九年級化學知識點大全

1、九年級化學知識點大全第 1 單元 走進化學世界1 、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎科學。2 、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3 、綠色化學 環(huán)境友好化學 （ 化合反應符合綠色化學反應）四特點P6 （原料、條件、零排放、產品） 核心：利用化學原理從 源頭消除污染4 、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產物名稱）（ 1 ）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（ 2 ）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化； 結論：外焰溫度最高（ 3 ）檢驗產物 H2O ：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧CO2 ：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩

2、，變渾濁（ 4 ）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5 、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中 O2 的量減少， CO2 和 H2O 的量增 多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6 、學習化學的重要途徑 科學探究一般步驟：提出問題-猜想與假設-設計實驗-實驗驗證-記錄與結論- 反思與評價化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7 、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是燒杯、 燒瓶、 錐形瓶

3、 （墊石棉網 受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器 量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒量取液體體積時， 量筒必須放平穩(wěn)。 視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為 10 毫升的量筒，一般只能讀到 0.1 毫升。（三） 稱量器托盤天平 （用于粗略的稱量， 一般能精確到 0.1 克。 ）注意點：（ 1 ）先調整零點（ 2 ）稱量物和砝碼的位置為 “左物右碼 ” 。（ 3 ）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的

4、或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（ 4 ）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后小）（ 5 ）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿酒精燈（ 1）酒精燈的使用要注意三不"：不可向燃著的酒精燈內添加酒精；用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈； 熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。（ 2 ） 酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的 2/3 也不應少于 1/4 。（ 3 ）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（ 4 ）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒

5、，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾試管夾的長柄，不要把拇鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3 處。指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近 1/3 處；用手拿?。┓蛛x物質及加液的儀器漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1 、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2 、

6、藥品取用的總原則取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以 12mL 為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。 “三不 ” ：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3 、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或 V形紙槽 塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4 、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶

7、蓋，標簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用： a 、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b 、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c 、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d 、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e 、 膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸， 否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質的加熱（ 1 ）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中

8、加熱。（ 2 ）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的 1/3 ，加熱時使試管與桌面約成 450 角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾 操作注意事項： “一貼二低三靠 ”“一貼 ” ：濾紙緊貼漏斗的內壁“二低 ” ： （ 1 ） 濾紙的邊緣低于漏斗口 （ 2 ） 漏斗內的液面低于濾紙的邊緣“三靠 ” ：（ 1 ）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁（ 2 ）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（ 3 ）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:承接濾液的燒杯

9、不干凈傾倒液體時液面高于濾紙邊緣濾紙破損（五）蒸發(fā)注意點：（ 1 ）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（ 2 ）當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（ 3 ） 熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取， 熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。（六）儀器的洗滌：（ 1 ）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中（ 2 ）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（ 3 ）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（ Na2CO3 ）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（

10、 4 ） 玻璃儀器附有難溶于水的堿、 堿性氧化物、 碳酸鹽： 先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（ 5 ） 儀器洗干凈后， 不能亂放， 試管洗滌干凈后， 要倒插在試管架上晾干。第二單元我們周圍的空氣知識點1 、 第一個對空氣組成進行探究的化學家： 拉瓦錫 （第一個用天平進行定量分析）。2 、空氣的成分和組成空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質體積分數(shù) 21%78%0.03%0.94%0.03%1 ）空氣中氧氣含量的測定a 、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷b 、裝置要求：氣密性良好c 、現(xiàn)象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約 1/5 體積d 、結論：空氣是混合物； O2 約

11、占 1/5 ，可支持燃燒；N2 約占 4/5 ，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e 、探究： 液面上升小于1/5 原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差（ 2 ） 空氣的污染及防治： 對空氣造成污染的主要是有害氣體 （ CO 、 SO2 、 氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為 CO 、 SO2 、 NO2 、 O3 和可吸入顆粒物等。（ 3 ）空氣污染的危害、保護：危害： 嚴重損害人體健康, 影響作物生長, 破壞生態(tài)平衡. 全球氣候變暖, 臭氧層破壞和酸雨等保護：

12、加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（ 4 ）目前環(huán)境污染問題 :臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（ CO2 、 CH4 等）酸雨（ NO2 、 SO2 等） 白色污染（塑料垃圾等）6. 氧氣1 1） 氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸2 2） 氧氣與下列物質反應現(xiàn)象物質 現(xiàn)象碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷 產生大量白煙硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵 劇烈燃燒，火星四

