八年級(上)化學知識點

1、八年級（上）化學知識點第一單元 走進化學世界課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、 化學研究的對象：研究物質(zhì)的組成和結構;性質(zhì)和變化規(guī)律； 2、 物質(zhì)的變化：（1） 化學變化：有新物質(zhì)生成的變化叫做化學變化。 Ø 本質(zhì)特征：有新物質(zhì)生成。Ø 伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。Ø 如：燃燒、腐蝕、生銹、釀酒、釀醋、食物腐爛（變質(zhì)）、呼吸作用、光合作用、燃燒引起的爆炸等。（2） 物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化。Ø 如：物質(zhì)的三態(tài)變化、溶解、結晶、揮發(fā)、粉碎、變形、壓強增大引起的爆炸等。Ø 物理變化與化學變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有新

2、物質(zhì)生成。Ø 判斷化學變化的依據(jù)：看是否有新物質(zhì)生成。3、 物質(zhì)的性質(zhì)：（1） 化學性質(zhì)：需要通過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。Ø 如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性、腐蝕性等。（2） 物理性質(zhì)：不需要通過化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。Ø 如：顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點、凝固點、著火點、溶解性、導電導熱性等。4、 性質(zhì)與變化的區(qū)別：變化是一個過程，而性質(zhì)是物質(zhì)本身所固有的屬性。在語言描述上，性質(zhì)通常用“能、可以、會、容易、是、具有”等詞描述。課題3 走進化學實驗室1、 實驗觀察的內(nèi)容：Ø 變化前：觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、

3、密度等。Ø 變化中：觀察是否發(fā)光、放熱、顏色是否變化、是否有氣體、水或沉淀生成。Ø 變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。2、 藥品取用的原則：Ø 三不原則：不聞藥品氣味；不嘗藥品味道；不能用手觸摸藥品。Ø 節(jié)約原則：按實驗規(guī)定用量取藥，不要浪費。若沒說明，應取最少量（液體取12ML，固體只需蓋滿試管底部）。Ø 剩藥處理原則：不能放回原試劑瓶，不能隨意丟掉，更不能帶出實驗室。應放在指定的容器里。3、 基本實驗操作及注意事項：² 藥品的取用：（1）塊狀固體的取用：一橫，二放，三慢豎。粉末狀固體的取用：一斜，二送，三直立。（2） 液體的取用

4、： 瓶蓋倒放在桌面上，防止藥液污染；標簽向著手心，防止藥液流下腐蝕標簽；瓶口緊靠試管口，防止藥液濺出浪費。² 用酒精燈給物質(zhì)加熱：（1） 給固體加熱：加熱前先預熱，使試管受熱均勻，防止試管破裂；用外焰加熱，因為外焰溫度最高；試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管；（2） 給液體加熱：預熱、用外焰加熱；試管與桌面成45O角向上傾斜；試管口不能對著有人的地方，防止液體濺出傷人；試管外壁不能有水，防止水流下使試管破裂。加熱時，試管內(nèi)液體的體積不能超過試管容積的1/3² 量筒與托盤天平的使用：（1） 量筒的使用：選擇量程合適的量筒；量筒必須放平穩(wěn)；讀數(shù)時，試線應與量筒內(nèi)凹液面最低

5、處保持水平；不能仰視和俯視，仰視使讀數(shù)比實際偏高，俯視使讀數(shù)偏低，即“高看偏高，低看偏低”。（2） 天平的使用：調(diào)零，調(diào)節(jié)天平平衡螺母，使天平平衡；干燥藥品應放在紙上稱量，潮濕或有腐蝕性藥品應放在小燒杯里稱量；稱量時，要注意：左物右碼，先大后小，后調(diào)游碼；記錄計算：藥品質(zhì)量=砝碼示數(shù)+游碼示數(shù)。² 膠頭滴管的使用：“垂直懸空”滴加，不能碰到燒杯壁，以免沾污滴管；不能平放和倒置，防止藥液倒流，沾污試劑，腐蝕橡膠帽；用后就立即沖洗，以備再用。² 儀器的連接和洗滌：（1） 連接：左定右動，用水潤濕，緩慢轉(zhuǎn)動。（2） 洗滌：注半管水，振蕩，反復多次。污漬可用試管刷刷洗。（3） 洗滌

