2020年河南省信陽市第七實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析【新版】

1、2020 年河南省信陽市第七實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共 15 個小題，每小題 4 分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共 60 分。）1. 某研究性學(xué)習(xí)小組在整理實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑時，發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑，標(biāo)簽破損，如圖。某同學(xué)根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識，對該溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行如下預(yù)測和驗(yàn)證，其中錯誤的是 (包括預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)式、檢驗(yàn)需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論)預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)選項(xiàng)式檢驗(yàn)需要的試劑操作、現(xiàn)象及結(jié)論取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴A Na2SO4B Na2CO3C Na2SO3稀鹽酸、氯化鋇溶液稀鹽酸、澄清的石灰水稀鹽酸、

2、澄清的石灰水、品紅溶液入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液是 Na2SO4 溶液取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾 濁，則原溶液一定是 Na2CO3 溶液取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無色D Na2SiO3過量稀鹽酸參考答案：B略2. 下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是（）氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是 Na2SO3 溶液取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀沉淀， 鹽酸過量時沉淀不溶解，則原溶液是 Na2SiO3 溶液A明礬凈化水B 純堿除去油污C臭氧消毒餐具D食醋清洗水垢參考答案：C略3. 下列

3、關(guān)于催化劑的說法正確的是A. 催化劑不能改變生成物的質(zhì)量B. 催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但本身的性質(zhì)不變C.二氧化錳可作任何反應(yīng)的催化劑D. 沒有催化劑就不能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)參考答案：A略4. NA 代表阿伏加德羅常數(shù) , 下列敘述錯誤的是 ( )A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA 的 C0、C2H4 混合氣體 , 其體積約為 22.4L, 質(zhì)量為 28gB. 在反應(yīng)中, 每生成 32g 氧氣, 則轉(zhuǎn)移 2NA 個電子C. 將 10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的 H2SO4 用水稀釋至的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9.8%D. 一定溫度下，的 NH4Cl 溶液中與的 NH4Cl溶液中所含的物質(zhì)的量不同參考答案：C略5. C

4、lO2 是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑?？梢酝ㄟ^以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列說法正確的是AKClO3 在反應(yīng)中得到電子被還原B反應(yīng)中有 1 mol電子轉(zhuǎn)移時生成 1 mol氧化產(chǎn)物 ClO2C生成 22.4 L CO 2 時有 0.5 mol H 2C2O4 被氧化D.1 mol KClO 3 參加反應(yīng)有 2 mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：A略6. （2011·上海卷）氯元素在自然界有 35Cl 和 37Cl 兩種同位素，在計算式34.969 ×75.77%+36.966 ×24

5、.23% =35.453中A 75.77%表示 35Cl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B24.23%表示 35Cl 的豐度C 35. 453表示氯元素的相對原子質(zhì)量D36.966 表示 37Cl 的質(zhì)量數(shù)參考答案：C本題考察同位素相對原子質(zhì)量的計算方法和元素豐度及質(zhì)量數(shù)的理解。34.969 和75.77%分別表示 35Cl 的相對原子質(zhì)量和豐度。7. 已知 CuSO4 溶液分別與 Na2CO3 溶液、 Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：2+22+2（1） CuSO4+Na2CO3 主要： Cu +CO3+H2OCu（ OH） 2+CO2次要： Cu +CO3CuCO32+22+2（2） CuSO4+Na2S 主要：

6、Cu +S CuS次要： Cu +S+2H2OCu（ OH） 2+H2S下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（） ACu（OH）2CuCO3 CuSBCuS Cu（ OH） 2CuCO3 CCuS Cu（ OH） 2CuCO3DCu（ OH） 2CuCO3 CuS參考答案：C考點(diǎn) : 難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 專題 : 電離平衡與溶液的 pH 專題分析 : 沉淀反應(yīng)中，生成物的溶解度越小，沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生根據(jù)信息（1）可知：生成 Cu（OH） 2 的反應(yīng)容易發(fā)生，說明Cu（ OH） 2 的溶解度小于 CuCO3 的溶解度；根據(jù)信息（ 2）可知：生成 CuS的反應(yīng)容易發(fā)生，說