13、射，生成黑色固體（Fe3O4）石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體* 鐵、 鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的： 防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底* 鐵、鋁在空氣中不可燃燒。3 3） 氧氣的制備:工業(yè)制氧氣 分離液態(tài)空氣法 （原理 : 氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）實驗室制氧氣原理2H2O2 MnO2 2H2O + O2 T2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 T2KClO3MnO22KCl+3O2 T（ 4 ）氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質的密度、溶解性（ 5 ） 制取氧氣的操作步驟和注意點

14、 （以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a 、步驟：查 裝 定 點 收 移 熄b 、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3 處導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應放一團棉花：防止高銳酸鉀粉末進入導管排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（ 6 ）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內7 、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質

15、在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。8 、常見氣體的用途：氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷 凍稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術9 、常見氣體的檢驗方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9 、氧化反應：物質與氧（氧元素）發(fā)生的化學反應。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀

16、造共同點：都是氧化反應都放熱第三單元自然界的水知識點一、水1 、水的組成：（ 1 ）電解水的實驗A. 裝置 水電解器B. 電源種類 - 直流電C. 加入硫酸或氫氧化鈉的目的 增強水的導電性D.化學反應： 2H2O=2H2 T + O2 T產生位置 負極 正極體積比 2 ： 1質量比1 ： 8F. 檢驗： O2- 出氣口置一根帶火星的木條 木條復燃H2- 出氣口置一根燃著的木條 氣體燃燒，產生淡藍色的火焰（2）結論：水是由氫、氧元素組成的。一個水分子是由 2 個氫原子和 1 個氧原子構成的?；瘜W變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學式H2O ，你能讀到的信息化學式的含義H2O表示一種物質

17、水這種物質表示這種物質的組成水是由氫元素和氧元素組成表示這種物質的一個分子一個水分子表示這種物質的一個分子的構成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的2 、水的化學性質（1）通電分解 2H2O=2H2 T+O2 T（ 2 ）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO=Ca（OH）2（ 3 ）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO33 、水的污染：（ 1 ）水資源A 地球表面71% 被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1%B 海洋是地球上最大的儲水庫。 海水中含有80 多種元素。 海水中含量最多的物質是H2O ，最多的金屬元素是Na ，最多的元素是

18、OC.我國水資源的狀況分布不均，人均量少（ 2 ）水污染A、水污染物：工業(yè) 三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B 、防止水污染：工業(yè)三廢要經處理達標排放、 提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監(jiān)測。（ 3 ）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4 、水的凈化（ 1 ）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（ 2 ）硬水與軟水A. 定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化

19、合物的水。B 鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C 硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D 長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。5、其他（1 ）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。（2）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuSO4+5H2O= CuSO4•5H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣H21 、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2 、化學性質：（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，

20、切割金屬）2H2+O2=2H2O 點燃前，要驗純（方法？）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生（2） 還原性（用途：冶煉金屬）H2 CuO = Cu + H2O 氫氣 “早出晚歸 ”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2 、 C、 CO ）3、氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 T Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 T不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性4、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子分子 原子定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒

21、原子是化學變化中的最小微 粒性質 體積小、質量小；不斷運動；有間隙聯(lián)系 分子是由原子構成的分子、原子都是構成物質的微粒區(qū)別 化學變化中，分子可分，原子不可分化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子四、物質的組成、構成及分類組成：物質（純凈物）由元素組成構成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成 H2 、 O2 、 N2 、 Cl 2NaCl 等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（ Na+ ）氯離子（ Cl- ）構 混合物(多種物質)分類單質 ：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物 (一種元素)(一種物質) 化合物： 有機化合物 CH4 、 C2H5OH 、 C6H12O6 、 淀粉、蛋白

22、質(多種元素)氧化物 H2O CuO CO2無機化合物 酸 HCl H2 SO4 HNO3堿NaOHCa(OH)2 KOH鹽 NaClCuSO4 Na2CO3 初中化學知識總結(識記部分)一、物質的學名、俗名及化學式(1)金剛石、石墨： C (2)水銀、汞： Hg (3)生石灰、氧化鈣： CaO (4)干冰 (固體二氧化碳)： CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸： H2SO3 (7)氫硫酸： H2S (8)熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿： Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體： Na2CO3?10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：

23、 NaHCO3 (也叫小蘇打)(12)膽礬、藍礬、 硫酸銅晶體： CuSO4?5H2O (13)銅綠、孔雀石： Cu2(OH)2CO3 (分解生成三種氧化物的物質) (1 4)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇： C2H5OH (16)醋酸、乙酸( 16.6 冰醋酸) CH3COOH (CH3COO- 醋酸根離子)具有酸的通性(17)氨氣：NH3 (堿性氣體)(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O (為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿) (19) 亞硝酸鈉： NaNO2 (工業(yè)用 鹽、有毒) 二、常見物質的顏色的狀態(tài) 1、白色固體： MgO 、 P2O5、 Ca

