八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷

1、八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷【例題】下列分子中所有原子都滿足最外層為 8電子結(jié)構(gòu)的是解析：根據(jù)定義，共價鍵中的電子被成鍵的兩個原子共有，圍繞兩個原子核運動。所 以，形成共價鍵的原子的最外層電子數(shù)等于它本身最外層電子的個數(shù)加上它與其他原子形 成共價鍵的數(shù)目。據(jù)此，題中各原子的最外層電子個數(shù)為：A中B有3+3= 6個、F有7+1=8個；B中H有1+1 = 2個、O有6+2= 8個；C中Si有4+4= 8個、Cl有7+1 = 8個；D中 P 有 5+5= 10 個、Cl 有 7+1 = 8 個。答案：C規(guī)律總結(jié)：分子中若含有氫元素，則氫原子不能滿足最外層八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但它滿足K層為最外層兩個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

2、。同樣Be原子最外層只有兩個電子，在其化合物中最外層電子 數(shù)也不可能滿足八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。分子中若不含有氫元素，可按下述方法進(jìn)行判斷：若某元素的化合價的絕對值與其 原子最外層電子數(shù)之和等于八，則該元素的原子最外層滿足八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；否則不滿 足。例如：CO分子中，碳元素的化合價為+4價，碳原子最外層電子數(shù)為四，二者之和為八， 則碳原子滿足最外層八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氧元素化合價為- 2 （其絕對值為2）,氧原子最外 層電子數(shù)為六，二者之和為八，則氧原子也滿足最外層八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如NO分子中，氮元素的化合價為+4價，氮原子最外層的電子數(shù)為五，二者之和為九，故氮原子不滿足最 外層八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

3、再如BE分子中，硼元素的化合價為+3,硼原子最外層的電子數(shù)為 三，二者之和為六，故硼原子不滿足最外層八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。若為同種元素組成的雙原子分子，則看該元素原子的最外層電子數(shù)目與其在分子中 形成的共價鍵的數(shù)目之和是否為八，若為八，則其最外層滿足八電子結(jié)構(gòu)，反之不滿足。 如常見的（鹵素單質(zhì)）、O、N等雙原子單質(zhì)分子中原子最外層為八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。練習(xí)1:下列分子中，所有原子的最外層均為 8電子結(jié)構(gòu)的是A. BeCl 2 B. H 2s C. NCl 3 D. SF 4練習(xí)2:下列分子中，所有原子都滿足最外層均為 8電子結(jié)構(gòu)且為非極性分子的是:A. PCl 5 B. SiH 4 C. NF 3 D

4、. CO2元素周期表與元素周期律：、選擇題（每道題僅有一個選項符合題意）1 .張青蓮是我國著名的化學(xué)家。1991年，他準(zhǔn)確測得In的相對原子質(zhì)量為，被國際原子 量委員會采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。這是原子量表中首次采用我國測定的相對原子質(zhì)量值。已 知In的原子結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列關(guān)于In的說法不正確的是（）A. In為長周期元素B. In為過渡元素C. In容易導(dǎo)電導(dǎo)熱D. In在反應(yīng)中容易失電 子2 .短周期的三種元素分別為 X、Y和Z,已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原 子的M電子層上的電子數(shù)是它的 K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上 的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)

5、少2個。則這三種元素所組成的化合物的 分子式不以佳是3 C3 .兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（）對 對 對 對4 .某元素X最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為 98,且X的氫化物的分子式不是 HX,則下列 說法正確的是的最高價含氧酸的分子式可表示為 HXO是第二周期V A族元素是第二周期VI A族元素的最高化合價為+ 45 .有人認(rèn)為在元素周期表中，位于I A族的氫元素，也可以放在VH A族，下列物質(zhì)能支持 這種觀點的是6 .電子層數(shù)相同的三種元素 X、Y、Z,它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的 順序是：HXHYO