7、明CuS的溶解度小于 Cu（ OH） 2 的溶解度，以此解答該題解答 : 解：沉淀反應(yīng)中，生成物的溶解度越小，沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生，CuSO2+22+24+Na2CO3 中主要發(fā)生 Cu+CO3+H2O=Cu（OH）2+CO2，次要發(fā)生 Cu+CO3=CuCO3，可說明 Cu（ OH）2 的溶解度小于 CuCO3 的溶解度；2+22+2CuSO4+Na2S 中主要： Cu +S =CuS，次要： Cu +S+2H2O=Cu（OH）2+H2S，可說明 CuS的溶解度小于 Cu（ OH） 2 的溶解度，則溶解度 CuSCu（OH） 2 CuCO3，故選 C點(diǎn)評 : 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目

8、難度不大，注意理解溶解度小的沉淀易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀的規(guī)律，為解答該題的關(guān)鍵8. 已知熱化學(xué)方程式： CO（g） + 1/2O2 （g） CO2 （ g） H=-283.0kJ ·mol-1 H2（ g） +1/2O2 （ g） H2O（ g） H=-241.8 kJ m·ol-1則下列說法正確的是 （ ）A H2 的燃燒熱為 241.8kJ ·mol-1B由反應(yīng) 、 可知右圖所示的熱化學(xué)方程式為 CO（g）+H 2O（g）=CO2（g）+H2（ g） H=-41.2 kJm·ol-1C H2（g）轉(zhuǎn)變成 H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量D根據(jù)

9、推知反應(yīng) H2（g）+1/2O2（g） H2O（l）H-241.8 kJm·ol-1參考答案：B略9. 下列敘述正確的是 A硅單質(zhì)是制造太陽能電池板的主要材料 B將 CO2 通人 BaCl2 溶液可生成 BaCO3 沉淀CCO、NO、N02 都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D常溫下濃 H2SO4 和濃 HNO 3 都能與 Cu 發(fā)生反應(yīng)參考答案：A略10. 若氧元素只有16O、18O 兩種核素，下列說法正確的是A. 16O 和 18O 的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同B. 通過化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)16O 與 18O 的相互轉(zhuǎn)化C. 向 2SO2(g)+O 22SO3(g) 的平衡體系中

10、加入 18O2 ，達(dá)到新的平衡后 18O 只出現(xiàn)在 O2 與SO3 中18D. 用惰性電極電解含有H 2子參考答案：O 的普通水時，陽極可能產(chǎn)生三種相對分子質(zhì)量不同的氧分D【知識點(diǎn)】同位素可逆反應(yīng) 電解解析：同位素的物理性質(zhì)不同和化學(xué)性質(zhì)相似，故A 錯誤； 16O 與 18O 之間的轉(zhuǎn)化，屬于核變化，不是化學(xué)變化， B 錯誤；可逆反應(yīng)是同一條件下既能向正向進(jìn)行，又能向逆向進(jìn)行的反應(yīng)， 2SO2 （g） +O2（ g）2SO3（ g） 的平衡體系中加入 18O2，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以達(dá)到新的平衡后18O2 出現(xiàn)在 SO2、O2 與 SO3 中，故 C 錯誤；用惰性電極電解含有H2 18O 的

11、普通水時，陽極上放電的是氫氧根離子，放出氧氣分子，兩個18O 可以構(gòu)成氧氣分子，兩個 16O 可以構(gòu)成氧氣分子， 16O 和 18O 可以構(gòu)成氧氣分子，共可以形成三種相對分 子質(zhì)量不同的氧分子，故D 正確【思路點(diǎn)撥】根據(jù)同位素的性質(zhì)、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)、 16O 與 18O 之間的轉(zhuǎn)化是原子核的變化，來分析解題11. 大膽科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是（）A. 探究 SO2 與 Na2O2 反應(yīng)可能有 Na2SO4 生成B. 探究 Na 與水反應(yīng)可能生成 NaOH 和 H2O2C. 探究濃 H2SO4 與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的

12、黑色物質(zhì)中可能有CuSD. 探究向滴有酚酞的 NaOH 溶液中通入 Cl2，溶液紅色褪去的原因是溶液的酸堿性變化，還是 HClO 的漂白性參考答案：B略12. 把 500 mL 含有 BaCl2 和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A 0.1 ( b 2a ) mol/LB10 ( 2a b ) mol/LC 10 ( b a ) mol/LD10 ( b 2a ) mol/L參考答案：D略13. 下列說法正確的是A 100 mL 1mol