6、干凈的標志：試管內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下（即不成滴，不成股）。實驗指導：² 驗證酒精燈外焰溫度最高的實驗：實驗操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取一根火柴梗放置在酒精燈火焰上方，約1秒后取出火柴梗靠近外焰部分最先變黑，而焰心部分沒什么變化酒精燈外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度較低，而焰心溫度最低第二單元 我們周圍的空氣課題1 空 氣一、 空氣中氧氣含量的測定實驗1、 實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒，發(fā)光放熱，冒出大量白煙，裝置冷卻至室溫后打開彈簧夾，燒杯中的水倒流進集氣瓶約為集氣瓶原空氣體積的1/5。*產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是：紅磷燃燒，消耗瓶內(nèi)氧氣，生成白色固體。使瓶內(nèi)氣體體積減少，壓強變小，小于外界大

7、氣壓且氧氣約占空氣體積的1/5，所以在外界大氣壓的作用下會產(chǎn)生上述現(xiàn)象。2、 實驗結論：空氣中氧氣約占1/5，氮氣約占4/5；氮氣不能燃燒，也不支持燃燒，且不溶于水。空氣是混合物。3、實驗注意點：裝置必須密封好，不能漏氣；紅磷必須過量，完全消耗掉集氣瓶內(nèi)的氧氣； 不能用木炭、硫粉等代替紅磷。二、 空氣的成分1、 空氣中各成分的體積分數(shù)大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體0.03%。2、 氧氣的性質(zhì)比較活潑用途：提供呼吸（如：潛水、醫(yī)療、登山等）；支持燃燒（煉鋼、氣焊、氣割、宇航）3、 氮氣的性質(zhì)不活潑。用途：保護氣、冷凍劑、燈泡充氮、食品防腐、制硝酸

8、和氮肥等。4、 稀有氣體(氦、氖、氬、氪、氙等)：性質(zhì)極不活潑，曾被稱為“惰性氣體”；用途：保護氣、不同色彩的電光源、激光超導技術、醫(yī)療冷凍麻醉等。三、物質(zhì)的分類純凈物和混合物：純凈物：只含一種成分（物質(zhì)）。如：水、氧氣、氯化鈉、銅等?；旌衔铮汉瑑煞N或兩種以上成分（物質(zhì)）。如：空氣、鹽水、碘酒等。² 兩者的區(qū)別： 按成分是否單一。 純凈物可用一個化學式表示所有成分，如：冰水（H2O）；但混合物不能，如：空氣。課題2 性質(zhì)活潑的氧氣1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣大。2、化學性質(zhì)：（1）助燃性（和木炭、硫、磷、鐵絲、鋁鉑等反應） 實驗實驗現(xiàn)象文字表達式字母表達式硫在

9、空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色的火焰硫+氧氣=二氧化硫S O2 = SO2硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色的火焰鐵在氧氣中燃燒劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體鐵+氧氣=四氧化三鐵Fe + O2= Fe3O4磷在氧氣中燃燒冒出大量白煙，放熱，生成白色固體磷+氧氣=五氧化二磷P + O2= P2O5（2）氧化性：跟很多物質(zhì)發(fā)生緩慢氧化反應。3、氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應叫做氧化反應。劇烈氧化：燃燒、爆炸緩慢氧化：動植物呼吸、食物腐爛、釀酒釀醋、鋼鐵生銹等。4、化學反應的基本類型：（1）化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成中另一種物質(zhì)的反應。特點：多變一； 字母表示：A+B=AB（2）分解反應：由一種反應

10、物生成兩種以上其他物質(zhì)的反應。特點：一變多； 字母表示：AB=A+B課題3 制取氧氣1、 氧氣的工業(yè)制法：利用成分沸點不同，分離液態(tài)空氣（物理變化）2、 氧氣的實驗室制法：（1） 實驗藥品：過氧化氫（二氧化錳）、氯酸鉀、高錳酸鉀；（2） 實驗原理：過氧化氫=水+氧氣； 氯酸鉀=氯化鉀+氧氣；高錳酸鉀=錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。（3） 實驗裝置： 酒精燈 + 試管 長頸漏斗 + 錐形瓶（4） 實驗步驟：查裝定點收離熄。（用KMnO4制O2的步驟）（5） 收集方法：排水法（不易溶于水）； 向上排空氣法（密度比空氣大）。（6） 檢驗方法：用帶星火的木條或用燃著的木條伸入瓶中。驗滿方法：用用燃著的木條伸