6、>HZQ。下列判斷中不正確的是（）A.陰離子白半徑：X>Y>Z B .單質(zhì)的氧化性：X>Y>ZC.元素的非金屬性：X>Y>Z D .氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Z7 . X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6,則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可隹.是（）8 .關(guān)于I A族和n A族元素的下列說法中正確的是A.在同一周期中，I A族單質(zhì)的熔點比H A族的高B.濃度都是mol”一時，氫氧化鉀溶 液的pH比氫氧化鋼的小C.氧化鈉的熔點比氧化鎂的高D.加熱時，碳酸鈉比碳酸鎂易分解9 . X和Y屬短周期元素，X原子的最

7、外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則 X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（）210 . X、Y均為短周期元素，二者可組成化合物 無丫3,若已知Y的原子序數(shù)m則X的原子 序數(shù)不可能是A. m+5 B. m-11C. m+611 .下列敘述正確的是A.同周期元素中VH A族元素的原子量大 B. VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易 得到電子C.室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體D.所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等12 .已知短周期元素的離子，aA2+、bB+、cCT、dDT都具有相同的電子結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確 的是A.原子半徑 A

8、>B>D>CB.原子序數(shù) d>c>b>aC.離子半徑 C >D>B>AD.單質(zhì)的還原性 A >B>D>C13 .下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（）14 .甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是+ 2+4+8+1815 . X , Y, Z和R分別代表四種元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dFT四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 （a, b, c, d為元素原子序數(shù)），則下列關(guān)系正確的是（）c=m- n B. a b=n m C. c d=n+m D. b d=n+m二、選

9、擇題（每道題有1至2個選項符合題意）16 .下列敘述正確的是A.同周期元素的原子半徑以叩A(chǔ)族的為最大 B.在周期表中零族元素的單質(zhì)全部是氣體C. IA、H A族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子D.所在主族元素的原子形成單原子離子時的最高價數(shù)都和它的族數(shù)相等17 .周期表中16號元素和4號元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者4倍的是A.電子數(shù) B.最外層電子數(shù)C.電子層數(shù)D.次外層電子數(shù)18 .下列說法中錯誤的是A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從mB族到H B族10個縱行的元素都是金屬元素C.除氮以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是 8D.同一元素的各種

10、同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同19 .第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有兩個電子，下列關(guān)此元素的敘述正 確的是A.原子半徑比鉀的原子半徑大B.氯化物難溶于水 C.原子半徑比鎂的原子半徑大D.碳酸鹽難溶于水20 .下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正現(xiàn).的是A.原子的最外電子層都有8個電子 B.其原子與同周期I A、H A族陽離子具有相同的核 外電子排布C.化學(xué)性質(zhì)非常不活潑D. 原子半徑比同周期即A族元素原子的大二、填空與計算21 .有原子序數(shù)依次增大的A, B, C, D, E五種短周期元素，它們可兩兩組成；甲、乙、 丙、丁四種化合物，各化合物中原子個數(shù)比關(guān)系如下表：甲乙丙丁化合物中各元素

11、原子個數(shù)比A:C=1:1B:A=1:2D:E=1:3B:E=1:4其中A, B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多兩個；在周期表中，C是E的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)活潑；D和E位于同一周期，且 D 和E的原子序數(shù)之和為30.(1)試寫出各元素的元素符號：A,B,C,D,E。(2) E元素位于周期表中第 周期 族，它的最簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:O(3)化合物丁的空間構(gòu)型為 ,其分子電子式為 。(4)化合物內(nèi)的水溶液呈酸性，與飽和NaHC聆液反應(yīng)會迅速產(chǎn)生大量氣體和難溶物， 有關(guān)離子方程式是：(4) E溶液顯酸性的離子方程式為： 。22.致冷劑是一種

12、易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的。人們曾采用過乙醴、CHCl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化 合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：(1)氫化物的易燃性：第二周期 >HO>HF;第三周期SiH4>PH>>(2)化合物的毒性：PH>NH; H2S HO; CS CQ CC>>CF(選填或<)o于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含 F、Cl的化合物上。(3)已知CC14的沸點為76.8 C 0 C6的沸點為一128 C。新致冷