24、O、 NaOH 、 Ca(OH)2 、 KClO3 、 KCl 、 Na2 CO3、 NaCl 、無水 CuSO4 ；鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài)) 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、 CuO、MnO2、Fe30g KMnO4 為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2（OH）2CO3為綠 色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn) e3+ 的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色 J: CaCO3、BaCO3 （溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等堿：

25、藍色J: Cu（OH）2 紅褐色J: Fe（O H）3白色其余堿。6、（ 1）具有刺激性氣體的氣體： NH3、 SO2 、 HCl （皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、 H2、 N2、 CO2 、 CH4 、 CO （劇毒） 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7 、有毒的，氣體：CO 液體： CH3OH 固體： NaNO2 CuSO4（ 可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質 波爾多液 ）三、物質的溶解性1 、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水含 Cl 的化合物只有AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO42 的化合物只有BaSO

26、4 不溶于水，其他都溶于水。含 CO32 的物質只有K2CO3 、 Na2CO3 、（ NH4） 2CO3 溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中 Fe（OH）3 是紅褐色沉淀， Cu（OH）2 是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe （OH） 2） 注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如： Mg（OH）2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水-酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化

27、鈉（堿性氧化物水堿）四、化學之最1 、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質是氮氣。4、天然存在最硬的物質是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7 、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物 CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。10 、相對原子質量最小的原子是氫。11 、熔點最小的金屬是汞。12 、人體中含量最多的元素是氧。13 、組成化合物種類最多的元素是碳。14 、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15 、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西??；最早

28、運用濕法煉銅的是中國 (西漢發(fā)現(xiàn)劉安 淮南萬畢術 “曾青得鐵則化為銅 ” 、 宋朝應用) ；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生； 最早得出空氣是由 N2 和 O2 組成的是法國的拉瓦錫。五、初中化學中的 “三 ”1 、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、 (3)稀有氣體元素。7、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO 、 (2)F

29、e2O3 、 (3) Fe3O4 。8、溶液的特征有三個(1)均一性； (2)穩(wěn)定性； (3)混合物。9 、 化學方程式有三個意義： (1)表示什么物質參加反應， 結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數(shù)比； (3)表示各反應物、生成物之間的質量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質量守恒定律。10 、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11 、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12 、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3) ；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13 、煉鋼的主要設備有三種：

30、轉爐、電爐、平爐。14 、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。15 、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：( 1 )升溫、(2)加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。 (注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑)。16 、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17 、水污染的三個主要原因： ( 1 )工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水； ( 2 )生活污水的任意排放；( 3)農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。18 、通常使用的滅火器有三種

31、：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。19 、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類： ( 1 )大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；( 2)少數(shù)物質溶解度受溫度的影響很??；( 3 )極少數(shù)物質溶解度隨溫度的升高而減小。20 、 CO2 可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21 、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。22 、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23 、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：

32、 （1）液態(tài)氧氣是淡藍色（2） ）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰 （ 3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。26、與銅元素有關的三種藍色：（ 1）硫酸銅晶體； （2）氫氧化銅沉淀；（ 3）硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠 ” ：（ 1）漏斗下端緊靠燒杯內壁； （2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（ 3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28 、三大氣體污染物： SO2 、 CO、 NO229 、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥品有 “三不 ”原則： （1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味； （ 3）不嘗藥品的味道。31 、古代三

33、大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器32 、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）35 、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質量不變化36 、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體： H2 、 CO 、 CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。37 、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣38 、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化39 、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅40 、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解41 、生物細胞中含量最多的前三種元素： O 、 C 、 H42 、原子中的三等式：核電荷數(shù)

34、=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)43 、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子六、化學中的 “一定 ”與 “不一定 ”1 、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。2 、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg 是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如 Br2 是液態(tài)的） 注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+ 、 OH- ）；酸根也不一定是原子團（如Cl-叫氫氯酸根）4 、 緩慢氧化不一定會引起自燃。 燃燒一定是化學變化。 爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5 、原子核中不一定都會有中子（如H 原

35、子就無中子）。6、原子不一定比分子?。ú荒苷f“分子大，原子小”）分子和原子的根本區(qū)別是在化學反應中分子可分原子不可分7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。8 、最外層電子數(shù)為8 的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9 、穩(wěn)定結構的原子最外層電子數(shù)不一定是8 。（第一層為最外層2 個電子）10 、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。11 、（ 1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質

