氧化劑、還原劑強弱的比較

1、物質(zhì)氧化性、 還原性強弱的比較， 實質(zhì)上是物質(zhì)得失電子難易程度的比較。 即物 質(zhì)越易奪得電子，則其氧化性越強，越難奪得電子則其氧化性越弱；反之，物質(zhì) 越易失去電子，則其還原性越強，越難失去電子，則其還原性越弱。一、利用化合價，比較物質(zhì)氧化性、還原性強弱由同種元素形成的不同價態(tài)物質(zhì)的氧化性和還原性的強弱規(guī)律是： 元素的最高價 態(tài)只具有氧化性， 元素的最低價態(tài)只具有還原性， 元素的中間價態(tài)既有氧化性又 有還原性。例 1 對鐵元素組成的物質(zhì)而言：氧化性：Fe v二價鐵鹽v三價鐵鹽還原性：Fe >二價鐵鹽三價鐵鹽二、利用元素活潑性的不同，比較物質(zhì)氧化性、還原性的強弱1對金屬而言，金屬越活潑（金屬

2、性越強），其單質(zhì)的還原性越強，其金屬陽 離子的氧化性越弱。例 2對金屬活動性順序表而言：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au活潑性（金屬性）> 減弱其單質(zhì)還原性：K>Ca> Na> Mg >Al > Hg >Ag >Pt >Au其離子氧化性：K+ v Ca2+ v Na+ v Mg2+ v AI3+ v v Hg2+ v Ag+ v Pt2+ v Au+例3 對同主族的金屬元素，從上到下活潑性依次增強。如對UA族金屬元素：Be Mg Ca Sr Ba活潑性（金屬性）> 增強其單質(zhì)還原性

3、：BevMgvCavSrvBa其陽離子氧化性：Be2+ > Mg2+ > Ca2+ > Sr2+ > Ba2+例 4 對同周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性（金屬性）依次減弱。如對第3 周期金屬而言：Na Mg Al活潑性（金屬性）> 減弱其單質(zhì)還原性： Na> Mg> Al其陽離子氧化性：Na+ v Mg2+ v AI3+2對非金屬而言，其非金屬越活潑（非金屬性越強），其非金屬單質(zhì)的氧化性 越強，其陰離子的還原性越弱。例 5對一般的非金屬活動性順序而言：F CI Br I S活潑性（非金屬性）> 減弱其單質(zhì)氧化性： F2>CI2>

4、Br2>I2>S其陰離子還原性：F-v CI-v Br- v I-v S2-例6 對同主族的非金屬而言，從上到下非金屬的活潑性依次減弱。如對 A族 元素而言有：F CI Br I活潑性（非金屬性）> 減弱其單質(zhì)氧化性： F2>CI2> Br2>I2其陰離子還原性： F-v CI-v Br-v I- 例 7 對同周期的非金屬元素而言，其活潑性從左到右依次增強。如對第 3 周期 非金屬而言：Si P S Cl活潑性（非金屬性）> 增強其單質(zhì)氧化性：Si v P v S v CI2其陰離子還原性：Si4- > P3- > S2- > CI-

5、三、利用氧化還原反應(yīng)比較物質(zhì)的氧化性、還原性的強弱1對一般的氧化還原反應(yīng)，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還 原產(chǎn)物。例 8 FeCI3+Cu> CuCI2+FeCI2氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物氧化性比較： Fe3+>Cu2+還原性比較： Cu>Fe2+例 9 FeCI2+CI2> FeCI3還原劑 氧化劑 氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物氧化性比較： CI2>Fe3+還原性比較： Fe2+>CI-綜合例 8 和例 9 有：其氧化性比較： CI2>Fe3+>Cu2+其還原性比較： Cu>Fe2+>CI-2對原電池反應(yīng)而

6、言，均有：還原性比較：負極材料正極材料；氧化性比較：負極失去電子形成的陽離子V正極上得到電子的陽離子（或氧化 劑）。例 10用導(dǎo)線連接的銅鋅二極，插入到 CuSO4 溶液中，可形成原電池。負極（ Zn）： Zn 2e=Zn2+ （氧化）正極（ Cu）： Cu2+2e=Cu （還原）氧化性比較：Cu2+ > Zn 2+還原性比較：Zn > Cu例 11Fe-C 合金在中性溶液中存在時， Fe 易發(fā)生吸氧腐蝕，本質(zhì)上屬原電池 反應(yīng)。負極（ Fe）： Fe-2e=Fe2+ （氧化）正極（ C）： 2H2O+O2+4e=4OH- （還原）氧化性比較： Fe2+VO2還原性比較： Fe>

7、;C例 12Fe-Cu 合金在酸性較強的介質(zhì)中鐵先被腐蝕，此為析氫腐蝕，本質(zhì)上也 屬原電池反應(yīng)。負極（ Fe）： Fe-2e=Fe2+ （氧化）正極（Cu ）： 2H+2e=H2 （還原）氧化性比較： H+>Fe2+還原性比較： Fe>Cu3對電解反應(yīng)而言，同一電解質(zhì)溶液中，電解時，在陽極越易放電（失電子） 的陰離子，其還原性越強；陰極上越易放電（得到電子）的陽離子，其氧化性越 強。如在一般濃度的電解質(zhì)混合溶液中，在陽極的各離子放電順序一般有：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > F-則其還原性比較：S2->I->Br-

8、>Cl->OH->F-在陰極的各離子放電順序：Au+ > Pt2+ > Ag+ > Hg2+ > Cu2+ > H+ >則其氧化性比較：Au+ > Pt2+ > Ag+ > Hg2+ > Cu2+ > H+ >四、用同一起點反應(yīng)進行的難易程度來比較物質(zhì)氧化性、還原性的強弱1與同一還原劑的反應(yīng)越易進行，其氧化劑的氧化性越強（說明越易奪得電子） 從反應(yīng)的條件看，與同一還原劑銅反應(yīng)時，濃硝酸比濃硫酸易于發(fā)生。 氧化劑氧化性比較：濃硝酸>濃硫酸從反應(yīng)條件看，與同一還原劑 Cu反應(yīng)時，濃HNO3比稀HNO3易于發(fā)生。氧化劑氧化性比較：濃HNO3 &