13、劑的沸點范圍介于其問。經(jīng)過較長時間反復(fù)試驗，一種新的致冷劑氟里昂CFC12終于誕生了，其他類似的還可以是(4)然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是 o但求助于周期表中 元素及其化合物的 變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。毒性沸點易燃性水溶性顏色a.b.c.24.甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價雙原子陰離子，丁為原子。 內(nèi)與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式: 乙在高溫時是一種還原劑，請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途： 在一定條件下，甲與Q反應(yīng)的化學(xué)方程式是丁的元素符號是2

14、它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)及例題一、元素金屬性強弱判斷依據(jù)1、根據(jù)常見金屬活動性順序表判斷金屬元素的金屬性與金屬單質(zhì)的活動性一般是一致的,即越靠前的金屬活動性越強，其金屬性越強。Na Mg Al Zn Fe單質(zhì)活動性增強，元素金屬性也增強需說明的是這其中也有特殊情況，如 Sn和Pb,金屬?S動性Sn> Pb,元素的金屬性是 Sn< Pb,如碰到這種不常見的元素一定要慎重，我們可采用第二種方法。2、根據(jù)元素周期表和元素周期律判斷同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，如第三周期 Na >Mg >Al;同主族元素從上 到下金屬性增強，如1中所述，Sn和

15、Pb同屬IV主族，Sn在Pb的上方，所以金屬性Sn >Pb。3、根據(jù)物質(zhì)之間的置換反應(yīng)判斷通常失電子能力越強，其還原性越強，金屬性也越強，對于置換反應(yīng)，強還原劑和強氧化劑生成弱還原劑和弱氧化劑，因而可由此進(jìn)行判斷。如：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu說明鐵比銅金屬性強。這里需說明的是 Fe對應(yīng)的為Fe2+,如：Zn + Fe2+ = Zn2+ + Fe說 明金屬性Zn> Fe,但Cu +2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+,卻不說明金屬性 Cu> Fe,而實為Fe > Cu=4、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度或置換氫氣的難易判斷某元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)

16、越容易、 越劇烈，其原子失電子能力越強，其金屬性就越強。如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水緩慢反應(yīng)，而Al與沸水也幾乎不作用，所以金屬性 有強到弱為Na >Mg > Al ；再如：Na Fe、Cu分別投入到相同體積相同濃度的鹽酸中， 鈉劇烈反應(yīng)甚至爆炸，鐵反應(yīng)較快順利產(chǎn)生氫氣，而銅無任何現(xiàn)象，根本就不反應(yīng)，故 金屬性強弱：Na > Mg > Al。5、根據(jù)元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱判斷如從NaOHfc強堿，Mg(OH)為中強堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物可得知金屬性：Na > Mg > AL7、根據(jù)金屬陽離子氧化性強弱判斷一般來說對主族元素而言最高

17、價陽離子的氧化性越弱，則金屬元素原子失電子能力越強，即對應(yīng)金屬性越強。二、元素非金屬性強弱判斷依據(jù)1、根據(jù)元素周期表判斷同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強；同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱。2、從元素單質(zhì)與氫氣化合難易上比較非金屬單質(zhì)與從化合越容易，則非金屬性越強。如：F2與H可爆炸式的反應(yīng)，C12 與H2點燃或光照即可劇烈反應(yīng)，Br2與噸需在200c時才緩慢進(jìn)行，而12與H2的反應(yīng)需 在更高溫度下才能緩慢進(jìn)行且生成的 HI很不穩(wěn)定，同時發(fā)生分解，故非金屬性 F>C1>Br>I o3、從形成氫化物的穩(wěn)定性上進(jìn)行判斷氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。如：H2S在較高溫度時即可分解，而

