初中化學(xué)工藝流程圖題學(xué)案

1、初中化學(xué)工藝流程圖專題學(xué)案1、某氯化鉀固體樣品中含有少量氯化鈣和硫酸鎂等雜質(zhì)，實驗室提純氯化鉀流程如下：（1）操作A的目的是使樣品_。過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、_。實驗過程中發(fā)現(xiàn)過濾速度較慢，可能的原因是固體顆粒阻礙了液體通過濾紙孔隙，還可能是_。（2）加入過量Ba(OH)2溶液除去的雜質(zhì)離子是（填離子符號） ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。X溶液中溶質(zhì)是_（填化學(xué)式）。若先加過量X溶液，再加過量Ba(OH)2溶液，則蒸發(fā)后所得固體中含有的雜質(zhì)是 。2、（2014.佛山）過氧化鈣(CaO2)難溶于水，常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢放出氧氣，廣泛應(yīng)用于漁業(yè)等領(lǐng)域。下圖是以大理石(含Al2O3及

2、其他不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì))等為原料制取CaO2的流程圖：（1）操作a、b、c的名稱都是 。（2）操作a的目的是 。（3）從濾液C中可回收的副產(chǎn)品的化學(xué)式為 。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 。（2）在該生產(chǎn)過程中，用110kg大理石制得了72Kg的過氧化鈣。如果不考慮過程中的損耗，可計算出大理石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(結(jié)果保留一位小數(shù))3.（2014.廣州）粗鹽中除NaCl外還含有MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)。初步提純粗鹽的實驗流程如下：（1）“濾渣”是粗鹽中含有的。（2）實驗過程中四次用到玻璃棒，分別是：第一次：溶解時攪拌；第二次：；第三次：；第四次：將精鹽從

3、蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移出來。（3）本實驗從濾液得到精鹽，采用的是蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法，參考溶解度曲線圖分析的原因： （4）看圖可知，200C時NaCl的溶解度為 g,本實驗溶解3.6g的粗鹽，蒸餾水的最佳使用量約為 ml.增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解，但會引起的不良后果是 。4、（2014茂名）某沿海工業(yè)區(qū)排放的污水中含有少量的Fe2+，Na+，Ca2+，Cu2+，Cl，為了達(dá)到零污染的目標(biāo)，將污水進(jìn)行如下工業(yè)流程處理：（1）步驟的操作名稱是過濾，并寫出步驟中的化學(xué)方程式 （2）濾渣所含的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）（3）加入過量NaOH溶液的目的是 （4）在濾液中加入鹽酸使得到的溶液呈

4、中性，要使用 來測定溶液的酸堿度，確保鹽酸不過量5某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一塊綠色的孔雀石標(biāo)本，查閱資料知其主要成分是Cu2（OH）2CO3他們以Cu2（OH）2CO3為原料制取銅，其工藝流程如圖所示（1）過濾操作中用到的鐵制儀器為 （2）無色氣體A的化學(xué)式是 ，大氣中該氣體含量不斷上升，會導(dǎo)致 增強，全球氣候變暖（3）寫出藍(lán)色溶液B與鐵粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 （4）試劑E可選用 溶液6木炭還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、木炭粉，某化學(xué)實驗小組設(shè)計回收銅的方案如下：（1）過濾操作中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_，其中玻璃棒的作用是_（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（3）濾液中的溶質(zhì)

5、為_（4）試劑A最好選用下列_溶液（填序號）H2SO4 CuSO4 MgSO4（5）為了完善實驗方案，可對濾渣中的_進(jìn)行回收7（2013佛山）硫酸鈣轉(zhuǎn)化為K2SO4和CaCl26H2O的工藝流程如下：（1）吸收過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式為_（2）操作I的名稱為_，沉淀的主要物質(zhì)為_（填化學(xué)式）（3）蒸氨過程中涉及的反應(yīng)類型_（填編號）A復(fù)分解反應(yīng) B化合反應(yīng) C分解反應(yīng) D置換反應(yīng)（4）操作包含一系列操作：蒸發(fā)濃縮、_、過濾、洗滌、干燥（5）可循環(huán)利用的物質(zhì)除了NH3外，還有_（填化學(xué)式）8（2013茂名）提純某KCl樣品（含有少量的MgCl2和K2SO4）的方案（所加試劑均過量）如下：