36、而言）（ 2 ）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。 （因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（ 3 ） 析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。 飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（ 4 ） 一定溫度下， 任何物質的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數(shù)數(shù)值，即 S 一定大于 C 。12 、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。13 、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）14 、單質一定不會發(fā)生分解反應。15 、同種元素在同

37、一化合物中不一定顯示一種化合價。如 NH4NO3 （前面的 N 為-3價，后面的 N 為+5 價）16 、鹽的組成中不一定有金屬元素，如 NH4+ 是陽離子，具有金屬離子的性質， 但不是金屬離子。17、陽離子不一定是金屬離子。如 H+ 、 NH4+ 。18 、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素， （如 NH4NO3 、 NH3?H2O ）；酸組成可能含金屬元素（如： HMnO4 叫高錳酸），但所有物質組成中都一定含非金屬元素。19 、鹽溶液不

38、一定呈中性。如 Na2CO3 溶液顯堿性。20 、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即 PH 不一定小于7），如 NaHCO3 溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na+H+ +SO42-） ，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。21 、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如： H2SO4 、 NaHSO4 溶液都顯酸性，而NaHSO4 屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含 H+ 的溶液）22 、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如： NaOH 、 Na2CO3 、 NaHCO3 溶液都顯堿性，而Na2CO3 、 NaHCO3 為鹽。堿溶液就是堿的水

39、溶液，堿性溶液就是指含 OH- 的溶液）23 、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如 Mn2O7 是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即 HMnO4）;記住：堿性氧化物中只 K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應生 成堿。24 、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如 Mn2O7 ），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如 H2O 、 CO、 NO）。常見的酸性氧化物： CO2 、 SO2 、 SO3 、 P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（ SiO2 ）不溶于 水。25 、生成鹽和水的反應不一定

40、是中和反應。26、所有化學反應并不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：CO與金屬氧化物的反應；酸性氧化物與堿的反應；有機物的燃燒。27、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。28 、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應，反應后溶液的質量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。 “大換小增重，小換大減重 ”29 、凡是同質量同價態(tài)的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。30 、凡常溫下能與水反應的金屬（如 K 、 Ca 、 Na ），就一定不能與鹽溶液發(fā)生

41、置換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。如Na力口入至ij CuSO4溶液中，發(fā)生的反應是：2Na+2H20 =2NaOH+H2 T; 2 NaOH+CuSO4 =Cu（OH）2 ； +NSSO4 。31 、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。32 、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.33 、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3 、 CH434 、 5g 某物質放入95g 水中，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數(shù)不一定等于 5%。 可能等于 5%，如 NaCl 、 KNO3 等；也可能大于5% ，如

42、K2O 、 Na2O、 BaO 、 SO3 等；也可能小于5% ，如結晶水合物以及Ca（OH）2 、 CaO 等。相同條件下，CaO或Ca（OH）2溶于水后所得溶液的溶質質量分數(shù)最小九年級化學酸堿鹽十大知識點氧化物、酸、堿和鹽的知識點可以從以下十個方面掌握：一、電離方程式H2SO4=2H+SO42-NaOH=Na+OH-Al2 （SO4） 3=2Al3+3SO42-二、物質的俗稱和主要成分生石灰 CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分 Ca （OH ） 2石灰石、大理石CaCO3食鹽的主要成分NaCl純堿、口堿Na2CO3燒堿、火堿、苛性鈉 NaOH膽礬、藍礬CuSO4.5H2O碳酸鈉晶體Na

43、2CO3.10H2O氨水 NH3.H2O三、金屬活動性1 、金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液（酸溶液或鹽溶液）中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。3、金屬活動性順序的應用：（ 1 ）排在氫前的金屬能置換出酸里的氫（元素）。（ 2 ）排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（ K 、 Ca 、 Na 除外）。四、酸、堿、鹽的溶解性1 、常見鹽與堿的溶解性：（如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？）鉀（鹽）、鈉（鹽

44、）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨（鹽）。堿類物質溶解性：只有（氫氧化）鉀、 （氫氧化）鈉、 （氫氧化）鈣、 （氫氧化）鋇溶。2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵3、四個微溶物：Ca （OH ） 2 （石灰水注明“澄清 ”的原因） CaSO4 （實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因）Ag2SO4 （鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因）MgCO3 （碳酸根離 子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發(fā)生的條件反應后

