氧化還原反應(yīng)鞏固練習(xí)題

1、學(xué)海無(wú)涯，沐潤(rùn)為舟!氧化還原反應(yīng)鞏固練習(xí)題一班級(jí)姓名學(xué)號(hào)一、選擇題1判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)是（）A. 是否有氧參加反應(yīng)B 是否為置換反應(yīng)C元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化D.是否為化合反應(yīng)或分解反應(yīng)2. 下列說(shuō)法正確的是（）A.氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C.氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑失去電子D .氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生3. 下列敘述正確的是（）A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化B. 有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C. 氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物D. 還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)4. 下列轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑才

2、能完成的是（）A. H fH2B. MnQ f MnC. CC2f COD. S f SO25. 常溫下，有下列三個(gè)反應(yīng)：2D + A = 2A+ D2 ; 2B+ D2 = 2D + B2 ;2A + C2= 2C + A?;由此得出正確結(jié)論是（）A. A、B、C、D中C還原性最強(qiáng) B . A、B、C2、D2中C2的氧化性最弱C. 2C+2B_+ G不能進(jìn)行D.還原性A_> B -6. 在含有Cu（N®2、Mg（N®2和AgNO的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（）A. Mg B . Cu C . Ag D . H27. 下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.化

3、合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)下列敘述中，正確的是（）第2頁(yè)共4頁(yè)學(xué)海無(wú)涯，沐潤(rùn)為舟!第3頁(yè)共4頁(yè)學(xué)海無(wú)涯，沐潤(rùn)為舟!A、含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是還原劑C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)9. 下列物質(zhì)不能做還原劑的是（）A. H2SB. Fe 2+ C .Fe10. 下列反應(yīng)中，水作為還原劑的是（A Cl 2 + H2O = HCl + HClO BD. SO 2)2NaQ + 2H 20 = 4NaOH + 02C、2F2 + 2H2O = 4HF + 02D、2Na + 4H2O

4、 = 2NaOH + H211.在H2SO+2HS=3 HO+3S反應(yīng)中,被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為（）A.1:1B.2:1C.1:2D.3:212 在反應(yīng) 2KM11O4204 + Mn02 +還原產(chǎn)物是（K1M4 KMr仇0仝A,和和G只有D.只有13. 已知:Ni+CuSO4=NiSO+Cu; Cu+2AgNOCu(NO)2+2Ag 則下列判斷正確的是()A.還原性:Ni>Cu>AgB.氧化性:Ni 2+ >Cu2+ >Ag+C.還原性:Ni<Cu<AgD.氧化性:Ni 2+ <Cu2+ <Ag+14. 下列變化，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

5、()A. HSOSO B . HS SO C. S SO D . SO2-SOA. NH中的NB. NO中的O C. NO中的N D. NH中的H16.在一定條件下，PbO與C產(chǎn)反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O2_和PtT,則與1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO的物質(zhì)的量為（)15. 一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)4NH+6NO=5N6HQ該反應(yīng)中化合價(jià)降低的元素是（）A. 3.0mol B1.5mol C1.0mol D . 0.75mol第4頁(yè)共4頁(yè)學(xué)海無(wú)涯，沐潤(rùn)為舟!17下列反應(yīng)中，同一種物質(zhì)既做氧化劑又做還原劑的是（）A. CaCS CaO+C0B. CI2+HO HCl+HClOC. Ci2（

6、OH）2CO= 2CuO+2O+C創(chuàng)D . 2H2S+2O= SO+2HO18. 已知下列兩個(gè)反應(yīng)： Cl 2+ 2KI=I 2+ 2KCII+ 2KCIO= CI2+ 2KIQ。下列說(shuō)法中不 正確的是（）A.均屬于置換反應(yīng)B.中的12是氧化產(chǎn)物，中的CI2是還原產(chǎn)物C.反應(yīng)說(shuō)明KI的氧化性比KCI強(qiáng) D .反應(yīng)說(shuō)明丨2的還原性比CI2強(qiáng)二、填空題19. 、3Cu+8HN3=3Cu（NO2+2NOT +4HO反應(yīng)中，是氧化劑，是還原劑，元素被氧化； 元素被還原；被還原的HNO與參加反應(yīng)的HNO物質(zhì)的量之比是 。、反應(yīng)：2FeCl3+ 2KI=2FeCb + 2KCI+ 丨2,其中：元素化合價(jià)升

7、高，則該元素被，元素化合價(jià)降低，則該元素被;生氧化反應(yīng)，生還原反應(yīng)。20. 用雙線橋或單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑(1)2H2+Q=2HO.雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 Mn O2+4HCI=Mn C+CI2T +2HO氧化劑：還原劑:氧化劑：還原劑: SO 2+2HS=2HO+3S(2)2HgO=2Hg+O2 T氧化劑:還原劑:氧化劑:還原劑:21. 在&Cr2O+14HCI= 2KCI+2CrCl3+3Cl2 T +7HO反應(yīng)中，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；是氧化劑； 是還原劑；元素被氧化； 元素被還原；當(dāng)有3 mol

8、 Cl 2生成時(shí)電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是 ；當(dāng)有14 mol HCl參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為 ，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 ，還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 。22. 在反應(yīng)"-'中，元素的化合價(jià)升高，該元素的原子 電子，被；元素的化合價(jià)降低，該元素的原子 電子，被； 該反應(yīng)中， 氧化劑， 氧化產(chǎn)物。23. 一些酸在反應(yīng)中可以表現(xiàn)出多種性質(zhì),如:MnQ+4HCI(濃)=MnCb+CI2 T +2H中的HCl 既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出還原性，分析下列反應(yīng)中酸的作用.(1) NaQH+HCI=NaCI+H ；(2) C+2H2SQ = CQ2 T +2SQ T +2HQ: ；(3) Cu+4HNQ(濃)=Cu(NQ)2+2NQT +2HQ: 。24. (6 分)現(xiàn)有反應(yīng)： CC CuQ=Cu + CQMg