6、樣品溶液濁液濾液溶液回答下列問題：（1）步驟和的實驗操作均用到的玻璃儀器有玻璃棒和_（2）步驟得到的濁液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀，寫出生成BaSO4的化學(xué)方程式_（3）確定步驟所加的K2CO3是否過量的方法是：在加入K2CO3后的濁液中取少量上層澄清液于試管，然后滴加K2CO3溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明所加K2CO3_（4）步驟得到的溶液的溶質(zhì)除了KCl外，還含有_（填化學(xué)式）若要得到KCl晶體，還要進(jìn)行如下操作：將溶液倒入_（填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到_時（填現(xiàn)象），停止加熱，用余熱使水分蒸干9、（2013梅州）我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)

7、純堿的產(chǎn)品和副產(chǎn)品氯化銨的工藝流程如圖所示：（1）NH3溶于水得到氨水，將無色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈_色（2）寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式_；該反應(yīng)的基本類型為_（3）操作a的過程是蒸發(fā)濃縮、_、過濾（4）上述工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_10、（2013珠海）粗鹽中含泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質(zhì)，某同學(xué)自制的簡易凈水器（如圖1）中放置物質(zhì)的順序錯誤，使凈水效果不理想（1）請按由上到下的順序重新排列_（填字母）調(diào)整后凈化的鹽水仍含可溶性雜質(zhì)，他設(shè)計了下面的除雜流程：（2）如圖2中步驟都需要進(jìn)行_操作，步驟需要進(jìn)行_操作（3）已知試劑X是堿溶液，則沉淀I為_（寫化學(xué)式），下列堿溶液不符合要求的是_（

8、填序號）A氫氧化鈉溶液 B氫氧化鋇溶液 C氫氧化鉀溶液 D氫氧化鈣溶液（4）步驟除去氯化鈣的反應(yīng)方程式是_；步驟中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是_11、（2012佛山）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上得一項重大突破，對社會發(fā)展與進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)合成氨的工藝流程圖如下：（1）合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣中氮氣的體積分?jǐn)?shù)約為_（2）制取氫氣的反應(yīng)過程為：C+H2OCO+H2，CO+H2OCO2+H2上述兩個化學(xué)方程式中表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是_（填化學(xué)式）（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸氣，反應(yīng)前要凈化凈化的過程是_（4）寫出N2、H2反應(yīng)生成NH3的化學(xué)方程式_（5）將沸點不同的氣體分離開來，常采用液

9、化分離法如，控制溫度在183時，可將空氣中N2與O2分離根據(jù)下表中物質(zhì)的沸點判斷，要將產(chǎn)物NH3與N2、H2分離開來，最適宜的溫度應(yīng)該控制在_物質(zhì)H2N2O2NH3沸點252195.818333.3512（2012廣州）木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下圖1：（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)：_；反應(yīng)：_（2）反應(yīng)所用的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%現(xiàn)要配制40g 24.5%的硫酸，需_g 98%的硫酸和_g水實際操作時，用lOmL量筒取98%的硫酸（密度為1.84g/cm3），請在圖2中畫出所取硫酸的液面（3）在進(jìn)行“反應(yīng)”、“

10、反應(yīng)”、“反應(yīng)”的操作時，可將反應(yīng)物加入_中（填儀器名稱），然后_ （填操作名稱），使反應(yīng)充分進(jìn)行（4）試劑A可選用_溶液（填一種物質(zhì)的化學(xué)式）（5）為了從混合粉末中回收更多的銅，可對實驗方案進(jìn)行修改和完善，你的建議是（提出一條即可）_13、（2012茂名）碳酸鈣可用作補鈣劑，以工業(yè)大理石（主要雜志是氧化鐵）為原料提純碳酸鈣的流程如下：回答下列問題：（1）為加快反應(yīng)I中的固體溶解，可采取的措施有_（只寫一點）（2）寫出反應(yīng)中有沉淀生成的反應(yīng)化學(xué)方程式_（3）若將濾液b中的溶質(zhì)回收再用，除了得到NaNO3外，還可能得到_（填化學(xué)式）；其中NaNO3可用于補充植物養(yǎng)分，它屬于化肥中的_肥（4）反應(yīng)

