《一點(diǎn)一練》高考化學(xué)(全國通用)二輪復(fù)習(xí)專題演練：專題十一氯、溴、碘及其化合物含答案高考

1、考點(diǎn)專練11 氯、溴、碘及其化合物兩年高考真題演練1.（2015 ·福建理綜，9）純凈物 X、 Y、 Z 轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，下列判斷正確的是（）A X 可能是金屬銅8 Y 不可能是氫氣C Z 可能是氯化鈉D Z 可能是三氧化硫2 （2015 ·課標(biāo)全國 ， 12）海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH 作為沉淀劑D 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原3 （2015 ·海南化學(xué)，20- ）下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是 （雙選 ）（）

2、A電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B海帶提碘只涉及物理變化C海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng)D海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)4 (2014 ·江蘇化學(xué)，13)在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有 HClO5 (2015 ·重慶理綜，9)ClO2與 Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過如

3、圖1 裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。(1)儀器D 的名稱是 。安裝 F 中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2 中的(2)打開B 的活塞，A 中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3 4HCl=2ClO2Cl22NaCl 2H2O， 為使ClO2在 D 中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜(填“快”或“慢”)。(3)關(guān)閉 B 的活塞，ClO2在 D 中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時 F 中溶液的顏色不變，則裝置C 的作用是。(4)已知在酸性條件下NaClO2 可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl 并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為。在 ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E 的活塞，D中 發(fā) 生 反 應(yīng) ， 則

4、 裝 置 F的 作 用 是(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3 所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是，原因是6 2014 ·福建理綜， 23(3)(4) 元素周期表中第A 族元素的單質(zhì)(1)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl 溶液80 ，通電NaClO3溶液 室溫， KClKClO3晶體完成中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaClH2O=通電 = NaClO3。中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是， 該反應(yīng)過程能析出KClO3x (x 1， 2， 3， 4)的能(2)一定條件下，在水溶液中1 mol Cl 、 ClO(kJ)相對大

5、小如下圖所示。D 是 (填離子符號)。BA C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(用離子符號表示)?？键c(diǎn)專練11 氯、溴、碘及其化合物一年模擬試題精練1 .（2015 ·南寧質(zhì)檢，1）鹵族元素及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)說法正確的是（）A氟氯烴作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成B只通過電解的方法就能實(shí)現(xiàn)從食鹽水到“ 84消毒液的生產(chǎn)”C加碘食鹽中含有碘元素，能使淀粉溶液變藍(lán)D工業(yè)上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性2 （2015 ·西安調(diào)研，2）下列離子方程式正確的是（）A FeBr2溶液中通入少量Cl2： 2Fe2 Cl2=2Fe3 2ClB將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：2I O2 4

6、H =I2 2H2OC實(shí)驗(yàn)室制取少量氯氣：MnO2 2H 2Cl =Mn2 Cl2 H2OD氯氣溶于水：Cl2 H2O=2H Cl ClO3 （2015 ·貴陽質(zhì)檢，10）設(shè) NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項(xiàng)中指定數(shù)目一定為NA的是（）A含2 mol HCl 的濃鹽酸與43.5 g MnO2反應(yīng)：被氧化的HCl 分子數(shù)B 11.2 L Cl2與足量鈉反應(yīng)：轉(zhuǎn)移的電子數(shù)C KClO3 6HCl（濃 ）=KCl 3Cl23H2O 中生成 13.44 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況 ）Cl2、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)D 1 mol Cl2與足量 NaOH 反應(yīng)：氧化劑的分子數(shù)4 （2015 ·山東濟(jì)南模

7、擬，4）下列敘述中正確的是（）A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)櫇竦牡矸跭I 試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液加入CCl4， CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag5 （2015 ·江蘇鹽城調(diào)研，3）某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2 的性質(zhì)，下列說法正確的是（）A圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成C圖中：生成藍(lán)色的煙D圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)，量筒內(nèi)液面上升，量筒壁上有無色液滴出現(xiàn)6 （2015 &#