18、 H2O在通電情 況下才發(fā)生分解，所以非金屬性O(shè)>S4、從非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱判斷（ F除外，因F無正價）若最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強， 則非金屬性越強。例如：原硅酸（HSiO，） 它難溶于水，是一種很弱的酸，磷酸（HPO）則是中強酸，硫酸（H2SO）是強酸，而 高氯酸（HC1O）酸性比硫酸還要強，則非金屬性 Si<P<S<CL5、通過非金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)判斷若非金屬X能把非金屬Y從它的鹽溶液或氣態(tài)氫化物中置換出來， 則非金屬性X>Y 如已知：2HS + O2 = 2SJ + 2H 2。，則非金屬性O(shè)>S另鹵素單質(zhì)間的置換

19、反應(yīng)也很 好的證明了這一點。6、從非金屬陰離子還原性強弱判斷非金屬陰離子還原性越強，對應(yīng)原子得電子能力越弱，其非金屬性越弱，即“易 失難得”，指陰離子越易失電子，則對應(yīng)原子越難得電子。7、從對同一種物質(zhì)氧化能力的強弱判斷如Fe和Cl反應(yīng)比Fe和S反應(yīng)容易，且產(chǎn)物一個為Fe3+, 一個為Fe2+,說明Cl的非金屬性比S強。8、根據(jù)兩種元素對應(yīng)單質(zhì)化合時電子的轉(zhuǎn)移或化合價判斷一般來說，當(dāng)兩種非金屬元素化合時，得到電子而顯負(fù)價的元素原子的電子能力強于失電子而顯正價的元素原子。如：S + O2 = SO2,則非金屬性 O>S9、從等物質(zhì)的量的非金屬原子得到相同數(shù)目電子時放出能量的多少判斷非金屬性

20、強時，放出能量多，非金屬性弱時，放出能量少。二、元素金屬性、非金屬性強弱的判斷原則的運用。例1. A、B、C、D四種非金屬元素（除H外），A、B在反應(yīng)中各結(jié)合1個電子，形成穩(wěn) 定結(jié)構(gòu)，放出的能量B>A;原子序數(shù)D>C,其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等，則四種元素非 金屬性由強到弱的排列順序正確的是（）A. A、B C DB. B、A、C DC. A、 B D CD. B、 A D C例2. X可以從鹽溶液中置換出單質(zhì) Y,則下列判斷正確的是（）A. X 一定是比Y活潑的金屬B. X 一定是排在金屬活動性順序表中氫前面的金屬C. X是金屬時，Y可能是金屬也可能是非金屬D. X是金屬時，Y一

21、定是金屬；X是非金屬時，Y一定是非金屬例3: X、Y兩元素的原子，當(dāng)它們分別獲得一個電子后都能形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，X放出的能量大于丫。那么下列推斷中不正確的是 A.原子序數(shù)X > Y B. 還原性X- < YC.氧化性X > Y D. 水溶液酸性HX > HY化學(xué)鍵 慟識點一化學(xué)鍵的定義一、化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或使原子相結(jié)合的作用力叫做化學(xué)鍵。相鄰的（兩個或多個）離子或原子間的強烈的相互作用。二、形成原因：原子有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢，是原子體系能量降低。三、類型：化學(xué)鍵 離子鍵共價極性鍵非極性鍵知識點二離子鍵和共價鍵離子鍵和共價鍵比較化學(xué)鍵類型離子鍵共價鍵概念陰

22、、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對形成條件活潑金屬與活潑非金屬a. IA、HA族的金屬元素與VI A、VUA族的非金屬元素。b.金屬陽離子與杲些帶電的原子團之間（如 NS與0HT、SO2-等）。非金屬元素的原子之間某些不活潑金屬與非金屬之間。形成示例共用電子對存在離子化合物中非金屬單質(zhì)、共價化合物和部分離子化合物中作用力大小一般陰、陽離子電荷數(shù)越多離子半徑越小作用力越強原子半徑越小，作用力越強與性質(zhì)的關(guān)系離了1可越強離子化合物的熔沸點越局。如：MgO>NaCl共價鍵越強（鍵能越大）,所形成的共價 分子越穩(wěn)

