2019人教高考化學(xué)中等生二輪選擇題(1)及答案

1、2019 人教高考化學(xué)中等生二輪選擇題(1)及答案1、下列敘述正確的是()-1A .將 5.85 g NaCI 晶體溶入 100 mL 水中，制得 1 mol L NaCI 溶液B. 將 1 體積 c mol L1硫酸用水稀釋為 5 體積，得到 0.2c mol L“硫酸C. 將 25 g 無(wú)水 CuS04溶于水配制成 100 mL 溶液，其濃度為 1 mol1D. 將 w g a% NaCl 溶液蒸發(fā)掉 w/2 g 水，得到 4a% NaCI 溶液解析 A 項(xiàng)，NaCl 溶于水后，溶液的體積大于 100 mL，所得溶液中 c(NaCl)1小于 1 mol L_；C項(xiàng)，CuSO4的物質(zhì)的量大于

2、 0.1 mol，J則 c(CuSO4)大于 1 mol L1-;D 項(xiàng)，若不析出晶體，得到的是 2a%的 NaCl 溶液。答案 B2、已知 X 和 Y 是兩種單質(zhì)，X + Y X2+ 丫丫2。下列敘述正確的是()X 被氧化 X 是氧化劑 丫丫2_是還原產(chǎn)物 X2+具有氧化性 丫丫2_具有還原性丫丫單質(zhì)氧化性比 X2+氧化性強(qiáng)A .B.C.D .解析 根據(jù) X 化合價(jià)升高被氧化，得 X 是還原劑，X2+是氧化產(chǎn)物；丫丫化合價(jià)降低被還原，丫丫是氧化劑，丫丫2是還原產(chǎn)物；氧化劑和氧化產(chǎn)物都有氧化性，還原劑和還原產(chǎn)物都有還原性，正確的是 ，故 C 正確。 答案 C3、某學(xué)生以鐵絲和 Cl2為原料進(jìn)行

3、下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列從分類角度分析正確的是()鐵絲鐵絲燃燒燃燒 FXh溶于水溶于水濃溶液濃溶液滴入肅汞滴入肅汞A 實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B. 實(shí)驗(yàn)、均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C. 實(shí)驗(yàn)、均為放熱反應(yīng)D. 實(shí)驗(yàn)、所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)解析 實(shí)驗(yàn)制得的是 Fe(0H)3膠體，屬于混合物，且屬于吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A、C 錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)中涉及的物質(zhì) C12、鐵絲均為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也 不屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng) D 錯(cuò)誤。答案 B4、下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)丙丙丁丁A用裝置甲制取氯氣B. 用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C. 用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D. 用裝

4、置丁蒸干氯化錳溶液制 Mn CI24H2O解析 濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制氯氣需要加熱，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；除去氯氣中的少 量氯化氫應(yīng)用飽和食鹽水，且導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化錳不溶 于水，氯化錳溶于水，可用過(guò)濾的方法分離， C 項(xiàng)正確；加熱過(guò)程中氯化錳 水解，最終得不到所要產(chǎn)物，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 C5、下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的敘述中，正確的是（）A 在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵B非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如 CI2）中C. 在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D. 由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵解析 NH4CI 中存在共價(jià)鍵，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；如 H2O2、CH

5、3CH3等分子中也存在 非極性鍵，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，C 項(xiàng)正確；H2O2、C2H6等分子中都存在非極性鍵，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 C6、下列關(guān)于電化學(xué)知識(shí)的說(shuō)法正確的是（）A 電解飽和食鹽水在陽(yáng)極得到氯氣，陰極得到金屬鈉B.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量的減少不一定等于陰極質(zhì)量的增加C 電解 AICI3、FeCb、CuCl2的混合溶液，在陰極上依次析出 Al、Fe CuD.電解 CuSO4溶液一段時(shí)間后（Cu2+未反應(yīng)完），加入適量 Cu（OH）2可以使溶液恢復(fù)至原狀態(tài)解析 A 項(xiàng)，電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為 2NaCI + 2H2O 通也H?4 +2Na（）H幅 i 糊+ ChT，