45、有氣體、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質）（ 1 ）不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應（ 2 ）不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應（ 3 ） KNO3 、 NaNO3 、 AgNO3 、 BaSO4 不能做復分解反應的反應物六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定1 、指示劑 溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注： 不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性）2 、 pH 值 溶液的酸堿度pH>7 溶液為酸性（越小酸性越強） pH=7溶液為中性pH<7 溶液為堿性（越大堿性越強）七、離子的檢

46、驗Cl- （在溶液中） 在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。SO42- （在溶液中） 在被測溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇、或氫氧化鋇）溶液，如果生成不溶于硝酸（或鹽酸）的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。CO32-（ 1 ）（固體或溶液） 在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。（ 2 ）（在溶液中） 在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。注：1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋼溶液，不要用硝酸銀溶液，

47、這是因 為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現(xiàn)象不明顯。2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。八、酸、堿、鹽的特性1 、濃鹽酸 有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。2 、濃硝酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。3 、濃硫酸無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。4 、氫氧化鈣白色粉末、微溶于水。5 、氫氧化鈉白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。6 、硫酸銅白色粉末、溶于水后得藍色溶液（從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅 CuSO

48、4.5H2O ）。7 、碳酸鈉白色粉末，水溶液為堿性溶液（從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O ）8 、氨水（NH3.H2O ） 屬于堿的溶液九、酸與堿的通性1 、酸的通性（ 1 ）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。（ 2 ）酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣（ 3 ）酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水（ 4 ）酸能與堿反應生成鹽和水（ 5 ）酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸2、堿的通性（ 1 ）堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色（ 2 ）堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水（ 3 ）堿能與酸反應生成鹽和水（ 4 ）某些堿能與某些鹽反應生成

49、新的鹽和新的堿十、鹽的性質（ 1 ）某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬（ 2 ）某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸（ 3 ）某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿（ 4 ）有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽（完）九年級化學酸堿鹽十大知識點氧化物、酸、堿和鹽的知識點可以從以下十個方面掌握：一、電離方程式H2SO4=2H+SO42-NaOH=Na+OH-Al2 （SO4 ） 3=2Al3+3SO42-二、物質的俗稱和主要成分生石灰 CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分 Ca （OH ） 2石灰石、大理石CaCO3食鹽的主要成分NaCl純堿、口堿Na2CO3燒堿、火堿、苛性鈉 NaOH膽

50、礬、藍礬CuSO4.5H2O碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O氨水 NH3.H2O三、金屬活動性1 、金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液（酸溶液或鹽溶液）中就越容易失電子而變成離子，它的活動性 就越強。3、金屬活動性順序的應用：（ 1 ）排在氫前的金屬能置換出酸里的氫（元素）。（ 2 ）排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（ K 、 Ca 、 Na 除外）。四、酸、堿、鹽的溶解性1 、常見鹽與堿的溶解性：（如果不讀出括號中的字，是

51、不是一個較好記憶的順口溜？）鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨（鹽）。堿類物質溶解性：只有（氫氧化）鉀、 （氫氧化）鈉、 （氫氧化） 鈣、 （氫 氧化）鋇溶。2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵3、四個微溶物：Ca （OH ） 2 （石灰水注明 “澄清 ”的原因） CaSO4 （實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因）Ag2SO4 （鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因）MgCO3 （碳酸根離 子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）4、三個不存在的物質：所謂的氫

52、氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發(fā)生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質）（ 1 ）不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應（ 2 ）不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應（ 3 ） KNO3 、 NaNO3 、 AgNO3 、 BaSO4 不能做復分解反應的反應物六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定1 、指示劑 溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注： 不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性）2 、 pH 值 溶液的酸堿度pH>7 溶液為酸性（越小酸性越強） pH=7溶液為中性pH

53、<7 溶液為堿性（越大堿性越強）七、離子的檢驗Cl- （在溶液中） 在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。SO42- （在溶液中） 在被測溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇、或氫氧化鋇）溶液，如果生成不溶于硝酸（或鹽酸）的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。CO32-（ 1 ）（固體或溶液） 在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。（ 2 ）（在溶液中） 在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。注：1、在鑒別Cl

54、-和SO42-時，用氯化鋼溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現(xiàn)象不明顯。2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。八、酸、堿、鹽的特性1 、濃鹽酸 有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。2 、濃硝酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。3 、濃硫酸無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。4 、氫氧化鈣白色粉末、微溶于水。5 、氫氧化鈉白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。6 、硫酸銅白色粉末、溶于水后得藍色溶液（從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅 CuSO4.5H2O ）。7 、