2018_2019學(xué)年九年級化學(xué)下冊第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應(yīng)教案新版新人教版425

1、第十單元 課題 2 酸和堿的中和反應(yīng) （第 1 課時） 1 教學(xué)目標(biāo) 1. 知識與技能 （1） 知道酸和堿之間的中和反應(yīng)，并初步領(lǐng)會中和反應(yīng)的本質(zhì)。 （2） 了解中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。 （3） 初步領(lǐng)會中和反應(yīng)的實質(zhì)，并能應(yīng)用解決簡單的生活問題。 2. 過程與方法 （1） 通過自主探究，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力和動手操作能力。 （2） 通過討論交流，培養(yǎng)學(xué)生收集處理信息的能力和良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。 3. 情感態(tài)度與價值觀 （1 ）進一步增強學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 （2） 培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)精神。 （3） 體會化學(xué)與社會的密切關(guān)系，增強學(xué)生對社會的責(zé)任感。 教學(xué)重點：酸堿之間的中和反應(yīng) 教學(xué)

2、難點：中和反應(yīng)的探究過程 教與學(xué)互動設(shè)計 創(chuàng)設(shè)情境引入新課 導(dǎo)語思考：為什么被蚊蟲叮咬過之后會覺得痛癢？有什么辦法會消除腫痛？ 精講：是蚊蟲分泌的蟻酸使皮膚腫痛， 涂抹含堿性物質(zhì)的藥水可以減輕痛癢， 也就是堿和酸 混合以后發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 質(zhì)疑：其它的酸和堿混合以后是否也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？引入課題，認定目標(biāo)。 合作交流解讀探究 一、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) 1. 分別在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氫氧化鉀溶液，會有怎樣的顏色改變？ 2. 一根帶有紅色鐵銹的鐵釘，放入足量的稀鹽酸中，首先看到的現(xiàn)象是 _ 和 _ ，反應(yīng)一段時間后，鐵釘上又有 _產(chǎn)生，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué) 方程為： _ 。 3. 氫氧化鈉為什么要密

3、封保存？ _ 。 4. 下列藥品敞口放置質(zhì)量增加且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ） A. 濃硫酸 B.固體燒堿 C.大理石 D.濃鹽酸 5. PH 引導(dǎo)質(zhì)疑： 既然鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的實質(zhì)是 M和OH結(jié)合生成了水，那么其他的酸和堿之間也能發(fā)生類 似的反應(yīng)嗎？生成產(chǎn)物從組成上分析有何特點呢？這些反應(yīng)有什么共同的特點呢？ 1. 氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈣都是由金屬離子和酸根離子組成的，這樣的化合物稱為鹽。 2. 酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。 3中和反應(yīng)的實質(zhì)是 H和OH結(jié)合生成了水。 四、運用提升 1.反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（ ) A. CaO+HSQ=CaSG+HbO B.Ca(OH) 2+CO=

4、CaCOj +HO C.K2O+HO=2KOH D.Ba(OH) 2+H2SQ=BaSOj +2HO 2. 土壤的酸堿度直接影響農(nóng)作物的生長。 已知某地區(qū)土壤顯微酸性。參照下表，從土壤酸堿 性考慮，推斷在該地區(qū)不適宜種植的作物是（ ）。 作物 小麥 油菜 西瓜 甘草 適宜牛長的pH 5.5-6.5 5.8-6.7 6.0-7.0 7. 2-8.5 A.西瓜 B .甘草 C .小麥 D .油萊 3. 有一種藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸，藥品的標(biāo)記如圖 10 6。 醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此胃藥的處方為：每日 3次，每次2片。 試計算，患者按處方服用該藥一天，理淪上可中和 HCI多少毫

5、克？ 4中和50g氫氧化鈉溶液，用去溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%勺稀鹽酸73g，求氫氧 化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 有廣泛用途，請按以下要求填空。（填序號）可以除去水壺內(nèi)水垢的是 _ ?？捎糜跍y定 土壤酸堿度的是 _ ?？捎糜谥委熚杆徇^多的是 _ 。農(nóng)業(yè)上用來降低土壤酸性， 改良土 壤結(jié)構(gòu)的是 _ ?？捎米髂承怏w干燥劑的固體物質(zhì)是 _ ?？捎米髂承怏w干燥劑的 5.下列物質(zhì)：氫氧化鋁 PH試紙稀鹽酸 熟石灰濃硫酸燒堿再生產(chǎn)生活中 tt 10-6 4 液體物質(zhì)是 _ 。 五、課堂小結(jié)： 中和反應(yīng)： 1. 定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。 2. 實質(zhì)： H+OH-=H2O 3. 在實際中的應(yīng)用：改良