13、/L Al 2(SO4)3 溶液中， Al 3+數(shù)為 0.2 ×6.02 ×1023B0.1 mol 鋅與 100 mL 1mol/L 的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.1 ×6.02 ×1023C C60 和 C70 的混合物共 2.4 g，其中所含碳原子數(shù)為 0.2 ×6.02 ×1023D 0.1 mol 甲基（ -CH3）與 0.1 mol 氫氧根（ OH）所含電子數(shù)均為 6.02 ×1023參考答案：C14. 將兩根 Pt 絲作電極插入 KOH 溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池，該電池中反

14、應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+2O2+2KOH=K 2CO3+3H2O，則關(guān)于此燃料電池的下列說法正確的是A. 通入甲烷的電極為電池的正極3B. 每消耗 56L O 2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 lmol C放電一段時間后，溶液 pH 升高D通入甲烷電極的電極反應(yīng)為：CH4+10OH 8e=CO2 +7H2O參考答案：D略15. 下列說法正確的是（）A. 常溫下，反應(yīng) 2A （ s）+B （ g）=2C （ g） +D （ g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)H 一定大于 0B. 銅的金屬活動性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩船體的腐蝕速率 C其他條件不變，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，降低水

15、的離子積D能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：A解析： A、反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，說明：HTS 0，該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，所以熵增大，要使 HTS 0，則H一定大于 0，故 A 正確；B、銅、鐵、海水組成原電池，銅的金屬活動性比鐵弱，鐵做負(fù)極，被腐蝕，故在海輪外殼上裝若干銅塊會加快船體的腐蝕速率；故B 錯誤； C、水的離子積只受溫度的影響，故C錯誤；D、能與酸反應(yīng)的氧化物可以是兩性氧化物如Al 2O3，故 D錯誤；故選 A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括 1 個小題，共 10 分）16. （ 12 分）某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)完氮的有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)之后，對氮元素的氫化物和氧化物的性質(zhì)進(jìn)行

16、了更深入的研究。 NH 3 的性質(zhì)的探究（1） 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為。（2） 某同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？（填“能”或“否”），理由是。（3） 該小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性。 該裝置在設(shè)計上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對該裝置的改進(jìn)措施是。 利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO 變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水 CuSO4 變藍(lán)色， 同時生成一種無污染的氣體。則氨氣與CuO 反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 有同學(xué)認(rèn)為： NH 3 與 CuO 反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。

17、已知： Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中， Cu+Cu+Cu2+。請設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有 Cu2O； NO2 的性質(zhì)的探究該小組的同學(xué)還設(shè)計了如圖所示裝置用以制取NO2 并驗(yàn)證 NO2 能否支持木條燃燒（忽略 N2O4 的存在，圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去）。已知：2Cu(NO3)22CuO+4NO2 +O2（ 4）當(dāng)集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復(fù)燃了。有的同學(xué)得出“NO2 能支持木條的燃燒 ”的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？（填“正確”或“不正確 ”），理由是。（ 5） NH3 與 NO2 在一定條件下可以反應(yīng)生成無污染性氣體，體現(xiàn)了NH 3 的還原性，化學(xué)方程

18、式為。參考答案：（ 4）正確(1 分)； 硝酸銅分解產(chǎn)生的混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)與空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)相當(dāng)；略三、綜合題（本題包括 3 個小題，共 30 分）17. 化學(xué) 選修化學(xué)與技術(shù) (15 分)現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題 火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應(yīng)為：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓風(fēng)爐中： 2C +O2Zn + CO22COZnO+CO從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質(zhì)及In2O3，可

19、用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對此研究數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖 1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。 當(dāng)酸度為 196 時，其物質(zhì)的量濃度為。 從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為： 、。 濕法煉鋅的主要工藝流程為： 從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙。 除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2 氧化，再調(diào)節(jié)pH 使之形成Fe(OH)3 沉淀，寫出H2 O2氧化Fe2+的離子方程式。 酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2 和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子

20、方程式 、。氣參考答案： 2 mol ·L1 （3 分） 180 （2 分）61（2 分） 將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等（2 分） 2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2 O（2 分） Cd2+2+22+2+ 2OH（2 分）。=Cd(OH)2（ 2 分）， Zn +4OH =ZnO2+2H2O 或 Zn +4OH = Zn(OH)418. 藥物菲那西汀的一種合成路線如下：（1） 菲那西汀的分子式（2） 反應(yīng)過程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)的是（3） 反應(yīng)中生成的無機(jī)物的化學(xué)式為（4） 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（5） 菲那西汀水解的化學(xué)方程式是 。（6）菲那西汀的同分異構(gòu)體