11、中不選用稀硫酸的原因是_14（8分）（2012梅州）粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如圖所示：（1）Ca（OH）2溶液的pH_（填“”、“=”或“”）7步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（2）步驟操作a的名稱是_步驟加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和_（3）若步驟和步驟的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有_16、（2012珠海）下面是工廠苛化法生產(chǎn)燒堿的示意圖請回答下列問題：（1）X的化學(xué)式為_（2）生石灰可以由_（填名稱）高溫煅燒而得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_（3）操作的名稱是_；結(jié)晶得到的固體燒堿中可能含有少量的_（寫化學(xué)式）；燒堿有強烈的腐蝕性，如果不慎

12、將堿液沾到皮膚上，可用較多的水沖洗，再涂上稀_溶液（4）濾液C可加入反應(yīng)池循環(huán)再利用，目的是降低生產(chǎn)成本和防止_17煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。請回答下列問題：（1）下列說法正確的是 。A煤是復(fù)雜的混合物，主要含碳元素B由煤加工成焦炭發(fā)生的是物理變化C家用“液化石油氣”就是煤隔絕空氣加熱得到的產(chǎn)品D煤燃燒排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)（2）煤的加工產(chǎn)品有很多用途，其中焦炭廣泛應(yīng)用于煉鐵。右圖是高爐煉鐵的示意圖。請根據(jù)圖例回答：焦炭在煉鐵過程中的主要作用是 ；請用化學(xué)方程式表示煉鐵的原理 ；高爐煉鐵會產(chǎn)生大量的高爐氣體，

13、其主要成分是高濃度的CO和氧化鐵塵粒。請你對高爐氣體的處理提出合理化的建議 。煤氣發(fā)生爐碳化塔合成塔液氨儲槽煤、空氣、水CO2、H2、N2H2、N2水（3）化肥廠生產(chǎn)合成氨的原料是煤、空氣、水。生產(chǎn)簡要流程如下： 煤氣發(fā)生爐中主要反應(yīng)： C + O2 = CO2； C + H2O = CO + H2。兩個反應(yīng)必須進(jìn)行調(diào)控才能保持一定的爐溫。判斷：反應(yīng) （填“放出”或“吸收”）熱量。將合成的氨氣部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。18、在“我與化學(xué)”活動中，某?；瘜W(xué)課外興趣小組欲利用ZnCO3和Cu2O的混合物制備硫酸鋅和金屬銅。該小組設(shè)計了如

14、下圖的實驗方案，回答下列有關(guān)問題：（查閱資料：Cu2O是紅色固體，它與稀硫酸的反應(yīng)為：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O）（1）X的化學(xué)式 ，A中的物質(zhì)有 。（2）加入過量Y的作用是 。（3）操作的名稱 ，操作、都要用到同一種玻璃儀器，該儀器在操作所起到的作用是 。19、某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)探究如何利用水垢制取氯化鈣。水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，由水垢制取氯化鈣的流程如下：試劑B試劑A試劑A 酸化蒸發(fā)CaCl2操作1水垢除雜溶解 濾渣請回答：（1）“試劑A”是一種酸，其化學(xué)式為 。（2）“試劑B”是氫氧化鈣，加入其除去的主要雜質(zhì)離子是 ，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；“試劑B”不能選用氫氧化鈉，理由是 。（3）“酸化”的主要目的是 。（4）“操作1”中，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有 。20、（2013無錫）高純氧化鈣是用于電子工業(yè)重要的無機化工原料用硝酸鈣溶液制備高純氧化鈣的工藝流程如下：反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程