8、183;湖北黃岡調(diào)研，28）查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為58.78 ，密度為 3.119 gc·m 3，微溶于水，有毒。 .（1）常溫下，單質(zhì)溴通常呈態(tài)，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量。 . 工業(yè)生產(chǎn)中，海水提溴常用空氣吹出法。其生產(chǎn)流程可用下圖表示：淡化 通入Cl2 低濃度通入空氣吹出Br2 含 Br 通入Cl2海水 Br2水用 X吸收 的溶液Br2的濃溶液液溴某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬該法設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取溴。實(shí)驗(yàn)步驟如下：關(guān)閉活塞b、 d，打開活塞a、 c，向A 中緩慢通入Cl 2，至反應(yīng)結(jié)束；關(guān)閉a、 c，打開活塞b、 d，向A 中鼓入足量熱空氣；

9、關(guān)閉b，打開a，再通過A 向 B 中通入足量的Cl2；取 B 中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。（2）當(dāng)觀察到A 中液面上方出現(xiàn)：（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），時即可判斷步驟中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。（3）X 試劑可以是（填序號），尾氣處理選用（填序a H2Ob飽和食鹽水c氫氧化鈉溶液d飽和Na2SO3溶液B 中 X 試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。參考答案考點(diǎn)專練11 氯、溴、碘及其化合物【兩年高考真題演練】1 A A 項(xiàng)， 若 X 是 Cu， Y 是 Cl2， Cu 在 Cl2中燃燒生成CuCl2，電解 CuCl2溶液生成Cu 和 Cl2， 符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確； B 項(xiàng)， 若 X是 Cl2， Y 是 H2， H2在 C

10、l2燃燒生成HCl， HCl 溶于水生成鹽酸，電解鹽酸則生成H2和 Cl2，也符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯誤；C 項(xiàng)，若 Z 是氯化鈉，則X、 Y 分別是 Na 和 Cl2中的一種；電解氯化鈉水溶液生成的是 H2、 Cl2、 NaOH，不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯誤；D 項(xiàng)，若 Z是 SO3，而 X、 Y 可能是O2和 SO2中的一種，SO3溶于水生成硫酸，電解硫酸溶液實(shí)質(zhì)是電解水，產(chǎn)生H2和 O2，不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯誤。2 C A 項(xiàng)，向苦鹵中通入Cl2 時發(fā)生反應(yīng)Cl2 2Br =2Cl Br2，故其目的是為了提取溴，正確；B 項(xiàng)，可將粗鹽溶解、過濾除去難溶性雜質(zhì)，然后向?yàn)V液中加入沉淀劑，過濾后調(diào)節(jié)

11、濾液pH 以除去可溶性雜質(zhì)，最后重結(jié)晶可得精鹽，正確；C 項(xiàng)，工業(yè)生產(chǎn)常選用廉價的 Ca(OH)2作為沉淀劑，錯誤；D 項(xiàng)，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的濃度很小，因此利用Br2的揮發(fā)性，可先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原為HBr 進(jìn)行富集，正確。3 CD A 項(xiàng)，電解飽和食鹽水的產(chǎn)物為氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不可能制得金屬鈉，錯誤；B 項(xiàng)，海帶中的碘元素以碘離子的形式存在，海帶提取碘涉及化學(xué)變化，錯誤；C 項(xiàng)，海水的溴元素以化合態(tài)形式存在，從海水提取溴涉及到氧化還原反應(yīng)，正確；D 項(xiàng)，濃縮的海水中加入生石灰與水反應(yīng)生成Ca(OH)2得到Mg(OH) 2 沉淀，Mg(OH) 2

12、又與鹽酸發(fā)生分解反應(yīng)Mg(OH) 2 2HCl=MgCl 2 2H2O， 故海水提取鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)，正確。故選CD。 4 D A 項(xiàng)，氯水因含氯分子而呈淺黃綠色，正確；B 項(xiàng)， Ag與 Cl 生成 AgCl 白色沉淀，正確；C 項(xiàng)，碳酸氫鈉與酸發(fā)生反應(yīng)：H HCO3 =H2O CO2 ，正確；D 項(xiàng)，氯水中含有氯單質(zhì)，也可與Fe2 發(fā)生反應(yīng)：2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl ， 無法說明氯水中含有HClO，錯誤。 5 解析 (1)儀器D 為錐形瓶。根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，F(xiàn) 裝置中發(fā)生氣體與 KI 反應(yīng)，所以應(yīng)“ 長進(jìn)短出 ” ，選擇裝置b。 (2)若鹽酸滴加速度過快，則生成ClO2的速度快，穩(wěn)定