6、土壤的酸堿性、處理工廠的廢水、用于醫(yī)藥等。 六、課后反思： 課題 2 酸和堿的中和反應(yīng) （第 2 課時） 教學(xué)目標(biāo) 1. 知識與技能 讓學(xué)生學(xué)會用 pH 試紙測溶液的酸堿度；能用所學(xué)的知識和方法去測試一些物質(zhì)的 pH。 2. 過程與方法 通過測試，讓學(xué)生感受用 pH 試紙比指示劑能更好地表示物質(zhì)的酸堿性；通過對各種操作的 比較及對測試數(shù)據(jù)的分析， 建立正確的測試和讀數(shù)方法； 通過學(xué)生間的合作與交流， 培養(yǎng)學(xué) 生的合作意識與能力。 3. 情感態(tài)度與價值觀 通過對物質(zhì)PH的讀數(shù)分析，培養(yǎng)學(xué)生尊重事實的觀念； 讓學(xué)生自主測試，拓展活動的空間， 培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注生活、關(guān)注社會的意識。 教學(xué)重點：PH和溶液

7、酸堿性的關(guān)系，測試溶液 pH的方法。 教學(xué)難點：酸堿性的變化對 PH的影響。 教與學(xué)互動設(shè)計 創(chuàng)設(shè)情境 引入新課 導(dǎo)語 我們知道，鹽酸、 硫酸等酸類物質(zhì)的溶液顯酸性， 氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿類物質(zhì)的 溶液顯堿性，而像食鹽、蔗糖等物質(zhì)的水溶液，既不顯酸性，也不顯堿性，我們將這樣的溶 液稱為中性溶液。 溶液的酸堿性指的是溶液呈酸性、 堿性還是中性， 通常用酸堿指示劑來測 定。但很多情況下，我們僅僅知道溶液的酸堿性是不夠的，比如，正常雨水略顯酸性，為何 不叫酸雨呢？什么樣的雨水才是酸雨呢？這就需要知道溶液酸堿性的強弱程度酸堿度。 本節(jié)課我們一起學(xué)習(xí)酸堿度的有關(guān)知識。 合作交流 解讀探究 一、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)

8、 1. 什么是溶液的酸堿度？ 2. 溶液的pH范圍是多少？變化趨勢如何？怎樣測定溶液的 pH? 5 3. 了解溶液酸堿度有何意義？ 通過預(yù)習(xí)，你對本節(jié)課內(nèi)容有何疑問？ _ 二、交流探究 1. 能否用指示劑測定溶液的酸堿度？能否用 pH試紙測定溶液的酸堿性？ 2. 能否將試紙先用蒸餾水濕潤，然后再測試？ 3. 能否將pH試紙浸入溶液中測定？為什么？ pH-溶液酸堿度的表示方法 1. pH的范圍：0 14 2. pH與酸堿性的關(guān)系： 0- 7 14 - - 中性 - 酸性增強 堿性增強 即pH=7時，溶液呈中性，pH 7時，溶液呈堿性。 3. pH的測定 測定pH的方法：將待測試液滴在 pH試紙上

9、，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照， 便 知溶液的pHo 四、運用提升 1. 下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是（ ） A.CuO+ H查 Cu+ HO B.6HCI + Fe2Q= 2FeCb+ 3f0 C.2H2+ 02二 2H2O D.NaO出 HNd= NaNO+ H2O 2. 下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是 （ ） A. Ca（OH）2+CO=CaCOj +HO B. CuO+2HCI =CuCl2+H2O C. CU（OH）2+HSQ=CUSO+2HO D. AgNO+HCI=AgCI J +HNO 3. 據(jù)報道，2001年5月26日中午，廣東湛江發(fā)生一起濃硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效 措施是：首先挖坑疏導(dǎo)濃硫酸液體，同時緊急調(diào)用 10 t燒堿與濃硫酸發(fā)生 _ 反應(yīng)， 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ o防化兵當(dāng)時能否調(diào)用熟石灰來代替燒堿， 試述 原因 _ o 4.將pH等于5的鹽酸變成pH等于7的溶液，可以選用下列物