23、定，所形成的原子晶體的熔沸點 越高。如下1定性：H2O>H2s熔沸點：金 剛石 > 晶體硅實例NaCl、MgOCI2、HCl、NaOH（O 也問）、非極性鍵和極性鍵非極性共價鍵極性共價鍵概念同種元素原子形成的共價鍵/、同種兀素原子形成的共價鍵，共用電子對發(fā)生偏移原子吸引電子能力相同/、同共用電子對不偏向任何一方偏向吸引電子能力強的原子形成條件由同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成通式及小例A-A、A=A A三 A,如 Cl-Cl、C=C N NA- R A=B A三 B,如 H-Cl、C=O C N成鍵原子電性成鍵原子不顯電性，電中性顯電性，吸引電子能力較強 的原L方相對顯負(fù)電

24、性存在某金屬單質(zhì)中，某些共價化合物（如 HQ）中，某些離子化合物（如NaQ）中共價化合物中，某些離子化合物（如NHCl、NaOH中相互關(guān)系知識點三離子化合物和共價化合物項目離子化合物共價化合物概念陰、陽離子間通過離子鍵結(jié)合形成的化合物/、同兀素的原子間通過共價鍵結(jié)合形成的化合物化合物中的粒子金屬陽離子或NH4+非金屬陽離子或酸根陰離子沒有分子分子或原子、沒后離子所含化學(xué)鍵離子鍵，還可能有共價鍵只含有共價鍵物質(zhì)類型活潑金屬氧化物（過氧化物、超氧化物）、強堿、大多數(shù)鹽非金屬氧化物、非金屬氨化物、含氧酸、弱堿、少數(shù)鹽大多數(shù)有機物實例MgONaQ、KO、Ba(OH)、MgSO Kal(SO4)CO、S

25、iO2、NH、HS* Al(OH)3、HgCb、G2HOi性質(zhì)狀態(tài)通常以晶體形態(tài)存在氣態(tài)、液體或固態(tài)導(dǎo)電性熔融狀態(tài)能導(dǎo)電、易溶物質(zhì)在水溶液里能導(dǎo)電熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，易溶物質(zhì)在水溶液里可能導(dǎo)電或不導(dǎo)電類別強電解質(zhì)強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)熔融時克服的作用離子鍵分子間作用力或共價鍵熔沸點較局較低（如CO2或很高（如SiO2）（1）當(dāng)一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物（2）當(dāng)一個化合中同時存在離子鍵和共價鍵時，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物（3）只有當(dāng)化合物中只存在共價鍵時，該化合物才稱為共價化合物。（4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素；共價化合物一般只含有非

26、金屬元素（ NH+例外）注意：（1）離子化合物中不一定含金屬元素，如 NHNO,是離子化合物，但全部由非金屬元素組成。（2）含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如 A1C1、BeCl2等是共價化合物化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系化學(xué)鍵的種類實例無化學(xué)鍵稀有氣體分子（單原子分子）He Ne非金屬單質(zhì)非極性共價鍵O=O ClCl、H-H只有極性鍵HQ CO共價化合物既有極性鍵又有非極性H2Q鍵離只后離子鍵HE 4丁麗+刖了面、 子離子鍵、極性共價鍵化合離子鍵、非極性共價鍵物知識點四電子式和結(jié)構(gòu)式的書寫方法、電子式:1 .各種粒子的電子式的書寫:(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點 耍 ”或小叉

27、“X”來表示。H- ： ci1 *6. Na.*Ca 例如：(2)簡單離子的電子式：簡單陽離子：簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子符號表示，如 NS、Li+、Cl、Al3+等。簡單陰離子：書寫簡單陰離子的電子式時不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號“ 一一 " 。廣 ：口 括起來，并在右上角標(biāo)出 n- 電荷字樣。例如：氧離子 、氟離子 原子團的電子式：書寫原子團的電子式時，不僅要畫出各原子最外層電子數(shù)，而且還 應(yīng)用括號“口 ”括起來，并在右上角標(biāo)出“ n”或“n+”電荷字樣。Hh：R：Wr . TTi-賃.0 . H例如：俊根離子、氫氧根離子"。(3)部分化合物的電子式：離子化合物的電子式表示方法：在離子化合物的形成過程中，活潑的金屬離