化學(xué)鍵測試題

1、第3講化學(xué)鍵一、選擇題(本題包括12個小題，每小題5分，共60分)1下列含有共價鍵的離子化合物的是()ANa2O BCaCl2 CNH4Cl DH2O22下列說法中，正確的是 ()A離子化合物中一定不含共價鍵 B共價化合物中一定不含離子鍵C完全由非金屬元素形成的化合物中不含離子鍵D當(dāng)水變成水蒸氣時共價鍵斷裂3 X、Y均為短周期元素，且X為第A族元素，Y為第A族元素，下列說法正確的是()AX的原子半徑一定大于Y的原子半徑B由X、Y形成的共價化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)CX2Y既可能是離子化合物，也可能是共價化合物D由X、Y組成的化合物中，X、Y的原子個數(shù)比不可能是114下列各組物質(zhì)中

2、，化學(xué)鍵類型完全相同的是 ()AHI和NaI BH2S和CO2 CCl2和CCl4 DF2和NaBr5下列關(guān)于元素的敘述正確的是 ()A金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物B只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素 D非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或86下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 ()ABeCl2 BHClO CPCl5 DN27下列敘述中正確的是 ()A干冰氣化時化學(xué)鍵發(fā)生斷裂BSiO2晶體有多種晶型，其基本結(jié)構(gòu)單元是SiO4四面體結(jié)構(gòu)CNa2O和Na2O2所含化學(xué)鍵類型完全相同DBr2蒸氣被木炭

3、吸附時共價鍵被破壞81999年曾報道合成和分離了含高能量正離子N的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是() AN共有34個核外電子 BN中氮原子以共用電子對結(jié)合C化合物N5AsF6中As的化合價為1 D化合物N5AsF6中F的化合價為19下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是 ()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4 DHCl、Al2O3、MgCl210下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 ()A水溶液能導(dǎo)電B由金屬和非金屬元素的原子組成C熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 D可以溶于水11下列電子式的書寫中，正確

4、的是 12 A、B是短周期第A族元素，元素A的非金屬性比B強(qiáng)，下列有關(guān)A、B的說法中正確的是()ANaA、NaB都是離子化合物 B單質(zhì)A可把B從NaB的溶液中置換出來CHA比HB穩(wěn)定性強(qiáng)的原因是1 mol HA分子中HA鍵斷裂時需要吸收的能量比1 mol HB分子中HB鍵斷裂時需要吸收的能量少D常溫下，NaA、NaB溶液的pH均大于7二、非選擇題(本題包括4個小題，共40分)13(8分)氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：(1)Na3N的電子式是_，該化合物是由_鍵形成的。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_種鹽，其電子式分別是_。(3)Na3N

5、與水的反應(yīng)屬于_(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。(4)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na)_r(N3)(填“>”、“”或“<”)。14(10分)共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1 mol共價鍵所需要吸收的能量。如HH鍵的鍵能是436 kJ/mol，是指使1 mol H2分子變成2 mol H原子需吸收436 kJ的能量。(1)已知HCl鍵的鍵能為431.4 kJ/mol，下列關(guān)于鍵能的敘述正確的是_。A每生成1 mol HCl鍵放出431.4 kJ能量B每生成1 mol HCl鍵吸收431.4 kJ能量C每拆開1 mol HCl鍵放出431.4 kJ能量D每拆開1 mol HCl鍵吸收

6、431.4 kJ能量(2)參考下表中的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時最穩(wěn)定的是_。化學(xué)鍵HHHFHClHBr鍵能/kJ/mol436565431368A.HF BHCl CHBr DH2(3)能用鍵能大小解釋的是_。A氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定B常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)C稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)(4)已知ClCl鍵的鍵能是243 kJ/mol，試求1 mol H2在足量的Cl2中燃燒，理論上放出的熱量是_(其他形式的能量很少，可忽略不計)。15(12分)已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的

7、相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵，試推斷：(1)X、Z兩種元素的元素符號：X_、Z_。(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為_，它的共價鍵屬于_ (填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為 _。(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是_(寫化學(xué)式)，由X、Z、W三元素形成的離子化合物的電子式為_，兩種化合物的濃溶液混合共熱的離子反應(yīng)方程式為_。(4)X與W形成的化合物的電子式為_，將該化合物溶于水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，其中水做_劑(填“氧化”或“還原”)。16已知AO分別

8、代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件略去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰、陽離子的個數(shù)比為23，且能與水反應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。請回答下列問題：(1)組成B單質(zhì)的元素位于周期表第_周期，第_族。化合物C的電子式為_。(2)J的沸點(diǎn)比硒化氫(H2Se)的沸點(diǎn)高，其原因是_。(3)寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：_。(4)寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：_。(5)上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共

9、有_個。一、選擇題(每小題3分，共42分)1下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()A光氣(COCl2) B六氟化硫 C三氯化硼 D五氯化磷2鹵素單質(zhì)從F2到I2，在常溫、常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是()A原子間的化學(xué)鍵鍵能逐漸減小B范德華力逐漸增大C原子半徑逐漸增大D氧化性逐漸減弱3下列各組分子中屬于含極性鍵的非極性分子的是()ACO2、H2S BC2H4、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HCl4能證明AlCl3為共價化合物的方法是()AAlCl3溶液容易導(dǎo)電BAlCl3水溶液呈酸性C熔融AlCl3不能導(dǎo)電DAlCl3溶于水可以電離出Al3和Cl5下列分子中的鍵的

10、極性最強(qiáng)的是()AH2O BNH3 CHF DHCl6下列敘述中錯誤的是()A帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵B金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵C某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素原子結(jié)合時所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵 D非金屬原子之間不可能形成離子鍵7金屬鈉、金屬鎂、金屬鋁的熔點(diǎn)依次增高，與之直接有關(guān)的是()A離子半徑 B原子半徑 C離子電荷 D核電荷數(shù)8下列原子在形成不同物質(zhì)時，既能形成離子鍵又能形成極性鍵和非極性鍵的是()ANa BMg CBr DNe9下列分子中，分子間不能形成氫鍵的是()ANH3 BHF CC2H5OH DCH410下列化合物中陰離子半徑與陽離

11、子半徑的比值最小的是() ACaF2 BKCl CNaI DCsF11下列物質(zhì)中存在離子鍵、共價鍵和配位鍵的是()ANa2O2 BH3O CNH4Cl DNaOH12實(shí)驗測得BeCl2為共價化合物，兩個BeCl鍵間的夾角為180°，由此可判斷BeCl2屬于()A由極性鍵形成的極性分子B由極性鍵形成的非極性分子C由非極性鍵形成的極性分子D由非極性鍵形成的非極性分子13下列敘述中不正確的是()A只有非金屬原子間才能形成共價鍵B共價化合物中不可能含有離子鍵C單質(zhì)中不可能含有離子鍵D非金屬單質(zhì)中不一定含有共價鍵14(2011·福州模擬)將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液

12、蒸干，可得到NaHSO4。下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確的是()A因為NaHSO4是離子化合物，因此能夠?qū)щ夿NaHSO4固體中陽離子和陰離子個數(shù)比是21CNaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵DNaHSO4固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵15下列各組物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類型相同的是()ANaF、HNO3BCO2、CH4 CHCl、MgF2 DNa2O、H2O16(2012·西南大學(xué)附中月考)固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是()A1 mol NH5中含有5NA個NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))BNH5中既有共價鍵又有離子鍵CNH5的電子式為D它與水反應(yīng)的離子方程式為NHHH2O=NH3·H2OH217有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們