6、錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，陽(yáng)極除銅放電外，比銅活潑的金屬如 Zn、Fe 也放電，但陰極上只有 Cu2+放電，正確；C 項(xiàng)，根據(jù)金屬活動(dòng)性 順序可知，陰極上離子的放電順序是 Fe3+Cu2+H+Fe2+AI3+,Fe2+和 AI3+不放電，F(xiàn)e3+得電子生成 Fe2+，不會(huì)析出鐵和鋁，在陰極上依次生成的是銅、亞鐵離子、氫氣，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，電解 CuSO4溶液，陰極析出 Cu，陽(yáng)極生成氧氣，應(yīng)加入 CuO。答案 B7、放熱反應(yīng) CO（g）+ H2OCO2（g）+ H2（g）在溫度 ti時(shí)達(dá)到平衡，ci（CO）=ci（H2O）= 1.0 molL：1，其平衡常數(shù)為 Ki。升高反應(yīng)體系的溫度至 t2時(shí)，反應(yīng) 物的

7、平衡濃度分別為 C2（CO）和 C2（H2O），平衡常數(shù)為 K2,則（ ）A. K2和 Ki的單位均為 mol1B. K2KiC. C2（CO） = C2（H2O）D. ci（CO）C2（CO）解析 溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)為K2Ki，單位為 i,ci（CO）C2（CO），C 正確。答案 C&現(xiàn)有 pH = 5 的 CH3COOH 溶液 i0 mL，要使其 pH 增大 3,可采取的方法有（）A .向溶液中加水稀釋至 i0 LB. 加入一定量的 NaOH 固體C. 加入一定量 pH = 8 的 NaOH 溶液D. 加入一定濃度的鹽酸解析 由 pH= 5 增加 3 得 pH

8、= 8,說(shuō)明溶液呈堿性，酸溶液無(wú)論如何稀釋溶液也不會(huì)呈堿性，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；C 項(xiàng)因加入 NaOH 溶液的 pH = 8,故酸堿無(wú)論怎樣中和，pH 也只能接近 8,不會(huì)出現(xiàn) pH = 8, C 錯(cuò)；D 項(xiàng)，因鹽酸呈酸性， 故無(wú)法實(shí)現(xiàn)。答案 B9、烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于烏頭酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A .分子式為 C6H6O6B.烏頭酸能發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng)c.烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.含 1 mol 烏頭酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH解析 據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為 C6H6O6, A 正確；分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，能使酸性 KMnO4溶液褪色，分子中含三個(gè)羧基

9、，能與 3 molNaOH 發(fā)生反應(yīng)，無(wú)水解的基團(tuán)，故 B 錯(cuò)誤，C、D 正確。答案 B10、有關(guān)簡(jiǎn)單的烷烴的敘述：都是易燃物；特征反應(yīng)是取代反應(yīng)；相鄰兩 個(gè)烷烴在分子組成上相差一個(gè)甲基，其中正確的是（）A .和B.和C.只有 D .和解析相鄰的烷烴屬于同系物，分子組成上相差一個(gè) CH2”原子團(tuán)。答案 D11、下列事實(shí)與 NH3極易溶于水無(wú)關(guān)的是（）A.NH3與水反應(yīng)生成 NH3H2OB.NH3與水分子之間形成氫鍵C. NH3和水分子的相對(duì)分子質(zhì)量接近D. NH3是極性分子答案 C12、茶是我國(guó)的傳統(tǒng)飲品，茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對(duì)人體有 害的合成抗氧化劑，用于多種食品保鮮等，如圖所示是茶多酚中含量最高的 一種兒茶素A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，關(guān)于這種兒茶素 A 的有關(guān)敘述正確的是（）OHOH分子式為 C15H14O71 mol 兒茶素 A 在一定條件下最多能與 7 mol H2加 成等質(zhì)量的兒茶素 A 分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應(yīng)消耗金屬鈉和 氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為 1 : 11 mol 兒茶素 A 與足量的濃溴水反應(yīng)， 最多消耗 B24 molB D 解析 兒茶素 A 分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，所以 1 mol 兒茶素 A 最多可與 6 mol H2加成；分子中有 5 個(gè)酚羥基、