13、劑無法充分吸收，所以滴加鹽酸速度要慢。 (3)F 中的顏色不變，說明沒有氯氣進(jìn)入F 中與 KI 反應(yīng)，裝置C的作用是吸收氯氣。(4)酸性條件下ClO2發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cl 和ClO2，歧化反應(yīng)逆向配平。“ ClO2釋放實(shí)驗(yàn)” 說明 D 中發(fā)生反應(yīng)生成ClO2，因此F 中淀粉和KI 溶液是驗(yàn)證是否有ClO2生成，若有ClO2生成， ClO2會氧化 I 生成I2，使F 中的淀粉溶液變藍(lán)色。(5)水果保鮮希望保鮮時間越長越好，所以選用穩(wěn)定劑 ，因?yàn)槠渚徛尫臗lO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度。答案 (1)錐形瓶 b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H 5ClO2 =Cl 4ClO22H2O 驗(yàn)證

14、是否有ClO2生成(5)穩(wěn)定劑穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO2 ，能較長時間維持保鮮所需的濃度6 解析(1) 電解 NaCl 溶液，陰極上產(chǎn)生H2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平為：NaCl 3H2O=通電 =NaClO3 3H2 ， 中反應(yīng)的方程式為：NaClO3 KCl=KClO 3 NaCl，屬于復(fù)分解反應(yīng)，在室溫下， KClO3晶體在水中的溶解度遠(yuǎn)小于其他晶體的溶解度，故反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出。(2) 根據(jù) D 對應(yīng)的化合價為 7 價，可知D 為 ClO4。 根據(jù)A、 B、 C對應(yīng)的化合價，可知：A為 Cl ， B 為 ClO ， C為 ClO3， BA C反應(yīng)的熱化學(xué)

15、方程式為3ClO(aq)=2Cl (aq) ClO3 (aq) H(3× 60 2× 0 1× 63)117 kJ ·mol 1。答案 (1)1 NaCl 3 H2O=通電=1 NaClO33 H2復(fù)分解反應(yīng)室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶(2) ClO4 3ClO (aq)=ClO3(aq) 2Cl (aq) H117 kJm· ol 1【一年模擬試題精練】1 B 氟氯烴作制冷劑會加劇臭氧層空洞的形成，A 項(xiàng)錯誤；電解氯化鈉溶液時生成的Cl2 和 NaOH 會發(fā)生反應(yīng)，生成含NaClO 的“ 84” 消毒液， B 項(xiàng)正確；加碘食鹽中

16、碘元素不是以單質(zhì)形式存在的，不能使淀粉溶液變藍(lán)，C 項(xiàng)錯誤；漂白粉中的氯化鈣沒有漂白性，D項(xiàng)錯誤。 2 A B 項(xiàng)錯誤，電荷不守恒、得失電子不守恒，正確的離子方程式為：4I O2 4H =2I2 2H2O； C 項(xiàng)錯誤，電荷不守恒、原子不守恒，正確的離子方程式為：MnO2 4H 2Cl = =Mn2 Cl2 2H2O； D 項(xiàng)錯誤，HClO 是弱酸，不能拆分。3 C 在反應(yīng)MnO 2 4HCl(濃 )=MnCl 2 Cl2 2H2O 中，若有 2 mol HCl 參加反應(yīng)，則有1 mol 被氧化，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸減小，反應(yīng)停止，所以實(shí)際上被氧化的HCl 分子數(shù)小于NA，A 錯； 未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，B 錯；KClO3 6HCl(濃 )=KCl 3Cl2 3H2O中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，則13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2為 0.6 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA， C 正確；氧化劑分子數(shù)應(yīng)為0.5 NA， D 錯。 4 A A 項(xiàng)中液溴易揮發(fā)，防止揮發(fā)一般用水封；B 項(xiàng)中能使?jié)櫇竦牡矸跭I 試紙變藍(lán)色的物質(zhì)是能將I 氧化為 I2的物質(zhì)，不一定是Cl2， Br2、 FeCl3等也可以；C 項(xiàng)中能使CCl4層顯紫色的物質(zhì)是I2，不是 I ； D 項(xiàng)中加入BaCl2，產(chǎn)生的不溶于稀HNO3 的白