，測得R的蒸氣密度為折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下。試答復(fù)：1通過計算推導(dǎo)R的化學(xué)式。2分子構(gòu)造測定說明，R分子為環(huán)狀，且同種元素的原子在R分子中化合價一樣，用單鍵和雙鍵=把分子里的原子連起來，寫出R分子的構(gòu)造式。20.X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六種元素。X元素原子形成的離子是一個質(zhì)子，Y原子的價電子構(gòu)型為2s22p2，Z的單質(zhì)在常溫下是無色氣體且Z原子的單電子個數(shù)是同周期元素原子中最多的。1 24R原子最外層的電子排布圖

10、是 ，ZO3-的空間構(gòu)型是 ;2 Z、M、W原子序數(shù)依次增大，三種元素的第一電離能由大到小的順序是 ;Y、Z、W三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是 。填元素符號3 Ne與Wn-的電子數(shù)一樣，W所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，那么該族元素的氫化物中沸點最低的是 。填化學(xué)式4ZX4W在物質(zhì)中，各種粒子間的互相作用力包括 。填字母編號A非極性共價鍵 B極性共價鍵 C配位鍵 D離子鍵 E氫鍵參考答案1.A分子構(gòu)造的對稱性決定了分子中電荷的空間分布的對稱性，其中的分子空間構(gòu)造是對稱的。2.D試題分析：氮氣中混鹽三鍵，鍵能大，性質(zhì)穩(wěn)定，A和鍵能有關(guān)系;分子的穩(wěn)定性和共價鍵強弱有關(guān)系，B和鍵能有關(guān);C

11、中都是原子晶體，熔點和鍵能大小有關(guān)系;D中形成的是分子晶體，熔沸點和分子間作用力有關(guān)系，和鍵能無關(guān)，答案選D。3.答案：DCu2+2NH3H2O=CuOH2+2NH4+CuOH2+4NH3H2O=CuNH342+2OH+4H2OA生成深藍(lán)色的配離子為CuNH342+CuNH34SO4在乙醇中的溶解度小;C.在CuNH342+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對反響前后，Cu2+濃度4.酸根RO3-所含電子數(shù)比硝酸根NO3-的電子數(shù)多10。A 錯誤，R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多B 錯誤，R元素的最高正化合價NO3-中的N的化合價C 正確。D 錯誤，R是第七主族的元素，N 是第五主族

12、元素。5.正確答案：CDA、不正確，電子從3S能級躍遷到3P能級形成的光譜是光譜B.白磷P4分子是正四面體構(gòu)造，故分子中的鍵角為0C.NO2- 中心原子采取sp2雜化，分子空間構(gòu)型為V形D.原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低6.C試題分析：假設(shè)兩種同位素為C1、C2，假設(shè)6個Cl原子全為C1，分子種類為一種;假設(shè)6個Cl原子全為C,2，分子種類為一種;假設(shè)含1個C1、5個C2，分子種類為一種;假設(shè)含5個C1、1個C2，分子種類為一種;假設(shè)含2個C1、4個C2，分子種類為2種，2個C1原子在同一楞上或在對角線上;假設(shè)含2個C2、4個C1，與相似，分子種類為2種;假設(shè)含

13、3個C1、3個C2，分子種類為2種，3個C1在一個正方形的3個頂點上，或在正三角形的頂點上，因此共10種，C項正確?？键c：此題考察分子種類的判斷。試題分析：由于在熔融狀態(tài)下，共價鍵不能斷裂，因此不能電離出離子，所以熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電。但離子鍵可以，因此證明某化合物中一定有離子鍵的是熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，答案選D。8.C試題分析：A、NH3和H3O+都為錐形，A錯誤;B、NH4+和CH4都是正四面體構(gòu)造，B錯誤;C、SiO2是以正四面體為根本構(gòu)造單元，CO2為直線型分子，C正確;D、金剛石、晶體硅都以正四面體為根本構(gòu)造單元，D錯誤，答案選。考點：考察空間構(gòu)型判斷試題分析：A.烯中C=C兩對共價電子結(jié)合

14、的結(jié)實程度不同，因此C=C的鍵能比乙烷中C-C的鍵能的2倍小，錯誤。B.氮氣分子中兩個N原子通過三對電子結(jié)合，其中含有1個鍵和2個鍵，正確。C.可以用來衡量化學(xué)鍵強弱的物理量有：原子化熱、晶格能、鍵能，而范得華力、氫鍵與化學(xué)鍵無關(guān)，錯誤。D.NH4+中4個N-H鍵盡管形成過程不同，但是它們的鍵能一樣，錯誤?？键c：考察化學(xué)鍵有關(guān)的知識。試題分析：開場生成的難溶物是氫氧化銅沉淀。由于氫氧化銅能和氨水反響生成配合物，其中氨氣是配體，提供孤對電子，而銅離子提供空上下，承受孤對電子，A和D不正確，B正確。該配合物能溶于乙醇中，C不正確，所以正確的答案選B。11.C試題分析：A.NH3分子中的N原子和水分