11、到瓶口。3、催化劑： 定義：能改變（加快或減慢）化學反應速率的物質(zhì)， 特點：本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都不發(fā)生改變。 催化劑并不是非用不可；它不參加反應，不是反應物；不能改變生成物的產(chǎn)量。第三單元 物質(zhì)構成的奧秘課題1 分子和原子一、 構成物質(zhì)的微粒：分子、原子。由分子構成的物質(zhì)：氣液態(tài)非金屬、非金屬氧化物；如：O2、N2 、CO2等。由原子構成的物質(zhì)：金屬、固體非金屬、稀有氣體；如：Cu、C、S、He等。由離子構成的物質(zhì)：金屬氧化物、酸、堿、鹽；如：MgO、HCl、Ca(OH)2等。二、 分子（原子）的基本性質(zhì)： 分子的質(zhì)量小、體積??； 分子間有間隔；(如：物質(zhì)的三態(tài)變化、熱脹冷縮、壓縮

12、氣體等)； 分子在不斷地運動；(如：聞到氣味、蒸發(fā)、揮發(fā)等)； 同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。課題2 原子的構成一、 原子的結構： 質(zhì)子(每個質(zhì)子帶一個單位正電荷) 原子核1、原子 中子(不帶電) 核外電子 (每個電子帶一個單位負電荷) 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)2、分子和原子的聯(lián)系、區(qū)別： 聯(lián)系：分子由原子構成，分子可分裂成原子，原子可以結合成分子。 區(qū)別：在化學變化中，分子分解成原子，原子結合成新的分子，但原子不能再分。3、相對原子質(zhì)量： 是一個比值，不是實際質(zhì)量； 符號“Ar”,單位是“1”，不是”kg”； 相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)課題3 元 素一、元素1、 定義：

13、元素是具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一原子的總稱。2、 不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別：核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))不同。注：元素只講種類，不講個數(shù)。3、 元素符號的書寫規(guī)則：“一大二小”。4、 元素符號的意義：表示某種元素，如：H表示氫元素；表示該元素的一個原子，如：H表示一個氫原子；表示該原子的相對原子質(zhì)量，如：H表示氫原子的相對原子質(zhì)量為1.注：金屬、固體非金屬、稀有氣體元素符號還可以表示一種物質(zhì)，如：5、 元素的分類： 可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。 非金屬元素：可分為氣態(tài)非金屬、液態(tài)非金屬、，固態(tài)非金屬。第4單元 自然界的水課題1 水的組成一、電解水的實驗1、現(xiàn)象：負氫正氧；V:氫二氧一

14、；M:氫一氧八。正極產(chǎn)生的氣體能助燃-是O2；負極產(chǎn)生的氣體能燃燒-是H2；2、結論：水是由氫氧兩種元素組成的純凈物、化合物、氧化物?；瘜W變化中，分子可以分，而原子不能分。二、物質(zhì)的分類： 金屬單質(zhì) 單質(zhì)非金屬單質(zhì) 稀有氣體單質(zhì) 純凈物 氧化物 物質(zhì) 化合物 混合物 1、純凈物和混合物：純凈物：只含一種成分（物質(zhì)）。如：水、氧氣、氯化鈉、銅等?；旌衔铮汉瑑煞N或兩種以上成分（物質(zhì)）。如：空氣、鹽水、碘酒等。² 兩者的區(qū)別： 按成分是否單一。 純凈物可用一個化學式表示所有成分，如：冰水（H2O）；但混合物不能，如：空氣。2、單質(zhì)和化合物：單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，如：鋁(Al)、 金

15、剛石(C) 、氧氣(O2)等?；衔铮河蓛煞N或兩種以上元素組成的純凈物，如：二氧化碳(CO2)、氯酸鉀(KClO3)等。氧化物：含兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，如：二氧化碳(CO2)、氧化鎂(MgO) 等，但氧氣(O2)、氯酸鉀(KClO3)等不是。3、化合物與混合物的區(qū)別：化合物一定是純凈物，但不是混合物。如：二氧化碳(CO2)、氯酸鉀(KClO3)等是化合物，而不是混合物；空氣是混合物，而不是化合物。課題2 水的凈化1、 水的凈化：沉淀、吸咐、過濾、蒸餾2、 過濾：一貼二低三緊靠一 帖：濾紙要緊帖漏斗內(nèi)壁；二 低：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；液面要低于漏斗邊緣。三緊靠：燒杯要緊靠漏斗玻璃棒； 玻璃棒要緊靠三層濾紙一邊；漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁。3、 硬水和軟水 定義：含有較多鈣、鎂離子的水叫硬水；不含或少含鈣、鎂離子的水叫軟水。 硬水軟化的方法：加熱煮沸；蒸餾；加入化學試劑。 鑒別硬水和軟水：用試管取樣，然后滴加肥皂水，振蕩，產(chǎn)