15、子中的O原子半徑小，吸引電子才能強，所以氨分子與水分子之間會形成分子間氫鍵，正確;B.NH3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，水分子是有極性鍵構(gòu)成的極性分子，根據(jù)相似相容原理，可知氨分子容易溶于水，正確;C.NH3相對分子質(zhì)量小，范德華力小，與氨氣是否容易溶于水無關(guān)，錯誤;D.NH3會與水發(fā)生反響，使溶解平衡正向挪動，因此會增加氨分子在水中的溶解，正確。應(yīng)選項是C?？键c：考察NH3極易溶于水的原因分析的知識。12.D試題分析：具有一樣價電子數(shù)和一樣原子數(shù)的分子或離子是等電子體，A.CO的價電子數(shù)為4+6=10，NO的價電子數(shù)為5+6=11， NaH是離子化合物，不存在分子，N2的價電子數(shù)為5+5=10

16、，不符;B.SO2的價電子數(shù)為6+62=18，NO2+的價電子數(shù)為5+62-1=16，N3-的價電子數(shù)為53+1=16，CNO-的價電子數(shù)為4+5+6+1=16，不符;C.CO32-的價電子數(shù)為4+63+2=24，NO3-的價電子數(shù)為5+63+1=24，BeCl2的價電子數(shù)為2+72=16，不符;D.SiF4的價電子數(shù)為4+74=32，SiO44-的價電子數(shù)為4+64+4=32，SO42-的價電子數(shù)為6+64+2=32，PO43-的價電子數(shù)為5+64+3=32，符合;選D?？键c：考察等電子體的判斷。13.A試題分析：A、C-C、C-H鍵均為鍵，C=C中一個鍵，一個鍵，那么丙烯分子有8個鍵，1個

17、鍵，故A正確;B、由C=C雙鍵為平面構(gòu)造、甲基為四面體構(gòu)造可知，丙烯分子中2個碳原子在同一直線，B不正確;C、甲基中的C原子為sp3雜化，C=C中的C原子為sp2雜化，那么丙烯分子中1個碳原子是sp3雜化，2個碳原子是sp2雜化，故C錯誤;D、同種非元素之間形成非極性鍵，那么丙烯中存在C-C非極性共價鍵，故D錯誤;應(yīng)選A?？键c：考察雜化軌道、共價鍵及分類14.D試題分析：根據(jù)分子構(gòu)造呈三角錐形，可以確定N原子是sp3雜化方式，是極性分子，A、C錯。NCl3能提供孤對電子，但是Cl-沒有空軌道，所以不能形成配位鍵，B錯。所以正確選項是D。15.D16.D試題分析：A選項，甲是18電子的氫化物，且

18、其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，某鈉鹽溶液假設(shè)為NaHS溶液，其中含有HS-、OH-，但NaHS既能與鹽酸等反響生成H2S，也能與Na0H反響生成Na2S，故A錯誤;B選項，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，CH3 OH符合，CH3 OH中只含有極性鍵無非極性鍵，故B錯誤;C選項，第二周期IVA族元素為C，如CH3 OH符合，但CH3 OH不是CH4的同系物，故C錯誤;D選項，H2S中元素的質(zhì)量比為1：16，H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1：16，H2O2中氧元素的價態(tài)為一1價，故D正確考點：無機物的推斷;極性鍵和非極性鍵;芳香烴、烴基和同

19、系物略18.BCDAC飽和石灰水中通入二氧化碳，立即生成沉淀，當(dāng)通入過量二氧化碳時，沉淀逐漸溶解，當(dāng)通入二氧化碳跟原溶液中氫氧化鈣的物質(zhì)的量比為21時，沉淀完全溶解，反響的化學(xué)方程式是：CaOH2+CO2=CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O=CaHCO32二氧化碳通入含氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中，首先跟氫氧化鈉反響，沒有沉淀生成：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O把氫氧化鈉都中和完以后，接著二氧化碳跟偏鋁酸鈉反響：NaAlO2+CO2+2H2O=AlOH3+NaHCO3當(dāng)偏鋁酸鈉反響完以后，再通入二氧化碳，沉淀不再增加，但是也不會溶解。稀鹽酸加到含氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中時，首先中和氫氧化鈉，沒有沉淀生成：NaOH+HCl=NaCl+H2O然后鹽酸跟偏鋁酸鈉反響，生成沉淀，參加過量的鹽酸時，生成的氫氧化鋁沉淀又溶解于鹽酸中：NaAlO2+HCl+H2O=AlOH3+NaClAlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O氫氧化鈉逐滴加到氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中，觀察到有白色沉淀生成，沉淀逐漸增加：MgCl2+2NaOH=MgOH2+2NaClAlCl3+3NaOH=AlOH3+3NaCl當(dāng)溶液中的Mg2+、Al3+都用完時，沉淀量最大，再加過量的氫氧化鈉溶液，沉淀開場減少，到氫氧化鋁全部溶解時，沉淀的量不再減少：AlOH3+NaOH=NaAlO2